高考化学工艺流程专题复习.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -专题二化学工艺流程题随着新课改的进行， 在高考化学试题中化工题逐步成为一类热门的主流题型 它将高中化学与某些化工生产很好的融合在一起，题目情形新奇，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家猜测， 在新课改背景下， 无机化工题可能会逐步取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，化工题是以某个详细的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践 . 环境爱护 . 化学运算等考查同学们应用所学学问探究解决生产实际问题的才能， 对综合才能要求很高 化工题的特点表现为 :题目多以流程图的形式显现 ;题目实际考查

2、的是应用化学反应原理、化学平稳原理、离子平稳理论 .晶体结构学问 . 物质制备和分别提纯 学问、绿色化学观点、 安全生产思想及从经济的视角分析、评判、探究实际生产中各种问题的才能.一、工艺流程题简介1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活亲密相关的物质制备、分别和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分别等为考点，将元素化合物学问、化学反应原理、试验等内容有机融合2、化学工艺流程题结构一般包括题头、框图和问题三部分。题头 : 一般简洁介绍此工艺的原料和目的是什么。框图 : 是简化的工艺流程图。问题 : 是依据生产流程中涉及到的化学学问设计的系列问题。3、读题审题关键1） .此流程的

3、原料和目的是什么？2）流程中有哪些步骤？各步作用是什么？3） 流程中涉及哪些化学学问点，如何把猎取的信息用规范的语言文字正确表达出来？ 二、真题试做锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2 ），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi + +xe-=Li x C6。现欲利用以上工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。回答以下问题： LiCoO 2 中， Co 元素的化合价为 。写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的全部氧化仍原反应的化学方程式 _可用盐酸代替

4、H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是 。写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 5）充放电过程中，发生LiCoO 2 与 Li 1-xCoO 2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（ 6）上述工艺中， “放电处理”有利于锂在正极的回收，其缘由是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

5、纳总结在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有真题试做答案答案： 1 3 填化学式 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 6H22Al 2OH2O=2AlOH 3H42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32LiCoO 2 3H2SO4 H 2O2=Li 2SO4 2CoSO4 O2 4H2 O ,2H 2O2=2H2 O O2 有氯气生成，污染较大(4) CoSO 42NH 4HCO 3=CoCO 3 NH 4 2SO4 H 2O CO 2(5) Li 1 xCoO 2 Li xC6=LiCoO 2 6C(6) Li

6、从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 AlOH 3、CoCO3、Li 2SO4解题方法的归纳与总结读正文 ，找信息 ， 敏捷运用 看框内 ，看框外 ， 里外结合边分析 ，边摸索 ， 易处着手 先局部 ，后全盘 ， 逐步深化三、常见的工业生产流程的主线和核心1 、规律：主线主产品、分支副产品、回头为可循环的物质。2 、核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的挑选、生产条件的掌握、三废处理及能量的综合利用等。3 、原料处理的方法和作用 研磨（粉 碎）：增大接触面积，加快溶解或增大反应速率。 浸 出 固体加水（酸或碱）溶解得到离子 水浸：与水接触溶解或反应，可通过延长时间、搅拌或适当升温来

7、加速，以提高浸出率。 酸浸： 与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。可通过适当增大酸的浓度、升温顺强力搅拌等加快反应速率。 碱浸 碱洗 除去油污或氧化膜 ;溶解铝和二氧化硅 过滤 : 不溶物通过过滤除去 水 洗 除去水溶性杂质 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 煅烧： 转变结构， 使一些物质在后续过程中易溶解，并可使一些杂质如有机物 在高温下氧化、分解。4 、试验条件的掌握和目的调剂溶液的pH 值：掌握溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而达到分别的目的， 抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。如Fe3 掌握体系的温度掌握低

8、温：防止物质的分解，如 NaHCO 3、NH 4HCO 3、H 2O2、HNO 3浓等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等。抑制物质的水解。增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸取。 实行加热： 加速某固体的溶解，加快反应速率。 削减气体生成物的溶解并使其逸出，平稳向吸热方向移动。 掌握范畴： 确保催化剂的催化成

9、效，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。降 温（冰水中）防止物质在高温时溶解。使化学反应速率下降。使化学平稳向放热方向移动控 温温度过高，物质会分解或挥发温度过低，物质无法挥发或者反应趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗5、 产品的分别和提纯（ 1）过滤基本操作：一贴二低三靠（ 2）结晶当溶液为单一溶质时：所得晶体不带结晶水，如NaCl 、KNO 3 等：蒸发结晶所得晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。当溶液为两种以上溶质时：要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩结晶，趁

10、热过滤要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（ 3）重结晶（ 4）洗涤洗涤：向过滤器中滴加蒸馏水至浸没固体表面，静置，使其自然流下，重复操作2-3 次。检验：取洗涤后最终几滴滤液，（如要检验氯离子）滴加AgNO 3 和稀硝酸，如无沉淀产生，就证明洗涤洁净。（ 5）干燥在干燥器隔绝空气的条件下低温烘干（ 6）灼烧固体在坩埚中进行加热（ 7）分液打开分液漏斗活塞，下层液体从下口放出。上层液体从上口倒出（ 8）重复操作6、 物质分别或提纯常用的化学方法溶解法：利用特别溶剂把杂质溶解而除去，如 FeAl 可用过量的NaOH 溶液而除去Al ，CO2HCl 、 H2O 先

11、通过饱和食盐水，再通过浓H 2SO4。沉淀法： a.加合适的沉淀剂要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必需过量，且在后续步骤中易除去 。b.调剂溶液的酸碱性。洗涤法： a.水洗， b.冰水洗， c.有机溶剂洗，其目的是：洗去目标物表面的杂质离子。削减目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量。防止目标物形成结晶水合物。使晶体快速干燥。7、可循环物质的判定 流程图中回头箭头的物质 生产流程中后面新生成或新分别的物质不要忽视结晶后的母液，可能是前面某一步反应的相关物质。8绿色化学理念：（1）环境污染问题。 （ 2）原子的经济性。 （ 3）节省能源（包括使用催化剂）。（4）原料应是可再生的（或者可循环使用

12、）。（5）工艺的安全性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -9、 化学工艺流程题自查：（1）对工艺流程题有没有整体、清晰的熟悉？明白化学工艺流程的主线。（2）对工艺流程相关学问点是清清晰楚，仍是模模糊糊？明白化学工艺流程考什么？（3）表达性问题是否能抓住要点？明白规范答题的要求。（4）方程式书写和运算有无得分把握？10、常见物质的分别、提纯和鉴

13、别常见物质除杂方法序号原物质所含杂质除杂质试剂1N 2O22CO2H 2S3COCO24CO2CO5CO2HCI6H 2SHCI7SO2HCI8CI 2HCI9H 2HCI10炭粉MnO 211MnO 2C12炭粉CuO13AI 2O3Fe2O314Fe2O3AI 2O315AI 2O3SiO216SiO 2AI 2O317BaSO4BaCO 318NaHCO 3 溶液Na2CO 319Na2CO3 固休NaHCO 320FeCI3 溶液FeCI221FeCI3 溶液CuCI 222FeCI2 溶液FeCI323CuOFe24FeOH 3 胶体FeCI325CuSFeS26I2 晶体NaCI2

14、7NaCI 晶体NH 4CI28KNO 3 晶体NaCI29CO2SO230CuCl 2FeCl3/HCl主要操作方法三个必需：加试剂必需过量。过量试剂必需除去。必需正确试验方案。四个原就：不增（新杂质）。不减（被提纯物） 。 易分（被提纯物与杂质）。复原（被提纯物） 。除杂要留意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量 ”，而应是 “过量 ”，但 “过量 ”的试剂必需在后续的操作中便于除去。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

15、名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -11、 学问积存一化工生产主要解决六方面问题：解决将原料转化为产品的生产原理。除去全部杂质并分别提纯产品。提高产量与产率。削减污染，考虑“绿色化学”生产。原料的来源既要考虑丰富，仍要考虑成本问题。生产设备简洁，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就环绕这六个方面设问求解。要精确、 顺当解答工艺流程题，同学除了必需要把握物质的性质和物质之间相互作用的基本学问以及除杂分别提纯物质的基本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和才能。【学问积存二】常见与工业生产有关的化学反应 传统工业不能丢

16、 工业制粗硅制漂白粉工业制硫酸合成氨工业工业制硝酸氯碱工业工业制玻璃工业制纯碱12、化学工艺流程题常考问题、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A 、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平稳转化率有何影响？（如何提高产率？）C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境爱护） 从绿色化学方面作答。、对流程懂得的问题：A 、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应） B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完。回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物

17、质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl 可以提高PbCl2 的溶解度，加 NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -四、典型例析【例 1】（ 2021 新课标 2 卷 27.）（ 14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 含有Fe ,Mn , Ni 等杂质 的流程如

18、下 :提示 :在本实脸条件下，Ni 不能被氧化 :高锰酸钾的仍原产物是MnO 2回答以下问题 :1 反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为;在加高锰酸钾溶液前，如 pH 较低，对除杂的影响是。2 反应的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外仍有。3 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤洁净的方法是。4 反应中产物的成分可能是ZnCO 3xZnOH 2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.，就 x 等于。【例 2】CoCl 26H 2O 在饲料、医药工业上有广泛的用途。以下是以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）为原料制取CoCl 2 6H2O 的一种新工艺流

19、程：盐酸过氧化氢碳酸钠含钴废料加热反应反应调剂pH至a过滤滤渣可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CoCl26H2O减压烘干操作调剂pH至23盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co 2HCl=CoCl 2 H2CoCl 2 6H 2O 熔点 86，易溶于水。常温下稳固无毒，加热至110120时，失去结晶水变成 有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答以下问题：加入碳酸钠调剂pH 至 a， a 的范畴是。操作包含3 个基本试验操作，它们是和过滤。制得的 CoCl 2 6H 2O 需减压烘干的缘由。为

20、测定产品中CoCl 26H 2O 含量， 某同学将肯定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过运算发觉产品中CoCl 26H 2O 的质量分数大于100，其缘由可能是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例 3】 10 江苏）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO 3、BaSiO 3、BaS

21、O 3、BaFeO 22等某主要生产BaCl 2、BaCO 3、BaSO 4 的化工厂利用钡泥制取BaNO 32 ，其部分工艺流程如 下：（1 ）酸溶后溶液中pH=1 ， BaFeO 2 2 与 HNO 3 的反应化学方程式为 （2 ）酸溶时通常掌握反应温度不超过70 ，且不使用浓硝酸，缘由是 、 （3 ）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）。中和 使溶液中 （填离子符号）的浓度削减（中和 引起的溶液体积变化可忽视）（4 ）上述流程中洗涤的目的是 【例 4】2021 安徽理综， 27锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某讨论性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn 2O

22、4、碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收讨论，设计试验流程如下：1 第步反应得到的沉淀X 的化学式为 。2 第步反应的离子方程式是 。3 第步反应后，过滤Li 2CO 3 所需的玻璃仪器有 。如过滤时发觉滤液 中有少量浑浊，从试验操作的角度给出两种可能的缘由： 、 。4 如废旧锂离子电池正极材料含LiMn 2 O4 的质量为18.1 g，第步反应中加入20.0 mL 3.0 molL 1 的 H2SO4 溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li 2CO 3，就至少有 g Na2CO 3参与了反应。【例 5】 2021 安徽理综， 27MnO 2 是一种重要的无机功能材料， 粗 MnO 2 的提

23、纯是工业生产的重要环节。某讨论性学习小组设计了将粗MnO 2 含有较多的MnO 和 MnCO 3样品转化为纯MnO 2 的试验，其流程如下：1 第步加稀硫酸时，粗MnO 2 样品中的 写化学式 转化为可溶性物质。2 第步反应的离子方程式是 ClO 3 - =MnO 2Cl 2 。3 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈 、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO 3 和 NaOH ，就肯定仍含有 写化学式 。4 如粗 MnO 2 样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO 2，并收集到0.224L CO 2标准状况下 ，就在第步反应中至少需要 mol NaClO

24、3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例 6】重铬酸钠 Na2Cr2O72H 2O俗称红矾钠， 在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要 成 份 为FeOCr2O3 ， 仍 含 有 Al 2 O3、MgO 、SiO2 等杂质）为主要原料进行生产， 其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应： 4FeOCr2O3 8Na2C

25、O 3 7O28Na 2CrO 4 2Fe2O38CO 2副反应： SiO2 Na 2CO 3Na2SiO 3 CO 2、Al 2O3 Na2CO 32NaAlO 2 CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物AlOH 3FeOH 3MgOH 2CrOH 3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答以下问题： “ ”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其缘由是。 “ ”中调剂 pH 至 4.7，目的是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4“ ”中加硫酸酸化的目的是使CrO2 转化为Cr2O72

26、 ，请写出该平稳转化的离子方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式：。 “ ”中采纳冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是制取红矾钠后的废可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4水中仍含有少量的CrO2 ，依据有关标准，含CrO2 的废水，要经化学处理，使其浓度降至5.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结47 mol L 1210以下才能排放。含CrO 4的废水处理可用仍原法：绿矾（硫酸亚铁晶体）仍原CrO 42 的离子方程式为：【例 7】氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产ClO2 方法。2+2+2-

27、用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 、Mg 、SO4等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的 Na2CO3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发觉滤液中仍含有肯定量的SO4-10-9是 【已知： KspBaSO4= 1.110KspBaCO3= 5.110】，其缘由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结生成 ClO2。工艺中可以利用的单

28、质有式为 。 （填化学式），发生器中生成ClO2 的化学方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）纤维素仍原法制ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：-（ D）+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+ 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-（3） ClO2 和 Cl 2 均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被仍原为Cl量得电镀废水，所需Cl 2 的物质的量是ClO2 的 倍。处理含CN相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 -

29、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例 8】（2021 新课标 1 27）硼及其化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和 Fe3O4，仍有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al 2 O3 和 SiO2 等 为原料制备硼酸H3BO3 的工艺流程如下列图：回答以下问题：（1）写出Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式 。为提高

30、浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，仍可实行的措施有 （写出两条） 。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分别。“浸渣”中仍剩余的物质是（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2 溶液，作用是 。然后在调剂溶液的pH约为 5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要仍原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。【例 9】二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答以下问題：（1）工业上可用KC1O3 与

31、 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得ClO2，该反应氧化剂与仍原剂物质的量之比为。（2）试验室用NH4Cl 、盐酸、 NaClO2 亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为溶液 X 中大量存在的阴离子有 。除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是填标号 。a水b 碱 石 灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2 的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水. 使液面没过玻璃液封管的管口。 将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取。将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：-1用 0

32、.1000molL 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-（I 2+2S2O3 2I2-+S4O6 ，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结锥形瓶内ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V 中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2 的质量为g.。（ 4）O2 处理过的饮用水会含有肯定最的亚氯酸盐。如要除去超标的亚氯酸盐，以下物庾最相宜的是 填标号 。a明矾b碘化钾c盐酸 d 硫酸亚铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

33、纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例 10】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，仍含有Si16.27% 、 Fe5.86% 、Al3.42%、Zn2.68% 和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答以下问题：沉淀物AlOH3F

34、eOH3FeOH2MnOH2CuOH2ZnOH2CuSZnS MnSFeSpH5.23.29.710.46.78. 。0 0.2. 7 7425（ 1 ） FeSO4 在 酸 性 条 件 下 将MnO2 仍 原 为MnSO4 ， 酸 浸 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式为。（2）滤渣A 的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。小结结合此题系统复习拓展介绍KMnO 4 作为氧化剂在不同介质条件下被仍原的产物，也可以拓展到电解法制备高锰酸钾的工艺流程。本专题

35、考查考生将工艺流程与化学原理融合的才能。同学之所以怕无机化工信息题往往是被生疏情形和专业术语吓倒，或者是因不能完全懂得流程图的含义而无从下手。解题时第一要粗读试题，尽量弄懂流程图。图中一般会显现超纲学问，但题目中蕴涵了提示或者提问时不涉及，所以肯定要关注题目的每一个字眼，尽量弄懂流程图但不必要将每一个物质都推出，问什么推什么。其次要带着问题去细心讨论某一步或某一个物质。在答题时应留意前后问题往往没有联带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答疑题。遇到做不出来的问题要准时舍弃，以免影响其他问题的作答。最终，作答时肯定要看清所提问题，不能答非所问，留意语言表达的科学性。 小结、高频问题：1、

36、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩 -冷却结晶 - 过滤 -洗涤 -干燥2、过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯3、过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作缘由：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破旧。漏斗中液面高于滤纸边缘4、沉淀洗涤操作：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，

37、待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次5、检验沉淀FeOH 3 是否洗涤洁净例如含 SO42-：答：取最终一次洗涤液，加入BaCl 2 溶液，如有白色沉淀就说明未洗涤洁净，如无白色沉淀就说明洗涤洁净6、如何从MgCl 2 6H 2O 中得到无水MgCl 2：答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl 气流中抑制了MgCl 2 的水解，且带走MgCl 26H 2O 受热产生的水汽7、CuCl 2 中混有 Fe3+加何种试剂调pH 值：答： CuO、CuOH 2、CuCO 3、Cu2OH 2CO 3。缘由：加CuO 消耗溶液中的H +的，促进Fe3+的水 解，生成FeOH3 沉淀析出 8、调

38、pH 值使得 Cu2+（ 4.7-6.2）中的 Fe3+（ 2.13.2 ）沉淀， pH 值范畴是：答： 3.24.7。缘由：调剂溶液的pH 值至 3.24.7，使 Fe3+全部以 FeOH 3 沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质9、趁热过滤的缘由及操作：答：削减过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出。10、水浴加热的好处：答：受热匀称，温度可控，且温度不超过10011、减压蒸发（当心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解。或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解12、 MgOH 2 沉淀中混有CaOH 2 应怎样除去：答：加入MgCl 2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 13、蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。仍有取蒸发皿用坩埚钳14、不用 其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯洁的方法及操作是：答：加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁的方法是：15、检验 NH 4答：取 少许，加入NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（留意方法与操作的差别）16、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重17、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸