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1、课题1常见的酸和碱 常见的酸教学目标知识与能力:1.了解酸的涵义。2.了解酸的化学性质。3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法:初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法情感与态度价值观:1.实事求是的科学态度。2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。学情分析学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的性质和浓硫酸的腐蚀性等内容,本堂课主要是对稀盐酸、稀硫酸的有关知识进行系统的总结。酸的化学性质是学生第一次概括一类
2、物质的化学性质,它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用,利于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析,酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。重点难点重点:酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应等是本堂课的学习重点。难点:用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。教学过程活动1【导入】创设问题情景，引入课题1. 桌面上有两瓶未贴标签的稀HCl和NaCl溶液,请同学们选用不同种类的试剂进行鉴别。2. 组织、引导、指导学生完成鉴别
3、方案的设计。学生们鉴别酸溶液和氯化钠溶液的方案很多,如:可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红);锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡);可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳);可以用生锈的铁钉;还有学生想到用闻气味的方法教师将学生提出的鉴别方案进行整理(幻灯片给出五种方法)。追问想出这些方法的依据是什么?从而总结出酸的化学性质。老师板书酸的五点化学性质。活动2【讲授】活动与探究：慧眼识酸1、 如果将稀HCl溶液换成稀H2SO4,刚才的方法还适用吗?为什么?学生思考回答,教师总结出不同酸具有相似化学性质的原因。2、 如果将NaCl溶液换成稀H2SO4,刚才
4、的方法还适用吗?为什么?学生回答,教师进行评价。3、我们又将如何鉴别稀H2SO4和稀HCl呢?学生思考给出鉴别两种酸的方法,教师给予评价和引导。从而幻灯片给出鉴别两种酸的方法:分别取样于试管中,再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生的是稀硫酸,无现象的是稀盐酸(注意:不能用AgNO3溶液)。4、如果未贴标签的两瓶无色溶液是浓H2SO4和浓HCI,我们又将如何鉴别呢?进一步引导学生利用两种浓酸的特点去进行鉴别,方法多种,合理都可以,但最好选择简单方便的方法。活动3【作业】课后作业一、 想一想,我会填!1、硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有()
5、性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:与铁粉反应:_与碳酸钠溶液反应:_与氯化钡溶液反应:_上述反应中,属于酸的共同性质的是()(填编号)(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是()(填编号)金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH2、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C. 都能解离出氢离子D.都含有氢元素3、下列实验方法错误的是()A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气4、物质X可发生“X+酸
6、盐+H2O”的反应,则X可能是()A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH5、一定条件下,同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应,为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量,可向所用的盐酸中加入适量的()。A、氢氧化钠B、水C、氧化镁 D、碳酸钙二、动动脑,我能行!6、课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究。【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?【假设与猜想】根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是()。【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰。【制订计划
7、】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子()(填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子()(填写离子符号)。【进行实验】证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加()溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验:()。【结论】经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。【分析与交流】上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为:(),该反应属于复分解反应。7、小鹏与小明做完酸、碱相关性质实验后,很感兴趣地把稀硫酸、碳酸钠溶液混合一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是
8、什么?【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4、H2SO4上述猜想中,你认为不合理的是猜想_(填序号)。【实验探究】(1)小鹏取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,据此,他认为猜想是正确的。你认为他的结论是_(填“合理”或“不合理”)的,理由是( )。(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝。该反应的化学方程式是( ) 。【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想_(填序号)是正确的。【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是( ) (答一点即可)。三、学以致用8、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液?