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1、届高三化学一轮复习精品教学案 分层练习第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物doc高中化学（完整版）(文档可以直接使用，也可根据实际需要修改使用,可编辑 欢迎下载）第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。4.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案【自学反馈】一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化
2、学式)银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式 Na + H2O 解释实验现象； 浮 熔 游 红 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2 +2 NaOH 2.CO2 + NaOH 3.CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入N
3、a2CO3溶液化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五、过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2 氧化成SO42 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六、钠的冶炼化学方程式； 七、钠的存放和取用 。【例题解析】例1用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N
4、2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路： 。易错点： 。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH
5、)思维方法： 。展望高考：2.下列俗称表示同一物质的是 ( ) A.苏打 、 小苏打 B.胆矾 、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱思维方法： 。展望高考：【针对训练】A基础训练 1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是 ( )A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干
6、沙4. 200时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为 ( )A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4 5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为A. 11 B. 21 C. 31 D. 326.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 A. NaH 中H半径比H+的半径大 B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C. NaH 中H可被还原成H2 D. NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到
7、24.6克t的水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2克。t时NaOH的溶解度是 ( ) A. 48 g B. 62.5g C. 23 g D. 31g8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 ( ) A.1 mol 2 mol之间 B. 1 mol 4mol之间 C.1 mol 6 mol之间 D. 大于4molB提高训练 9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3 的物质的量浓度之比约是 ( ) A. 13 B. 12 C. 2
8、3 D. 3210.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 ( ) A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液12.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( ) 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少( )A.一种试剂 B.二种试剂 C.三种
9、试剂 D.不用任何试剂14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( ) A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算15.25 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ( ) A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 ( ) A.过量氢氧化钠溶液
10、和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为11的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：元素Y在第 周期 化合物甲的分子式是 化合物乙的分子式是 18.一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml
11、1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。C能力训练 19.下列叙述正确的是( )A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO321.对于下列常见化学的认识错误的是(
12、 )A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包22.下列化学用语正确的是( )A.Na2O2中氧元素的化合价是2B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C16S的结构示意图：D甲烷的结构式为：D奥赛一瞥 23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸
13、42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。2. 解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克
14、) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.9620 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案物质的量之比为 0.05/0.01 = 5【考题再现】1.D 2.C【针对训练】 1. C 2.D 3. D 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B 9. A 10A 11C 12D 13A 14B 15 B 16BC 17 二 H2O2 Na2O2 18. Na2CO3 0.07mol
15、 NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol 19、D20、A21、C22、D23、0.012mol。 3.8。 n(OH)n(CO32)161。 Al2Mg6(OH)16CO34H2O。第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。4.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案【自学反馈】一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠
16、露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式 Na + H2O 解释实验现象； 浮 熔 游 红 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2 +2 NaOH 2.CO2 + NaOH 3.CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2
17、CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五、过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2 氧化成SO42 5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六、钠的冶炼化学方程式； 七、钠的存放和取用 。【例题解析】例1用金属钠制取Na2O通常采用下法；2Na
18、NO2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路： 。易错点： 。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (O
19、H)2 D . CuSO4 3Cu (OH)思维方法： 。展望高考：2.下列俗称表示同一物质的是 ( ) A.苏打 、 小苏打 B.胆矾 、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱 、烧碱思维方法： 。展望高考：【针对训练】A基础训练 1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是 ( )
20、A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙4. 200时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为 ( )A. 5.8 B. 11.6 C5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为A. 11 B. 21 C. 31 D. 326.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是 A. NaH 中H半径比H+的半径大 B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C. NaH 中H可被还原成H2 D. NaH在水中显酸7.将一定
21、质量的钠投入到24.6克t的水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2克。t时NaOH的溶解度是 ( ) A. 48 g B. 62.5g C. 23 g D. 31g8.将2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 ( ) A.1 mol 2 mol之间 B. 1 mol 4mol之间 C.1 mol 6 mol之间 D. 大于4molB提高训练 9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3 的物质的量浓度之比约是 ( ) A. 13 B.
22、12 C. 23 D. 3210.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 ( ) A.饱和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液12.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( ) 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少( )A.一种试剂 B.二种
23、试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 ( ) A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算15.25 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ( ) A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 ( ) A.过
24、量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为11的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：元素Y在第 周期 化合物甲的分子式是 化合物乙的分子式是 18.一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用1
25、0.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。C能力训练 19.下列叙述正确的是( )A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO321.对于下列常见化学的
26、认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包22.下列化学用语正确的是( )A.Na2O2中氧元素的化合价是2B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C16S的结构示意图：D甲烷的结构式为：D奥赛一瞥 23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶
27、解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式第二章 碱金属第一课时 钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。2. 解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =
28、20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.9620 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案物质的量之比为 0.05/0.01 = 5【考题再现】1.D 2.C【针对训练】 1. C 2.D 3. D 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B 9. A 10A 11C 12D 13A 14B 15 B 16BC 17 二 H2O2 Na2O2 18. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol 19、D20、A21、C22、D23、0.012mol。 3.8。 n(OH)n(CO32)16