2022年高中化学方程式配平总结讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法 ,通常用于较简洁的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅 助方主；运用此法一般可按下述步骤 去进行 : 1.第一 ,找出反应式左右两端原子数 最多的某一只显现一次的元素 ,求出 它们的最小公倍数；2,其次 ,将此最小公倍数分别除以左右两边原先的原子数 ,所得之商值 , 就分别是它们所在化学式的系数； 3.然后 ,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数 , 直至将方程式配平为止；4. 最终 , 验证反应式； 配平是否正确； 例 1 试配平磁铁矿 Fe3O4与铝粉共 燃的反应方程 Fe3O4

2、十 Al Fe 十 Al2O3 1 该反应氧原子数较多且在两边只 显现一次 , 故先求出两边氧原子数的最小公倍 数:4 3=12；2 依据质量守恒定律 ,要使反应式 左右两边的氧原子数相等 , Fe3O4的 系数必 须为 312/4 , AI2O3 的系数 必需为 412/3 即: 3Fe3O4十 A1 Fe 十 4A12O3 3 再配 Fe 和 AL 原子；由已配得 的 3Fe3O4 和 4Al2O3 可知 , Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时,左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才 相等 ,故有 : 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 4 最终检验 , 得完整的化学方程

3、式为 : 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 名师归纳总结 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是 : 第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、 两个奇数或两个偶数之和为偶数; 奇数与偶数之和就为奇数 简称加法就；奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积就仍为奇数 简称乘法就；二、依质量守恒定律 ,反应前后各元 素的原子总数相等；其配平方法可按以下步骤进行 : 1. 找出化学反应式左右两边显现次数 较多的元素 ,且该元素的原子个数在 反应 式左右两边有奇数也有偶数 ; 2.选定含该元素奇数个原子的化学 式,作为配乎起

4、点 , 选配适当系数 , 使之偶数化 ; 3.由已推得的系数 ,来确定其它物质 的系数；最终 ,验证方程式是否正确 : 例 1 配平 FeS2十 O2 Fe2O3十 SO2 分析 1 从反应方程式可知 ,氧元素 在两边显现的次数较多 ,且其原子个 数在 两边有奇数亦有偶数；2 反应式左边有 O2 ,由 “ 乘法就 ” 可 知,其系数无论为何 , O 原子总数必 为偶, 而由 “ 加法就 ” 可知 ,要使右边 O 原子总数亦为偶 ,就必需给右边含 奇数个氧原子的 Fe2O3系数选配 2, 使之偶数化 ,就: FeS2十 O2 2 Fe2O3十 SO2 3 由已确定的系数 ,推出与此有关的 其它物

5、质 的系数； 反应式右边有 4 个 Fe 原子 , 故左边 FeS2的系数须配 4, 就 : 4FeS2十 O2 2 Fe2O3十 SO2 然后以左边的 S 原子数 , 推得右边应有 8SO2, 即 : 4FeS2十 O2 2 Fe2O3十 8SO2 最终配平 O 原子 , 当左边有 11O2 时 , 反应 式就可配平为 : 4FeS2十 11O2 2 Fe2O3十 8SO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 此法对大多数无机反应都适用,且有 简明易学的特点 :它的原理是 :把各 生成物或反应物 分子中各元素 或原

6、 子团 右下方的原子数相乘 ,其积放在 反应物 或生成 物 中最复杂化学式的前面 有时为避繁就简就放在其它化学式前 ,然后依据质量守恒定律进行配平；请看下 面几例 : 例 1 配平 AI 十 Fe3O4 Fe 十 A12O3 分析 1 各生成物 Fe 和 A12O4 中各 元素右下角的原子数之积为 :1 23 =6, 将积 6 放到反应物中最复杂化学式 Fe3O4的前面 ,即: A1 十 6 Fe3O4 Fe 十 A12O3 2 依据质量守恒定律 .看出,右边应 有 18FeFe 原子数要相等 和 8 A12O3 O 原子数要 相等 ,因而左边 Al 的系 数就为 16, 即: 16A1 十

7、6 Fe3O4=18Fe 十 8A12O3 3 约简系数 ,即得完整的配平式为 : 8A1 十 3 Fe3O4=9Fe十 4 A12O3 代数法也叫待定系数法 ,其方法步骤 如下 : 1.设 a 、 b 、 c 、 d 等未知数 ,分别作 为待配平的化学方程式 两端各项化 学式 的系数；2.依据质量守恒定律 ,反应前后各元 素的原子种类和个数必需相等同的原 就,列 出每种元素的原子数与化学式 系数a 、 b 、 c 、 d 关系的代数式 ,这些 代数式可联立成一待定方程组 : 3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系； a =xb =yc =zd =. . . 名师归纳总结 - -

8、- - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4. 令某未知数为某一正整数, 使其它未 知数成为最小正整数 , 将所得的 a 、b 、 c 、 d 等值代入原化学反应式的待定位 置,配平即告完成；例:配平 Fe2O3十 CO Fe 十 CO2 分析 :1 设 a 、 b 、 c 、 d 分别为反应 式 中各物质化学式的系数 : aFe2O3十 bCO cFe 十 dCO2 2 依据质量守恒定律 :反应前后各元 素的原 子数目必需 相等 ,列出 a 、 b 、 c 、 d 的关系式 :对 Fe 原子有 :2a =c 对 O 原子有 :3a 十 b =

9、2d 对 C 原于有 :b =d 3 解一的联立方程组 ,可得以下 关系 : a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 4 为了使各个系数成为最小的正整 数,而无公约数 ,令 d =3,就 a =1, b =3, c =2； 将 a 、 b 、 c 、 d 的值代人原化学反应式的相应 位 置,即得配平的方程式为 :Fe2O3十 3CO=2Fe 十 3CO2 5 别忘了检验一下 ,方程式确已配平 了; 须留意的是 ,只要保证各系数为无公 得到相同的配平式 ; , 约数的最小正整数；令 b =3或 c =2, 也可名师归纳总结 电子得失法的原理是 :氧化一仍原反 应中 ,仍原剂失去电子的总数必需等于

10、氧第 4 页,共 11 页化剂获得电子的总数；依据这一规章 ,可以配平氧化一仍原反应方程式；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1.从反应式里找出氧化剂和仍原剂, 并标明被氧化或仍原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情形,以便 确定它们的电子得失数；2；使得失电子数相等 ,由此确定氧化 剂和仍原剂等有关物质化学式的系 数；3.由已得的系数 ,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式；例 1 配平金属铜与浓硝酸起反应的 化学方程式 : Cu 十 HNO3浓 CuNO32 十 NO2 十 H2O 分析 1 从反应式看 , HNO3 为氧化 剂, Cu 为仍原

11、剂；其化合价的变化和 电子 得失的情形为 :0 +5 +2 +4 Cu+HNO3-CuNO32+NO2+H2O 2 使电子得失数相等 ,由此确定以此 有关的 物质的系数 :0 +5 +2 +4 1Cu 十 HNO3 1CuNO32 十 2NO2 十 H2O 3 据此 ,推断其它化学式的系数 :反 应式右边生成物多出 2 个 N 原子 ,故 必需在 反应式左边再增加 2 个 HNO3 才可使两边的 N 原子平稳 ,此时左边 共有 4 个 HN03, 为使两边的氢原子数 相等 ,右边 H2O 的系数应配为 2,于 是得 : Cu 十 4HNO3 CuNO32 十 2NO2 十 2H2O 4 氧原子

12、未作考虑 ,但全部系数均已 确定了 ,故仍得最终验证一下 ,如两 边的氧原子平稳了 ,就方程式就可被确认配平；实际上上式的氧原于已平衡了 ,故得 : Cu 十 4HNO3=CuNO32 十 2NO2 十 2H2O 找到化学方程式中关键的化学式, 定其化学式前计量数为 1, 然后依据关 键化学式去配平其他化学式前的化学计量数；如显现计量数为分数,再将 各计量数同乘以同一整数 ,化分数为 整数 , 这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法 ,称为归一名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 法； 做法 :选 择化学方程式中组

13、成最复杂的化学 第一步 :设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2 NO+H2O 式,设它的系数为 1,再依次推断；其次步 :反应中的 N 原子和 H 原子 分别转移到 NO 和 H2O 中, 第三步 :由右端氧原子总数推 O2 系 数歧化反应又称自身氧化仍原反应, 在歧化反应中 ,同一种元素的一部分原子 或离子被氧化 ,另一部分原 子或离子被仍原；如 : KCIO3 KCIO4+KCI S+KOH K2S+K2SO3+H2O 1 、三种价态先标记 :意思是说歧化 反应简捷配平法的第一部是第一标记清晰反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价；如 : S0+KOH K2S -2+K2S+

14、4O3+H2O 2、两者相减第三系 :意思是说任意 两个化 合价的变化值 肯定值 ,即 为第三者的系数；3、如有约数需约简 :意思是说由第 二步得到的三个系数如有公约数 ,就 需要约分后再加到反应式中去；在 S 和 K2S 中,S0 S -2,化合 价变化值为 0-2 = 2,所以 K2SO3 前的系数为 2；在 S 和 K2SO3 中,S0S+4,化 合价变化值为 0-4 = 4,所以 K2S 前的系数为 4；在 K2S 和 K2SO3 中, S-2S+4,化合 价变化值为 -2-4 = 6,所以 S 前 的系 数为 6；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学

15、习资料 - - - - - - - - - 又由于 2、 4、 6 有公约数 2, 所以约 简为 1、 2、 3, 将约简后的系数代入反 应 式得 : 3S+KOH 2K2S+K2SO3+H2O4、悠闲观看便配齐 :意思是说将约 简后的系数代入反应式后 ,悠闲悠闲 地观看 一下就可以配平；观看可知 :右边为 6 个 K ,所以 KOH 前应加 6,加 6 后左边为 6 个 H ,所以 H2O 前应加 3, 于是得到配平后的化学 反应方程式 : 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 有时方程式中会显现一种化学式比较复杂的物质 ,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数 , 例如

16、 : Fe+H2O Fe3O4+H2, Fe3O4化学式较 复杂,明显, Fe3O4中 Fe 来源于单质Fe , O 来自于 H2O ,就 Fe 前配 3, H2O 前配 4,就式子为 :3Fe+4H2O= Fe3O4+H2由此推出 H2 系数为 4, 写明 条件 ,短线改为等号即可 : 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 【注】 本词条的化学方程式中 , 未加 粗体的为下脚标 . 本试验中 H2O 必需 是 气态 , 所以 H2 不上标 . ；对于较复杂的氧化仍原反应,用 该法配平就比较便利；名师归纳总结 1、升价降价各相加 :这句的意思是 介绍了交叉配平法的第一步,即:首 先说明升第 7

17、 页,共 11 页价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加, 这样就得出了升价元素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化合价的价变 总数和降价元素化合价的价变总数；反 应式 : FeS2+O2 SO2+Fe2O3 举例:请用交叉配平法配平如下依据诗意的要求先说明升价元素和 降价元素的化合价 ,于是得到 : Fe+2S2-1+O20 S+4O2-2+ Fe2+3O3-2 依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数； Fe2+Fe3+化 合价上升数为 1, S-1S+4 化合价升 高数为 5,又由于 FeS2中有 2 个 S , 所以 S

18、的升价总 数为 5 2=10, 故升价 元素 Fe 和 S 的价变总数为 1+10=11; O0O -2 化合价降低数 为 2, 因 O2 含 2 个 O ,所以降价元素 O 的价变总数为 2 2=4；于是得到下式 : 11 4 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 2、价变总数约后叉 :意思是说得出 的升价元素化 合价的价变总数和降价 元素化合价的价变总数后 ,如二者有 公约数 ,就需约简后再交 叉如二者 是 6 和 9,就约简为 2 和 3；言外之 意,如二者为互质数 ,就直接交叉即 可；在这个例子中 , 11和 4 是互质数 , 故可以直接交叉 ,于是得到下式 : 11 4 4Fe

19、S2 + 11O2 SO2 + Fe2O3 左右观看配平可得到答案 : 4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3 3、氧化仍原未参与 ,配平不要遗忘 它:意思是说如 有的反应物仅部分参 加了氧化仍原反应 ,一部分未参与氧 化仍原反应 ,那么应将交叉系数再加 上没有参与氧化仍原反应的物质的分 数；举例 :请用交叉配平法配平以下反 应式 : 子个数 ,这样才是该物质分子前的系Mg+HNO3 MgNO32+NH4NO3 +H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据诗意的要求分析如下 : Mg 的价变总数为 2

20、, N 的价变总数为 8,约简后为 1 和 4,故 Mg 前系数是 4 已是 无疑的 , 而 HNO3 前的系数好像应 该是 1,但观看生成物中有 9 分子的 HNO3 没有参 加反应 , 故 HNO3 前的系数 不是 1,而是 1+9=10；于是可得到如 下配平好了的反应 方程式 : 4Mg+10HNO3 = 4MgNO32+ NH4NO3+3H2O 4、氧化仍原分子内 ,从右着手莫惧 怕:意思是说如是分子内氧化仍原反 应,就应 该从生成物着手交叉配平；举例 :请用交叉配平法配平以下反 应式 : NH4NO3 N2+O2+H2O 依据诗意分析如下 : 一看便知这是一个典型的分子内氧化仍原反应

21、 ,所以应从生成物着手交叉；N0N -3 化合价降低数 -3,是 N0N+5 化合价上升数是 5, 故 N 的价 变总数应是 5 + -3 = 2, O0O -2 化合价的价变总数为 4, 化简 交叉后；观看配平得 : 2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O 5、叉后前后特别偶 ,奇变偶后再交 叉:意思是说如 交叉系数后某原子反应前后的个数显现了一奇一偶现象 交叉配平法配平以下反 应式: , 就需将奇数 乘以 2 变为偶数； 举例 :请用FeS+KMnO4+H2SO4 K2SO4+ MnSO4+Fe2SO43+H2O +S 依据诗意的要求分析如下 : Fe和 S 的化合价上升总数为 3奇

22、数, Mn 的化合价降低总数为 5,所 以交叉系数 是 3 和 5,但 Fe2SO43中有 2 个 Fe 偶数 , K2SO4 中有 2 个 K 偶数 , 故应将 3 和 5名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分别乘以 2,变为偶数 6 和 10,即 6 和 10 就是 实际应当交叉的系数；由此得出 : 10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+ 24H2O +10S说明 :交叉配平法在说明的时候似 脑瞬时的思维就完成了 , 乎 “ 较复杂 ” ,但实际配平过程中 ,

23、仅 仅靠大说明 :双水解反应 ,是指由一种强 酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用 , 由于相互促进 ,从而使水解反应进行究竟的反应； 如:AI2SO43 和 Na2CO3 反应； 该法的特点是可以直接写系数 , 可在瞬时完成配平过程；1、谁弱选谁切记清 : “谁弱选谁 ” 的意思是说 ,在两种盐中要挑选弱碱 对应的金属离子 如 AI3+ 是弱碱 AIOH3 对应的金属阳离子 ; NH4+离子 是特例 和弱酸对应的酸根阴离子 如 CO32-是弱酸 H2CO3 对应的酸根阴离 子作为添加系数 配平的对象； 2、添加系数电何等 :意思是说在选 择出的对象前添加肯定的系数 ,使弱 碱对应的金属阳离子 或

24、NH4+的电 荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷 数相等；3、反应式中常加水 ,质量守恒即配 平:意思是说在两种盐的前面加上适 当的系数后 ,为了使质量守恒 ,常在 反应式中加上 n.H2O；举例 :写出 AI2SO43 和 Na2CO3两 种溶液混合 ,发生水解反应的化学方 程式；、依据水解原理第一写出水解产 物: AI2SO43+Na2CO3 AIOH3 +CO2 +Na2SO4、由于要 “谁弱选谁 ” ,所以应 选 AI3+和 CO32-；、添加系数电荷等 ,由于 AI3+ 带 3 个正电荷 ,而在 AI2SO43 中有 2 个 AI3+,所以有 6 个正电荷 ; CO32-带 2 个负电荷 ,要使 “电荷等 ” ,就 必需在 CO32-前加系数 3,于是得到 : AI2SO43+3Na2CO3 2AIOH3 +3CO2 +3Na2SO4 、“反应式中常名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加水 ”；由于生 成物中有 6 个 H , 所以应在反应物中加 平好了 的双水解反应方程式 : 上“ 3H2O”；这样就得到了配AI2SO43+3Na2CO3+3H2O = 2AIOH3 +3CO2 +3Na2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页