《2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第二课时 碱金属元素doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱金属第二课时 碱金属元素doc--高中化学 .doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第二课时 碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1.原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度逐渐。2.化学性质：Li+O2钠能形成、两种氧化物，K 能形成氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属 La、Na
2、 的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属 K 因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】例 1工业上生产 Na、Ca、Mg 都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融 KCl 的方法制得，因金属钾易溶于熔态的 KCl 中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的 KCl 反应制取。有关数据如下表：熔点沸点密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+NaNa
3、Cl+K工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。易错点：。例 2某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物 4.0 克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体 5.0 克。问该金属是何种金属 混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml 1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是()A.c(HCO3)略大与 c(CO32)B.c(HCO3)等于 c(CO32)
4、C.c(Na+)等于 c(HCO3)与 c(CO32)之和D.c(HCO3)略小与 c(CO32)思维方法：。展望高考：2.等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9(同温同压)，这时混合气体中 N2、O2、CO2物质的量之比为()A.34 1B.332C.673D.690思维方法：。展望高考：【针对训练】【针对训练】A基础训练基础训练1.钾钠合金(含 5080钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A.熔点 260.7KB.具有很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反应2.钾和另一种碱金属组成的 18g 合金与水完全反
5、应，放出 2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是()A.CsB.RbC.NaD.Li3.将 0.2mol 金属钠投入到足量水中，得到 a 克溶液；0.2mol 镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到 b 克溶液，则反应后的两溶液质量关系是()A.a=bB.abC.an(KHCO3)B.n(KOH)NaKB.NaKZnC.NaZnKD.NaK=Zn6.某混合物中含有 KCl、NaCl 和 Na2CO3，经分析知其中含钠为 31.53%、含氯为 27.08%，则该化合物中 K与 CO32的物质的量之比()A.大于 2：1B.小于 2：1C.等于 2：1D.无法确定7.在空气或氧气中加
6、热，主要生成碱性氧化物的是()A.LiB.NaC.KD.Rb8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)C能力训练能力训练9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管10.将 62 克钾钠合金投入到 200mL 0.4mol/L 的盐酸中，放出气体 22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为()A.21B.11C.31D.无法确定11
7、.将 O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在 150条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原 O2、CH4、Na2O2的质量比为()A.111B.321678C.8817D.12612.下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是()A.2Na2O22H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+SO2=Na2SO4C.5Na2O22KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD.2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O+O213.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换
8、出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌D奥赛一瞥奥赛一瞥14、某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物 13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体 16.8g。求该混合物的成分及其质量；此固体溶于水后能中和 3mol/L 盐酸多少毫升？第二课时第二课时 碱金属元素碱金属元素【例题解析】1.解析要进行反应 KCl+NaNaCl+K，最佳选择是使 K 作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在 801 882.9之间时 N
9、a、KCl、NaCl 均为液态，而钾为气态。答案 沸点 801882.9化学平衡移动原理2.解析R 和 R2O 都将与水反应生成 ROH，但相同质量的 R 和 R2O，R 产生的 ROH 比R2O 产生 ROH 要多。R 和 R2O 的混和物产生的 ROH 比同质量的 R 要少，但比同质量的 R2O 要多。解：设 R 的原子量为 X，ROH 的式量为(X+17),R2O 的式量为(2X+16)则2(X+17)/2X+16 5/4 X+17/X得 28 X 68结合碱金属元素的原子量，R 为钾元素。【考题再现】1.A2.A【针对训练】【针对训练】1.D2.A3.A4.B5.A6.B7 A8.C9.C10 B11 C12 B13 B14K3.9gK2O9.4g100ml