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1、1 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A、碘酸钾 B 、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物（NOx ）的氮氧质量比为7：4 ，该 NOx可表示为（）A、N2O B、NO C、N2O3 D、 NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙4、下列
2、化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C 、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A、Na2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（）A、AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C、AgCl 的溶解度减小、Ksp
3、 不变 D、AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小二、选择题。本题共6 小题，每小题4 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，只要选错一个就得 0 分。7、下列分离方法正确的是（）A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发B、回收含有KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH浓溶液。下列说法错误的是 （）A
4、、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2B、正极反应式为：Mg 2eMg2+C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D、电子的移动方向由a 经外电路到b 9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 、12g 金刚石中含有化学键的数目为4NAB、18g 的 D2O中含有的质子数为10 C、28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NAD、1L 1molL-1的 NH4Cl 溶液中 NH4和 Cl-的数目均为1 NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -
5、 - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（）A、NaFe(SO4)26H2O B、CaSO42H2O C、Pb(CH3COO)23H2O D、KAl(SO4)212H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）A、该反应的类型为加成反应B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化
6、过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（）A、每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O O的断裂与CO键的生成过程D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13(8 分)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有 3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是第_周期、第 _族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。 (
7、2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_( 填元素符号 ) ；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液， 产生的气体为_ ( 填分子式 ) ， 该气体与 Y单质反应的化学方程式为_ 。 (3)Z最高价氧化物的电子式为_。14(8 分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 (2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持 _ ( 填“酸性”“碱性”或“中性”) ，原因是_ 。 (3)溶液中 Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I一2CuI+I3
8、；I3 + 2S2O32 S4O62一+ 3I一反应中的氧化剂为_。现取 20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0. 1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 25.00 mL ，此溶液中 Cu2的浓度为 _molL-1。15(9 分) 二甲醚 (CH3OCH3) 是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：(1)B 为黄绿色气体，其化学名称为_。(2) 由A和B生成 D的化学方程式为_。(3)E 的结构简式为_。(4) 由E生成二甲醚的反应类型为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
9、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 (5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为_。 16 (9 分) 过氧化氢 (H2O2) 是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： (1)已知： H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(1) H1=286kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) H2=188 kJmol-1过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g) 的H=_kJmol-1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K
10、_K298K ( 填“大于 “小于”或“等于” ) 。 (2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量 /(m gL-1) 分解率 /% 离子加入量 ( mg L-1) 分解率 / 无_ 2 Fe31.0 15 Al310 2 Cu20.1 86 Zn210 10 Cr30.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为 _( 填标号 ) 。 A不锈钢 8纯铝 C黄铜 D铸铁 (3)过氧化氢的Ka1=2.24 10-12，H2O2的酸性 _H2O(填“大于”“小于”或“等于” ) 。研究表明，过氧化氢
11、溶液中HO2的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同 pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。17(10 分 )某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶 ( 填试剂名称 ) 。反应结束后， 关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2) 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃
12、烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加 1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_( 填标号 ) 。 A.Na2O BNa2O2 CNaOH D Na2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。四、选考题：共20分。请考
13、生从第l8 、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 I 题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18 选修 5有机化学基础】 18I(6 分) 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（） A氯代环己烷 B2， 2- 二甲
14、基 -1- 氯丙烷 C2甲基 2氯丙烷 D2， 2，3，3一四甲基 -1- 氯丁烷 18 (14 分) 盐酸美西律 (E) 是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：刚答 F列问题： (1)已知 A的分子式为 C8H10O，其化学名称为_。 (2)B中的官能团的名称为_。 (3)由 A 生成 C的化学反应方程式为_，反应类型是 _。 (4)由 D 的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。 (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH HCl) 与C反应，生成物的结构简式为_。 (6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰
15、面积比为 6:2:1:1的结构简式为 _。19【选修 3物质结构与性质】 19-I(6分) 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（） A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHI C晶格能： NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3 19一II(14 分) 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题： (1)CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_( 填标号) 。 (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。x分子的立体构型是_，
16、中心原子杂化类型为_，属于 _( 填“非极性”或“极性”) 分子。X的沸点比水低的主要原因是_。 (3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。 SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。 (4) 四方晶系 CuFeS2的晶胞结构如右图所示。Cu的配位数为 _， S2的配位数为 _。已知： a=b=0.524 nm ，c=1.032nm， Na为阿伏加德罗常数的值， CuFeS2晶体的密度是 _gcm-3( 列出计算式 )。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，
17、共 5 页 - - - - - - - - - 5 2018 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题参考答案一、选择题1、C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 二、选择题7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD 三、非选择题13 （1）二 VA （极性）共价键（2）Al H2(3)14. （1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (2) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 酸性防止 Fe3+水解生成Fe(OH)3(3) Cu2+ 0.1250 15. (1) 氯气（2）（3） CH3OH (4)取代反应（ 5）CH
18、3CH2OH 16. （1）-196 小于（2）Cr3+ B （3）大于 pH 升高， HO2-的浓度增加，分解速率加快过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小17. （1）碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行（2） D 碳（ C）4Na + 3CO2 2Na2CO3+ C 四、选考题18. 18- BD18- （ 1）2，6- 二甲基苯酚（2）羰基、溴（3）取代反应（4）（5）（6）8 19. 19- BC19- （ 1）离子键 CD （2） V型 sp3极性水分子间存在氢键（3）3 键和 键（4） 4 4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -