《2022年高考化学一轮复习精品教案水的电离和溶液的pH值 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习精品教案水的电离和溶液的pH值 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载第十一讲水的电离和溶液的pH 值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH 值的含义， 掌握溶液 pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。3.掌握酸碱的pH 值计算以及氢离子浓度和pH 值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。一、水的离子积1定义H2OH+OH-Q ，KW=c(H+) c(OH-) 2性质（1）在稀溶液中，KW 只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（2）在其它条件一定的情况下，温度升高
2、，KW 增大，反之则减小。二、溶液的pH 1定义pH= -lg c(H+) ，广泛 pH 的范围为014。注意：当溶液中c(H+)或 c(OH-) 大于 1mol 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。2pH 与溶液酸碱性的关系（25时）表 5-1 pH 与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH7 溶液呈碱性，pH 越大，溶液的碱性越强3改变溶液pH 的常用方法表 5-2 改变溶液pH 的方法pH 变化采取的措施pH 增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH 减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH 只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时， pH 只能接近于7，且仍大于7。4有
3、关 pH 的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）酸溶液中， c(H+) 酸 c(H+) 水 KW ；碱溶液中，c(OH-) 碱 c(OH-) 水 KW。（2）强碱、强碱溶液稀释的计算强酸溶液， pH（稀释） =pH （原来） +lg n(n 为稀释的倍数 ) 强碱溶液， pH（稀释） =pH （原来） -lg n(n 为稀释的倍数) （3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH 计算表 5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH 的计算混合物质两种溶液pH 关系混合后溶液pH A、B 均为酸
4、pHApHB pHA+0.3 A、B 均为碱pHApHB pHB-0.3 A 是酸、 B 是碱pHA+pHB=14 7 pHA+pHB14( 酸剩余 ) pHB-0.3 注意：酸碱溶液的pH 之差必须 2，否则误差较大。* （4） pH、c、的关系一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c) 一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH 注意： *部分为新教材中不作要求的部分。水的电离和溶液的pH 基础知识一、水的电离1、水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。2、在 25时， 1 L 水的物质的量约为mol，其中，只有mo
5、l H2O 电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= ， Kw随温度升高而， 因为水的电离是的过程。例如：25时，Kw 为 1 10-14 ， 100时约为 1 10-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要不变， Kw 就不变。二、溶液的酸碱性和pH 、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与 OH的浓度乘积仍是。当加酸时，水的电离平衡，c (H+) c (OH)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH)c (H+) 。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+) 和 c(OH )的相对大小问题。、利用c (H+)和 c(OH)的相对
6、大小判断溶液的酸碱性：若 c (H+) c(OH )，则溶液呈； 若 c (H+)c(OH )，则溶液呈；若 c (H+) c(OH )，则溶液呈。3、溶液酸碱性的表示方法 pH(1)定义： pH。(2)意义： pH 大小能反映出溶液中c (H+) 的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下， pH7 溶液呈，pH 越小，溶液酸性越；pH 每减小1 个单位， c (H+)。当溶液的酸碱性用pH 表示时，其c (H+) 的大小范围一般为mol/L c (H+)pH0。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载三、关
7、于pH 的计算 (填写计算式 ) 1、单一溶液的pH 强碱 OH- 浓度为 c(OH-) ：2、混合溶液的pH 两强酸 H+ 浓度分别为c1(H+) 、c2 (H+), 体积分别为V1、V2 混合：规律 :强酸等体积混合：若pH 差 2 时，用较小的pH 值两强碱 OH-浓度分别为c1(OH-) 、c2 (OH-), 体积分别为V1、V2 混合：规律 :强碱等体积混合：若pH 差 2 时，用较大的pH 值强酸与强碱强酸： c(H+) 、 V1 ；强碱 : c(OH-) 、V2 混合若完全中和：若酸过量：若碱过量：四、 pH 的测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计等。巩固练习一、选择题1重
8、水（ D2O）离子积为1.6 10-5,可以由 pH 一样的定义来规定pD=-lgc(D+), 下列叙述正确的是（）A溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L ，其 pD=2.0 B中性溶液的pD=7.0 C. 含 0.2mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 2L，其 pD=12.0 D向 100mL 0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的 NaOD 的重水溶液，其pD=1.0 2下列说法正确的是（）ApH10Vb B.Vb=10Va C.Vb10Va 9下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）pH=0 的盐酸0.1mol/L 的盐酸
9、0.01mol/L 的 NaOH 溶液pH=11 的 NaOH 溶液A. 1101001000 B.011211 C.14131211 D.14 1323 *10. 同温度下的两种氨水A 和 B， A 溶液的浓度是c mol/L ， 电离度为1； B 溶液中 NH4+为 c mol/L ，电离度为2。则下列判断正确的是（）AA 溶液中的 OH- 是 B 溶液中 OH- 的1 倍B1c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)c(H+)c(A-)c(B+) C.c(H+)c(OH-)c(A-)c(H+)=c(OH-) 13弱酸 HY 溶液的 pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（
10、）A.3.03.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.7 4.3 14在平衡体系：H2SH+HS- ，HS-H+S2- 中，当减小溶液pH 时，则硫离子浓度会（）A.可能增大，也可能减小B.增大C.减小D. 无变化二、非选择题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载*15.若纯水中水的电离度为1，pH=x 的盐酸中水的电离度为2，pH=y 的氨水中水的电离度为3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4，若 x+y=14（其中 x 6，y8），则1、2、3、4 从小到大的顺序是：_。*16.在 25
11、时， 0.1mol/L NaR 的溶液中水的电离度为1，在 0.1mol/L 盐酸中水的电离度为2，若12=109，则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 为_。17已知浓度均为0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其 溶 液pH由 小 到 大 的 顺 序 是_。*18.已知 25时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L ）如下表：（已知H2SO4 第一步电离是完全的） H2SO4溶 液 的H2SO4- NaHSO4溶液中的 HSO4- CH3COOH HCl 10% 29% 1.33% 1
12、00% （ 1） 25 时， 0.1mol/L上述几种溶液中c(H+) 由大到小的顺序是（填序号，下同）_。（2） 25时，pH 相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。（3）25时，将足量的锌粉投入等体积，pH 等于 1 的上述几种溶液中，产生 H2 的体积（同温同压下）由大到小的顺序是_。（4）25时， 0.1mol/l H2SO4 溶液中 HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4 溶液中 HSO4-的电离度的原因是_。19配制 99时的溶液100mL(KW=1 10-12)使其中 c(OH-) 为 10-9mol/L ，除纯水外，需要用 pH=1 的盐酸溶液 _
13、mL 。20 甲、 乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和 0.1mol/L ， 则甲、 乙两瓶氨水中c(OH-) 之比 _（填大于、等于或小于）10。请说明理由。21取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_ （填增大、减小或不变），其原因是_。*22.将 0.05mol/L 的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12 的体积比混合， 所得混合溶液的 pH 为 12。用上述氢氧化钠溶液滴定pH 为 3 的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL。试求：（ 1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（2）此一元弱酸
14、的物质的量浓度。（3）一元弱酸的电离度。23NaOH 和 Ba(OH)2 混合溶液的pH=14，取该溶液100mL,持续通 CO2，当 CO2 通入体积为 0.56L 时生成沉淀最多。试通过计算 （气体体积均指标态，设溶液体积不发生改变）回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）NaOH 和 Ba(OH)2 的物质的量浓度各是多少？（2）当通入CO2 总体积为2.24 升时，溶液中各离子（除H+、OH-）物质的量浓度各是多少？24将磷酸溶液逐渐滴加到60mL 的氢氧化钡溶液中，其溶液的pH 与所加
15、磷酸的体积之间的关系如下图所示（溶液的总体积看作原溶液体积与滴加入的溶液体积之和）。求：（ 1）pH 为 P 时，生成沉淀的质量；（2）pH 为 P 时，溶液中c(OH-) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载水的电离和溶液的pH 基础知识参考答案一、水的电离1、 水是一种极弱的电解质， 它能微弱电离生成H3O+ 和OH- ， 其电离方程式为H2O +H2O H3O+OH- ，通常简写为H2O H+ + OH- 。2、在 25时， 1 L 纯水的物质的量约为55.56 mol，其中，只有110-7 m
16、ol H2O 电离。水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= c (H+) c(OH ) ，Kw 随温度升高而增大 ，因为水的电离是吸热的过程。例如： 25时， Kw 为 1 10-14 ，100时约为 1 10-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要温度不变， Kw 就不变。二、溶液的酸碱性和pH 、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与 OH的浓度乘积仍是常数。当加酸时，水的电离平衡向左移动，c (H+) c (OH )；当加碱时，道理也如此，只是 c (OH ) c (H+) 。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+) 和 c
17、(OH )的相对大小问题。、利用c (H+)和 c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性：若 c (H+) c(OH )，则溶液呈碱性； 若 c (H+) c(OH )，则溶液呈中性；若 c (H+) c(OH )，则溶液呈酸性。3、溶液酸碱性的表示方法-pH (1)定义： pHlgc(H+) 。(2)意义： pH 大小能反映出溶液中c (H+) 的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下， pH7 溶液呈酸性， pH 越小，溶液酸性越强； pH 每减小 1 个单位， c (H+)增大 10 倍。当溶液的酸碱性用pH 表示时，其c (H+) 的大小范围一般为1 10-14mol/L c (H+) 1m
18、ol/L 。即 14pH0。三、关于pH 的计算 (填写计算式 ) 1、单一溶液的pH 强碱 OH- 浓度为 c(OH-) ： c(H+)=Kw/ c(OH-), pH lgc(H+) 2、混合溶液的pH 两强酸 H+ 浓度分别为c1(H+) 、c2 (H+), 体积分别为V1、V2 混合：c(H+)混= c1(H+) V1+ c2 (H+) V2/( V1+V2) , pH lgc(H+) 混 规律 :强酸等体积混合：若pH 差 2 时，用较小的pH 值 加 0.3 两强碱 OH-浓度分别为c1(OH-) 、c2 (OH-), 体积分别为V1、V2 混合：c(OH-) 混= c1(OH-)
19、V1+ c2 (OH-) V2/( V1+V2) , c(H+)混=Kw/ c(OH-) 混, pH lgc(H+) 混 规律 :强碱等体积混合：若pH 差 2 时，用较大的pH 值 减 0.3 强酸与强碱强酸： c(H+) 、 V1 ；强碱 : c(OH-) 、V2 混合若完全中和： pH7 若酸过量： c(H+) 余= c(H+) V1-c (OH-) V2/( V1+V2), pH lgc(H+) 余 若碱过量：c(OH-) 余 = c(OH-) V2-c (H+) V1/( V1+V2), c(H+)=Kw/ c(OH-) 余, pHlgc(H+) 四、 pH 的测定方法：pH 试纸、
20、酸碱指示剂、pH 计等。巩固练习参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载1.AD 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.AC 11.D 12.C 13.A 14.A 15.2=341 16.10 17.18.(1)(2)(3)(4) 在稀H2SO4 溶液中，由H2SO4 电离H+ ，能抑制HSO4- 的电离，促使HSO4-H+SO42- 平衡向左移动，而在NaHSO4 溶液中不存在上述的作用19.1 20.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的10 倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH- 之比小于10 21.减小， NaOH 与空气中的CO2 反应，造成NaOH 浓度减少，故溶液的pH 减小。22.（1） 0.025mol/L (2)0.04mol/L (3)4% 23.(1)0.5mol/L,0.25mol/L (2)Na+为 0.5mol/L ，Ba2+为 0.25mol/L,HCO3- 为 1mol/L 24.(1)0.3g (2)0.0375mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页