《2022年高三化学离子反应复习测试题三.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学离子反应复习测试题三.docx（46页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高三离子反应复习测试题三镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐步成为人们研制绿色电池的关注焦点；其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo 3S4Mg xMo 3S4,以下说法不正确选项第 I 卷（挑选题）请点击修改第 I 卷的文字说明A.放电时, Mo 3S4发生氧化反应B.放电时,正极反应式-:Mo 3S4+2xeMo 3评卷人得分一、挑选题（此题共24 道小题,每道题0 分,共 0 分）C.充电时, Mg2+向阴极迁移1.D.充电时,阴极反应式:xMg2+2xe-xMg 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+
2、O2 2SO3,以下关于该反应的6.短周期元素X、Y、 Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14X 与说法正确选项（）Y、Z 位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3 倍,是 Y原子最外A增大 O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率层电子数的3 倍以下说法正确选项（）AX 的氢化物显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZX2 的水溶液在空气中存放不易变质 DY 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 7.D肯定条件下SO2能 100%转化为 SO32.以下物质属于离子化合物且含有共价键的是（）AKOHBMgCl2CHCl
3、DN2 3.在 100ml 含 Cu2+、Al3+、NH 4+、H+、NO 3的溶液中,逐滴加入2.5mol L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的体积（ ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所以下厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔 ”效应的是（）示；以下表达正确选项A食醋 B食盐 C淀粉 D白糖 4.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确选项 A.1mol NaHSO 4晶体含有 2NA个离子名师归纳总结 B.1L2mol/L 明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA 个8.A. x y=2 103mol B. 原溶液的 pH=2 3mol L
4、1第 1 页,共 29 页C.1molCH 3+碳正离子 中含有的电子数为10NAD.在 O2参与的反应中,1molO 2 作氧化剂时得到的电子数肯定是4NAC. 原溶液中 nCu2+=0.025mol D. 原溶液中 cNH 4 +=7.5 105.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆原电池的应用极为广泛；利用如下图所示原电池可测量空气中Cl 2的含量,其中电11.解质是 Ag+可以自由移动的固体物质,以下分析正确选项某品牌化妆品的主要成分Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下图所示反应合成；以下对X、Y、Z 的表达,正
5、确选项A. X 、Y 和 Z 均能和 NaOH 溶液反应名师归纳总结 9.A. 电流经外电路从Ag 流向 Pt 电极B. X 和 Z 均能和 Na 2CO 3溶液反应,但不能和NaHCO 3溶液反应b第 2 页,共 29 页B. 电池工作时,电解质中Ag+数目增多C. Y 既能发生加聚反应,也能发生缩聚反应C. 正极反应： Cl 2+2e=2ClD. Y 分子中全部原子不行能共平面D. 空气中 cCl 2越大, Ag 极消耗速率越快12.常温下,以下各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是10.向 CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量,观看到产生白色沉淀CuI ,溶液变为棕A. 使 pH 试
6、纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO 3、SO4 2B. K w/cH+=1 1012mol L1 的溶液中： NH 4+、Cu2+、 Cl、SO4 2色；再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体,溶液逐步变为无色；以下分析正确的是C. 有较多 Fe 3+的溶液中： Na+、SCN、K+、Na +、CO 3 2A. 滴加 KI 溶液时,当有2molI参与反应,就生成1mol 白色沉淀D. 与 Al 反应能放出H 2 的溶液中： Fe 2+、K+、NO 3、ClB. 通入 SO2后溶液逐步变成无色,表达了SO2的氧化性13.C. 通入 SO2时, SO2与 I2 反应, I 2作仍原剂, H2
7、SO4是氧化产物以下试验方案中,能测定Na2CO3 和 NaCl 混合物中 NaCl 质量分数的是D. 上述试验条件下,物质的仍原性：Cu+ISO2A取 a 克混合物与足量浓盐酸充分反应,通过排饱和NaHCO 3溶液测得生成气体升（已折算成标准状况）以下表示对应化学反应的离子方程式,正确选项B取 a 克混合物与足量硝酸银溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体A. 氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H+Cl+ClOC取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重b 克B. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe 2+NO 3+4H+=Fe 3+NO +2H2O D取 a 克
8、混合物与足量BaOH 2溶液充分反应,过滤,称量得b 克固体C. 把反应 Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 设计成原电池,其正极反应为Fe 3+e=Fe2+14.以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确选项D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,就离子方程式为H+SO 42+OH=BaSO4 +H2O ApH=12 的 BaOH 2溶液和 pH=12 的 Na2CO 3溶液中,水电离的cOH相等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B 常 温 下 将 醋 酸 钠 、 盐 酸 两 溶 液 混 合 后 , 溶
9、液 呈 中 性 , 就 混 合 后 溶 液 中 ：C反应达平稳后,将反应容器的容积削减一半,平稳向正反应方向移动cNa+cCl）cCH 3COOH D反应达平稳后,向此容器中通入NO 2气体,就 cNO2增大C常温下物质的量浓度相等的NH 4HCO 3、 NH4HSO4、 NH4FeSO42：三种溶液17.中 NH 4的浓度： 常见的无机酸25时在水溶液中的电离平稳常数如下表：D.等体积等物质的量浓度的NaClOaq 与 NaClaq中离子总数： N前N后氢氰酸 HCN 碳酸 H2C03 氢氟酸 HF 15.K = 6.210-10 K= 4.210-7 K=6.61-4 10在 2L 含有物
10、质的量均为0.1 mol 的 Ca 2、Mg2+的某溶液中,加入肯定量的NaOH 固以下选项正确选项体 使 溶 液 的 pH=ll 有 沉 淀 生 成 , 过 滤 ； 已 知 ： K SPCaOH 2=4.68 10-6 ；K SPMgOH 2=5.61 10-12；当离子浓度小于 10-5mol L1 认为已经除净,以下说法正确A.氟化钠溶液中通入 CO2：2F-+H 2O+CO 2=2HF+CO 3 2BNaCN 与 HCN 的混合溶液中：2cNa +=cCN）+cHCN 的是Ca 2+部分转化为沉淀C25时同浓度的NaCN 和 NaF 溶液的 pH 值前者小于后者A此沉淀是MgOH 2、
11、CaOH2的混合物D25时 CN-的水解平稳常数约为1.6 10-5B此沉淀只有MgOH 218.C过滤后滤液中存在Ca 2、Mg2+以下试验方案能达到试验目的的是D向原溶液中加入8.8 g NaOH 固体,不行以使16.在肯定温度下,容积固定的密闭容器中,通入肯定量的N2O4,发生反应N2O4g2NO 2g,体系中各物质浓度随时间变化如下列图,就以下表达错误选项A如温度上升,混合气体的颜色变深名师归纳总结 B在该温度下反应2NO 2gN 2O4g的平稳常 K 为 25/9 A用图 1 所示装置,蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3 晶体第 3 页,共 29 页B用图 2 所示装置,制备并
12、收集少量NO 2气体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C用图 3 所示装置,可用于制备和收集乙酸乙酯热化学方程式为：2C2H 2g 5O2g=4CO 2g2H 2Ol H= 2589.6kJ mol 1D用图 4 所示装置,证明非金属性强弱：ClCSi 22.W 原子的最外层电19.短周期元素X.Y .Z.W 在元素周期表中的相对位置如下列图,其中以 Al 和 NiOOH 为电极, NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池,通过电解原理来降子数是最内层电子数的3 倍；以下判定不正确选项解酸性废水中的NO 3,以下说法错误选项AX
13、 与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点,前者高于后者B含 Y 元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 CX 的气态氢化物与 W 的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐 DX 与 H、O 元素形成的化合物可以组成一种盐,其中 X.H.O 元素原子个数之比为 2:4:3 A该新型电池工作时,负极的电极反应式是Al 4OH-3e=AlO 22H 2O 23.B为增强溶液的导电性,I 区水中可加入少量Na2SO4以下说法正确选项CA 为电源正极 ,H从区移向区D阴极反应式为：2NO 36H2O 10e=N212OH20.以下物质中同分异构体不考虑立体异构最多的是A乙醇 B戊烷 C二氯丙烷 D戊烯 21.
14、以下热化学方程式书写正确的A 甲 烷 的 燃 烧 热 为 -890 kJ/mol , 就 甲 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ：名师归纳总结 CH 4g+2O 2g=CO 2g+ 2H 2Og H=-890 kJ/mol A甲表示在其他条件不变时,2SO2 g+O 2 g2SO3 g 转化关系中,纵坐标表示第 4 页,共 29 页B.在肯定条件下将1 molSO2和 0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,就反应的热化学方程式为：2SO2gO2g 2SO3g H= 158.4kJ mol1CNaOHs 1/2H 2SO4浓=1/2Na 2SO4aq
15、H2Ol H= 57.3kJ mol1D2.00gC 2H2 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ 的热量,该反应的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆O2的转化率B乙表示用 0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸,其中实线为滴定醋酸的曲线c丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化D丁表示常温下,稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时,溶液pH 随加水量的变化,就酸性 HAHB 24.铅丹 Pb3O4可作防锈用涂料,已知铅丹中 Pb 元素的化合价只有 +2、 +4,
16、且 +2 价稳定, +4 价的 Pb 具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成 Cl 2；就以下说法不正确选项APb3O4可表示为 2PbO PbO2名师归纳总结 B可用 PbO 在空气中加热制备铅丹,其n（氧化剂） :n（仍原剂） =1:6 第 5 页,共 29 页C0.1mol Pb 3O4与足量的浓盐酸反应,生成Cl20.1 mol Da mol Pb3O4加强热分解生成PbO,就加热过程中转移电子数为2a NA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第 II 卷（非挑选题）（3）步骤中Na2CO3 溶液的作用是调剂溶液的pH,应使溶液
17、的pH 不超过,请点击修改第 II 卷的文字说明废渣中的成分有；评卷人得分（4）NaF 与溶液中的Li+形成 LiF 沉淀,此反应对步骤所起的作用是；二、填空题（此题共11 道小题,每道题0 分,共 0 分）25.钴（ Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴,某同学设计流（5）在空气中加热CoC2O4 固体,经测定,210290的过程中只产生CO 2和一种二元化合物,该化合物中钴元素的质量分数为73.44%此过程发生反应的化学方程式是；程如下（废料中含有Al 、Li 、Co 2O3和 Fe2O3 等物质）（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO 2 Li xC+Li 1 x
18、CoO2,LixC 中 Li 的化合价为价,该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为26.二氧化氯（ ClO 2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂（1）KC1O 3 和浓盐酸在肯定温度下反应会生成 ClO 2,反应方程为 2KClO 3 十 4HCl（浓） 2KCl+2ClO 2 +Cl2 +2H2O,浓盐酸在该反应中表现出的性质是KClO 3草酸（ H2C2O4）和稀硫酸制备 C1O2该反应中氧化产物与（2）试验室常用 仍原产物物质的量之比为（3）将 ClO 2 通入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发觉 有白色沉淀生成写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式已知： 物质溶解
19、性： LiF 难溶于水, Li 2CO 3 微溶于水；（4）C1O2 和 Cl 2 在消毒时自身均被仍原为Cl ,就常温常压下,等体积的C1O2 的消 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表：毒才能是 Cl 2 的倍（5）自来水厂用ClO 2处理后的水中,要求ClO 2 的浓度在 0.1 0.8mgL 1 之间碘3+ FeCo2+Co3+Al3+pH（开头沉1.9 7.15 3.4 量法可以检测水中ClO2 的浓度（不同pH 环境中粒子种类如下列图）,步骤如下：淀）0.23 取肯定体积的水样,加入肯定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀pH（完全沉3.2 9.15 1.09 4.7
20、 粉溶液,溶液变蓝加入肯定量的Na2S2O3 溶液（己知：2S2O3 2 +I 2 SO+2I ）淀）请回答：加硫酸调剂水样pH 至 1 3（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是请问答：（2）写出步骤中Co 2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式 操作 I 中反应的离子方程式是 在操作 III 过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 如水样的体积为1.0L,在操作 II 时消耗了1.0 10 3mol.L一 1,的 Na2S2O3 溶液28.10mL
21、 就水样中ClO 2的浓度是mg.L一 1 有机化学基础 （共 1 小题）G 的一种路线如下：有机化合物G 常用作香料合成已知以下信息：27. A 的分子式为 C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢高分子化合物 PTT 是一种性能优异的新型纤维,是当前国际上最新开发的热门高分子 CH3CH2CH=CH 2 NBS CH 3CHBrCH=CH 2新材料, PTT 的一种合成路线如图CH3CHO+CH3CHO 稀碱、CH3CH=CHCHO+H2O 回答以下问题：名师归纳总结 已知： R2CHO+R 2CH2CHO（1）A 的结构简式为,D 中官能团的名称为第 7 页,共 29 页（2
22、）BC 的反应类型为（3）DE 反应的化学方程式为 芳香烃 E的相对分子质量为106,E 一氯代物只有2 种（4）检验 M 是否已完全转化为N 的试验操作是（1）已知 A B 是加成反应, B 的结构简式为,C 分子中含有的官能团（5）满意以下条件的L 的同分异构体有种（不考虑立体异构） 能发生银是镜反应 能发生水解反应, 属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有5 组峰,（2）用系统命名法给有机物D 进行命名且峰面积之比为1：2：2： 2：3 的结构简式为（3）H 与银氨溶液反应的化学方程式为（6）参照上述合成路线,设计一条以1 丁醇和 NBS为原料制备顺丁橡胶（4）EF 的反应类型为,合成 P
23、TT 的化学方程式为（）的合成路线：（5）有机物 1 的同分异构体有许多种,其中同时符合以下条件的同分异构体共有29.种（不考虑立体异构）,写出其中一种同分异构体的结构简式物质结构与性质（共 1 小题,满分0 分） 除苯环外不含其它环境结构； 核磁共振氢谱有三组峰； 能发生银镜反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们均位于元素周期表有前（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有（填写字四周期, A 与 B 位于不同周期且 B 元素的原子含有 3 个能级,
24、 B 元素原子的每个能级 母编号）所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子；E 元素与 F 元素处于 A光化学烟雾 B酸雨 C粉尘污染 D水体富养分化同一周期相邻的族,它们的原子序数相差 3,且 E元素的基态原子有 4 个未成对电（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通入一段时间二氧化碳,其目的是；子请回答以下问题：脱硫时掌握浆液的 pH 值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成（1）B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的次序为（用元素符号表示）硫酸钙的化学方程式为（2）写出化合物 BD 的一种等电子体的化学式：（3）以下措施中,有利于降低大气中 CO2 浓
25、度的是（填字母）（3）ED 的熔点比 E2D3 的熔点（填 “ 高”或“低” ）,缘由是A增加化石燃料的使用 B植树造林,增大植被面积（4） F原子的外围电子排布式为向 FSO4溶液中通入过量 CA2,可生成 F C采纳节能技术 D大力进展火力发电（CA3） 4SO4,F 配位数为（4）将上述回收的 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环等物质的量的 CO2 和 CH4 在 某化合物与 F（ I）（ I 表示化合价为 +1）结合形成图甲所示的离子,该离子中碳原 催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物,写出该反应的化学方子的杂化方式有程式：,上述反应的优点是（5）B 单质的一种同素
26、异形体的晶胞如图乙所示,如晶体的密度为 g.cm 3,阿伏加（5）已知某烟气中 SO2 的浓度为 3.2 10 2g.L 1,如将处理 1m 3 该烟气得到的 CaSO4德罗常数为 NA,就晶胞的边长为 cm加入燃料反应器中与甲烷充分反应,消耗甲烷 7g,就该烟气中 SO2 的去除率为（假设脱硫得到的含硫化合物为 CaSO4）回收 CO 2冷凝尾气 CO 2 H 2O CaSO430.空气燃料CH4 与 CO2 反应制备 H2 和 CO反应器CaS 反应器空气甲烷化学与技术 （共 1 小题,满分15 分）31.我国的能源主要来源于燃煤,煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严峻的环境问题将烟气通过石灰
27、石浆液的脱硫装置可以除去85%90%的 SO2,且最终会生成硫酸钙,开发新能源是解决环境污染的重要举措,工业上常用将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应,生产出几乎不含杂质的二氧化碳,削减碳排放,其装置如下列图名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）钯的化合物PbCl2 通过化学反应可用来检测CO气体,该反应的反应物与生成物图 1 图 2 有 CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2 和一种未知物质X、X 的化学式为（2）甲烷经重整催化作用供应反应气的燃料电池如下列图（以熔融Li
28、2CO3 和 K2CO3 为电解质）通入甲烷的电极为（填 “ 正极 ”或“负极 ”）,正极的电极反应式为,该电池工作一段时间后,消耗甲烷3.36L（标准状况,下同）,就B 极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为L已知空气中V（N2）： V（O2）=4：1 （3）CO2 通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca 2+、Mg2+分别化学方程式如下：Ca（OH） 2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O已知： 25时, CaCO3的Ksp为 2.5 10 9,碳酸钙的溶解度是g（4） 将肯定量的CO2（g）和 CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+CH4（g
29、）2CO（g）+2H2（g）其他条件相同,在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后,体系中CO 含量随反应温度的变化如图2 所示在 a 点与 b 点对应的反应条件下,反应连续进行一段时间后达到平稳,平稳常数Ka（填 “ ” “” 或“ =”）Kb； c 点 CO含量高于 b 点的缘由是 为了探究反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（ g）+2H2（ g）的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CH4 与 CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol.L 1,平稳时,依据相关数据,绘制出两条反应速率 浓度关系曲线：v 正 c（CH4）和 v 逆 c（CO）就与曲线 v 正 c（CH4）相
30、对应的是如图3 中曲线（填 “甲”或“乙 ”）；该反应达到平稳后,某一时刻降低温度,反应重新达到平稳,平稳常数减小,就此时曲线甲对应的平稳点可能为32.希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了 Arsenikon （雌黄（ As2S3）和雄黄（ As4S4）提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生名师归纳总结 图 3 （1）雌黄和雄黄中均含有S元素族第 9 页,共 29 页S 在周期表中位于第周期S 的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 在古特蔡特测砷法中,Na3AsO4 溶液与Zn反应生成As
31、H3,该反应中Na3AsO4（2）装置C的作用是,装置B中用冰水浴的目的是（填字母）（3）工业上生产HClO4 和 NaClO2 的工艺流程如下列图a作氧化剂 b作仍原剂 c既作氧化剂又作仍原剂（2）As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S气体,如 As2S3和 操作 2 的名称是；SnCl2恰好完全反应,就仍原剂与仍原产物的物质的量之比为（3）As2S3 与足量浓硝酸发生反应,当生成48gS 时,生成的NO2 的体积为 112L（标准状况下）,元素As 在生成物中的化合价为（反应后的溶液中不含硫微粒）,该反应的化学方程式为（4）雄黄在空气中加热
32、至300时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3）,另一种氧化物为（填化学式）,可用双氧水将As2O3 氧化成 H3AsO4而除去,写出该化学方程式： 设计简洁试验证明HClO2为弱酸：33.（4）ClO2 很不稳固,需用随制,产物用水吸取得到ClO2溶液,为测定所得溶液中ClO2 是一种高效水处理剂,某试验小组用如下列图装置制取并收集ClO2已知：ClO2的含量,进行以下试验：信步骤1：精确量取V1mLClO2 溶液于锥形瓶中息内容步骤 2：用稀硫酸调剂ClO2 溶液的 pH2.0,加入足量的KI 晶体,静置片刻ClO2 为黄绿色气体,极易溶于水,熔点为59,沸点为11,具
33、有强氧化性步骤 3：加入指示剂,用c mol.L 1.的 Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液ClO2易爆炸,如用惰性气体等稀释,就爆炸的可能性大降低V2mLHClO4、HClO2均是强酸, HClO4为无色透亮液体,沸点为90； HClO2 很不稳固,容试验中加入的指示剂是,达到滴定终点时的现象是易分解原溶液中 ClO2 的含量为（用含字母的代数式表示）g.L 1（已知：2ClO2+8H+10I 2Cl +5I2+4H2,2S2O32 +I2 2I +S2O3 2 ）34.名师归纳总结 （1）仪器 a 名称是装置 A 中反应的化学方程式为用 H2C2O4、某同学设计如下列
34、图装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO 气体第 10 页,共 29 页（1）当打开开关a,关闭开关b 时, A 中干燥管中观看到的试验现象是,烧杯B 中盛的是溶液当时关闭开关a,打开开关b,此时 C 中用排水法收集 NO 气体当 C 中收满气体后,关闭开关b,装置 A 中观看到的现象是稀硫酸和 KClO3 制备 ClO2 的最大优点是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后,如硝酸的仍原产物只有1X 中含氧原子的官能团的名称为_；NO试争论分析烧杯A 中最终溶
35、液的主要阳离子组成及其物质的量,将结果填入表2以下表达正确选项_；中未完成的空格中最终溶液中的阳离子及其物质的量X 的分子式为C16H20O9a 取值范畴 b1molX 最多能与 4mol H 2发生加成反应X 能与碳酸氢钠溶液反应,且能使酸性高锰酸钾褪色1 43+ a mol FelmolX 最多能与 5mol NaOH 反应绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2 =1 4.绿原酸在肯定条件下可合成D 和对羟基苯甲酸两种医药中间体,其合成路线如下大于1 小于 432+ a mol Fe部分反应条件未注明：8=3 83 8已知： RCH CH R 2R CHO 1D 是一种芳香族化合物,D 的
36、结构简式为 _；2A C 的反应类型是 _ ；35.【化学一选修 5：有机化学基础】绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一；.已知绿原酸 X 的结构简式为3由 B 生成 E 的化学方程式为 _；4F 与 E 互为同分异构体,且 F 同时满意以下条件： 遇氯化铁溶液显紫色 能发生银镜反应 核磁共振氢谱为 4 组峰,且面积比为 2 ：2 ：1 ：1,就 F的结构共有_种不考虑立体异构 ,结构简式为 _；任写一种 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1.A 试卷答案【解答】解：食醋、食
37、盐、白糖的水溶液为溶液,淀粉溶液为胶体应选 C4.A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】该反应为可逆反应,反应物不行能完全转化,一般来说,增大浓度、上升温 此题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用；NaHSO4 晶体由 Na +和 HSO4组成,所以度或加入催化剂,可增大反应速率,以此解答该题1mol NaHSO 4晶体含有 2NA个离子,故 A 正确； 1L2mol/L 明矾溶液,即含 2mol 【解答】解； A增加 O2 的浓度,单位体积活化分子数目增多,就反应速率增大,故 KAlSO 4 2.12H2O,铝离子为 2mol,但 Al 3+是部分水解,所以产生的氢氧化铝胶体粒A 正确；子的数
38、目小于 2NA 个,故 B 错； 1mol 碳正离子 中含有的电子数为 8NA,故 CB降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故 B 错误；错；在 O2 参与的反应中,1molO 2 作氧化剂时得到的电子数可能是 2NA,比如C使用催化剂,反应速率增大,故 C 错误；2Na+O2 Na 2O2,故 D 错；正确选项为 A；D可逆反应反应物不行能完全转化,故 D 错误5.A应选 A2.A 从电池反应可以看出金属镁失电子做仍原剂,是负极；放电时,Mo 3S4发生仍原反【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属元素之间形成共价键,含 离子键的化合
39、物肯定为离子化合物,以此来解答【解答】解： AKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和 H 原子之间-应,为原电池正极,正极反应式 :Mo 3S4+ 2xe Mo 3,A 错误, B 正确；充电时, Mg 2+向阴极移动,在阴极被仍原为 Mg ,C 正确；充电是电能转化为化学能的过程,阴极反应和原电池负极反应相反,发生仍原反应,电极方程式为 xMg 2+2xe-xMg,D 正确；存在共价键,属于离子化合物,故A 选；B 不选；6.B B氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物,故【考点】位置结构性质的相互关系应用CHCl 为只含共价键的共价化合物,故A 不选；DN2
40、为只含共价键的单质,故D 不选；【分析】短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次递增,Z 原子最外层电子数是X 原应选 A子内层电子数的3 倍,就 X 的内层电子数为2,故 Z 的最外层电子数为2 3=6,Z 的最3.C 外层电子数是Y 原子最外层电子数的3 倍,就 Y 的最外层电子数为=2,由三种元【考点】胶体的重要性质素原子的最外层电子数之和为14,就 X 的最外层电子数之和为14 6 2=6,故 X 处【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质,能产生丁达尔效应的应是胶体名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆于其次周期,就X 为氧元素； X 与 Y、Z 位于相邻周期,