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1、学习必备欢迎下载化学必修二期中考试测试卷C 可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 第 I 卷（选择题，共72 分）一、单项选择题（本题共有16 小题，每小题只有一个选项是符合要求的，每小题3 分，共48分）1、科学家最近发现2 种粒子：第1 种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第 2 种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、 “四中子”不显电性B、 “四中子”的质量数为4 C、第 2 种粒子是氧气的另一种同位素D、等质量的O4和 O3的原子数相等2、下列关于元素周期表的说法
2、正确的是A、元素周期表目前共有8 个周期B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0 族和 VIII 族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA 族全部是金属元素3、下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大B、碱金属的密度：LiNaKRb 硫 氯B、最高价氧化物水化物酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C、最高正化合价：氯 硫 磷D、热稳定性：碘化氢 溴化氢 氯化氢5、下列有关概念说法正确的是A、1+1H、212H 、31H是氢元素的三种同位素B、CH2=CH2和CH2CH2CH2属于同系物C、C3H8有两种同分异构体D、CH3CHC
3、H2CH3CH3和CH3CCH3CH3CH3属于同分异构体6、下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1 到 8 重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1+7，负价从 -7-1 重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的7、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载A、Na、Mg 、Al 原子半径依次增大B、Cl、Br、 I 元素原子半径依次增大C、Li 、
4、Na、 K 的电子层数依次增多D、N、O、F 得电子能力依次增强8、下列物质的性质比较，正确的是A、酸性： H2CO3H2SiO3H3PO4B、碱性： Al（OH）3Mg （OH ）2NaOH C、非金属性：PSCl D、气态氢化物稳定性：HFHCl H2S 9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、左、下方区域的金属元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、稀有气体元素10、下列化学用语表示正确的是A、二氧化碳的电子式为：B、乙烷的结构式为CH3CH3C、甲烷的比例模型为：D、Cl离子的结构示意图：11、关于化学键的下列叙述中，正确的是
5、A、离子化合物中可能含共价键B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、离子化合物中一定含有金属离子12、下列说法正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的过程都是化学变化C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、放热反应无需加热就一定能发生13、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是14、下列叙述中正确的是反应过程能量反应物生成物B 反应过程能量反应物生成物C 反应过程能量反应物生成物D 反应过程能量反应物生成物A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习
6、必备欢迎下载A、电力是一次能源B、水力是二次能源C、煤、石油、天然气是一次能源D、水煤气是一次能源15、右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A、装置中铜是负极B、铜表面的反应为：2H+2e-=H2C、电流的方向是从铁经导线流向铜D、构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快16、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以 CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH 为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是A、通入甲烷的一极是燃料电池的负极B、燃料电池是将热能转换为电能的装置C、通入氧气的一极
7、是燃料电池的负极D、该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH 值增大二、不定项选择题（本题共有6 小题，每小题有一个或两个选项是符合要求的，每小题4 分，共 24 分）17、下列有关化学反应速率的说法正确的是A、决定一个化学反应速率的主要因素是反应物的浓度B、升高温度可以加快化学反应速率C、加压一定能加快化学反应速率D、加入 FeCl3，可以加快H2O2的分解速率18、甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A、甲烷是一种正四面体结构的分子B、物质的量11 的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl 和 HCl C、0.5mol 甲烷完全燃烧时消
8、耗氧气最多为1mol D、甲烷分子中的所有原子均满足最外层8 电子结构19 、A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子， A、B 元素在周期表中的族序数可能为A、IA 、VA B、 IVA、VIA C、IA 、VIIA D、IIIA 、VIIA 20、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A、10 10mL 4mol/L 的盐酸溶液B、20 30mL 3mol/L 的盐酸溶液C、20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D、20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液21、烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是A、烷烃的分子
9、通式为CnH2n+2（ n 值取自然数）B、烷烃分子的含碳量随着相对分子质量增大而增大C、相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大D、烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低22、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列有关乙烯的说法不正确的是A、乙烯的结构式为CCHHHHB、乙烯是一种无色气体，燃烧时呈现淡蓝色的火焰C、乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应D、乙烯是一种植物生长调节剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载第 II 卷（非选择题，共4
10、8 分）23、 （12 分）右图是元素同期表中短周期的一部分，A、B、C、D、E、F 所在位置如图。（1）写出 C 的元素符号。（2）写出 D 的原子结构示意简图，它在元素周期表中的位置是。（3）A2分子内含有（填“极性”或“非极性”）共价键。已知元素A 与元素 F 可形成化合物 AF3，则此化合物中含有（填“离子键”或“共价键”） 。（4）E 元素与 H 元素可形成一种氢化物，请用电子式表示该氢化物的形成过程。24、 （12 分）下图是A O 的转化关系。已知A 是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K、M 常温常压下均为气体，且B、C、D、E 是单质， I 是一种红棕色气体，G
11、是一种淡黄色固体， J 与 K 相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：（1）写出 G 与水反应的化学方程式；写出气体E与 N 溶液反应的离子方程式。（2）化合物G 中含有的化学键为。（3）写出 F的电子式，化合物O 的电子式。（4）E 与 F 在光照条件下的反应类型为。25、 （12 分）元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA 族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是。另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu 的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的
12、几种实验方案：（ 1）该小组同学根据提供的Zn 片、 Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。现象；电极反应式。（2）现只有Fe 片、 CuO 和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是A B C D E F 点燃G H B I J K M（混合物）光照K L 水B N J O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载。26、 （12 分） （1）氟利昂 12（分子式为CF2Cl2）可看成是C
13、H4分子中的4 个 H 原子分别2 个 F原子和 2 个 Cl 原子所取代后的产物，氟利昂是破坏大气层中的的主要物质， 氟利昂12 （填“有”或“没有” ）同分异构体。（2）将 11. 2L 标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2122 C C A D D
14、 B A D C C A A A C D A BD AC B D ABB 23、 （1）Ne； （2）P ，第三周期VA 族； （3）非极性，共价键； （4）24、（ 1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ， Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （2） 离子键、共价键。 （3） ， 。（4）取代反应。25、 铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化。 （1） 表面有气泡产生， 2H+2e-=H2 （2）先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜。26、 （1）臭氧层，没有； （2）32。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页