《2022年高考化学一轮复习精品教案水的电离和溶液的pH值.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习精品教案水的电离和溶液的pH值.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第十一讲学习必备欢迎下载pH 值水的电离和溶液的【考纲要求】1. 从水的电离平稳去懂得水的离子积和溶液 溶液酸碱性的关系；pH 值的含义, 把握溶液 pH 值跟氢离子浓度和2.明白指示剂的变色范畴,学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值；3.把握酸碱的 pH 值运算以及氢离子浓度和 pH 值的互算；4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对同学进行冲突的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的训练；一、水的离子积1定义H2O H+OH-Q ,KW=cH+ cOH- 2性质（1）在稀溶液中,KW 只受温度影响,而与溶液的酸碱性
2、和浓度大小无关；（2）在其它条件肯定的情形下,温度上升,二、溶液的 pH 1定义KW 增大,反之就减小；pH= -lg cH+ ,广泛 pH 的范畴为 014；留意：当溶液中 cH+或 cOH- 大于 1mol 时,不用 pH 表示溶液的酸碱性；2pH 与溶液酸碱性的关系（25时）表 5-1 pH 与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH7 溶液呈碱性, pH 越大,溶液的碱性越强3转变溶液 pH 的常用方法表 5-2 转变溶液 pH 的方法pH 变化 实行的措施加碱pH 增大 对于酸性溶液可加水稀释加酸pH 减小对于碱性溶液可加水稀释留意：酸性溶液无限加水稀释,pH 只能接近于 7,且仍小于 7
3、；碱性溶液无限加水稀释时, pH 只能接近于 7,且仍大于 7；4有关 pH 的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）酸溶液中, cH+ 酸 cH+ 水 KW ；碱溶液中, cOH- 碱 cOH- 水 KW ；（2）强碱、强碱溶液稀释的运算强酸溶液, pH（稀释） =pH （原先） +lg nn 为稀释的倍数 强碱溶液, pH（稀释） =pH （原先） -lg nn 为稀释的倍数 （3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH 运算混合后溶液pH 表 5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH
4、 的运算混合物质两种溶液 pH 关系A、B 均为酸pHApHB pHA+0.3 A、B 均为碱pHApHB pHB-0.3 pHA+pHB=14 7 A 是酸、 B 是碱pHA+pHB14 酸剩余 pHB-0.3 留意：酸碱溶液的pH 之差必需 2,否就误差较大；* （4） pH、c、的关系一元弱酸溶液中,pH=-lg cH+=-lgc 一元弱碱溶液中,pOH=-lg cOH-=-lgc,pH=14-POH 留意： *部分为新教材中不作要求的部分；水的电离和溶液的 pH 基础学问一、水的电离1、水是一种 的电解质,它能柔弱电离生成 和,其电离方程式为,通常简写为；2、在 25时, 1 L 水的
5、物质的量约为 mol,其中,只有 mol H2O 电离；水的离子积常数,简称水的离子积,其表达式为 Kw= , Kw 随温度上升而,由于水的电离是 的过程；例如：25时,Kw 为 110-14 ,100时约为 110-12；水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他水溶液；不论是纯水仍是稀溶液,只要 不变, Kw 就不变；二、溶液的酸碱性和 pH 、在酸、碱溶液中,水的电离平稳被破坏,但 H+与 OH 的浓度乘积仍是；当加酸时,水的电离平稳,c H+ c OH ；当加碱时,道理也如此,只是c OH c H+ ；所以说,溶液酸、碱性的实质是溶液中的 c H+ 和 cOH 的相对大小问题；、利用 c
6、H+ 和 cOH的相对大小判定溶液的酸碱性：如 c H+ cOH ,就溶液呈； 如 c H+ cOH ,就溶液呈；如 c H+ cOH ,就溶液呈；3、溶液酸碱性的表示方法 pH1定义： pH2意义： pH 大小能反映出溶液中c H+ 的大小,能表示溶液的酸碱性强弱；名师归纳总结 常温下, pH7 溶液呈,pH 越小,溶液酸性越；pH 每减小 1 个单位, c 第 2 页,共 8 页H+；当溶液的酸碱性用pH 表示时,其c H+ 的大小范畴一般为mol/L c H+pH0；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、关于 pH 的运算 填写
7、运算式 1、单一溶液的 pH 强碱 OH- 浓度为 cOH- ：2、混合溶液的 pH 两强酸 H+ 浓度分别为 c1H+ 、c2 H+, 体积分别为 V1、V2 混合：规律 :强酸等体积混合：如 pH 差 2 时,用较小的 pH 值两强碱 OH- 浓度分别为 c1OH- 、c2 OH-, 体积分别为 V1、V2 混合：规律 :强碱等体积混合：如 pH 差 2 时,用较大的 pH 值强酸与强碱 强酸： cH+ 如完全中和：如酸过量：如碱过量：、 V1 ；强碱 : cOH- 、V2 混合四、 pH 的测定方法： pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计等；巩固练习 一、挑选题1重水（ D2O）离子积为1.
8、6 10-5,可以由 pH 一样的定义来规定pD=-lgcD+, 以下叙述正确选项（）A溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L ,其 pD=2.0 B中性溶液的 pD=7.0 C. 含 0.2mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 2L ,其 pD=12.0 D向 100mL 0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的 NaOD 的重水溶液,其pD=1.0 2以下说法正确选项（）ApH10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va 9以下四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是（）pH=0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸0.01mol/L 的
9、NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液A. 1 101001000 B.0 11211 C.14131211 D.14 1323 *10. 同温度下的两种氨水 A 和 B,A 溶液的浓度是 c mol/L ,电离度为 1；B 溶液中 NH4+为 c mol/L ,电离度为 2；就以下判定正确选项（）AA 溶液中的 OH- 是 B 溶液中 OH- 的 1 倍B1cH+cB+cA- C.cH+cOH-cA-cB+ B.cOH-cH+cA-cH+=cOH- 13弱酸 HY 溶液的 pH=3.0,将其与等体积水混合后的 pH 范畴是（）A.3.0 3.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D
10、.3.7 4.3 14在平稳体系： H2S H+HS- ,HS-H+S2- 中,当减小溶液 pH 时,就硫离子浓度会（）A.可能增大,也可能减小 B.增大C.减小 D. 无变化二、非挑选题名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - *15. 如纯水中水的电离度为学习必备欢迎下载2,pH=y 的氨水中水的电离1,pH=x 的盐酸中水的电离度为度为 3,两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为 4,如 x+y=14 （其中 x 6,y8）,就 1、2、3、4 从小到大的次序是：_；*16. 在 25时, 0.1mol/L NaR 的溶
11、液中水的电离度为1,在 0.1mol/L 盐酸中水的电离度为2,如 12=109,就 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 为_；17已知浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH BaOH2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其 溶 液 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是_ ；*18. 已知 25时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L ）如下表：（已知H2SO4 第一步电离是完全的） H2SO4溶 液 的 NaHSO4溶液中CH3COOH HCl H2SO4- 10% （ 1） 25 时, 0.1mol/L的 HSO4- 29%
12、1.33% 100% 上述几种溶液中cH+ 由大到小的次序是（填序号,下同）_；（2）25时,pH 相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的次序是 _；（3）25时,将足量的锌粉投入等体积,pH 等于 1 的上述几种溶液中,产生 H2 的体积（同温同压下）由大到小的次序是 _；（4）25时, 0.1mol/l H2SO4 溶液中 HSO4-的电离度小于 的电离度的缘由是 _；0.1mol/L NaHSO4 溶液中 HSO4-19配制 99时的溶液 100mLKW=1 10-12使其中 cOH- 为 10-9mol/L ,除纯水外,需要用 pH=1 的盐酸溶液 _mL ；20甲、乙两瓶氨水的
13、浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L ,就甲、乙两瓶氨水中 cOH- 之比 _（填大于、等于或小于）10；请说明理由；21取体积相同（0.025L）的两份 0.10mol/L NaOH 溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的 pH_ （填增大、减小或不变）,其缘由是 _；*22. 将 0.05mol/L 的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12 的体积比混合, 所得混合溶名师归纳总结 液的 pH 为 12；用上述氢氧化钠溶液滴定pH 为 3 的某一元弱酸溶液20mL ,达到终点时消第 5 页,共 8 页耗氢氧化钠溶液12.5mL；试求：（ 1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度；（2）
14、此一元弱酸的物质的量浓度；（3）一元弱酸的电离度；23NaOH 和 BaOH2 混合溶液的pH=14 ,取该溶液100mL,连续通 CO2,当 CO2 通入体积为 0.56L 时生成沉淀最多； 试通过运算 （气体体积均指标态,设溶液体积不发生转变）回答：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）NaOH 和 BaOH2 的物质的量浓度各是多少？（2）当通入 CO2 总体积为 2.24 升时,溶液中各离子（除 H+ 、OH-）物质的量浓度各是多少？24将磷酸溶液逐步滴加到 60mL 的氢氧化钡溶液中,其溶液的 pH 与所加磷酸的体积之间的
15、关系如下图所示（溶液的总体积看作原溶液体积与滴加入的溶液体积之和）；求：（ 1）pH 为 P 时,生成沉淀的质量；名师归纳总结 （2）pH 为 P 时,溶液中cOH- ；第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水的电离和溶液的学习必备欢迎下载pH 基础学问参考答案一、水的电离1、水是一种极弱 的电解质, 它能柔弱电离生成H3O+ 和OH- ,其电离方程式为H2O +H2O H3O+OH- ,通常简写为H2O H+ + OH- ；2、在 25时, 1 L 纯水的物质的量约为55.56 mol ,其中,只有1 10-7 mol H2O 电离
16、；水的离子积常数,简称水的离子积,其表达式为Kw= c H+ cOH ,Kw 随温度上升而增大 ,由于水的电离是吸热的过程；例如： 25时, Kw 为 110-14 ,100时约为 110-12；水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他水溶液；不论是纯水仍是稀溶液,只要 温度 不变, Kw 就不变；二、溶液的酸碱性和 pH 、在酸、碱溶液中,水的电离平稳被破坏,但 H+与 OH 的浓度乘积仍是常数；当加酸时,水的电离平稳向左移动,c H+ c OH ；当加碱时,道理也如此,只是 c OH c H+ ；所以说,溶液酸、碱性的实质是溶液中的 c H+ 和 cOH 的相对大小问题；、利用 c H+ 和
17、 cOH的相对大小判定溶液的酸碱性：如 c H+ cOH ,就溶液呈碱性； 如 c H+ cOH ,就溶液呈中性；如 c H+ cOH ,就溶液呈酸性；3、溶液酸碱性的表示方法-pH ；1定义： pHlgcH+ 2意义： pH 大小能反映出溶液中c H+ 的大小,能表示溶液的酸碱性强弱；常温下, pH7 溶液呈 酸性,pH 越小,溶液酸性越 强；pH 每减小 1 个单位, c H+增大 10 倍；当溶液的酸碱性用 pH 表示时,其 c H+ 的大小范畴一般为110-14 mol/L c H+ 1 mol/L ；即 14pH0；三、关于 pH 的运算 填写运算式 1、单一溶液的 pH 强碱 OH
18、- 浓度为 cOH- ： cH+=Kw/ cOH-, pH lgcH+ 2、混合溶液的 pH 两强酸 H+ 浓度分别为 c1H+ 、c2 H+, 体积分别为 V1、V2 混合：cH+ 混= c1H+ V1+ c2 H+ V2/ V1+V2 , pH lgcH+ 混 规律 :强酸等体积混合：如 pH 差 2 时,用较小的 pH 值 加 0.3 两强碱 OH- 浓度分别为 c1OH- 、c2 OH-, 体积分别为 V1、V2 混合：cOH- 混= c1OH- V1+ c2 OH- V2/ V1+V2 , cH+混=Kw/ cOH- 混, pH lgcH+ 混 规律 :强碱等体积混合：如pH 差 2
19、 时,用较大的pH 值 减 0.3 强酸与强碱 强酸： cH+ 如完全中和： pH7 、 V1 ；强碱 : cOH- 、V2 混合如酸过量： cH+ 余= cH+ V1-c OH- V2/ V1+V2, pH lgcH+ 余 如碱过量：cOH- 余 = cOH- V2-c H+ V1/ V1+V2, cH+=Kw/ cOH- 余, pHlgcH+ 四、 pH 的测定方法： pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计等；巩固练习参考答案名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.AD 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 学习必备欢
20、迎下载11.D 12.C 13.A 14.A 7.D 8.D 9.A 10.AC 15. 2= 3 4 1 16.10 17. 18.1 2 3 4 在稀 H2SO4 溶液中,由 H2SO4 电离 H+ ,能抑制 HSO4- 的电离,促使HSO4-H+SO42- 平稳向左移动,而在 NaHSO4 溶液中不存在上述的作用 19.1 20.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的10 倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以名师归纳总结 甲、乙两瓶氨水中OH- 之比小于 10 pH 减小；第 8 页,共 8 页21.减小, NaOH 与空气中的CO2 反应,造成NaOH 浓度削减,故溶液的22.（1） 0.025mol/L 20.04mol/L 34% 23.10.5mol/L,0.25mol/L 2Na+为 0.5mol/L ,Ba2+为 0.25mol/L,HCO3- 为 1mol/L 24.10.3g 20.0375mol/L - - - - - - -