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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非金属及其化合物一、 无机非金属材料的主角硅硅在地壳中的含量仅次于,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石,沙子和土壤；1. 硅良好的半导体材料,用于制作硅芯片,光电池1化学性质：与 C 相像2制备：粗硅的制取：2. SiO21石英 水晶,玛瑙 ,沙子,黏土,光纤的主要成分2化学性质很不活泼,氢氟酸HF 是惟一可以与之发生反应的酸: SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 是酸性氧化物,具有 酸性氧化物的通性：与碱反应生成盐和水：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 与碱性氧化物化合生成盐：SiO 2+CaO
2、高温 CaSiO33. H2SiO3弱酸 酸性比碳酸仍弱 ,难溶与水；硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶硅胶,常用作试验室,食品,药品等的干燥剂；制备 强酸制弱酸 ：Na2SiO3 与盐酸反应：Na2SiO 3溶液中通入CO2：Al 2O36 SiO24.硅酸盐1Na 2SiO 3水溶液俗称“ 水玻璃”,是制备硅胶和木材防火剂等的原料；2硅酸盐的表示方法写出SiO2和金属氧化物的形式如,硅酸钠： Na2O SiO2石棉 CaO 3MgO 4 SiO2长石： K 2O3三大类硅酸盐产品：玻璃以纯碱,石灰石和石英为原料,经混合,粉碎,高温熔融制得陶瓷以黏土为原料,高温烧结而成水泥以黏土和石灰
3、石为主要原料,经研磨,混合后,再加入少量石膏【练习】1. 以下物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是 A.CO 2H2CO 3 B.SiO2Na2SiO 3 C.Na2O2 Na2CO 3 D.SiO2H2 SiO 32. 在肯定条件下,以下物质不能和 SiO2 反应的是 焦炭 Na2CO3 CaCO3 HF HNO 3 KOH CaO F2 A. B. C. D. 3. 以下关于硅单质及其化合物的说法正确选项 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛应用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料4. 下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂
4、和方法填入表中；混合物 SiO2（ CaCO3）SiO2（ Fe2O3）SiO2（ NaCl）SiO2（Si）NaHCO 3（ Na2SiO3）除杂试剂方法5.A、B 、C、D、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示；A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相像；请填空：名师归纳总结 （ 1）形成单质A 的原子的结构示意图为_,第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载它的最高化合价为 _；（ 2）B 的化学式（分子式）为 _ , B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是 _；（
5、 3）C 的化学式（分子式）为 _, D 的化学式（分子式）为 _；6. 如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物；其中 B 是一种单质,其余物质也都是含 B 元素的化合物； C 是一种钠盐, E 是 C 对应的酸, B 的结构类似金刚石,D 为 B 的氧化物 其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去 ,请填写空白1A 、D、 E 的化学式分别为 _、 _、_；2A 和 B 的相互转化在工业上有什么实际意义？_；3写出 DC 反应的化学方程式：_；4写出 ED 反应的化学方程式：_；二、 富集在海水中的元素氯氯原子很简单得到一个电子,而形成 Cl,表现出较强
6、的非金属氧化性1. Cl 2的试验室制备1原理： 2装置： 一般步骤：制取除杂干燥收集尾气处理300 2. Cl 2物理性质：黄绿色,剧烈刺激性气味,有毒气体；低温或加压可转变成液态,称为液氯3. Cl 2强氧化性Cl 2是一种黄绿色,有剧烈刺激性气味的有毒气体；是一种活泼的非金属单质,有很强的氧化性；能与大多数金属化合,生成金属氯化物；M+nCl 2=MCl n（n 为金属的最高化合价）；D肯定会放出热量2如： Na 在氯气中燃烧：；Fe 在氯气中燃烧：；Cu 在氯气中燃烧：；氯气也能与大多数非金属化合,如：H2 在氯气中燃烧：【练习】关于燃烧,以下说法错误选项 A肯定伴有发光现象B肯定是氧
7、化仍原反应C肯定要有氧气参与4. HClO Cl 2的水溶液 1: 2称为氯水,能杀菌消毒；常温下,溶于水的部分 Cl 2 与水反应：HClO具有强氧化性,能杀死水中的病毒,起到消毒作用,且能漂白大多数有色物质；因此,自来水厂多用氯气来杀菌,消毒；氯水也由于含有 HClO而具有漂白性；5. Cl 2与碱的反应将氯气通入 NaOH溶液中,可以得到以 NaClO为有效成分的漂白液：将氯气通入冷的消石灰CaOH2中,制得以 CaClO2为有效成分的漂白粉：名师归纳总结 6. Cl的检验 HNO 3 和 AgNO 3第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
8、- - - 学习必备 欢迎下载【练习】1.以下关于氯气的说法不正确选项 A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶储存 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气B.氯气和液氯是两种不同物质 D. 氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹2.能检验 HCl 气体中是否混有Cl 2,可采纳的方法是 D.用潮湿的淀粉KI 试纸A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入 AgNO3 溶液3.室温下,单质A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应；又知E 溶液是无色的,请回答：（ 1）A 是 _、B 是_、 C 是 _（请填化学式） ；（ 2）反
9、应的化学方程式为：_；MnO 2和浓盐酸为主要原料,设计了如下列图装置（其中A 是连有（ 3）反应的化学方程式为：_；（ 4）反应的化学方程式为：_；4.为了探究和验证氯气的性质,某讨论性学习小组以注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞）进行了讨论试回答以下问题：（ 1）乙中的现象是 _,丙中的现象 _,丁中的现象是；（ 2）橡皮管连通后,分液漏斗中的气体压强 P1 与烧瓶中的气体压强 P2 的关系为 P1_P2（填 “” 、“ ”或“ =”）,连接橡皮管的目的是；（ 3）烧瓶内发生反应的化学方程式：；丁中发生反应的离子方程式：；（ 4）已知氯气与冷水的反应为 Cl 2+H 2O HCl+
10、HClO 你认为使有色布条退色的是什么物质？_试用试验验证你的推论,写出假设、操作方法和推论三、 硫和氮的化合物1. SO2硫 俗称硫磺 是一种黄色晶体,硫或含硫物质在空气中燃烧时生成 SO2：1SO2是无色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,溶于水时生成亚硫酸 成水和二氧化硫：H2SO3,溶液显酸性；亚硫酸不稳固,简单分解2具有漂白性与某些有色物质化合生成不稳固的无色物质；这种无色物质简单分解生成原先的有色物质；名师归纳总结 催化剂 3工业制硫酸 2 SO2+O2 2SO4SO3与 SO2都为酸性氧化物,具有3 SO3+H2O=H2SO4第 3 页,共 6 页酸性氧化物 的通性a与碱性氧化物
11、化合生成盐：SO3+CaO=CaSO 4b与碱反应生成盐和水：SO3+CaOH 2=CaSO4+H 2O2.氮的氧化物在放电或高温条件下,N 2 与 O2 反应生成 NO：NO 不溶于水,在常温下易与O2化合,生成NO2：NO 2是红棕色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水；溶于水时生成HNO 3 和 NO 工业制硝酸 ：O2和 NO2是主要的大气污染物能直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严峻时会使人死亡；大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,形成酸雨pH 5.63.氨 NH 3 工业合成氨的原理人工固氮 ：1氨是无色,有刺激性气味的气体,极易溶于水1:700, 形成氨水；
12、氨水显碱性,能使酚酞溶液变红或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH3+H 2ONH3H2ONH4+OH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2喷泉试验3氨与酸反应生成铵盐：4氨能被氧气氧化生成NO,进而氧化成NO 2,用来制造硝酸：5 铵盐农业上常用的化肥,如硫酸铵,碳酸氢铵,硝酸铵等都是铵盐；铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应时放出氨；NH 4Cl NH 3 +HCl NH 4HCO 3 NH 3 +H2O+CO2NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+H2O +NH 35氨气的试验室制法常用加热铵盐和碱的混合物,向下排空气法收集2NH 4
13、Cl+CaOH 2 CaCl2+2H 2O +2NH 34. 浓 H 2SO4和 HNO31浓硫酸具有 ”吸水性 ” ,可用作干燥剂2浓硫酸具有很强的腐蚀性,并能根据水的组成比例脱去纸,棉布,木条等有机物中的3浓硫酸和硝酸具有强氧化性 能与不活泼金属反应,不能释放 H 2 Cu+2H 2SO4浓 CuSO4+2H 2O+SO2C+2H 2SO4浓 CO2 +2H2O+2SO2Cu+4HNO 3浓 =CuNO32+2NO 2 +2H2O 3Cu+8HNO 3稀 =3CuNO32+2NO +4H 2O H, O 元素,俗称“ 脱水”4使 Fe、Al 钝化常温下,可用冷铁、铝制容器来盛装浓 H 2S
14、O4或浓 HNO35 是重要的化工原料,在工业上可用于制作化肥、农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等；【练习】名师归纳总结 1.以下气体中,无刺激性气味的是 O2 的体积第 4 页,共 6 页A CO2BNH3CNO2DSO2 E. HCl F. Cl 22.将盛有 12mLNO 2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,仍剩余 2mL 无色气体, 就原混合气体中是（） A1.2mLB 2.4mLC 3.6mLD4mL 3.将 SO2通入显红色的酚酞试液中,发觉红色消逝,主要缘由是SO2 A有氧化性B有仍原性C有漂白性D溶于水中显酸性4.关
15、于 N 2的性质,以下说法错误选项 A N 在自然界中既以游离态又以化合态存在B通常情形下, N 2的性质很不活泼- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C可以在氧气中燃烧生成NO 学习必备欢迎下载D大气、陆地和水体中的N 在不停进行着氮的循环5.关于 SO2和 NO2的表达正确选项 A两种气体都是无色有毒气体,且都可以用水吸取以排除对空气的污染B SO2和 NO2混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性,因此都能是品红溶液褪色D两种气体都是酸性氧化物,可以与水直接化合生成对应的酸6. 以下方法适合试验室制取氨气的是 AN 2和 H2催化加
16、热 B加热 NH 4Cl 晶体 C将浓氨水滴入碱石灰固体中 D将 NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合7. Cu 粉放入稀 H 2SO4溶液中,加热后无明显变化,但加入某眼一段时间后,发觉 Cu 粉溶解,就该盐不行能是 A FeCl3 BNaCl CKNO 3 D CuNO 328. 已知 X 、Y 为有刺激性气味的气体,有以下转化关系 部分产物未标出 ,试回答：1写出以下物质的化学式 X_、 Y_、 A_ 、B_、 C_；2反应的化学方程式为 _,反应的离子方程式为 _；9. 如图是试验室制取 SO 2并验证 SO2某些性质的装置图1 在中发生的化学反应方程式为；2 的试验现象为,证明
17、SO2是 气体；3 中的品红溶液,证明 SO2有；4 的试验现象为,证明 SO2有 性；5 的试验现象为,证明 SO2有 性；6 的作用是,反应的化学方程式为；10. 已知 A、 B、C、 D 为气体, E、F 为固体, G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示 （ 1）D 的化学式（分子式）是 _,E 的化学式（分子式）是 _ （ 2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 _ （ 3）E 和 F 反应成 D、H 和 G 的化学方程式是 _11. 利用图 4 3 所示装置收集以下 8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化） H2 Cl 2 CH4 HCl NH 3 NO H2S SO2（ 1）
18、如烧瓶是干燥的,就由 B 口进气收集的气体有 _（写序号）；（ 2）如烧瓶布满水,可收集的气体有 _,这时气体由 _进入；（ 3）如烧瓶是干燥的,就由 A 口进气,可收集的气体有 _；12.（4）如在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,就可用此装置来干燥的气体有 _,这时气体由 _口进入；喷泉是一种常见的现象,其产生的缘由是存在压强差1 图为化学教学中常用的喷泉试验装置在烧瓶中布满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体以下组合中不行能形成喷泉的是 _ A SO 2和 H2O B CO 2和 NaOH 溶液C NH3和 H 2O DNO 和 H2 O （ 2）在图的锥形瓶中,分别加入足量的以下物质后,能
19、产生喷泉的是 _ A Cu 与稀硫酸 B Cu 与稀硝酸 C Al 与浓硫酸 D Fe 与浓硝酸名师归纳总结 （ 3）比较图和图两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图是_ 上部烧瓶内气体压强；图是_ 下部锥形第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 瓶内气体压强（填“增大 ”或 “减小 ”）学习必备欢迎下载（ 4）某同学积极摸索喷泉原理的应用,设计了如图所示的装置假如关闭活塞 c,打开活塞 a、b,再挤压胶头滴管就可能显现的现象为 _ 在操作的基础上,打开活塞 c,产生的现象是 _ 13. 为了验证木炭可被浓 H 2SO4 氧化成 CO 2
20、 ,选用下图所示仪器（内含物质）组装成试验装置：（ 1）如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确次序是（填各接口字母）：接 _, _接_,_接_；（ 2）仪器乙、丙应有怎样的试验现象才说明已检验出 CO 2？乙中 _,丙中 _（ 3）丁中酸性 KMnO 4 溶液的作用是 _；（ 4）写出甲中反应的化学方程式 _；14. 某同学利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应；其中 C 为纯洁干燥的氯气与氨气反应的装置；请回答以下问题：（ 1）装置 A 中的烧瓶内固体不能选用 A生石灰B碱石灰C五氧化二磷D烧碱（ 2）装置 A 中发生反应的化学方程式为（ 3）B 装置的作用；E 装置的作用（ 4）装置 C 内显现深厚的白烟并在容器内壁凝聚,另一生成物是空气的主要成分之一 , 写出反应的化学方程式：（ 5）从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,需要处理,写出离子方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页