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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载重要金属化合物的性质教学目标学问技能： 进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律；才能培育： 培育同学对化学学问的归纳、整理的学习才能,能在对比的情景下进行化学学问的“ 规律的记忆” 和“ 懂得的把握” ,并逐步提高解决化学问题的才能；科学思想：培育同学树立 “ 结构打算性质”的意识和实事求是的分析态度；科学方法： 通过问题的争论和分析,引导同学懂得问题解决式和启示争论学习方法；重点、难点重点： 总结比较常见金属氧化物,氢氧化物的性质规律和应用；难点： 常见金属的化合物中氧化性,仍原性反应的规律和应用；教学方
2、法： 启示、争论、对比、归纳；教学过程设计老师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】 请同学写出以下元素对应氧化物的化学式和色态；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（老师巡察,指点答疑,并指导同学整理笔记）同学活动同学摸索,填写在笔记里；元素白色固体： Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末： Na2O红色固体： Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末： FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】 请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）
3、与水反应（3）与强酸（ H+）反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）与强碱（ OH- ）反应（5）与氨水反应（6）与 H2 或 CO反应并写出相应反应的化学方程式；同学争论、分析、整理笔记；（1）热稳固性2Ag2O 4Ag+O2 2HgO 2Hg+O22Cu2O+O24Cu 规律：只有 HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解；（2）与水反应Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O规律：只有活泼金属（3）与酸反应MgO+
4、2H +=Mg2+H2OA、 A）氧化物能与水反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Al 2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水；（4）与强碱溶液反应Al 2O3+2OH-=2AlO2- +H2OZnO+2OH-=ZnO22- +H2O规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水；（5）与氨水反应Ag2O+4NH 3 H2O=2Ag（NH3）2+2OH- +3H2OZnO+4NH 3 H2O=Zn（NH3）42+2OH-
5、+3H2O规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应；（6）与仍原剂的反应名师归纳总结 CuO+H2Cu+H2O第 4 页,共 18 页2Fe+3COFe2O3+3CO Zn+COZnO+C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载规律：“Al ” 以后的金属的氧化物能与 H2、C、CO等仍原剂高温下发生氧化仍原反应；【小结】 金属氧化物所发生的这些反应,总结起来,主要是金属氧化物的以下性质：碱性氧化物两性氧化物热稳固性络离子的形成氧化性其中要留意的是：Na2O2 是由 Na+和 O22- 构成的过氧化物；Fe3O4 可以看是 FeO F
6、e2O3【板书】二、金属氢氧化物【提问】 请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式；（老师巡察、指点、答疑）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【提问】 这些金属氢氧化物常见的颜色特点是什么？请总结之；（老师指导下同学分析回答）同学摸索、填写在笔记本上；同学摸索总结如下：白色： NaOH、Mg（OH）2、Al （OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色： Fe（OH）3蓝色： Cu（OH）2【提问】 这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之；（指导同学分析、回答）A和部分 A
7、 金属氢氧化物都易溶于水, 如 NaOH,KOH,Ba（OH）2；Ca（OH）2 是微溶性的；其它的都是难溶性的,如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】 请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载可从下面几点去摸索,回答；（1）加热是否分解（2）与强酸（ H+）反应（3）与强碱（ OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否简单被氧化（6）是否能被仍原（指导同学分析,回答）同学争论,分析,整理笔记；（1）热稳固性2AgOH Ag 2O+H2OCu
8、（OH）2 CuO+H 2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：金属活动次序“Mg” 以前的金属氢氧化物稳固性好,难分解；名师归纳总结 “AgOH” 常温下易分解；第 7 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“MgHg” 的氢氧化物常温下难分解,受热或灼烧易分解；（2）与强酸（ H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OAl （OH）3+3H+=Al 3+3H2O（3）与强碱（ OH-）反应Al （OH）3+OH- =AlO2- +2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应；（4）与氨水作用AgO
9、H+2NH 3H2O=Ag（NH3）2OH+2H 2O*Cu（OH）2+4NH3 H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn （OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应；（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载规律：低价金属氧化物具有仍原性；【小结】 金属氢氧化物所发生的反应,总结起来,主要有：热稳固性酸性（ H+）碱性（ OH-）络合剂仍原性【投影】右图试样
10、X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样如右图所示进行试验：试回答在题右的两个问题；（指导同学读题、审题并形成解题的思路）；（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式 _；（2）如全部的溶液 Y和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W的质量为 m,就每份试样 X中氧化铜的质量为 _（用 m表示）；思路引导 A：依据试样 X 在名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载和的反应以确定出溶液Y和粉末 Z 的成分；思路引导 B：溶液 Y和 Z 发生的反应,只能是 Fe 和 CuCl2 和过量盐酸
11、之间的置换反应,进而引导分析试样中 CuO的质量关系；同学审题,并进行如下的分析：在反应中,会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl 2+H2O在反应中,会发生的反应有：FeOCO Fe+CO2CuO+CO Cu+CO2 那么,溶液 Y 中含 FeCl2 和 CuCl2,粉末 Z 中含 Fe 和 Cu：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2H+=Fe2+H2由于反应后溶液强酸性,且不会有Cu2+说明 Z 中 Fe 完全溶解了；不溶物 W全部是金属铜, 应是两份试样中的 CuO转化生成的 Cu；就每份试样中 CuO的质量为：名师归纳总结 - - - - -
12、 - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案：（ 1）方程式从略；【投影】已知 Cu+在酸性溶液中不稳固, 可发生自身氧化仍原反应生成 Cu2+和 Cu；简述如何用最简便的试验方法来检验CuO经 H2 仍原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O；要求只从以下试剂中挑选：浓H2SO4、浓 HNO3、稀H2SO4、稀 HNO3、FeCl3；溶液及 pH试纸；引导同学分析,设计出试验方案；第一应懂得题目赐予的信息：即： 2Cu+ Cu+Cu2+给我们提示,应当挑选酸溶液为鉴定试剂；CuO经 H2 仍原所得的红色产物可能是Cu和 Cu
13、2O的混合物；其中不溶于稀 H2SO4,但能溶于浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3和 FeCl3溶液,其结果都会生成 Cu2+；CuO是碱性氧化物,可溶于酸,同时又会发生自身氧化仍原反应；最终可确定稀 H2SO4 为鉴定试剂；【答案】取少量红色产物加入稀 证明有 Cu2O,反之没有；H2SO4 充分搅拌,如溶液呈蓝色,就【投影】 Fe3O4可以写出 Fe2O3 FeO,如把 Fe3O4看成是一种盐,又可写成Fe（FeO2）2；依据化合价规律和化学式书写方法,把Pb3O4 用上述氧化物形成表示,其化学式为 _；如看成是一种盐,化学式为 _；又知,高价 Fe 不能把 HCl 氧化,而高价
14、Pb能把 HCl 氧化成 Cl2；试分别写出 Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式；引导同学分析,回答：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铅（Pb）是A族元素,化合价只有 +2价和+4 价；依据 Fe3O4 写成 Fe2O3 FeO形式, +4 价 P：b 的氧化物写在前, +2 价的氧化物写在后,就有：PbO2 2PbO；）2就不符合规律；Fe3+不能氧化 HCl,所以 Fe3O4与 HCl 反应生成两种盐, 属于复分解反应；而 Pb4+有强氧化性,能把【答案】HCl 氧化成 Cl2,
15、这时会生成 Pb2+Cl2 的盐；PbO22PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2 +4H2O 精选题一、挑选题1某铁的氧化物用 1.4 mol L-1 盐酸 50mL恰好溶解,所得溶液仍能和 56mL（标准状况下） Cl2 反应,那么该氧化物的化学式为（）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - AFe2O3学习必备欢迎下载 BFe3O4CFe4O5 DFe5O72某溶液中含有 NH4+、Mg2+、Fe2+、Al 3+4 种离子,
16、如向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量削减的阳离子是（）ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al 3+3在以下 4 种化合物： NaHCO 3, Al 2O3,（ NH4）2S, NH2CH2COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A只有、B只有、C只有、D、4以下物质长期放置在空气中简单变质,但不属于氧化仍原反应的是名师归纳总结 （） BNa2O2第 13 页,共 18 页ACaO DFeSO4CNa2SO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5用含硫量较高的生铁炼钢时,应当实行的措施是（）
17、A使用较多的生石灰B加入较多的焦炭C加入较多的硅铁D掺入含磷较高的废钢6肯定量的 CuO和 0.5L 稀硫酸充分反应后, 再将一根 50g 铁棒插入上述反应后的溶液中,当铁棒质量不再增加时,铁棒增重0.24g ,并收集到 224mL（标准状况下）氢气；由此可推知CuO的质量（）A2.40g B8.00g D1.92g C6.40g 7把 5.6g 铁粉和 4.8g 硫粉混合匀称后放在石棉网上加热,充分反应后残留的固体是（） B Fe 和 FeS A全部是 FeS CFeS和 S DFeS和铁的氧化物8向 10 mL 0.1 mol L-1 的 CuSO4 溶液中加入 10 mL 0.15 mo
18、l L-1 NaOH溶液时,产生一种蓝色沉淀, 溶液中的 Cu2+几乎被沉淀完全, 该蓝色沉淀的主要名师归纳总结 成分为（） BCu2（OH）2CO3第 14 页,共 18 页ACu（OH）2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C3Cu（OH）2 CuSO4学习必备欢迎下载 DCu（OH）2CuOH 9将含杂质的 4.00g 氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取 20mL置于锥形瓶中,用 0.100 mol L-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂）,消耗盐酸 21.00 mL,就氢氧化钠中含有的杂质可能是（）ANa2S04 BNa2CO3CNaHCO DCa（
19、OH）210为了除去酸性氯化铝溶液中的正确选项（）Cu2+,以下试验步骤次序和所用试剂都通过 CO2加盐酸加过量 NaOH溶液过滤加 AlCl 3ABCD二、非挑选题11用金属钠制取氧化钠,通常采纳以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2 ；试说明为什么不采纳钠在氧气中燃烧而采纳这种方法来制取氧化钠的缘由：_；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12AI 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物,生成物从略）：已知： A、B、C、D、E、F 六种物质
20、中均含同一种元素；G为主族元素的固态氧化物；（1）写出以下物质的化学式：E_、F_、J_；（2）写出有关反应的化学方程式：_ _ _ 13电子工业常用肯定浓度的FeCl3 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板, 制成印刷线路板；有关反应为： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入 段时间后,将该线路板取出,向所得的溶液8.00 102mL某 FeCl3 溶液 A 中,一 B 中加入铁粉 mg,充分反应后剩余固体质量为 ng,把固体滤出并从滤液C（忽视反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL,向其中滴入 3.00mol L-1AgNO3溶液 60.00mL时,溶液中的
21、 Cl-恰好完全沉淀；（1）溶液 A 中 FeCl3 的物质的量浓度为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）假如铁粉不再溶解,向溶液 _；B 中加入的铁粉质量至少应当大于（3）争论当剩余固体的组成不同时,m与 n 可能的取值范畴,并填入下表：（4）当 m=100.0,n=96.8 时,溶液 B 中 FeCl2 的物质的量浓度为_；答 案一、挑选题1D 2 A 3 D 4 A 5 A 7 A 8 C 9 D 10 B 6B 二、非挑选题11钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2,而在该反应中 Na2O不会与 N2 反应；12（ 1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；（2） 3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Al 2O34Al+3O2学习必备欢迎下载13（ 1）3.00mol L-1 ；（2）67.2g （3）Om67.2 ,On76.8 ；m67.2 ,m-67.2nm+9.6 （4）2.50 mol L-1名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 18 页