《2022年高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案 .docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_化学反应与能量测试题一、挑选题.1. 以下说法中,正确的选项是.A 放热反应的发生均无需加热B 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都相伴着能量变化2. 氢气是将来的抱负能源,理由是.热值高燃烧时不污染环境用于制取 H2 的水资源丰富密度小,便于运输AB CD 3. 对于放热反应 H 2 Cl 22HCl ,以下说法中,正确的选项是.A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸取的总能量大于形成1mol H Cl 键
2、所放出的能量D该反应中,化学能只转变为热能 4以下反应既属于氧化复原反应,又属于吸热反应的是.A锌粒与稀硫酸的反应B 灼热的木炭与 CO 2 的反应C甲烷在空气中燃烧的反应D Ba OH 2 . 8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应5我国三峡工程所供应的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能, 因此三峡工程有助于掌握 温室效应 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 .ABCD 6以下各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是.A铜片、石墨棒,稀硫酸B铜片、石墨棒,硝酸银溶液C锌片、铜片,稀盐酸D铜片、银片, FeCl3 溶液7 将锌片和铜片用
3、导线连接后放入稀硫酸中,发生原电池反应,以下表达错误的选项是.A溶液的 pH 增大B溶液中的 Zn 2 浓度增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4C溶液中的 SO 2浓度增大D溶液的密度增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8废电池的污染引起人们广泛留意,废电池对环境造成污染的主要物质是.A锌B汞C石墨D 二氧化锰9已知空气锌电池的电极反应为锌片： Zn 2OH 2e ZnO H 2O石墨： O2 2H2O 4e 4OH 依据此判定,锌片是 .A 负极,并被氧化B 负极,并被复原C正极,并被氧化D正极,并被复原10 X、Y 、Z 都是金属,把X 浸入 Z 的硝酸盐
4、溶液中, X 外表有 Z 析出, X 与 Y 组成原电池时, Y 为负极. X 、Y 、Z 三种金属的活动性次序为.A X Y ZB X ZYCY X ZD Y Z X 11以下说法正确的选项是.A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化复原反应 D燃料电池工作时,通常是将空气通向正极12. 在反应： C CO 22CO 中,可使反应速率增大的措施是.增大压强上升温度通入 CO 2增加碳的量降低压强AB CD 放电13. 镍氢电池的总反应式是H2 2NiO OH 2Ni OH 2,依据此反应式判定,此电充电池放电时,负极
5、上发生反应的物质是.A. NiO OH B Ni OH 2CH 2D H 2 和 NiO OH 14. 以下说法中不正确的选项是. A用完的电池不行以随便的丢弃 B增加炼铁高炉的高度不行以降低尾气中CO 的含量C无论加入正催化剂仍是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15. 以下试验中,反应速率的加快由催化剂引起的是. A在炭粉中加入KClO 3,点燃时燃烧更为猛烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4 溶液而使反应放出H2 的速率加快C固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后,加入水能快速产生沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D双氧水中
6、加入少量MnO 2 ,即可快速放出气体16. 已知：能量越低的物质越稳固,白磷转化成红磷放出热量.据此,以下判定或说法中正确的选项是 .A. 在相同的条件下,红磷比白磷稳固B在相同的条件下,白磷比红磷稳固C红磷和白磷的结构相同D红磷简单发生自燃而白磷就不会自燃17. 以下变化是因原电池反应而引起的是.A. 在空气中金属铝外表快速氧化形成爱护膜B常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成爱护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质18. 可逆反应 2SO2 O22SO3 到达平稳的标志是.消耗 2 mol SO 2 的同时生成 2 mol SO 3 SO2、O2 与 SO3 的物质的量之
7、比为21 2反应混合物中,SO3 的质量分数不再转变A. BC只有D 全部19在一个密闭容器中盛有 N2 和 H2, mol/ L mol / L ,在肯定的条件下它们反应生成NH 3, 10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol / L,就在这 10 min 内 NH 3 的平均反应速率是 .mol / L min mol/ L min mol / L min mol / L min 20肯定温度下,在2 L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是 .A反应开头到 10 s,用 Z 表示的反应速率为0.158 mol /
8、L.s B反应开头到 10 s, X 的物质的量浓度削减了0.79 mol / LC反应开头到 10 s 时, Y 的转化率为 79.0 % D反应的化学方程式为：Xg Yg Z g21. 已知可逆反应 2SO2O22SO3,当生成 2 mol SO 3 时放出热量为 Q,现将 1 mol SO 2 和 0.5 mol O 2 在相同条件下反应生成SO3,放出的热量为Q 1,就 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A Q 1 二、填空题.1 QB Q 121 QC2Q 1 QD 无法判定2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22. 以下反应属于放热反应的是 .属于吸热
9、反应的是.A锌粒与稀 H 2SO4 反应制取 H2 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和硫酸中和EBa OH 2 8H2O 与 NH 4Cl 反应F氢气复原氧化铜 G葡萄糖在人体内氧化分解H钢铁制品生锈的反应23. 拆开 1 mol H H 键,1 mol N H 键,1 mol N N 键分别需要吸取的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ.就 1 mol N 2 生成 NH 3热量 填“吸取”或“放出” kJ. 1 mol H 2 生成 NH 3热量 填“吸取”或“放出”kJ.理论上,每 生成 1 mol NH 3,热量 填“吸取”或“放出”kJ .事
10、实上,反应的热量总小于理论值,为什么？ .三、试验题24. 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,试验记录如下 累计值 ：时间 min 12345氢气体积 mL50120232290310哪一时间段 指 0 1、 12、2 3、3 4、4 5 min 反应速率最大, 缘由是.哪一段时段的反应速率最小 ,缘由是.求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变 .假如反应太猛烈, 为了减缓反应速率而又不削减产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体 积的以下溶液： A 蒸馏水、 B NaCl 溶液、
11、 CNaNO 3 溶液、D CuSO4 溶液、ENa2CO3 溶液,你认为可行的是 .25. 现有如下两个反应： A NaOH HCl NaCl H2O B 2FeCl3 Fe 3FeCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 依据两反应本质,分别判定能否用于设计原电池. 2 假如不能,说明其缘由. 3 假如可以,请画出试验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流淌方向和电流方向,写出电极反应式. 是正极,正极反应式： . 是负极,负极反应式： .四、运算题26. 在一个容积为 500 mL 的密闭容器中,充入5 mol H 2 和 2 mol CO .在肯定条件下
12、,发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如下反应 2H 2 g CO g催化剂CH 3OH g ,经过 5 min 后到达平稳状态.假设此时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_测得 CH 3OH 蒸气的浓度为 2 mol / L,求： 1 以 H 2 的浓度变化表示该反应的速率. 2 达平稳时 CO 的转化率.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学能参考答案一、挑选题1D 2 A 3 B 4B 5 A 6A 7C 8 B 9A 10 C 11D 12 C 13C 14C 15D16 A17 C 18 C 19 B 20 C 21 B二、填空题22. A
13、B D G HC E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应.燃料的燃烧. 中和反应.金属与酸反应.活泼金属与水的反应.生石灰和水反应.大部分化合反应.常见的吸热反应： C、H 、CO 作复原剂的反应. FeH 2O g .大部分分解反应. Ba OH 28H2O NH 4Cl .23. 放出92放出30.67放出46该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是到达最大限度 即化学平稳状态 ,因此放出的热量总是小于理论运算值解析： H E 断裂 E 形成 .三、试验题24. 23 min该反应是放热反应,此时温度高 4 5 min此时 H 浓度小 0.1 mol / L min A 、B解析：此题
14、结合详细的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响.25 1 A 不行 B 可以 2 A 不是氧化复原反应,没有发生电子的转移 3 试验装置图如右图所示：Cu 或 C 是正极,正极反应式：2Fe3 2e 2Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2eFe 是负极,负极反应式：Fe Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、运算题26 1 0.8 mol / L min 2 50%解析：2H2 gCO g催化剂CH 3OH g变化前5 mol2 mol0变化量变化后2 mol3 mol1 mol1 mol1 mol2 mol / L 0.5L 1 molv H2 2 mol 0.5 L 5 min 0.8 mol / L min CO 的转化率 1 mol 2 mol 100% 50%可编辑资料 - - - 欢迎下载