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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氧化仍原反应考 点 解1把握氧化剂和仍原剂、氧化反应和仍原反应等基本概念；2把握重要的氧化剂、仍原剂之间的常见反应；3综合运用化合价和电子转移的观点,判定氧化仍原反应中电子转移的方向与数目,并能进行一些简洁的运算；4运用化合价升降关系配平一些简洁的氧化仍原反应；5能够依据一些条件,判定物质氧化性、仍原性的强弱；学问网基 础 过第 1 课时 氧化仍原反应、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物名师归纳总结 概念定义留意点第 1 页,共 22 页氧化反物质失去电子的反物质失去电子的外部表现为化合价的应应上升仍原反物质得到电子的反物
2、质得到电子的外部表现为化合价的应应降低被氧化元素失去电子的过元素失去电子的外部表现为化合价的被仍原程上升元素得到电子的过元素得到电子的外部表现为化合价的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 程优秀学习资料欢迎下载降低通过发生氧化反应氧化仍原反应中, 氧化产物、 仍原产物氧化产所得的生成物可以是同一种产物,也可以是不同产物通过发生仍原反应物,仍可以是两种或两种以上的产物；仍原产如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO 2中,Fe2O3物所得的生成物和 SO2均既为氧化产物,又为仍原产物；常见氧化剂： 1 活泼的非金属单质；氧化剂得到电子的反应如卤素
3、单质 X 2 、O2、S等2 高价金属物阳离子；如 Fe 3+、Cu 2+等3 高价或较高价含氧化合物； 如 MnO 2、浓 H2SO4、HNO 3、KMnO 4 等4 过氧化物；如 Na2O2、H2O2等常见仍原剂：活泼或较活泼的金属；仍原剂失去电子的反应物如 K、Na、Zn、Fe 等一些非金属单质；如 H2、C、Si 等较低态的化合物； CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO氧化性得到电子的才能物质的氧化性、仍原性的强弱与其得失仍原性失去电子的才能电子才能有关,与得失电子的数目无关；典型例题【例】（2022 安徽卷, 7）亚氨基羟（ Li 2NH）是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢
4、材料,其储氢原理可表示为LiH ；以下有关说法正确选项Li 2NHH2LiNH 2A. Li 2NH 中 N 的化合价是 1 B.该反应中H2 既是氧化剂又是仍原剂C.Li和 H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案： B 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载+半径小于 H；解析： A 选项中 Li 2NH 中氮的化合价为 -3;C 选项中 LiD 选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法；【例】 以下表达中正确选项（）A、含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性
5、,阴离子只有仍原性 C、失电子越多,仍原性越强D、强氧化剂与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应【解析】此题涉及了氧化仍原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题；解题时,可以通过举例的方式判定其正误；对于 A,例如：NaCl中钠元素处于最高价, 但并没有强氧化性, 再如 H 3PO4 中,磷元素处 于最高价,而磷酸是非氧化性的酸,没有强氧化性；对于 B,例如：Fe 2+为阳离式,就具有仍原性, MnO4为阴离子,就具有氧化性；对于C,氧化性仍原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关；如金属Na比 Al 活泼,但 Nae = Na + ,Al 3e = Al 3+；对于 D,一
6、般情形下,强氧化剂与强仍原剂之间相遇即可发生氧化仍原反应, 但有时仍要满意肯定的条件, 否就就不能发生反应,如浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有强仍原性,但两者之间就不能发生反应,缘由是两者之间无中间价态；答案： D 基 础 过第 2 课时 物质的氧化性强弱、仍原性强弱的比较氧化性得电子性,得到电子越简洁氧化性越强仍原性失电子性,失去电子越简洁仍原性越强名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都简洁失去电子,表现出仍原性,所以,一般来说,金属性也就是仍原性；非金
7、属原子 因其最外层电子数较多, 通常都简洁得到电子, 表现出氧化性, 所以,一般来说,非金属性也就是氧化性；1. 依据金属活动性次序来判定 : 一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越简洁,其 阳离子得电子仍原成金属单质越难,氧化性越弱；反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,质越简洁,氧化性越强；其阳离子得电子仍原成金属单2. 依据非金属活动性次序来判定 : 一般来说, 越活泼的非金属, 得到电子仍原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,仍原性越弱；3. 依据氧化仍原反应发生的规律来判定 下式子表示：: 氧化仍原反应可用如规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物
8、中氧化产物的氧化性,反应物中仍原剂的仍原性强于生成物中仍原产物的仍原性；4. 依据氧化仍原反应发生的条件来判定 : 如：Mn02+4HCl浓 MnCl 2+C12 +2H20 2KMn0 4+16HCl浓=2MnCl2+5C12 +8H2O 后者比前者简洁 不需要加热 ,可判定氧化性 KMn04Mn0名师归纳总结 5. 依据反应速率的大小来判定: 第 4 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2SO2O22SO3,强；8. 依据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电次序来判定；如:Cl-失去电子的才能强于OH-,仍原性 :
9、ClOH；9. 依据元素在周期表中位置判定：1 对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱；如 Na、Mg、A1金属性依次减弱,其仍原性也依次减弱；2 对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强；如 Li 、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强,其仍原性也依次增强；（3）对同主族的非金属而言, 从上到下其非金属活泼性依次减弱；如 F、Cl 、Br、I 非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱；10. 依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性,既有氧化又有仍原性；最低价只有仍原性, 处于中间价态一般来说,同种元素价越高,氧化性越强；价越低仍原性越强；如氧化
10、性:Fe 3+Fe 2+Fe, S+6 价S+4 价 等,仍原性 :H 2SSSO 2,但是,氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 HClO；留意：物质的氧化性、仍原性不是一成不变的；同一物质在不名师归纳总结 同的条件下,其氧化才能或仍原才能会有所不同；如：氧化性：HNO第 5 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（浓） HNO 3（稀）；Cu与浓 H2SO 4 常温下不反应,加热条件下反应；KMnO 4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强； 原 子 的 氧 化 性 一 般 都 强 于 分 子 的
11、氧 化 性 ； 如 ： 氧 化 性FF 2、ClCl2、OO2等；典型例题【 例 1 】 根 据 下 列 方 程 式 ： 2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl； -HClO+HCl=Cl2+H2O ； 2Fe 3Cu=2Fe 2+Cu 2+； Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu,判断以下各组物质氧化性强弱次序正确选项AFe 3+HClOCl 2Fe 2+Cu 2+ B HClOCl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+CCl 2HClOFe 3+Cu 2+Fe 2+ DHClOFe 3+Cl 2Cu 2+Fe 2+解析：此题看起来很复杂,但问题解决起来却特别简洁,所依据的规律就是常说的“ 强制弱”
12、 规律；所谓的“ 强制弱” 规律,指的是氧化性（仍原性）强的物质可以把仍原性 （氧化性）弱的物质制出来,详细到某一个特定反应中的意思是说,具有氧化性的氧化剂 （仍原性的仍原剂）可以把具有氧化性的生成物（仍原性的生成物）制出来；由可知, Cl 2氧化性强于 Fe 3+,即 Cl 2Fe 3+,由可知, HClOCl 2,由可知, Fe 3+Cu 2+,由可知, Cu 2+Fe 2+；由此可进一步推知,正确答案为 B；【例 2】（2022 天津卷, 5）以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项名师归纳总结 A用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe 2+第
13、 6 页,共 22 页BNa2O 2 与 H 2O 反应制备 O 2 ：Na2O 2 + H 2O 2Na+ + 2OH+ O 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载+ + Cl + ClOC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O 2HD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应,证明 H2O2具有仍原性：2MnO 4 + 6H + + 5H 2O 2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 解 析 ： B 中 元 素 不 守 恒 , 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：2Na2O2+2H2O=4Na +4OH-+O2；
14、C 中的 HClO 是弱酸,不能拆成离子形式； D 的离子方程式本身没有问题,但 KMnO 4的强氧化性能将浓 盐酸氧化,不能实现证明 H2O2 具有仍原性的目的 仍原性： HClH2O2,HCl 先反应 ,D 错；答案： A 命题立意：考查离子方程式的正误判定；【例 3】（2022 广东理综卷, 33）某科研小组用MnO2 和浓盐酸制备Cl2 时,利用刚吸取过少量SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸取处理；（1）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na 2SO4+H2O 中的仍原剂
15、为 _（3）吸取尾气一段时间后,吸取液（强碱性）中确定存在 Cl 、OH名师归纳总结 和 SO2 4请设计试验,探究该吸取液中可能存在的其他阴离子（不第 7 页,共 22 页考虑空气的 CO2 的影响） 提出合理假设- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载假设 1：只存在 SO3 2-；假设 2：既不存在 SO3设 3：_2-也不存在 ClO ；假 设计试验方案,进行试验；请在答题卡上写出试验步骤以及预期 现象和结论；限选试验试剂： 3moL L -1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO 4、淀粉 -KI
16、 溶液、紫色石蕊试液试验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸取液于试管中,滴加 3 moL L-1 H 2SO4 至溶液呈酸 性,然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：解析：1 NaOH 过量,故生成的是正盐： SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O；2S 元素的价态从 +4+6,失去电子做表现仍原性,故仍原剂为 Na2SO3；3很明显,假设 3 两种离子都存在；加入硫酸的试管, 如存在 SO3 2-、ClO-,分别生成了 H2SO3和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液,如先变红后退色,证明有 ClO-,否就无；在 B 试管中滴加 0.01mol L 明有 SO
17、3 2-,否就无；答案：1 Na2SO3+H2O -1KMnO 4 溶液,如紫红色退去,证名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2 Na2SO33 SO3 2-、ClO-都存在试验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸取液于试管中,滴加 3 moL L-1 H 2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A、B试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石如先变红后退色,证明有ClO-,否就无蕊试液SO3 2-,否步 骤3 ： 在B试 管 中 滴 加如紫红色退去,证明有就无0.01mol L-1KMn
18、O 4 溶液基 础 过第 3 课时 氧化仍原反应方程式的配平1. 配平原就：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 配平步骤（ 以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价；如：+7 -1 +4 0 KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl2 +H2O 依据元素存在的实际形式调整发生了氧化仍原反应的物质的系数,使之成 11 的关系；如：+7 -1 +4 0 KMnO 4+2HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2 +H2O 调整系数,使化合价升降总数相等；名师归纳总结 化合价 5 第 9 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
19、- - 优秀学习资料 欢迎下载KMnO 4+2HCl=KCl+MnCl 2+Cl 2 +H2O 化合价2 依据化合价升降总数相等确定发生氧化仍原反应的物质的化学计量数；如： 2KMnO 4+10HCl=KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +H2O 利用元素守恒, 用观看方法配平没有参与氧化仍原反应的其他物质的系数；如：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2 +8H2O 检查方程式两边各原子的个数是否相等,查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等；典型例题离子方程式仍要检【例 1】硫代硫酸钠可作为脱氯剂,巳知25.0mL0.100mol L-1Na2S2O3溶液恰好把 22
20、4mL标准状况下 Cl 2完全转化为 Cl化为（）；B.S C.SO32- D.SO42- 2- AS-离子,就 S2O3 2-将转解析：依据氧化剂得到电子的物质的量与仍原剂失去电子的物质的 量 相 等：0.224L 22.4L mol-1 2 1=0.025L 0.100mol L-1 2 mm为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差,所以 m=4, 硫代硫酸钠中 S 的化合价为 +2 价,被氯气氧化后,上升 4 价,即+6 价；答案为（ D）SO 2-；得到电子的物质的量的运算方法是：氧化剂（或仍原产物）物质的量 化学式中参与仍原反应的原子个数 化合价的差值；失去电子的物质的量的运算方法是
21、：仍原剂（或氧化产物）物质的量 化学式中参与氧化反应的原子个数 化合价的差值；答案 :D；【例 2】（2022 福建卷,24 题前 2 小题 ）硫酸锌可作为食品锌强化剂名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载的原料；工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 ZnCO 3,并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _；（2）完成“ 氧化除铁” 步骤中反应的离子方程式： FeOH2+ _+ _= FeOH3 + CI- 【解析
22、】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得 反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根,调剂酸碱度后,具有较强的氧 化性,能使 +2 价的铁离子氧化成 +3 价,氧化亚铁变成氧化铁必需增 加氢氧元素的量,可以估计出另一种反应物为水,清晰了反应物,一 般可以顺当的配平；答案：1 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积,使反应更加充 分；2 2Fe OH31 ClO1 H O2Fe OH21 Cl氧化仍原反应单元测试题 一. 挑选题（以下各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内,填在其它地方无效）1. 人体血红蛋白中含有Fe 2+,假如误食亚硝酸盐,会
23、使人中毒,由于名师归纳总结 亚硝酸盐会使 Fe 2+转变为 Fe 3+,生成高铁血红蛋白而丢失与O2 结合第 11 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的才能；服用维生素优秀学习资料欢迎下载CC 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、仍原性2. 以下说法中错误选项A、凡是氧化仍原反应,都不行能是复分解反应 B、化合反应不行能是氧化仍原反应C、置换反应肯定是氧化仍原反应 氧化仍原反应D、分解反应可能是3. 过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口；对于以下涉及 H2O2的反应（未配平）,H
24、2O2仅表达氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H 2O C、H2O2 H2O + O2 K2CrO4 + K2SO 4 + H 2O D、H2O2 + Cr2SO4 3 +KOH 4. 某种飞船是以 N2H4 和 N2O4为动力源,反应式为： 2N2H4 + N 2O4 = 3 N 2+ 4H2O ,反应温度可高达 是2700,对于该反应,以下正确的说法A、该反应属于置换反应 B、N2H4 是氧化剂C、N2O4 是仍原剂 D 仍原产物、N2 既是氧化产物又是5. 有 M、N、P、E四种元素,有以下试验事实：名师归纳
25、总结 （1）M + N2+ = M2+ + N 在溶液中反应 第 12 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）P + 2H 2O（冷） = POH 2 + H 2（3）N和 E相连放入 E 的硫酸盐溶液中,电极反应式为：E 2+ +2 e E 、 N2e N2+依据以上事实,试判定它们仍原性由强到弱的次序正确选项A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二. 挑选题（以下各题可能有12 个合理答案）6. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成Co 2+, Co 2O3、 C
26、l 2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱,以下反应在水溶液中不行能的是A、3Cl 2 + 6FeI 2 = 2FeCl 3 + 4FeI 3B、Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2 + 3H 2O D、2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 27. 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域；在肯定条件下,氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO 以下表达正确选项A、在氮化铝的合成反应中, N2 是仍原剂, Al2O
27、3 是氧化剂B、上述反应中每生成 1 摩氮化铝, N 2 得到 3mol 电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价 D、氮化铝晶体属于分子晶体名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载8.ClO 2 是一种消毒杀菌剂,试验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3 + H 2C2O4+ H2SO4 = 2ClO 2 +K2SO4 +2CO2 + 2H2O 以下说法正确选项A、KClO3 在反应中得到电子 C、H2C2O4 在反应中被氧化 电子转移B、ClO2 是氧化产物 D、1molKClO3 参
28、与反应,有 2mol9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2 都能与水反应,且反应中都有气体放出；以下说法正确选项 A、都属于氧化仍原反应 B、CaC 2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH 2与水反应时水作氧化剂D、CaH 2 与水发生氧化仍原反应产生产物H2,H2既是氧化产物又是仍原10. 在肯定条件下, RO n-与氟气可发生如下反应：RO n- + F2 + 2OH = RO 4- + 2F + H 2O 从而可知在 RO n-中,元素 R的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 11. 将肯定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL、
29、1.8mol/L 的 HNO 3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成 1.12LNO（ HNO 3 的 仍 原 产 物 仅 此 一种 ）, 再 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入1.0mol/LNaOH溶液,如要使铁元素完全沉淀下来, 所加入的 NaOH溶液体积最少应为名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 300mL B优秀学习资料欢迎下载 C 450mL 400mL D500mL 12. 以下离子方程式正确选项ACl2 与 NaOH溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2
30、与 NaOH溶液反应： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag +2NH 3 H2O=AgNH 3 2 +2H2O DFe3O4 与稀 HNO 3反应： Fe3O4+8H +=Fe 2+2Fe 3+4H2O 13. 以下反应中,氧化剂与仍原剂物质的量的关系为 12 的是 A O3+2KI+H2O=2KOH+I 2+O2 B 2CH3COOH+CaClO2=2HClO+CaCH 3COO CI 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl 2 D4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl 2 +2H2O 14. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、是 A反应速率：两者
31、相同 量：前者多,后者少稀硝酸反应 , 以下表达正确的B消耗硝酸的物质的C反应生成气体的颜色：前者浅,后者深 D反应中转移的电子总数：前者多,后者少15. 已知某溶液中存在较多的 存在的离子组是H、SO4 2、NO,就溶液中仍可能大量名师归纳总结 AA1 3、CH 3COO、C1 B.Na+、NH +、C1第 15 页,共 22 页 CMg 2+、C1、Fe 2+ D. Mg 2+、Ba 2+、Br- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载三. 填空题16. 将几滴 KSCN溶液（ SCN是“ 类卤离子” ）加入酸性 Fe 3+溶液中,溶
32、液立刻变成红色,将此红色溶液分为两份,一份中加入 KMnO 4溶液,红色褪去；向另一份红色溶液中通入SO 2时红色也消逝,再滴加 KMnO 4 溶液,其紫色也褪去,试说明以上画线四部分颜色变化的缘由,并写出有关反应的离子方程式：17. 氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等；为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜 含硫酸亚铁等杂质 进行如下试验：制备氧化铜： 工业 CuSO 4 CuSO4 溶液 CuSO4 5H2O CuO 步骤 I 的目的是除不溶性杂质；操作是；2+步骤的目的是除铁； 操作是：滴加 H2O2溶液,稍加热；当 Fe转化完全后,渐渐加入 Cu2 OH2CO
33、3 粉末,搅拌,以掌握溶液 pH=3.5；名师归纳总结 加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1；掌握溶液第 16 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - pH=3.5 的缘由是优秀学习资料欢迎下载；是步骤的目的是得到CuSO5H2O晶体；操作,过滤,水浴加热烘干；水浴加热的特点是；探究氧化铜的性质 取 A、B两支试管,往 A中先加入适量 CuO粉末,再分别向 A 和 B中加入等体积的 3%H 2O2 溶液,只观看到 A中有大量气泡；结论 是；为探究试管 A 中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的 试验仪器有：；18. （1）请将
34、 5 种物质： N2O、FeSO 4、FeNO3 3、HNO 3 和 Fe2SO4 3 分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式；_+_2O _+_+_+H2 反应物中发生氧化反应的物质 _；_,被仍原的元素是3 反 应 中1 mol氧 化 剂 _ 填 “得 到 ”或 “失去” _ mol 电子；4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 _+ _19. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g 、锥形瓶和水
35、的质量为190.720g）,利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出 Na2O2 和 H2O反应的化学方程式（2）运算过氧化钠质量分数时,必需的数据是 不必作第 6 次读数的缘由是（3）测定上述样品（ 1.560g）中 Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载操作的名称是需直接测定的物理量是测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,仍需要、（固定、夹持仪器除外）在转移溶液时,如溶液转移不完全,
36、就Na2O2 质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变） ；20、（1）有以下操作供挑选：A加 NaOH溶液 B 加盐酸 C 加硝酸 D 加热 E 加AgNO 3 溶液 F 加水过滤 G 加 MnO 2 H号,可以重复挑选）置于空气中（填序证 明 一 种 金 属 粉 末 是 铁 粉 的 操 作 顺 序是；证 明 KClO3 中 含 有 氯 元 素 的 操 作 顺 序是；（2）亚硝酸钠 NaNO 2 可用作水泥施工的抗冻剂； 它易溶于水, 有碱味,有氧化性,也有仍原性；在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子；它能将人体内血红蛋白里所含有名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 22
37、页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒,硝酸钠误作食盐使用,在建筑工地上多次发生把导致民工中毒的大事； 亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸,亚硝酸 是不稳固的弱酸,它只 存于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应；3HNO 2=2NO +HNO 3+H2O 从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中挑选适当的物 质做试剂,用两种简洁的化学试验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠；方法一：试剂是（只用一种试剂）；现象：；方法二：试验步骤及试验现象是名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - -
38、 - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D D D A BC AC BD B 11 12 13 14 15 3n ,生成的 Fe（SCN） n3n 为红B AC AD B B 16、Fe 3+nSCNFe（SCN） n色2MnO+10SCN+16H +=2Mn 2+5SCN2+8H2O,由于 SCN被氧化为SCN2,使中的平稳向左移动,故红色褪去；2Fe 3+2H2O+SO 2=2Fe 2+4H +SO ,由于 Fe 3+被仍原为Fe 2+,使中平稳左移,故红色褪去；MnO4 + 5Fe2+ +8H+=Mn 2+5Fe 3+4H2O ,F
39、e 2+将 MnO仍原,故紫色褪去；17、（1）溶解,搅拌,过滤；使 Fe 3+完全形成 FeOH3 沉淀,而 Cu 2+不会形成 CuOH2；蒸发浓缩,当溶液表面有晶膜显现时,冷却结晶；受热匀称,温度易掌握；（2）CuO能催化 H2O2分解；秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒；名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载18、（1）FeSO 4+HNO 3Fe2SO4 3+FeNO 3 3+N2O （2）FeSO 4 ,+5 价 N；（3）得到 4 （4）24FeSO 4 + 30HNO319、（1）2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O 2 （2）试样的质量,锥形瓶加水的质量,第四次或第五次的读数；第五次与第四次的读数相同；（3）蒸发生成 NaCl 的质量玻棒、烧杯；偏大20、（1）BAH； GDFCE；（2）方法一：稀盐酸；加盐酸后微热,如有气泡产生,且气体遇空气后变红棕色就为亚硝酸钠,无现象就为氯化钠；方法二：取适量试样于试管中,加入KI淀粉溶液和醋酸,如名师归纳总结