《2022年高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学反应与能量测试题一、挑选题； ；1以下说法中,正确的选项是A放热反应的发生均无需加热 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 D物质发生化学反应都相伴着能量变化2氢气是将来的抱负能源,理由是 ；热值高 燃烧时不污染环境 用于制取 H2 的水资源丰富 密度小,便于运输A B C D3对于放热反应 H 2 Cl 2 2HCl ,以下说法中,正确的选项是 ；A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸取的
2、总能量大于形成 1mol H Cl 键所放出的能量D该反应中,化学能只转变为热能4以下反应既属于氧化复原反应,又属于吸热反应的是 ；A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO 2 的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa OH 2 . 8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应5我国三峡工程所供应的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于掌握 温室效应 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ；A B C D6以下各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是 ；A铜片、石墨棒,稀硫酸B铜片、石墨棒,硝酸银溶液C锌片、铜片,稀盐酸D铜片、银
3、片,FeCl3 溶液7将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中,发生原电池反应,以下表达错误的选项是 ；B溶液中的Zn2浓度增大A溶液的 pH 增大第 1 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - C溶液中的SO2 4浓度增大D溶液的密度增大8废电池的污染引起人们广泛留意,废电池对环境造成污染的主要物质是 ；A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰9已知空气锌电池的电极反应为 锌片： Zn2OH2eZnOH 2O 石墨： O22H2O 4e4OH 依据此判定,锌片是 ；A负极,并被氧化 B负极,并被复原 C正极,并被氧化 D
4、正极,并被复原10X、Y 、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 外表有 Z 析出, X 与 Y 组成原电池时, Y 为负极； X、Y、Z 三种金属的活动性次序为 ；A X YZ BXZY CY X Z DYZX 11以下说法正确的选项是 ；A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化复原反应D燃料电池工作时,通常是将空气通向正极12在反应： CCO 2 2CO 中,可使反应速率增大的措施是 ；增大压强 上升温度 通入 CO 2 增加碳的量 降低压强A B C D放电13镍氢电池的总反应式是 H22NiO O
5、H 充电 2Ni OH 2,依据此反应式判定,此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ；A NiO OH BNi OH 2 CH 2 D H 2和 NiO OH 14以下说法中不正确的选项是 ；A用完的电池不行以随便地丢弃B增加炼铁高炉的高度不行以降低尾气中 CO 的含量C无论加入正催化剂仍是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15以下试验中,反应速率的加快由催化剂引起的是 ；A在炭粉中加入 KClO 3,点燃时燃烧更为猛烈B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快C固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后,加入水能快速产生
6、沉淀第 2 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - D双氧水中加入少量 MnO 2,即可快速放出气体16已知：能量越低的物质越稳固,白磷转化成红磷放出热量；据此,以下判定或说法中正确的选项是 ；A在相同的条件下,红磷比白磷稳固 C红磷和白磷的结构相同B在相同的条件下,白磷比红磷稳固 D红磷简单发生自燃而白磷就不会自燃17以下变化是因原电池反应而引起的是 ；A在空气中金属铝外表快速氧化形成爱护膜B常温下,铁被浓硫酸“ 钝化” 形成爱护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质18可逆反应 2SO
7、2O2 2SO3 到达平稳的标志是 ；消耗 2 mol SO 2的同时生成 2 mol SO 3SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 212 反应混合物中,SO3 的质量分数不再转变A B C只有 D 全部19在一个密闭容器中盛有 N2和 H2, mol/ L mol / L ,在肯定的条件下它们反应生成 NH 3,10 min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol/ L,就在这 10 min 内 NH 3 的平均反应速率是 ；mol/ Lmin mol/ Lmin mol / Lmin mol/ Lmin20肯定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变
8、化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是 ；A反应开头到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol / L.sB反应开头到 10 s,X 的物质的量浓度削减了 0.79 mol / L C反应开头到 10 s 时, Y 的转化率为 79.0 % D反应的化学方程式为：Xg Yg Z g21已知可逆反应 2SO2O2 2SO3,当生成 2 mol SO 3 时放出热量为 Q,现将 1 mol SO2 和 0.5 mol O 2 在相同条件下反应生成 SO3,放出的热量为Q 1,就 ；AQ 11 Q BQ 11 Q C2Q 1Q D无法判定2 2二、填空题；第 3 页 共 6 页名
9、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22以下反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_；A锌粒与稀 H 2SO4 反应制取 H2B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和硫酸中和EBa OH 28H2O 与 NH 4Cl 反应F氢气复原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解H钢铁制品生锈的反应23拆开 1 mol H H 键,1 mol N H 键,1 mol N N 键分别需要吸取的能量为 436 kJ,391 kJ,946 kJ；就 1 mol N 2 生成 NH 3_热量 填“ 吸取” 或“ 放出”
10、_kJ；1 mol H 2 生成 NH 3_热量 填“ 吸取” 或“ 放出”生成 1 mol NH 3,_热量 填“ 吸取” 或“ 放出” _kJ；理论上,每 _kJ；事实上,反应的热量总小于理论值,为什么？_ ；三、试验题24某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,试验记录如下 累计值 ：时间 min 1 2 3 4 5 氢气体积 mL 50 120 232 290 310 哪一时间段 指 01、 12、23、34、4 5 min 反应速率最大 _,缘由是 _ ；哪一段时段的反应速率最小_ ,缘由是 _ ；求 2
11、3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变_；假如反应太猛烈,为了减缓反应速率而又不削减产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的以下溶液： A 蒸馏水、 BNaCl 溶液、 CNaNO 3 溶液、DCuSO4 溶液、ENa2CO3溶液,你认为可行的是_； B 2FeCl3Fe3FeCl 225现有如下两个反应：A NaOH HCl NaCl H2O 第 4 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 依据两反应本质,分别判定能否用于设计原电池_ ； 2 假如不能,说明其缘由 _ ； 3
12、假如可以,请画出试验装置图,注明电解质溶液名称 和正负极材料,标出电子流淌方向和电流方向,写出电极反 应式；_是正极,正极反应式：_；_是负极,负极反应式：_；四、运算题26在一个容积为 500 mL 的密闭容器中,充入 5 mol H 2 和 2 mol CO ；在肯定条件下,发生催化剂如下反应 2H 2 g CO g CH 3OH g ,经过 5 min 后到达平稳状态；假设此时测得 CH 3OH 蒸气的浓度为 2 mol / L,求： 1 以 H 2的浓度变化表示该反应的速率； 2 达平稳时 CO 的转化率；第 5 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6
13、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学能参考答案一、挑选题1D 2A 3 B 4B 5 A 6A 7C 8B 9A 10 C 11D 12 C 13C 14C 15D 16 A 17C 18C 19 B 20C 21B 二、填空题22 A B D G H C E F 解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应；常见的吸热反应： C、H、CO 作复原剂的反应；FeH 2O g ；大部分分解反应；BaOH 2 8H2ONH 4Cl ；23放出 92 放出 30.67 放出 46 该反应是可逆反应
14、,充分反应的最终结果是到达最大限度 即化学平稳状态 ,因此放出的热量总是小于理论运算值解析： HE断裂 E 形成 ；三、试验题24 23 min 该反应是放热反应,此时温度高45 min 此时 H浓度小0.1 mol/ LminA、B 解析：此题结合详细的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响；251 A 不行 B 可以 2 A 不是氧化复原反应,没有发生电子的转移 3 试验装置图如右图所示：Cu 或 C 是正极,正极反应式：2Fe 3 2e2Fe2Fe 是负极,负极反应式：Fe2e Fe2四、运算题 26 1 0.8 mol / Lmin 2 50% 催化剂解析： 2H2 gCO g CH3OH g变化前 5 mol 2 mol 0 变化量 2 mol 1 mol 1 mol 变化后 3 mol 1 mol 2 mol / L0.5L 1 mol v H2 2 mol 0.5 L 5 min 0.8 mol/ Lmin CO 的转化率 1 mol 2 mol 100% 50% 第 6 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页