《2022年高中化学方程式配平种方法及详细讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式配平种方法及详细讲解.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应,先看 H 右下角的数字,而无机物先看 O 的数字,一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍；2 碳氢化合物的燃烧,先看 H、C,再看 O,它的生成物一般为水和二氧化碳；3 配平的系数假如有公约数要约分为最简数；4 电荷平稳；在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式；（1）让方程两端的电荷相等；（2）观看法去配平水、气体；5 仍有一些不用配平,留意先运算再看是否需要配平；一、最小公倍数法详细步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只显现一次的元素,求出它们
2、的最小公倍数；2,将此最小公倍数分别除以左右两边原先的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数；3依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数,直至将方程式配平为止；4,验证反应式；配平是否正确；例 1 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4 十 Al Fe 十 Al 2O31该反应氧原子数较多且在两边只显现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4312；Fe3O4 的系数必需为3124,Al 2O3 的系（2）依据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,数必需为 412/3 即：3 Fe3O4十 A1 Fe 十 4 Al2O3（3）再配 Fe 和
3、AL 原子；由已配得的Fe3O4 和 4 Al 2O3 可知, Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时,左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等,故有：3 Fe3O4+8Al 9Fe+4 Al 2O34最终检验,得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al=9Fe+4 Al 2O31、 Al + O 2 Al 2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 5、 N2 + H 2 NH 3二、观看法2、 Al + H 2SO4 Al 2（ SO4）3 + H 2 4、 Al + MnO 2 Mn + Al 2O3 详细步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生
4、成物的化学计量数；（ 2）依据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平；例如： Fe2O3 + CO Fe + CO2观看：所以, 1 个 Fe2O3 应将 3 个“O” 分别给 3 个 CO,使其转变为3 个 CO2；即 Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO 2再观看上式：左边有 2 个 Fe（ Fe2O3）,所以右边 Fe 的系数应为 2；即高温Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,留意将“ ” 线变成“=” 号；即 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 21、H2O + Fe Fe3O4 + H 2 2、 C
5、+ Fe2O3Fe + CO23、CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4Fe + CO2 三、 奇数配偶法名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只显现一次；详细步骤：（1）找出在化学反应中显现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）；即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数打算其它化学式的化学计量数；例：配平 FeS2 + O 2 Fe2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3 前乘 2 FeS2 + O2 2Fe2O
6、3 + SO2其次步：配平铁原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO 2高温第四步：配平氧原子；配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 1、Cl 2 + Ca（ OH） 2 CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + H 2O Fe + CO22、C2H 2 + O2CO2+ H 2O 3、C + Fe2O3 4、MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H2O 四,定一法（归一法）适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应；方法：找到化
7、学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数；如显现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数点燃例 配平：C 2 H 5 OH O 2 CO 2 H 2 O解析： 先设定 C 2 H 5 OH 的系数为 1,再确定 CO2 的系数为 2, H2O 的系数为 3；方程式右边氧原子总数为 7,C 2 H 5 OH 中有一个氧原子,可确定 O2 的系数为 3；点燃配得结果为 C 2 H 5 OH 3 O 2 2 CO 2 2 H 2 O1、 C2H 2 + O2 CO 2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO 2 + H2O 3
8、、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH 3 + Cl 2 NH 4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH 3+ ZnCl 2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O 五、分数配平法此方法能配平有单质参与反应或有单质生成的化学反应；详细步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（ 3）去分母,使配平后的化学计量数为整数；例：配平 C2H2 + O2 CO 2 + H 2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 2CO 2 + H 2O 其次：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O 2 2CO2 +
9、 H 2O 点燃第三步：去分母,即全部乘 2；得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H 2O 六,代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应；名师归纳总结 例 4. 配平：KMnO4K2MnO4MnO2O2MnO2和O ；即得第 2 页,共 6 页解析： 可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x 和 y,再由此配平xKMnO4yK2MnO4xyMnO2+ xyO2（假设）（假设）（ Mn 守恒）（ O 守恒）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 由 K 元素守恒（即等式两边精
10、品资料欢迎下载y；所以,当y1时,就x212；再K 原子数应相等）可得：x2代入上述待定系数的反应方程式,即可得配平结果为2 KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2例 5 配平 Fe2O3 十 CO Fe 十 CO 2分析：1设 a、b、 c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：a Fe2O3十 bCO cFe 十 d CO22依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必需相等,列出 a、b、c、d 的关系式：对 Fe 原子有： 2ac 对 O 原子有： 3a 十 b2d 对 C 原于有： bd 3解一的联立方程组,可得以下关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 4为了使
11、各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令d3,就 a1,b3,c2； 将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为：Fe2O3十 3CO=2Fe 十 3CO25别忘了检验一下,方程式确已配平了；须留意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数；令b3 或 c2,也可得到相同的配平式；,七, 0 价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质,可选其为配平标准,并设该分子中各元素的化合价都为 0或在满意化合物内各元素化合价代数和为 0 的前提下设为其他数值 ,对配平结果无影响：例.CuS 2.+.HNO 3.=.CuNO 32.+.H2SO4.+.NO2.+H2O -把
12、CuS 2 中的铜和硫都看成 0 价. -铜的价态变化 :0 到+2, 升 2 个数值 . -硫的价态变化 :0 到+6 升 6 个数值 . -1 个 CuS 2 分子化合价上升 :2+2*6=14 -每生成 1 个 NO 2 分子化合价降低 :1 个-求化合升降最小公倍数 ,确定 CuS 2 的系数为 1,NO 2 的系数为 14 1CuS 2.+.HNO 3.=.CuNO 32.+.H 2SO 4.+.14NO 2.+H 2O -据铜及硫原子守恒 ,CuNO 32 系数为 1,硫酸系数为 2 1CuS 2.+.HNO 3.=.1CuNO 32.+.2H 2SO4.+.14NO 2.+H 2
13、O -硝酸的系数 :2+14=16, -据 H 原子守恒 ,H2O 的系数为 6 1CuS 2.+.16HNO3.=.1CuNO32.+.2H 2SO 4.+.14NO2.+6H 2O FeS 2+ O2- Fe 2O3+ SO 2八,万能配平法：名师归纳总结 - - - - - - -_PbN6_CrMnO42_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO先设出化学方程式中某些物质的化学计量数,一般是方程式一边的化学计量数,即反应物或生成物 的化学计量数,通常用1,x,y,z 等数字和字母表示,然后依据原子个数守恒可求出x,y,z 等未知数,这种第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - -
14、- - - - - 精品资料 欢迎下载方法几乎对全部化学方程式都是适合的,所以叫做万能配平法；1 PbN6x CrMnO 42 _Cr2O3_MnO2_Pb3O3 _NO 先依据 Cr、Mn、 Pb、N 原子个数守恒,得诞生成物的暂定计量数：PbN6x CrMnO42 x/2 Cr 2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO 6 PbN66x CrMnO42 3x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO 再依据 O 原子守恒得到以下等式,并求出 x：48x=9x24x836 x=44/15 15 PbN644 CrMnO 42=22 Cr 2O388 MnO 2 5 Pb3O4
15、90 NO九乘积法此法对大多数无机反应都适用,且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物 或反应物 分子中各元素或原子团 右下方的原子数相乘,其积放在反应物 或生成物 中最复杂化学式的前面 有时为避繁就简就放在其它化学式前 ,然后依据质量守恒定律进行配平；请看下面几例：例 1 配平 AI 十 Fe3O4 Fe 十 Al 2O3分析 1各生成物 Fe 和 Al 2O3中各元素右下角的原子数之积为：1236,将积 6 放到反应物中最复杂化学式 Fe3O4 的前面,即：A1 十 6 Fe3O4 Fe 十 Al 2O32依据质量守恒定律看出,右边应有18FeFe 原子数要相等 和 8 Al 2O3 O
16、 原子数要相等 ,因而左边Al 的系数就为 16,即：16A1 十 6 Fe3O418Fe 十 8 Al2O33约简系数,即得完整的配平式为：8A1 十 3 Fe3O4=9Fe 十 4 Al 2O3十：电子得失法原理：氧化一仍原反应中,仍原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电子的总数；依据这一规章,可以配平氧化一仍原反应方程式；1从反应式里找出氧化剂和仍原剂,并标明被氧化或仍原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情形,以便确定它们的电子得失数；2；使得失电子数相等,由此确定氧化剂和仍原剂等有关物质化学式的系数；3由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式；例 1 配平金属铜与浓硝酸起
17、反应的化学方程式：Cu 十 HNO 3浓 CuNO 3 2十 NO2十 H2O 分析 1 从反应式看, HNO3 为氧化剂, Cu 为仍原剂；其化合价的变化和电子得失的情形为：0 +5 +2 +4 Cu+ HNO 3-C CuNO 32+ NO 2+H 2O 2使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4 1Cu 十 HNO 3 1 CuNO 32十 2 NO2十 H2O 3据此,推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出 2 个 N 原子,故必需在反应式左边再增加 2 个 HNO 3才可使两边的 N 原子平稳,此时左边共有 4 个 HNO 3,为使两边的氢原子数相等,
18、右边 H 2O 的系数应配为 2,于是得：Cu 十 4 HNO 3 CuNO 32十 2 NO2十 2H2O 4氧原子未作考虑,但全部系数均已确定了,故仍得最终验证一下,如两边的氧原子平稳了,就方程式就可被确认配平；实际上上式的氧原于已平稳了,故得：Cu 十 4 HNO 3= CuNO 32十 2 NO2十 2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载十一、氧化仍原反应交叉配平法对于较复杂的氧化仍原反应,用该法配平就比较便利； 1 、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即：第一说
19、明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数；举例：请用交叉配平法配平如下反应式： FeS 2O2 SO2 Fe2O3依据诗意的要求先说明升价元素和降价元素的化合价,于是得到： Fe+2S2-1 O20 S+4O2-2 Fe2+3O3-2 依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数；Fe2+Fe3+化合价上升数为 1,S-1S+4 化合价上升数为 5,又由于 FeS2中有 2 个 S,所以 S 的升价总数为 5 2=10,故升价元素（Fe 和 S）的价变总数为1+10=11；O0O-2 化合价降低数为 2,因 O
20、2含 2 个 O,所以降价元素 O的价变总数为 2 2=4；于是得到下式： 11 4 FeS 2O2 SO2 Fe2O3 2 、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,如二者有公约数,就需约简后再交叉（如二者是 6 和 9,就约简为 2 和 3）；言外之意,如二者为互质数,就直接交叉即可；在这个例子中,11 和 4 是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式： 11 4 4 FeS2 + 11 O2 SO2 + Fe2O3左右观看配平可得到答案： 4 FeS 211 O2 8 SO 22 Fe 2O3 3 、氧化仍原未参与,配平不要遗忘它：意思是说如有的
21、反应物仅部分参与了氧化仍原反应,一部分未参与氧化仍原反应,那么应将交叉系数再加上没有参与氧化仍原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数；举例：请用交叉配平法配平以下反应式： Mg HNO 3. MgNO 32NH4 NO 3H2O 依据诗意的要求分析如下： Mg 的价变总数为 2,N的价变总数为 8,约简后为 1 和 4,故 Mg前系数是 4 已是无疑的,而 HNO 3.前的系数好像应当是 1,但观看生成物中有 9 分子的 HNO 3.没有参与反应,故 HNO 3.前的系数不是 1,而是 1+9=10；于是可得到如下配平好了的反应方程式： 4Mg 10 HNO 3. 4MgNO 32
22、 NH4 NO 33H2O 4 、氧化仍原分子内, 从右着手莫惧怕：意思是说如是分子内氧化仍原反应,就应当从生成物着手交叉配平；举例：请用交叉配平法配平以下反应式： NH4 NO 3 N2O2H2O 依据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化仍原反应,所以应从生成物着手交叉；N0N-3 化合价降低数 -3 ,是N0N+5 化合价上升数是 5,故 N的价变总数应是5 + -3 = 2,O0O-2 化合价的价变总数为 4,化简交叉后；观看配平得： 2NH4 NO 3 2N2 O24H2O 5 、叉后前后特别偶, 奇变偶后再交叉 就需将奇数（乘以 2）变为偶数；：意思是说如交叉系数后某原子反
23、应前后的个数显现了一奇一偶现象,举例：请用交叉配平法配平以下反应式： FeS KMnO 4H2SO4 K 2SO4MnSO 4Fe2 SO 4 3H2OS依据诗意的要求分析如下： Fe 和 S的化合价上升总数为 3（奇数）, Mn的化合价降低总数为 5,所以交叉系数是 3 和 5,但 Fe2SO43中有 2 个 Fe（偶数）, K2SO4中有 2 个 K（偶数）,故应将 3 和 5 分别乘以 2,变为偶数 6 和 10,即 6 和 10就是实际应当交叉的系数；由此得出： 10FeS 6 KMnO424 H2SO4 3 K2SO46 MnSO45 Fe2 SO4 324 H2O10S名师归纳总结
24、 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载说明：交叉配平法在说明的时候好像 留意：“较复杂 ”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬时的思维就完成了,当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时,通常采纳 0 价配平法,所选配平标准可以是反应物,也 可以是生成物；万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒,化合价的升降总值不肯定相等,因而不肯定正确,虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式,但在最终进行化合价升降总值是否相等的验证,仍是必要的；关键是找动身生氧化仍原反应的两种物质间的某种数量关系,常用方法有：1通过某种物质的分子中
25、原子间的数量关系,确定其他两种或多种 物质的数量关系；2通过电荷守恒等方法确定其他两种 或多种 物质的数量关系；适合氧化剂和仍原剂是同一种物质,且氧化产物和仍原产物也是同一种物质的化学方程式的配平,其配平技巧是将氧化仍原剂 或氧化仍原产物 依据需要进行合理拆分；练习_Cu_H2SO 4（浓）_CuSO 4_SO2_H2O2O_FeS2_O2高温_Fe2O3_SO 2_Mg_HNO3（稀）_MgNO32_NH4NO3_H2O_MnO2_HCl（浓）_MnCl2_Cl2_H2O_KMnO4_HCl_MnCl2_KCl_H2O_Cl2_K2S_HNO3（稀）_KNO3_S_NO_H2O_C_S_KN
26、O3_CO2_K2S_N2_FeS_HNO3_FeNO33_Fe2SO43_NO_H2O_FeCr 2O 4_Na2CO 3_O 2煅烧_Na2CrO4_Fe 2O 3_CO2（10）_CaClO2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O（11）_H2S_H2SO 4_S_SO 2_H2O（12）_H2PO2_Ag_H2O_H3PO4_Ag_H2（13）_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO 4_NaCl_H（14）_PH4ClO4_PCl5_P 2O5_H2O题型变化：名师归纳总结 1、3Cu+8HNO 3 =3Cu （NO 3）2+2X +4 H2O,求 X 的化学式为；第 6 页,共 6 页2、R+3O 2=2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为；3、4K 2Cr2O8=4K 2CrO 4+2R+3O 2 求 R 的化学式为；4、a C 3H6+b O2=c CO2+d H 2O 找出 a、b、c 之间的等量关系；- - - - - - -