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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章 物质结构 元素周期律周期 同一横行 周期序数 =电子层数类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数短周期 1 H He 2 1 2 Li Ne 8 2 3 NaAr 8 3 长周期 4 K Kr 18 4 5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 7不完全 Fr 112号（ 118）26（32）7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个位数 =最外层电子数 A A A A A 0 族 主族元素的族序数 =元素原子的最外层电子数 或：主族序数 =最外层电子数 18个纵行（
2、7个主族； 7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第族和全部副族通称过渡金属元素族 1个有 3个纵行零族 1个 稀有气体元素 特别不活泼碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、Na、 K、 Rb、 Cs、 Fr）结构 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显 +1价,物理性质 密度 逐步增大 逐步上升熔沸点 逐步降低（反常）化学性质 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,失电子才能逐步增强,金属性逐步增强,金属越活泼卤素结构氟、氯、溴、碘、砹（F、 Cl、 Br 、I 、At ）因最外层都有 7
3、个电子,易得到电子,显-1 价,物理性质密度逐步增大化学性质熔沸点逐步上升（正常）颜色状态颜色逐步加深气态 液态 固态溶解性逐步减小原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,得电子才能逐步减弱,非金属性逐步减弱,金属越不活泼与氢气反应 猛烈程度： F2Cl 2Br2I 2 氢化物稳固性 HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（ HF为弱酸,一弱三强）氢化物越稳固,在水中越难电离,酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量打算；名师归纳总结 质量数质量数 A 质子数 Z+ 十中子数 N 第 1 页,共 6 页核素把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素同位素质子
4、数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“ 同位” 是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素就是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同原子百分比 一般是不变的在自然存在的某种元素中,不论是游离态,仍是化合态,各种同位素所占的丰度一、原子核外电子的排步层序数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远2 32=18 能量2 5 2=50 由低到高2 7 2=98 各层最多容纳的电子数 2 12=2 2 2
5、2=8 2 42=32 2 6 2=72 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4 易得非金属性金属的金属性强弱判定：非金属的非金属性强弱判定：水（酸）反应放氢气越猛烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼与氢气化合越易,生成氢化物越稳固越活泼,最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律 1 A 、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,仍原性越强；越易和水（或酸）反应放 H2越猛烈,最高价氧化物
6、的水化物的碱性越强B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强；越易和 H2化合越猛烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法 其次、第三周期）框框图：C A D 其次周期9+a 如A的质子数为 z时a B 第三周期如A的最外层电子数为Z+7 Z Z+9 2+a Z+8 10+a 11+a 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系A、 A、 A、 A、 A、 A、 A 0 1 2 B Ge As Po At 3 Al Si 4 5 Sb Te 6 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选
7、学习资料 - - - - - - - - - 对于主族元素：最高正价= 族序数学习必备欢迎下载= 8 最高正化合价 + 最低负价元素周期表中：周期序数 =电子层数；主族序数 =最外层电子数；原子中：原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）He、 Ar、 Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键两种不同的非金属原子间共
8、价化合物有共价键肯定不含离子键第一节离子化合物有离子键可能含共价键其次章化学能与热能反应时旧化学键要断裂,吸取能量在反应后形成新化学键要形成,放出能量E（反应物） E（生成物）放出能量E（反应物） E（生成物）吸取能量两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律常见的放热反应 常见的吸热反应氧化、燃烧反应 BaOH 28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH3 +10H2O 中和反应 CO2+C=2CO 铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰）其次节 化学能与电能负极 Zn 2e Zn 2+（氧化反应）Zn+2H + Zn 2+H2正极 2H +2eH2 （仍原反应）电子流向 Zn C
9、u 电流流向 Cu Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化仍原反应 两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示；单位： mol/L s 或mol/L min 表达式 vB = C/ t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因 主
10、要因素）：参与反应的物质的化学性质颗粒大小外因浓度压强温度催化剂变化大高高加入越小表面积越大速率影响快快快快快化学反应的限度：讨论可逆反应进行的程度（不能进行究竟）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态” ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 影响化学平稳的条件浓度、学习必备欢迎下载压强、温度化学反应条件的掌握尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面氧化反应第三
11、章有机化合物第一节最简洁的有机化合物甲烷CH4g 2Og CO2g+2H2Ol 取代反应烷烃的通式： CnH2n+2 n4为气体CH4 Cl 2g CH3Cl+HCl 、全部 1-4 个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子CH2原子团的物质互称为同系物乙烯 C 2H4 含不饱和的 C=C双键,能使 KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应 2C 2H4+
12、3O2 =2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 先断后接,变内接为外接加聚反应 nCH2=CH2 CH 2 - CH 2 n 高分子化合物,难降解,白色污染石油化工最重要的基本原料,植物生长调剂剂和果实的催熟剂,乙烯的产量是衡量国家石油化工进展水平的标志苯是一种无色、有特别气味的液体 , 有毒,不溶于水,良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键氧化反应2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O + Br2 -Br + H Br 2O 取代反应溴代反应加成反应硝化反应 + HNO3 -NO2 + H +3 H2
13、第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透亮,具有特别香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发；良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶 , 醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O 2 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O Cu 作催化剂乙酸 CH 3COOH 官能团：羧基 -COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸；弱酸性,比碳 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H 2O 2CH3COOH+CaCO 3 Ca（ CH 3COO
14、） 2+H2O+CO 2酸强名师归纳总结 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应；原理酸脱羟基醇脱氢；第 4 页,共 6 页CH3COOH+C 2H5OH CH3COOC 2H5+H2O 第四节基本养分物质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载糖类：是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源；又叫碳水化合物单糖C6H12O6 葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 双糖C12H22O11 果糖多羟基酮水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 蔗糖无醛基多糖（C6H10O5）n 麦芽糖有醛基水解
15、生成两分子葡萄糖淀粉无醛基n不同不是同遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖分异构纤维素 无醛基油脂：比水轻 密度在之间 ,不溶于水；是产生能量最高的养分物质植物油C17H33- 较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪C17H35、 C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的自然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新奇牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类养分物质、工业上
16、有广泛应用、酶是特别蛋白质第四章 化学与可连续进展开发利用金属资源电解法很活泼的金属K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 铝热反应热仍原法比较活泼的金属Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 热分解法不活泼的金属Hg-Au 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 2HgO = Hg + O 2 海水资源的开发和利用海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能镁盐晶提取 Mg 2+- MgOH 2 -MgCl 2 氯碱工业 2NaCl+2H2O = H 2 +2 NaOH + Cl 2化学与资
17、源综合利用名师归纳总结 煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素焦炭第 5 页,共 6 页干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油液化C（s） +H2O（ g） CO （g）+H2（ g）汽化CO（g）+2H2 CH3OH 焦炉气CO、H2、CH4、C2H4 水煤气CO、H2 自然气甲烷水合物“ 可燃冰” 水合甲烷晶体（CH4nH2O）石油烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素分馏利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分别成较简洁更有用的混合物的过程；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载裂化 在肯定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程；名师归纳总结 环境问题不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染第 6 页,共 6 页三废废气、废水、废渣酸雨：SO2、 NOx、臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华：水富养分化 N、 P 绿色化学是指化学反应和过程以“ 原子经济性” 为基本原就只有一种产物的反应- - - - - - -