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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载第十单元 酸和和碱（全章教案）课题 1 常见的酸和碱教学目标 1、学问与技能（1）熟悉几种常见的酸和碱,知道酸和碱各自都具有相像的化学性质；（2）知道酸和碱的腐蚀性,能娴熟取用酸和碱及其溶液；（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、过程与方法（1）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验,学会浓硫酸的稀释方法,强化试验及生活中 安全意识；（2）通过同学间的合作进行活动探究查找指示剂,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；（3）通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较,能简洁的归纳出几种酸和碱各自相像的化学性质；（4）通过
2、酸和碱溶液导电性试验的探究,知道溶液导电的缘由；3、情感态度与价值观 树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质缘由；教学重点：1、科学素养的培育和提高；2、酸和碱的化学性质以及查找指示剂的探究；熟悉身边的物质,开发和利用身边的物质 教学难点：为什么不同的酸具有相像的化学性质；不同的碱也具有相像的化学性质 教学方法 : 试验探究 课 时: 三课时第一课时 教学过程 : 情形导入 : 列举日常生活中带酸味的物质；列举日常生活中的碱；二氧化碳气体通入紫色石蕊试液的现象；讲授新课：一、酸碱指示剂 试验探究： 试验 10-1 向溶液中加入酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液
3、后的 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 颜色变化 食醋（醋酸）石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 归纳：紫色石蕊试液和无色酚酞试液对酸和碱的作用 紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色（酸红碱蓝）,无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色,说明 它们对酸或碱起到一种指示作用,这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指 示剂；活动与探究：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载在不同溶液中的颜色变化牵牛花酒精中食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液黄色黄色黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色红色蓝
4、色归纳：某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液对酸和碱的作用 某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色；课堂小结：1、 酸碱指示剂遇酸和碱的现象 2、 某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液也能作酸碱指示剂；随堂练习：1. 上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的有（填名称）；2小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现象为3各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液,请对该无色溶液的酸碱性提出猜想,并依据本节课探究出 的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证；猜想（假设）操作方法可能观看到的现象分析及结论板书设计：一、酸碱指示剂1、紫色石蕊试液和无色酚酞试液对酸和碱的作用紫色石
5、蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色（酸红碱蓝）2、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液对酸和碱的作用 教学后记：,无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色通过酸碱指示剂的试验,简洁地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为 不同类物质具有不同的性质,使同学对酸和碱有一些初步的熟悉；通过活动与探究；让同学知道某些植物 的花瓣或果实的酒精浸出液也能作酸碱指示剂,同时,增强了同学学习化学的爱好；其次课时 二、常见的酸 提问：我们知道的酸有哪些？归纳：常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸 H2SO4、硝酸（ HNO 3）碳酸（ H2CO3）、醋酸（ CH 3COOH ）等；从 名称上判定最终一个字都是
6、“ 酸”,即“ 某酸”；从结构上看都含有氢元素；1、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的物理性质 试验 10-2盐酸、硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开现象瓶口有白雾无明显现象瓶盖缘由有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口现象质量减小质量增加久置缘由有挥发性有吸水性讲解：浓硫酸能做某些气体的干燥剂（常用的气体的干燥剂）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）盐酸、硫酸的用途：阅读课本优质资料欢迎下载P51 页2、浓硫酸的腐蚀性 试验 10-3 浓硫酸的腐蚀性试验内容放置一段时间后的现象结论或
7、缘由能用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写纸张的笔画部分变黑浓硫酸具有剧烈的腐蚀性,字木棒上蘸有浓硫酸的部分变使纸张、木条、布甚至皮肤脱用小木棒蘸少量浓硫酸水而腐蚀；黑将浓硫酸滴到一小块布上滴到酸的布由黄变黑,简洁破损；强调：使用浓硫酸时要特殊当心；3、浓硫酸的稀释 试验 10-4 和 试验 10-5 试验结论：浓硫酸溶于水时放出大量的热（1）、浓硫酸的稀释方法在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注人水里,并不断搅拌；切不行把水倒入浓硫酸里；（2）、浓硫酸沾到皮肤或衣物上的处理方法：阅读课本 P53 页立刻用大量的水冲洗,然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液；争论与摸索：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢
8、？使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量；（2）涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应4、酸的化学性质活动与探究：酸的化学性质试验结论：（1）酸能与指示剂反应盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色；（2）酸能与金属活动性次序表中排在氢以前的金属发生置换反应；镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气；Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2Fe + HCl = FeCl 2 + H 2Mg + H 2SO2 = MgSO2 + H2 Zn + H 2SO2 = ZnSO 2 +
9、H 2Fe + H 2SO2 = FeSO 2 + H 2归纳：酸 + 活泼金属 盐 + H2（3）酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐步溶解,溶液均变成黄色,因此,可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物,如铁锈（主要成分为 Fe2O3）；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl 3 + H 2O Fe2O3 + 3H 2SO2 =Fe 2SO2 3+ 3H 2O CuO + H 2SO2 = CuSO 2 + H 2O 归纳：酸 + 金属氧化物 盐 + H 2O课堂小结1、盐酸、硫酸的物理性
10、质2、浓硫酸的腐蚀性3、浓硫酸的稀释4、酸的化学性质作业：名师归纳总结 1、烧水的铝壶中常结有一层水垢主要成分为CaCO3用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _ 优质资料欢迎下载_ _,如盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是_；2、化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有肯定量的 AgNO 3；他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,预备将其中的银以单质的形式全部回收；于是,他们进行了如下的试验活动：【设计方案】加入比银活动性强的金属单质；除去金属混合物中的杂质；
11、【小组争论】挑选加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉,就得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉,就得到银和铁的金属混合物；你认为（填“ 甲” 或“ 乙”）同学的方案更合理,缘由是；除去银粉中混有的金属,向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 为；【进行试验】其试验过程图示如下,反应的化学方程式在过滤操作中必需要用到的玻璃仪器是,滤液A 中溶质的化学式是；【产品验证】请你设计一种简洁方法检验得到的银粉中是否含有铁粉：板书设计：二、常见的酸 1、几种常见的酸：盐酸和硫酸（1）盐酸、硫酸的物理性质（2）盐酸、硫酸的用途 2、浓硫酸的腐蚀性 3、浓硫酸的稀释 4、酸的化
12、学性质（1）酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色（2）酸能与活泼金属反应 酸 + 活泼金属 盐 + H2（3）酸能与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐 + H 2O 教学后记：1、通过浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸稀释的试验,学会浓硫酸的稀释方法,强化试验及生活中安全意识； 2、通过教学,同学熟悉几种常见的酸,采纳探究式的教法,让同学积极参加教学中,而更好的把握酸的通性；第三课时三. 常见的碱： 一 几种常见的碱：氢氧化钠（ NaOH）、氢氧化钙 CaOH 2 、氢氧化钾 KOH、氨水（ NH3.H 2O）等；除氨水外,从名称上看都叫“ 氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根
13、（OH）；1、氢氧化钠（ NaOH）：；（1）、氢氧化钠有剧烈的性,俗称苛性钠、火碱、烧碱,使用时要特殊当心防止眼睛、皮肤、衣物被腐名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料P54 页）；欢迎下载蚀；氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法（阅读课本（2）、氢氧化钠的物理性质： 试验 106 氢氧化钠的物理性质实验现象分析或结论氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上,放置一 会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,用手触摸试管外壁讲解：潮解露置在空气中时易吸取水分,表面潮湿并逐步溶解的现象；可见：氢氧化钠可做某些气体的干燥剂；
14、氢氧化钠的储存方法：必需密封储存 缘由： a 氢氧化钠易潮解b 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H2O （3）、氢氧化钠的的用途：阅读课本P55 页2、氢氧化钙CaOH2 试验 106 生石灰溶于水 CaO + H2O = CaOH 2生石灰 熟石灰（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰（2）氢氧化钙对皮肤和衣物也有腐蚀作用；（二）碱的化学性质 活动与探究1碱能与指示剂发生反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；2碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应；2NaOH + CO2 = Na 2CO 3 + H 2O 2Na
15、OH + SO2 = Na2SO3 + H 2O CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H2O 归纳：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水争论：为什么不同的酸具有相像的化学性质？同样,不同的碱也具有相像的化学性质？四、溶液的导电性 试验 10-9 溶液的导电性试验溶液的名称灯泡是否发光分析缘由盐酸溶液发光解离出 H +和 Cl- 硫酸溶液发光解离出 H +和 SO4- 解离出 Na- 和 OH氢氧化钠溶液发光氢氧化钙溶液发光解离出 Ca 2-和 OH蔗糖溶液不发光不能解离出自由移动的离子乙醇（酒精）溶液不发光不能解离出自由移动的离子归纳：溶液的导电性的缘由：在水溶液中能解离出自由移动的
16、离子；争论：溶液的导电性与金属的导电性的区分？课堂练习：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载1. 中学化学教材常用以下词语描述物质的性质,a. 氧化性 b. 仍原性 c. 可燃性 d. 毒性 e. 吸水性 f. 酸碱性 g. 腐蚀性请挑选合适的代号 ag 填写以下空格 每空只填写一个代号 1 浓硫酸通常用作干燥剂,是由于它有 _；2 氢气可作高能燃料,是由于它有 _；3 氧气在燃烧反应中,一般表现出 _；4 用一氧化碳冶炼铁,是利用它的 _；5 石蕊和酚酞可用来检验溶液的 _；6 硫酸和氢氧化钠对人体
17、的皮肤有 _；课后作业：1. 氢氧化钠固体暴露在空气中,观看到的现象是_ _ ,这种现象叫潮解；在空气中久置一段时间,能生成白色粉末物质,此物质的主要成分是 填化学式 _ ,用化学方 程式表示发生的变化：_ ；如向白色粉末物质中滴加盐酸,观看到的现象是：_ ；2、课本 P58 页习题 5 课堂小结：1、几种常见的碱的物理性质 2、碱的化学性质 3、溶液的导电性及导电的缘由 板书设计：三. 常见的碱： 一 几种常见的碱：氢氧化钠（ NaOH）、氢氧化钙 CaOH2 1、氢氧化钠（ NaOH）（1）、氢氧化钠有剧烈的腐蚀性,俗称苛性钠、火碱、烧碱；（2）、氢氧化钠的物理性质（3）、氢氧化钠的储存方
18、法：必需密封储存 缘由： a 氢氧化钠易潮解b 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O （4）、氢氧化钠的的用途：2、氢氧化钙 CaOH2（1）、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰（2）、氢氧化钙对皮肤和衣物也有腐蚀作用；（二）碱的化学性质 1碱能与指示剂发生反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；2碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应；碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 四、溶液的导电性 1、溶液的导电性的缘由：在水溶液中能解离出自由移动的离子；2、溶液的导电性与金属的导电性的区分 教学后记：1、通过联系生活实际,
19、引出所学化学物质,又从试验的角度感知如干关于氢氧化钠和氢氧化钙的学问,使同学在轻松的氛围中欢乐学习,真正体会到生活中到处有化学,并学以致用；2、同学通过探究试验,在试验中加以归纳,从感性熟悉到理性熟悉更加深刻；老师的问题回应了最开 始的试验,同学懂得更透彻；竞赛活动的开展,强化了化学用语的学习；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载BaOH2 溶液是否可行？请简述理由_ ；课题 2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标1. 学问与技能（1）熟悉酸和碱之间会发生中和反应（2）懂得中和反应在实际中的应用（3）会
20、用 pH 试纸测定溶液的 pH,从而熟悉物质溶液的酸碱度及其意义 2. 过程与方法（1）通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的试验探究,把握烧杯试验的操作,强化试验及生活中安全意识；（2）通过同学间的合作探究查找身边物质测其pH,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；（3）通过测定一些液体的 pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱（4）通过溶液酸碱度对头发的影响试验的探究,知道一些劣质洗发液对头发的损耗作用；3. 情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“ 用pH 试纸测定一些液体的pH” 以及“ 溶液酸碱度对头发的影响” 的探究,加深对中和反应懂得的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的亲密联
21、系,从而增强环保意识；教学重点：1中和反应及其应用；2熟悉溶液酸碱度的表示方法pH；教学难点：1中和反应的懂得和应用；2酸碱性和酸碱度的区分；教学方法： 试验探究 课时支配： 2 课时第一课时教学过程提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质,假如把它们两者的溶液混合,会显现怎样的情形呢？活动与探究： 试验 10-9 取一个小烧杯,加入 10ml 氢氧化钠溶液；用滴管向小烧杯中滴加酚酞试液,观看现象；再用滴管向小烧杯中滴加稀盐酸,观看现象,分析缘由；指导观看图 1012 试验小结：氢氧化钠能与盐酸反应,生成氯化钠和水；NaOH + HCl = NaCl + H 2O 一、中和反应：酸和碱作用生成
22、盐和水的反应；如： CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H 2O 讲解：氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐；分组争论：写出我们已知的盐的化学式；二、中和反应在实际中的应用 1、转变土壤的酸碱性在土壤中加入酸性或碱性物质,以调剂土壤的酸碱性,利于植物的生长；酸性土壤：加入熟石灰中和酸性碱性土壤：加入酸性化肥中和碱性名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载2、处理工厂的废水 如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中
23、和处理 3、用于医药 如人的胃液里胃酸（盐酸）过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物中和胃酸；夏天蚊虫叮咬后（分泌 蚁酸）可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸；课堂练习：1为了防止空气受到硫的氧化物（_；2填表SO2）的污染,可用烧碱液吸取二氧化硫,其反应的化学方程式为名称盐酸Ca（OH）2生石灰氢氧化钠NaCl 俗称化学式其次课时 教学过程 ：引入：通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质；假如我现在由于生产实际的需要,要用到酸性很 弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？讲授新课：三、溶液的酸碱度的表示法 PH 1、PH的取值范畴： 0 14 之间；酸性溶液 pH7,
24、pH越大碱性越强2、溶液酸碱度的测定方法：用pH 试纸pH 氢氧化钠溶液活动与探究一：用pH试纸测定一些液体的（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH 稀盐酸稀硫酸pH （2）测定生活中一些物质的pH 酸碱性汽水pH 酸碱性橘子汁pH 糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精活动与探究二：溶液酸碱度对头发的影响 指导同学填写课本 P63 页试验探究报告 3、溶液酸碱度的重要意义名师归纳总结 化工生产中很多反应必需掌握在肯定pH范畴内第 8 页,共 9 页农作物相宜在pH为 7 或接近 7 的土壤中生长- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载测
25、定雨水的 pH（正常雨水的 pH 为 5.6 ,酸雨的 pH小于 5.6 ）,可以明白空气的污染情形测定人体内或排出的液体的 pH,可以明白人体的健康状况；阅读 P62 页的资料；同学争论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你挑选洗发液有什么启示？课后作业：每位同学发一张 pH试纸（分成两半,留意保管）,每小组一张比色卡,回家试验：测量你家使用的洗发香波的 pH；测量你家使用的护发素的 pH；课堂练习：某校“ 酸雨”（pH5. 6 ）测量小组的同学,取刚降落雨水的水样,用 pH 探头（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次 pH,其数据如下：测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25
26、 5:30 5:35 PH 4. 95 4. 94 4. 94 4. 88 4. 86 4. 85 4. 85 （ 1）“ 正常雨水”（不是酸雨）的 pH 7,依据所学的有关学问,说明引起这种 pH 的缘由是；（2）依据以上数据,判定所降雨水是否为“ 酸雨”（填是或否）；（3）经调查,这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂,这些厂使用的燃料主要是煤；试分析造成这一地区酸雨的主要缘由是；课题小结：1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应；2、中和反应在实际中的应用 3、溶液的酸碱度的表示法 PH 课后作业： 课本 P65 页习题 4、7 或习题 4、8板书设计：一、中和反应：酸和
27、碱作用生成盐和水的反应；酸 + 碱 = 盐 + 水 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐；二、中和反应在实际中的应用 1、转变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药 三、溶液的酸碱度的表示法 PH 1、PH的取值范畴： 0 14 之间；2、溶液酸碱度的测定方法：用 pH 试纸 3、溶液酸碱度的重要意义教学后记：1、通过教学让同学熟悉了酸和碱之间发生的反应中和反应；并知道了中和反应在实际中的应用；2、通过同学间的合作探究,同学会用了pH 试纸测定溶液的pH,同时能用pH 区分身边一些物质的酸碱性强弱,从而熟悉物质溶液的酸碱度及其意义 3、通过试验探究,强化试验及生活中安全意识；名师归纳总结 4、通过中和反应的实际应用和“ 用pH试纸测定一些液体的pH” 以及“ 溶液酸碱度对头发的影响” 的第 9 页,共 9 页探究, 加深对中和反应懂得的同时体会化学与人类生产、生活、 人体健康的亲密联系,从而增强环保意识；- - - - - - -