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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 南京师大附中江宁分校2022-2022 学年度第一学期高二年级期中考试化学 必修 试卷本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟 命题人：刘斌 批阅人：周家银可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ag-108 第一卷 挑选题 共 60 分 一挑选题（每道题只有1 个选项符合题意,此题包括20 小题,每道题 3 分,共 60 分）1从海带中提取碘用到过滤、萃取操作,进行这两项操作时不需要的仪器是A烧杯B烧瓶C玻璃棒D分液漏斗2以下纤维的主要成份是蛋白质的是A棉花B蚕丝C尼龙
2、D人造羊毛3欲将蛋白质从水中析出而又不转变它的性质,可以加入ANH 42SO4 溶液 B乙醇溶液CPbNO32 溶液 DNaOH 溶液4某溶液中含有 SO4 2、OH、Na +,以下离子中能够与其大量共存的是ANH 4 +BBa 2+CCO3 2 DHCO35环境污染已成为人类面临的重大威逼,以下各项中与环境污染无关的是赤潮；温室效应；潮汐；臭氧空洞；水俣病；雾霾；酸雨ABCD6向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使之发生水解,为了测定水解的程度,所需的以下试剂是： NaOH 溶液；银氨溶液；新制 CuOH 2悬浊液；碘水； BaCl2 溶液AB CD7以下关于药物的使用,说法正确选项A“是药三分
3、毒 ”,必需按医嘱或药物说明书使用药物,防范不良反应B使用青霉素时,直接静脉注射,可以不用进行皮肤敏锐试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用D对于标记 “ OTC”的药物,必需持有医生的处方才能购买名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8. 以下离子方程式书写正确选项A钠和水反应 Na H2O Na + + OH + H2B铜片和氯化铁溶液反应Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C少量二氧化碳与烧碱溶液反应 CO2 +2OH = CO3 2 + H2O D氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al 2O3+O
4、H=AlO 2+H2O 9化学与科技、社会、生产亲密结合,以下有关说法错误选项 A“乙醇汽油 ”的广泛使用能有效削减有害气体的排放 B“无磷洗涤剂 ”的推广使用,能有效削减水体重金属污染 C“无氟冰箱 ”取代“含氟冰箱 ”,对臭氧层起到爱护作用D“可降解塑料 ”代替一般塑料可防止白色污染10我国规定, 全部销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明；下图标签注明的添加剂中属于着色剂的是浓缩菠萝汁 配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬柠檬酸山梨酸钾甜味素菠萝香精柠檬黄日落黄酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠AB檬黄、日落黄、山梨酸钾 果汁含量
5、： 80% 标准代号： Q/DXKLB 003 CD11以下试验方法或者试验操作表达正确选项A将 pH试纸直接放在某溶液中,测试该溶液的 pH B分液操作时,先将下层液体从下口放出,然后再换个烧杯将上层液体从下口放出C过滤操作时,漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘12. 对于反应 MnO 2 + 4HCl浓 A该反应是氧化仍原反应 CHCl 是仍原剂MnCl 2 + 2H2O + Cl2,以下说法错误选项 BMnO2 发生仍原反应 D如生成 7.1 g Cl2,就转移 0.1 mol 电子13下图是配制肯定物质的量浓度溶液的过程示意图；以下说法中错误选项操作 1 操作
6、 2 操作 3 操作 4 操作 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A所配制的 NaOH 溶液物质的量浓度为 1.0 mol/L B操作 2 是将 NaOH 加水溶解后直接转移到容量瓶中 C操作 4 是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D操作 5 中,定容摇匀后发觉液面低于刻度线,不能再连续加水 14试验是化学讨论的基础；以下对试验现象的描述错误选项Cl2KSCN 溶液氨气葡萄糖溶液KI- 淀粉溶液FeCl 3 溶液滴有酚新制氢氧化铜酞的水A试验中溶液变黄色 C试验中烧瓶内溶液变红色B试验试管中混合溶液变红色
7、 D试验中显现砖红色沉淀15标准状况下, 2molCl 2和 2molH 2O 相比较,以下表达中正确选项 A质量相等 B原子数相等 C体积相等 D分子数相等 16设 NA 表为阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项A4.6g 钠与足量水反应,生成Na +离子的数目为 0.2NAB标准状况下, 4.48L 水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA C0.3mol 氯气中含有 Cl 原子的数目为 0.3NA D0.2 mol /L CaCl 2 溶液中含有 Cl离子的数目为 0.4NA 17设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项 A在常温常压下, 14g 氮气所含氮原子数目为 NA
8、B金属铁从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为 3NAC500 mL 0.5 molL1Al 2SO43 溶液中, SO 24 离子的数目为 0.25NAD1.7 g氨气所含的电子数目为 10 NA18设 NA 为阿伏加德罗常数的 值,以下说法中正确选项A200mL 1mol/L 的 NaCl 溶液中阴阳离子总数为 0.2NAB标准状况下, 11.2L 乙醇中的分子数为 0.5NAC58.5gNaCl 完全溶于 2L 水中,得到 NaCl 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L D1mol 金属 Na 与足量的 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2 混合物, Na 失去的电子数为 NA
9、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19以下有关离子的检验方法,正确选项A向某溶液加入硫酸酸化的氯化钡溶液,以检验 SO4 2-的存在B向某溶液中滴加浓氨水,以检验 Al 3+的存在C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,直接观看火焰颜色,以检验 K +的存在D向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,以检验 Cl-的存在20某溶液中可能含有以下 5种离子中的某几种： Na +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+、Cl ；为确认该溶液组成进行如下试验：取20.0 mL该溶液,加入 25.0 mL 4.00 molL-1NaOH溶
10、液,有白色沉淀生成,但无剌激气味气体产生；过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16 g；再将滤液稀释至100 mL ,测得滤液中 cOH为0.20 molL-1；另取 20.0 mL该溶液,加入足量的 AgNO 3溶液,生成白色沉淀 11.48 g；由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A肯定含有 Mg 2+、Al 3+、Cl ,不含 Na +、NH 4 +B肯定含有 Na +、Mg 2+、Cl,不含 NH4 +,可能含有 Al 3+Cc Cl 为 4.00 mol L-1,c Al 3+ 为1.00 mol L-1Dc Mg 2+ 为 1.00 mol L-1,cNa + 为 0.50 mol L-1
11、其次卷 非挑选题 共 40 分21-16 分食品和药品关系人的生存和健康；城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油 ”；“地沟油 ”的主要成分是油脂；综合 利 用 “ 地 沟 油 ” 的 一 种 方 法 是 将 “ 地 沟 油 ” 中 的 油 脂 水 解 以 获 取 甘 油 和_填名称 ；药物 “速力菲 ” 琥珀酸亚铁薄膜衣片 适用于明确缘由的缺铁性贫血； 其主要活 性成分是琥珀酸亚铁 含 Fe 2+34.0%-36.0%的无水碱式盐,不溶于水也不溶于乙 醇；性状为薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色；使用时与维生素 C 同服有利于 吸取；该药品表面的薄膜衣的作用是,该药品与维生素 C 同服成效更好,
12、这是由于维生素 C 具有 填“氧化 ”或“仍原 ”性,薄膜衣是一种淀粉制品,淀粉在人体内水解最终转化为；某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、 淀粉；写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： _；21-2 5 分材料是人类生存和进展的物质基础,合理使用材料可改善人类生活；名师归纳总结 生产硅酸盐水泥和一般玻璃都需用到的共同的主要原料是_；第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 橡胶是制造轮胎的重要原料,自然橡胶通过措施可增大强度和弹性；炒过菜的铁锅未准时洗净残液中含NaCl,其次天便会因腐蚀显现红褐色锈斑,主要是由 _填“ 化学”或“电化
13、学 ” 腐蚀造成的；为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接_填“锌块 ”或“铜块” ；有机玻璃受热时会软化,易于加工成型；有机玻璃是一种 _（选填 “硅酸盐”或“纤维 ”或“塑料 ”）材料；21-34 分水污染问题已经越来越受到人们的关注；请填写以下空白；高铁酸钾（ K2FeO4）是新型、高效的水处理剂,其氧化性比氯气、臭氧等更强,在水处理过程中高铁酸钾被仍原为 除去水中的悬浮颗粒,其缘由是Fe 3+；高铁酸钾除能消毒、杀菌外,仍能用化学方程式表示 ；废水中的Cr 3+常采纳沉淀法处理,用浓氨水处理废水中的Cr3+的离子方程式为；22-15 分化学对人体健康有着非常重要的作用；我国采纳
14、食盐中加入碘酸钾 （KIO 3）的方法防止缺碘引起的疾病；在人体中,碘是属于 选填“常量”或“微量”元素；缺碘引起的疾病有 写一种；某同学到了傍晚就看不见东西, 患了夜盲症,可能的缘由之一是体内缺乏；氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中肯定含有的官能团是氨基 -NH 2 和 写结构简式 ；人体中共有二十多种氨基酸, 其中人体自身不能合成的氨基酸称为人体 氨基酸；22-25 分可连续进展需要留意 “环境爱护 ”和“节省能源 ”；“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收；生活中废弃塑料袋、废纸等属于A盐类 B糖类 C无机物 D有机物向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以削减煤燃烧时产生的 SO2,
15、发生反应的化学方程式为；氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质；在大气平流层中, 氟氯代烷受紫外线的照耀分解出 Cl 原子, Cl 原子参加以下有关反应：上述反应的总反应式是,Cl 原子在反应中起作用；22-34 分20XX 年南京 “青奥会 ”的体育场馆和城市交通建设日臻完善；体育场馆建设需要大量硅酸盐材料,以下不属于硅酸盐材料的是名师归纳总结 A石灰石B水泥C玻璃第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 轨道交通建设需要大量合金材料,合金的熔点一般比各成分金属的熔点填“高”、“低”或“无法比较 ” ,当今社会用量最多的合金是 合金；塑胶跑道
16、是由聚氨酯橡胶等材料建成的；聚氨酯橡胶属于A金属材料B无机非金属材料C有机高分子材料23. 共 10 分有一包 NaHCO3 和 KHCO 3 的混合物样品；某讨论性学习小组对其进行了如下探究,请按要求完成以下探究报告；【探究目的】试验测定样品中NaHCO3 和 KHCO 3 物质的量之比；【探究思路】设计试验测量有关反应物和生成物的量,并通过运算确定样品中 NaHCO3 和 KHCO 3物质的量之比；【试验探究】 试验装置如下列图； 将肯定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针 筒 a 注入肯定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒 b 收集生成气体的体积（忽视针筒管壁间的摩擦）；假如往锥形瓶中注入的稀
17、硫酸的体积为V 1 mL,充分反应后, 针筒b 中 气 体 的 读 数 为 V 2 mL , 就 反 应 中 生 成 的 CO2 气 体 体 积 为_mL；写出锥形瓶中反应的离子方程式：；【结果处理】 锥形瓶中放有混合匀称的NaHCO3 和 KHCO 3 的样品 3.6 g,向锥形瓶中滴入肯定量的稀硫酸,生成的气体体积 已换算成标准状况 与加入的稀硫酸的体积关系如右下图所示：1试验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是_mol L1；2样品中 NaHCO3 和 KHCO 3 物质的量之比为 _；【拓展探究】某同学设计了另一种方案,其操作流程如下：在转移溶液时,假如溶液转移不完全, 就测得的混合物中 NaHCO3 和 KHCO 3名师归纳总结 物质的量之比填“偏大 ”、“偏小 ”或“不变 ” 第 6 页,共 6 页- - - - - - -