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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1.化学在人类社会进展中发挥着重要作用,以下事实不涉及化学反应的是 A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料,化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分别出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查；A. 废弃的秸秆为纤维素,经水解、分解生产生物质燃料乙醇,属于化学反应；B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,经过裂解得短链烯烃,用于生产塑料
2、、化 纤等高分子材料,为化学反应；C.利用基本化学原料生产化学合成药物,很明显是化学反应；D.利用反渗透膜,自然是物理方法；【答案】：D 2.以下离子方程式能用来说明试验现象的是A 试验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解M gOH2+2NH4+=Mg2+2NH3 H2O 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3+3H 2O =FeOH 3 +3HB C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2+3SO42+2H2O 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O D 【试题解析】该题为化学基础学问的考查；A. MgOH 2 沉淀溶解原
3、理是与NH 4 + 反应生成 NH 3 H2O,正确； B.据题意生成液体故不能写沉淀符号,错误；C. 得失电子没有守恒,不要认为电荷和原子守恒就可以了,错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子,错误；【答案】：A 3.以下有关金属及其化合物的应用不合理的是1 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A. 将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气 B.铝中添加适量锂,制得
4、低密度、高强度的铝合金可用于航空工业 C.盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水 CoCl 2 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判定变色硅胶是否吸水【试题解析】该题检测金属及其化合物性质；C 选项错误很明显,土壤已显碱性故不能加碱性物质,应当加些显酸性的物质,如可以施用铵肥；【答案】 : C 4.以下试验或操作能达到试验目的的是【试题解析】 ：该题考查同学基本试验操作；A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入次序,要先加乙醇再加浓硫酸,否就乙醇沸点低,加入浓硫酸中放热易挥发,错误；C.二氧化氮比空气重,排空气法收集应当进步短出,错误；D.电石中含有的杂
5、质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色 ,故 D 错误；【答案】 B 5.某温度下, HNO 2 和 CH3COOH 的电离平稳常数分别为5.010-4 和 1.710-5；将 PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如下列图；以下表达正确选项A. 曲线 1 代表 HNO 2 溶液B.溶液中水的电离程度:bc nNa+相同C.从 c 点到 d 点,溶液中cHAcOH）保持不变cA其中 HA 和 A- 分别代表相应的酸和酸根离子 D.相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中【试题解析】2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - -
6、- - - - - - - - - 第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -该题考查了弱酸电离平稳常数的应用,要求同学具备肯定的识图才能；Ka 越小酸性越弱,稀释时越具有缓冲作用 ,所以 A 错误；溶液的 PH 数值越小,酸性越强,对水的电离抑制作用越大,故 B 错误； C.分子、分母同时乘以 cH+,就变式为 Ka/Kw, 是个定值,故 C 正确；D.起点相同,弱酸浓度大,就等体积酸溶液中和反应后 nNa+也大,故 D 错误；【答案】 C 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴
7、液流电池,其工作原理示意图如下；图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量；以下表达不正确选项A. 放电时, a 电极反应为I2Br+ 2e=2I+ BrB.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时, b 电极每增重0.65 g,溶液中有0.02mol I被氧化D.充电时, a 电极接外电源负极【试题解析】该题出题角度富有新意,以新面孔显现, 考查了同学感知新题境提取信息并应用化学知识的才能,只要基础学问坚固也能迎刃而解；此题关键点是锌-碘溴液流电池,图示为原电池放电,依据锌离子移动方向可以确定 a 正极, b 负极, b 极锌失电子生成阳离子,a 极附近阴离子得电子一个离子变三个离子,故溶液中
8、离子数目增多,故A、B 均正确；充电相当于电解池, 原正极与外电源正极相连做阳极,原负极与外电源负极相连做阴极,反应为原电池的逆反应,故C 对 D 错；【答案】 D 7.（ 14 分）氮（ N）、磷（ P）、砷（ As ）、锑（ Sb）、铋（ Bi ）、镆（ Mc ）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素；回答以下问题：3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（1）砷在周期表中的位置,288Mc
9、的中子数为；115已知： PS,红磷 PS,黑磷 H 39.3 kJ.mol-1 ；PS,白磷 PS,红磷 -1 H 17.6 kJ.mol由此推知,其中最稳固的磷单质是（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳固性： NH 3 PH3（填 “ ”或“ ” ）；沸点： N2H 4 P2H 4（填 “” 或“ ”）,判定依据是；（3）NH 3 和 PH3 与卤化氢反应相像,产物的结构和性质也相像；以下对 PH3 和 HI 反应产物的推断正确选项 填序号）；a.不能和 NaOH 反应 b. 含离子键、共价键 c. 能与水反应（ 4）SbCl3 能发生较剧烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程
10、式,因此,配制 SbCl3 溶液应留意；（ 5）在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH4I 固体, t 时发生如下反应：PH4I 是 PH3g + HI g 4 PH3g P4g+ 6H 2g 2HI g H 2 g + I 2 g 达平稳时,体系中 nHI= b mol , nI 2= c mol , nH 2= d mol , 就 t时反应的平稳常数K 值为（用字母表示） ；【试题解析】该题以几个重要的主族元素为载体考查了同学原子结构、周期表和周期律的有关学问 ,通过 N 2H4 与 P2H 4 沸点比较检测了氢键的应用,此处要留意语言表达的精确性,如分子间存在氢键, 3、（4）
11、两问要求同学具备学问迁移才能,将已学学问进行迁移并应用；（5）面对一个体系多个连续反应,表示反应的平稳常数K,需采纳逆推法求得nPH3,以 nI 2= c mol 推得生成nH 2 c mol 并消耗 nHI 2 c mol ,就在反应生成nPH 3 =nHI =2 c+ b mol ,由平稳时 nH 2= d mol 推得反应生成 nH 2=（d - c）mol,消耗nH 2 2 d c mol34 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - -
12、- - - - - - - - - - -k b故平稳时nPH 32 cb32 3 dc mol2 d8 cb或 k= b8 c2 d b3【答案】（1）第四周期第 VA 族 173 黑磷（2） N2H 4 分子间存在氢键（3）b、c （4）SbCl3 + H 2O SbOCl+ 2HCl 写成 “ 或“=”亦可 加入酸如盐酸 , 抑制水解（5）b8c-2d b38.（ 18 分）我国化学家首次实现了膦催化的（了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线；3+2）环加成反应,并依据该反应,进展D G E F茅苍术醇回答以下问题：（1）茅苍术醇的分子式为,所含官能团名称为；,分子中手性碳原子（连有
13、四个不同的原子或原子团）的数目为（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有5 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（不考虑手性异构）数目为；分子中含有碳碳三键和乙酯基（COOCH 2CH 3）分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式；（3）C D 的反应类型为；（4）D E 的化学方程式为,除 E 外该反应另一产物的系统命名为；（5）以下试剂分别与 F 和
14、 G 反应,可以生成相同环状产物的是 填序号）；a.Br2 b. HBr c. NaOH 溶液（6）参考以上合成路线及条件,挑选两种链状不饱和酯,通过两步反应合成化合物 M ,在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）；COOCH 3M COOCH 2CH 3【试题解析】该题以我国化学家首次实现的膦催化的（3+2）环加成反应为依据、讨论合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线；考查了同学分子式的写法和手性碳的找法（重点看单键碳所连四个不同基团） 、有机物的命名、等效氢的判定、给定条件下同分异构体数目的找法、反应方程式的书写及反应类型判定,这些均属于有机化学基础学问；（5）考查了不对称烯烃的加成反应遵循
15、马氏规章；（6）应用所给信息完成有机物的合成流程图,考查了同学接受信息并应用信息的综合才能；【答案】（1）C15H26O 碳碳双键、羟基3 （2）2 5 （3）加成反应 或仍原反应6 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（4）2-甲基 -2-丙醇（5）b Pd/C 写成 Ni 等合理催化剂亦可）9.18 分环己烯是重要的化工原料；其试验室制备流程如下：回答以下问题I.环己烯的制备与提纯（1）原料环
16、己醇中如含苯酚杂质,检验试剂为；现象为（2）操作 1 的装置如下列图加热和夹持装置已略去烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为浓硫酸也可作该反应的催化剂,挑选FeCl3.6H 2O 而不用浓硫酸的缘由为填序号 ；a.浓硫酸易使原料炭化并产生 SO2b. FeCl3.6H 2O 污染小、可循环使用,符合绿色化学理念；C同等条件下,用 仪器 B 的作用为FeCl3.6H 2O 比浓硫酸的平稳转化率高；（3）操作 2 用到的玻璃仪器是7 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结
17、精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（4）将操作 3蒸馏 的步骤补齐：安裝蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石弃去前馏分,收集 83的馏分；环己烯含量的测定在肯定条件下,向 a g 环已烯样品中加入定量制得的 b mol Br 2,与环己烯充分反应后,剩余的 Br 2 与足量 KI 作用生成 I2,用 c mol-L-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液 mL 以上数据均已扣除干扰因素 ；测定过程中,发生的反应如下：Br 2BrBrBr 2+2KI=I 2+2KBr I2+ 2Na 2S2O3= 2NaI+ Na 2S4O6（5
18、）滴定 Na2S2O3 所用指示剂为；样品中环己烯的质量分数为用字母表示 ；（6）以下情形会导致测定结果偏低的是 填序号 a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3 标准溶液部分被氧化【试题解析】该题以有机试验为载体 ,通过对提纯物质流程图的认知 ,考查物质检验、分别方法和仪器的挑选,通过纯度运算考查了定量试验- 滴定试验中指示剂的挑选及结果误差分析,充分表达了化学学科思维的应用性；2 考查了催化剂只能转变速率而不能转变反应物转化率的常识；.环己烯含量的测定通过已给三个化学反应方程式得到关系式Br 2-I 2-2Na 2S2O3剩余的 nBr 2=0.5nNa 2S
19、2O3 =0.5 10-3cV mol 与环己烯反应的 nBr2=b-0.510-3cV mol cvb- 82求得环己烯的质量分数为 2000a【答案】 :（1）FeCl3 溶液 溶液显紫色8 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -OHFeCl3H2O+H 2Oa、b 削减环己醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯-cv 2000（4）通冷凝水,加热b82（5）淀粉溶液a（6）b、c 10.多晶硅是制造光伏电
20、池的关键材料；以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程；回答以下问题：.硅粉与 HCl 在 300时反应生成1 mol SiHCl 3 气体和 H2 ,放出 225KJ 热量, 该反应的热化学方程式为；SiHCl 3 的电子式为；.将 SiCl 4氢化为 SiHCl 3 有三种方法,对应的反应依次为： SiCl 4（g）+ H 2 g SiHCl 3g + HClg H 10 3 SiCl 4（g）+ 2 H 2 g+ Sis 4 SiHCl 3g H 20 2 SiCl 4（g）+ H 2 g+ Sis+ HClg 3 SiHCl 3g H3（1）氢化过程中所需的高纯度 H2 可用惰性电极点解 KO
21、H 溶液制备,写出产生 H2 的电极名称（填 “ 阳极 ” 或“ 阴极 ” ）,该电极反应方程式为；9 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2）已知体系自由能变G = H - T S, Gv 逆 bv正：A 点E 点 c反应相宜温度：480520（4）反应的H 3 = （用 H1 , H 2 表示）；温度上升,反应的平稳常数 K 填 “增大 ”、“ 减小 ” 或“不变 ” ；（ 5）由粗硅制备多
22、晶硅过程中循环使用的物质除 SiCl 4 、 SiHCl 3 和 Si 外,仍有（填分子式）【试题解析】该题由粗硅制备多晶硅的简易工业流程为载体,考查了同学利用所学学问分析解决实际生产中问 题的才能；比如说题 就是依据流程图及给定 条件书写热化学方程式 为300Sig + 3HClg SiHClg + H 2g ,比较直观,答题时只需要留意热化学方程式的规范书写即可, 难度不大； 而电子式的书写就可参考 CH4 和 CCl4 的电子式的书写；本小题主要考查热化学方程式的书写、电子式的书写、制备氢气的电极方程式书写等主干学问；中（ 1）主要考查同学对电化学基础学问的运用才能:电极的精确判定电极方
23、程式的规范书写,比较基础,易得出H 2 在阴极得到,电极反应式为：2H+ + 2e= H 2 或者 2H 2O + 2e- = H 2+ 2OH；（2）利用体系自由能变G = H - T S,同时结合图像来得知可逆反应的最低温度为1000；由于H10, H20 所以 H2 H1 故 G2 G1 （3）留意图像中平稳点判定与转化率随温度转变的关系；在转化率达到最大点之前,随着温度上升, 反应速率变大, 转化率也随着变大,达平稳后温度上升平稳逆向移动,转化率逐步变小所以选 a,c；因温度高速率快,所以 E 点速率大于 A 点, b 错误；（4）依据盖斯定律,得到反应,所以应,温度上升逆向移动,K
24、减小；H3 = H 2 - H1 0,反应为放热反（5）依据流程图不难得知循环使用的物质为 H 2 和 HCl ；【答案】10 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -.Sig +3HClg300SiHClg + H 2g H= -225kJ/mol . （1）阴极2H2O + 2e=H 2 + H2g 或 2H+ + 2e= H2（2）1000 H2 H1 导致反应 的 G 小（3）a、c （4） H - H 1 减小（5）HCl 、H 2 11 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 11 页 - - - - - - - - -