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1、学习必备欢迎下载高一化学金属及其化合物测验（考试时间： 100 分钟）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题3 分，共 30 分）1关注身边的化学知识，你会揭开生活中的许多奥秘。随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放人的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐2新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关A钠盐B钾盐C钙盐D铁盐3最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和 C60反应，使C60获得一个
2、质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是A2Na2H2O = 2NaOH H2BCO22NH3 = CO(NH2)2H2O C2NH3 H2SO4 = (NH4)2SO4DC2H4H2C2H64将 100mL 3mol L1 NaOH 溶液与 100mL 3 mol L1的 AlCl3溶液按下列两种方法混合：将NaOH 逐滴滴入AlCl3溶液中； 将 AlCl3溶液逐滴滴入NaOH 溶液中。 对上述实验所得结论正确的是A现象相同，沉淀量相等B现象相同，沉淀量不等C现象不同，沉淀量相等D现象不同
3、，沉淀量不等5检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是A裂纹处尘埃多，起催化作用B裂纹处铁的表面积大，反应快C裂纹里面含有水分D裂纹处的Fe2O3与盐酸反应生成可溶的FeCl36检验 SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A通过澄清石灰水B先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水7下列物质中， 既能跟 H2S反应， 又能跟溴水反应的是：Na2S 溶液，SO2饱和溶液， CuSO4溶液， AgNO3溶液， NaOH 溶液ABCD8某溶液中含有Fe
4、(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载铁粉物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A1：1：1 B1： 3：1 C3：3：8 D1：1：4 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A Fe2（SO4）3酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ B 碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O C 氯
5、化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3 OH=Al（OH ）3 D 澄清石灰水中通入过量CO2 OH+CO2=HCO310在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2； Fe2O3； Zn；KNO3。铜粉可溶解的是 A B. C. D.二、选择题（每小题都有12 个选项符合题意，每小题4 分，共 40 分）11航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是AC2O3和 CO2是同素异形体BC2O3和 CO 燃烧产物都是CO2CC2O3和 CO 都是酸性氧化物D C2O3和 CO2都是碳酸的酸酐12氯磺酸（ ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生
6、反应：HCOOH ClSO3H=CO HCl H2SO4，下列说法正确的是A反应后溶液的酸性减弱BClSO3H 被还原CHCOOH 是还原剂D该反应不是氧化还原反应13纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝各取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打14某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加
7、热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A溶有 SO2的品红溶液B溶有 NH3的酚酞溶液C溶有 SO2的酚酞溶液D溶有 Cl2的品红溶液15将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是AMg 、A1C13、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa CNaClO 、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO31 2 3 4 5 n(Fe)/mol 4 3 2 1 0 (Fe2+)/mol L1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载16试管中装有足
8、量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是A此碱金属可能是钾或钠B反应一段时间煤油不会燃烧C碱金属上、下运动是由于与水反应产生了氢气D若是铷则上下运动幅度比钠大17由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH 溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出， 且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A混合物中一定含有Na2O2、Na2O、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2
9、CO3、NaCl C混合物中一定不含有Na2O 和 NaCl D无法确定混合物中是否含有Na2CO3和 NaCl 18为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是A实验结束时，装置1 右侧的液面一定会下降B实验结束时，装置1 右侧一定比装置2 左侧的液面低C实验结束时，铁钉b 腐蚀最严重D实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重19银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取
10、出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述工确的是（）A溶液中的OH-离子向正极移动B在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+D在铝表面的反应为:Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O 20下列变化中属于原电池反应的是（）A白铁 (镀 Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生铁丝铁钉 a 10%盐酸铜丝铁钉 b 10%盐酸铜丝铁钉 c 浓硫酸图 1 图 2 图 3 精选学习资料 - - - -
11、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载第二部分非选择题(80 分)三、 （本题包括 3 小题，每空 2 分，共 34 分）21长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971 年科学家将F2通过细冰末来获得次氟酸（ HFO）以来，对HFO 的研究引起了充分重视。写出 HFO 的结构式，并在元素符号上分别标出化合价：。HFO 与水反应得到含A、B 两种溶质的溶液，A 常用于雕刻玻璃，B 在 MnO2催化作用下能迅速分解出一种使带火星的木条复燃的气体，则HFO 与水反应的化学方程式为。将 B 溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色逐渐褪去
12、，写出反应的离子方程式：。22在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。在试管里加入的试剂是。在试管里加入的试剂是。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。23某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如图装置。倾斜A 使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重， C 装置中溶液无反应，反应后进入量气管气体的体积为V mL （已折算成标准状况） 。由上述实验事实可知： 固体 M 中一定有的物质是（填
13、化学式） ，理由是其中一种物质的质量可以确定为（用代数式表示） 。 B 装置的名称是。写出 B 装置中反应的离子方程式。 C 装置的作用是，如果实验中没有B 装置，则 C 装置中产生的现象是。 稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离止水夹I II 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需用到的玻璃仪器是。 通过进一步实验， 测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和产生这种现象的原因可能是。AM 中有未反应的铁和硫B测定气体体积
14、时水准管的水面高于量气管的水面CA 中留有反应生成的气体D气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥四(本题包括 3 小题，共 34 分)24(15 分)A 、 B、C、D 是中学化学中常见的单质。甲、乙、丙为化合物，乙在常温、常压为无色、无味的液体，它们之间存在图37 中所示转化关系，由此推断： 元素 A 有可变化合价，则A 单质的名称为，甲的化学式为，乙的电子式为。 若燃烧 1 mol D 放出热量QkJ，B 和 D 反应的热化学方程式为。 已知 D 能与烧碱溶液反应，D 与烧碱反应的离子方程式为。25(8 分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌
15、。使微粒直径在110nm 之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 _，阴极聚集 _，理由是 _ _ 。26(11 分)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答: (1)铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极 _，正极 _。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_ 五(12 分) 27元素周期表中，锌（30Zn） 、镉（48Cd） 、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn 等多种金属，可用于生产金属
16、镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生高温A 甲 C B 乙甲A乙D 丙A BD C 电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）镉在元素周期表中第周期，第族。（2）写出步骤反应的离子方程式。（3）步骤所加入的金属的名称是，如何处理“溶液1”？。（4）步骤用“溶液2”作电解液，镉在极析出，该电极材料是（5） “电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方
17、式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式。参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B D C C D D C D D B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B D C A B D AD BD BD AD 三(共 34 分) +1 0 -1 21.（1）H- O- F （2）HFO + H2O =HF+H2O2（3）5H2O2+
18、2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O222.（1）铁屑、稀H2SO4 (2)NaOH 溶液、 (3)收集从 II 出来的 H2，并验纯后再夹紧止水夹，（4）试管中充满H2，防止 Fe（OH）2，被氧化23.（1） FeS 、 Fe B 中增重， D 中收集到气体2.510-3V g （ 2）洗气瓶， H2S+2OH-=S2-+2H2O （3）检验 H2S是否已被除尽有黑色沉淀（4）S 漏斗玻璃棒（5）B C 四( 共 34 分 ) . 24.(15分 )（1）铁 Fe3O4 H ：O ：H . （2） 4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3； H=-4QkJ/mol （3）2Al
19、+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H225.(8 分 )陶土 (2 分)；氧化铁 (2 分)；陶土胶粒带负电，向阳极移动(2 分)；氧化铁胶粒带正电，向阴极移动 (2 分)。26.(11 分)(1)电化学腐蚀 (2 分)；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl 残液构成原电池。(2分) (2)2Fe-4e-=2Fe2+(2 分)；2H2O+O2+4e-=4OH-(2 分)；Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (1 分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1 分), 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3nH2O(1 分) 27(12 分）（1）5， B （各 1 分，共 2 分）（2）Cd+2H+=Cd2+H2， Zn+2H+=Zn2+H2（各 1 分，共 2 分）（3）锌（ 2 分） ，回收炼锌（2 分）（共 4 分）（4）阴、镉板（各 1 分，共 2 分）（5）Cd2+S2-=CdS （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页