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1、学习必备欢迎下载高三化学练习-氧化还原反应（ 1）1. 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）Cu 与 HNO3溶液； NaOH 与 AlCl3溶液； Zn 与 H2SO4溶液； Na 与 O2反应A. B. C. D. 2、下列说法正确的是（）A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B将金属a 与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a 被腐蚀C钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OHD氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2eCl23、 亚氯酸钠 （NaClO2） 是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 +
2、 H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是（）A逸出 ClO2使生成物浓度降低B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用D溶液中的Cl起催化作用4、下列氧化 还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、3NO + H2O 2HNO3 + NO B、2F2 + 2H2O 4HF + O2C、CO +H2O CO2 + H2D、2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O25关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（）A镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体
3、被腐蚀C钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+2e H2D埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀6将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和 NaNO3的物质的量之比为（）A4:1 B2:1 C 1:1 D1:37、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和 NaH的叙述正确的是（）A离子半径：Na+N3-H+ B与水反应都是氧化还原反应C与盐酸反
4、应都只生成一种盐D加热熔化时，都只破坏离子键8右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是（）AB 电极反应式：2Cl- - 2e Cl2BW 是稀的氯化钠溶液CZ 是氢氧化钠溶液Da 是电源负极9. 将 Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应： 2Fe3+S2-2Fe2+S ；将 FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S 溶液中， 发生反应： 2Fe3+3S2- Fe2S3 。则以下叙述错误的是（）AFe3+在酸性环境中氧化性较强BS2-在碱性环境中还原性较强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
5、纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载C相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D往 FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出10. 以下反应中， Q1 Q2的是（）AS(s) + O2(g) SO2(g) + Q1 kJ； S(g) + O2(g) SO2(g) + Q2 kJ B2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + Q1 kJ ；2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + Q2 kJ CNaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) + Q1 kJ NaOH(aq) + HAc(aq) NaAc(aq) + H
6、2O(l) + Q2 kJ DH2(g) + Cl2(g) HCl(g) + Q1 kJ， H2(g) + F2(g) HF(g) + Q2 kJ 11、有一种即热饭盒，因饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，简单操作后水和镁发生剧烈的化学反应，放出热量，使食物变热，其中铁可能是( ) A、反应物 B、增大镁与水的接触机会C、催化剂 D、形成了原电池并作负极12如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中， 再加入含有适量NaCl 的溶液。下列叙述正确的是（）Aa 中铜丝上发生氧化反应Bb 中铁钉上发生还原反应Ca、b 中的铁钉均会发生锈蚀Da、b 中反应时均有氢气放出13氧化还
7、原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是（）A冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C1molFe3O4被 CO 全部还原成Fe时，转移9mol 电子D铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化14下列叙述正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C(石墨 )C(金刚石 ) 1.19kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)OH(aq)H2O(l) 57.3kJ，若将含 0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ D在
8、 101.3kPa 时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) 285.8kJ 15据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2(PtF6)。已知 O2(PtF6) 为离子化合物，其中 Pt 为+5 价。对于此反应，下列说法正确的是（）A、此反应是非氧化还原反应B、O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1 价C、在此反应中，O2是还原剂， PtF6是氧化剂D、此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移 1mol 电子16、根据热化学方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+483 6KJ，下列说法
9、或表达正确的是（） A 2mol 水蒸气分解生成2mol氢气与 1 mol 氧气需吸收 483 6kJ的热量 B 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q1；Q1 或 或 =） 。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是。（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的倍。23、某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl( 浓) 、KClO3、 KCl、ClO2、 Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。(1) 写出并配平上述过程的化学方程式_
10、(2) 该反应中，盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_，反应后，若产生 0.6mol 气体，则转移电子的物质的量为_。(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为_ 24. 已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为： MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O 现称取草酸亚铁FeC2O4 样品 2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。(1)请写出 MnO4-和 Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。MnO4- + Fe2+ + + 。 (2) 反应中，被还原的元素是，还原剂是。将高锰酸钾氧化C2O42-反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+（4）求样品中草酸亚铁的质量分数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页