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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学全部学问点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱：a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH 2 芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4 7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl SO4 2 12H2O 漂白粉：Ca ClO 2 、
2、CaCl 2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO4 5H 2O 双氧水： H 2O2 硅石、石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO 3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO 3、CaSiO3、SiO2 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气： CO 和 H2光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而
3、成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H 8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H 22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸：
4、 C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色FeOH 2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe3O4黑色晶体 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2蓝色
5、 CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体
6、（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na +（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟；5、H2 在 Cl 2中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生
7、大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4和浓 HNO3中钝化
8、；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 红褐色 Fe OH 3 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、
9、Ag 3PO4）有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：4.4 黄色指示剂PH 的变色范畴甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca 2+ K+阳极（失电子的才能） ：S
10、2- I- BrCl- OH- 含氧酸根Pt、Au 除外）留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；3+ I 2 S=4+4 价的 S 例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、C
11、H 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的
12、是 K ；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸- 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度
13、小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：
14、液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；
15、浓HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH22O2NaAlO2H3H2（1）单质2Al2 NaOH2HSi2NaOHH2ONa2SiO 322（2）铵盐：NH4碱NHH2O32与酸反应产愤怒体HCl H 2金属 浓 H 2 SO 4 SO 2HNO 3 NO 2、NO（1）单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2C 浓 HNO 3 NO 2、CO 2非金属浓 H 2 SO 4 SO 2CO 3 2 HCO 3 SH 浓 HNOCO 32 SO 2、NO 2（2）化合物 S 2 HS H H S 24与水
16、反应产愤怒体 2 HSO 3 HSO 3 SO 22 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2（1）单质2 F 2 2 H 2 O 4 HF O 22 Na 2 O 2 2 H 2 O 4 NaOH O 2Mg 3 N 2 3 H 2 O 3 Mg OH 2 2 NH 3（2）化合物Al 2 S 3 6 H 2 O 2 Al OH 3 3 H 2 SCaC 2 2 H 2 O Ca OH 2 C 2 H 25猛烈双水解名师归纳总结 Al3与2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3第 3 页,共 15 页S2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH3- - - - - - -精选学
17、习资料 - - - - - - - - - 6既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al 7与 Na2O2反应（2）化合物： Al 2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 9电解H2 O电解H2O2Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3- AlO 212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂4N2+6H 2O H2）13置换反应： （1）金属
18、金属1. 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或 H2O2Mg 2 F2CO 2 H 22 O点燃HF 2 MgO O 2C4（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2 COCH2O高温COH2、HICl2Br 2、I2H2SS2HCl（HBr（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特别的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H2O
19、、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 214三角转化：15受热分解产生 NH 42 种或 3 种气体的反应：HCO 3 NH 4 2 CO 3 NH3CO2H2O名师归纳总结 （1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH32SO 23H2O第 4 页,共 15 页NH4HSNH42S NH3HS（2）硝酸盐2CuNO322CuO4NO22O2O16特点网络：2AgNO32Ag2NO2（1）AO2BO 2CH2OD酸或碱2OHNONH
20、（气体）3O2NOO 2NO2H- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2S（气体）2O 2SO 22O2SO 3H2OHH2SO4COC（固体）OCOO2H2O2CO3Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH（2） A强酸气体BNH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH 4HSO 3强碱气体CA 为弱酸的铵盐：NH 42CO3或 NH4HCO 3；（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2KClO3MnO2,2 KCl3 O 22H2O 2MnO22H2OO22 SO 2O 2催化剂,2SO 34NH35 O 2催化剂,4NO6
21、H2ON23 H2催化剂,2NH3七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2OS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H2O. 5Cl-ClO 3-6H +3
22、Cl 2 3H2O S 2-、SO3 2-, Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3- 4H+ 3Fe 3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强4条件不同,生成物就不同点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2不足 ；点燃 2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H 2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 =
23、2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、C O2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O 2不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 32 2H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO22H2O 8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3 9、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H2O NaAlO 2H
24、Cl H2O=NaCl AlOH 3FeHNO 3冷、浓 钝化 名师归纳总结 Fe不足 10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO23H 2O 第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe过量Fe4HNO 3热、浓 = FeNO 322NO22H 2O Fe不足 Fe过量11、Fe4HNO 3稀 = FeNO 33NO 2H2O 3Fe8HNO 3稀 = 3FeNO 332NO 4H2O 12、C2H 5OH 浓 H2SO4 CH2=CH 2H2O C2H5 OHHO C2H5 浓 H 2SO4 C2H 5OC2H 5H
25、2O 170140Fe Cl 13、 Cl 2 HCl Cl Cl 光3Cl2Cl Cl （六氯环已烷）l Cl Cl H2O 醇14、C2H 5ClNaOHC2H5OHNaCl C2H 5ClNaOHCH 2CH 2NaCl H 2O 15、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 八、离子共存问题2FeBr 23Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考
26、虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如.如 Fe 3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH -不能CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO32-、 S2-、PO43-、 AlO 2-均与 H + 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H2PO4-、 HPO4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba 2+、Ca2+与
27、 CO 3 2-、SO3 2-、 PO4 3-、SO4 2-等； Ag +与 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+与 F-,C2O4 2- 等5如阴、 阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 .如：Al 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2- 等 Fe 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-、C6H 5O-等； NH 4 +与 AlO 2-、SiO 3 2-、ClO-、CO 3 2-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 .如： Fe 3+与 I-、S2-；MnO 4-（H+）与 I -
28、、Br -、Cl-、S 2-、 SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反
29、应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原 剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实+2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3混淆化学式（分子式）
30、和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：-H+Cl-OH-Cl 2 错因：强酸制得强碱如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba 2+ OH- H +SO4正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2- BaSO4 2H 2O 2- BaSO4 H 2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当如： Al 3+3H 2O AlOH 3 3H + 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存
31、时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H）、碱性溶液（OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-= 1 10-a mol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs F-Cl-Br- Na +Mg 2+AlFeFe 2+Fe 3+3+3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2
32、活性炭化学变化可逆物理变化不行逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 二十、各种“ 气” 聚集Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O21无机的：水煤气或煤气 CO 与 H 2；2有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH 4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=CH 2为主 焦炉气 H2、CH4等 电石气 CH CH,常含有 H 2S、PH 3等 二十一、滴加次序不同,现象不同1 AgNO 3与 NH3H2O：AgNO 3向 NH3H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3H 2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2 N
33、aOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3 HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4 Na2CO 3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO 3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡二十三、规律性的学问归纳名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、能与氢
34、气加成的：苯环结构、C=C 、CC、C=O ；OOOH中的 C=O 双键不发生加成）（CO和CO2、能与 NaOH 反应的： COOH 、OH、OHCO；3、能与 NaHCO 3反应的： COOH 、 OH 4、能与 Na 反应的： COOH 、5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（1）全部的醛（ RCHO ）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH 2反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ,发生中和反应；11、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 酸性条件 ；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；）二十五、有机物的官能团：1碳碳双键：CC2碳碳叁键：C C