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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷一、挑选题（共15 小题,每道题1 分,满分 15 分）1消防安全与化学科学亲密相关,以下有关举措合理的是（）AKNO 3、KClO3 与单质S、C2H5OH 混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火时,直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质,用以警示气体的泄漏D剧毒的 NaCN 溶液泄漏时,直接将其冲入下水道,让其自然消解2在二氯化铂的HCl 溶液中,通入乙烯气体,再加入KCl 可得 KPt（C2H4）Cl3.H2O（蔡氏盐）,相关表示正确选项（）Pt A中子数为117,质子数为78
2、 的铂原子：B氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH 2CH 2DKCl 的电子式：3硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（ s）+SO3（g）,有关说法正确选项（）A该反应中 FeSO4 既作氧化剂,又作仍原剂BSO2 能使溴水褪色,说明 SO2 具有漂白性C该反应中每生成 1molFe2O3 转移电子数约为 16.021023D该反应生成的气体通入足量 BaCl 2 溶液中,可得到 BaSO3 和 BaSO4 两种沉淀4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl 3（易升华）,名师归纳总结 其中不能达到相应试验目的是（）第 1 页,共
3、41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集 AlCl 3D用装置丁处理丙中排出的尾气5在 c（NH 4 +）=0.1mol .L 1 的 NH4Fe（ SO4）2 溶液中,以下各组离子能大量共存的是（）AH +、Ba2+、Br 、IBK +、Na+、CO3 2 、OHCCu 2+、 Al 3+、Cl 、NO3DCa 2+、 Mg 2+、CH 3COO 、 SCN6短周期元素 X 、Y 、Z、W 在周期表中的相对位置如右图所示,已知它们的最外层电子数之和为 21,以下说法错误选项（）A原子半径由大到
4、小的次序：X、Y、Z、W B元素最高正价由低到高的次序：X 、Y、Z、W C简洁氢化物的热稳固性由弱到强的次序：Y 、Z、W D最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的次序：X、Y、Z 7H2 与ICl的反应分 、 两步进行,其能量曲线如下图所示,以下有关说法错误选项名师归纳总结 （）第 2 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A反应 、反应 均为放热反应B反应 、反应 均为氧化仍原反应C反应 比反应 的速率慢,与相应正反应的活化能无关D反应 、反应 的焓变之和为 H= 218kJ.mol 1且反应 、 均为8如图中 UZ 六种物质在适当条件
5、下能实现图示箭头方向一步转化,置换反应,满意条件的物质组是（）X 序号U W Y Na H2O Na2O2NaOH Fe H2O C H 2HBr Cl 2CH 4HCl CuCl 2（aq）Al HCl （aq）AlCl 3（ aq） D ABC9以下指定反应的离子方程式错误选项（）名师归纳总结 ANO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+2NO 3 +NO 第 3 页,共 41 页B用惰性电极电解CuSO4溶液： 2Cu2+2H 2O2Cu +4H+O2CNaClO 溶液中通入过量的SO2：ClO +SO2+H 2O=HClO+HSO 3DNaAlO 2溶液中通入过量的CO2：AlO 2 +
6、CO2+2H 2O=Al （OH） 3 +HCO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10最近中美讨论人员创造了一种可快速充放电的铝离子电池,该电池电解质为离子液体AlCl 3/EMIM Cl ,放电时有关离子转化如下列图以下说法正确选项（）A放电时,负极发生：2AlCl 4 e =Al 2Cl 7 +ClB放电时,电路中每流过3mol 电子,正极削减27g C充电时,泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时,阴极发生：4Al 2Cl 7 +3e =Al+7AlCl4）11以下有关氨气或氨水的相关说法正确选项（A表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀
7、B反应 NH 3（g）+HCl （g）. NH4Cl （s）的 H0, S 0 C25时, pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合,所得溶液的 pH7 D向 2NH 3（ g）. N2（ g）+3H2（g）的平稳体系中加入催化剂,NH 3 的平稳转化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用,它的结构简式如下列图,以下有 关乙酰紫草素的说法正确选项（）A该分子中含有 1 个手性碳原子 B能与 FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与 2molBr 2 反应 D1mol 乙酰紫草素最多可与 2molNaOH 反应13以下依据试验现象得出的结论正确选项（）名
8、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 选项试验操作现象结论A 废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量铁粉,振荡得到澄清溶X 中肯定不含Cu2+液B 浓度均为0.1mol.L 1 的 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中,产生黑色沉Ksp（Ag 2S）大于C 滴入少量 AgNO 3 溶液淀Ksp（Ag 2CO3）KNO 3 和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿试纸变为蓝仍原为 NH 3D 润的红色石蕊试纸色氧化性： Cl 2 Br 2KBrO 3 溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl 2有机相呈橙色AA BB CC
9、DD 14已知： pKa= lgKa ,25时, H2SO3的 pKa1=1.85,pKa 2=7.19用 0.1mol .L 1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol .L 1H2SO3 溶液的滴定曲线如下列图（曲线上的数字为 pH）以下说法正确选项（）Aa 点所得溶液中：2c（H 2SO3）+c（SO3 2 ）=0.1 mol .L 1Bb 点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO3 2 ）+c（ OH ）Cc 点所得溶液中：c（Na +） 3c（）Dd 点所得溶液中：c（Na+） c（ SO3 2 ） c（HSO3 ）15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（ g）.
10、S2（g）+2H2（g）,在2.0L恒容密名师归纳总结 闭容器中充入0.1molH 2S,不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如下图所示以下说第 5 页,共 41 页法正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A正反应为放热反应B图中 P 点： v（正） v（逆）C950时, 01.25s 生成 H 2 的平均反应速率为：0.016mol .L 1.s 1D950时,该反应的平稳常数的值小于3.12510 4二、解答题（共5 小题,满分71 分）16利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb 及 PbSO4 等）可制备精细无机化工产品3PbO.PbS
11、O4.H2O （三盐）,主要制备流程如下：（1）步骤 PbSO4 转化犯难溶PbCO3 的离子方程式为（2）滤液 1 和滤液 3 经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）（3）步骤 酸溶时,其中的铅与硝酸生成 Pb（NO 3）2 及 NO 的离子方程式为；滤液 2 中溶质主要成分为（写化学式）（4）步骤 合成三盐的化学方程式为（5）步骤 洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是17 F（4 苯并呋喃乙酸）是合成神经爱护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）化合物 F 中
12、的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）试剂 X 分子式为 C2H 3OCl 且分子中既无甲基也无环状结构,就 X 的结构简式为；由 EF 的反应类型为（3）写出同时满意以下条件的 E 的一种同分异构体的结构简式能发生银镜反应分子中含有 1 个苯环且有 3 种不同化学环境的氢（4）请写出以 和 BrCH 2COOC 2H5 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：18高碘酸钾（ KIO 4）为无色晶体,在分析化学中常用作氧化剂高碘酸钾的制备步骤 称取 1.270g 碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2 氧化为高碘酸（HIO 4）步骤 向步骤 所得溶液中加入适量氢氧
13、化钾溶液中和步骤 将步骤 所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得 KIO 4 晶体（1）步骤 将 I 2 氧化为 HIO 4,至少需要消耗L（标准状况） Cl 2（2）步骤 所得溶液用 0.200mol .L 1KOH 溶液中和至中性时（HIO 4 为强酸,假定溶液中不含 Cl 2 和 HClO ）,就消耗 0.200mol .L 1KOH 溶液的体积为 mL用高碘酸钾测定甘油的含量名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）用 0.2000mol .L 1Na 2S2O3 标准溶液滴定时, 判定达到滴定终点的现象是（
14、4）已知滴定至终点时消耗 程）19溴化亚铜是一种白色粉末,Na2S2O3 溶液 20.00mL ,运算甘油样品的纯度（请给出运算过不溶于冷水, 在热水中或见光都会分解,在空气中会渐渐氧化成绿色粉末制备 CuBr 的试验步骤如下：步骤 1在如下列图的三颈烧瓶中加入45gCuSO4.5H2O、19gNaBr 、150mL 煮沸过的蒸馏水,60时不断搅拌,以适当流速通入 SO2 2 小时步骤 2溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤步骤 3依次用溶有少量SO2 的水、溶有少量SO2 的乙醇、纯乙醚洗涤步骤 4在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 后进行真空干燥（1）试验所用蒸馏水需经煮
15、沸,煮沸目的是除去其中水中的34h,再经氢气流干燥,最（写化学式）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）步骤 1 中： 三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为； 掌握反应在 60进行,试验中可实行的措施是 是； 说明反应已完成的现象（3）步骤 2 过滤需要避光的缘由是（4）步骤 3 中洗涤剂需 “溶有 SO2” 的缘由是 是（5）欲利用上述装置烧杯中的吸取液（经检测主要含Na2SO3.7H2O 晶体；最终溶剂改用乙醚的目的Na2SO3、NaHSO 3 等）制取较纯洁的请补充试验步骤 须用到 SO2（贮存在钢瓶
16、中）、20%NaOH 溶液、乙醇： 加入少量维生素 C 溶液（抗氧剂）,蒸发浓缩,冷却结晶 放真空干燥箱中干燥20电石（主要成分为 CaC2,杂质为Ca3P2 及CaS等）是重要的基本化工原料,主要用于生产乙炔气（1）为探究碳化钙合成机理,有学者认为可能存在以下 CaO+3C. CaC2+CO 平稳常数 K 1 CaO+C. Ca+CO 平稳常数 K 2 Ca+2C. CaC2平稳常数 K3 2CaO+CaC2. 3Ca+2CO平稳常数K4 CaC2. Ca+2C 平稳常数 K 5 相应图象如下：5 种反应（状态已省略）：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 41 页精选学习
17、资料 - - - - - - - - - 其中属于放热反应的是（填序号）；从平稳常数看,2700以上反应趋势最小的是（填序号） 1 Ca已知 2000时, CaO（s）+C（s）. Ca（g）+CO（g） H1=a kJ.mol（g）+2C（s）. CaC2（s） H 2=b kJ.mol 1 2CaO（ s）+CaC2（ s）. 3Ca（g）+2CO （g） H3就 H3=kJ.mol 1（用含 a、b 的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采纳氧热法 1 已知： CaO（s）+3C（s）=CaC2（ s）+CO（g） H=+464.1kJ .mol 1 C（s）+ O2（g）=CO（g
18、） H=110.5kJ.mol如不考虑热量耗散,物料转化率均为 100%,最终炉中出来的气体只有 CO就为了维护热平稳,每生产 1molCaC 2,就投料的量为：1molCaO 、molC 及molO 2（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH ）2,可用于制取漂白粉,就制取漂白粉的化学方程式为；制乙炔的杂质气体之一PH3,经分别后与甲醛及盐酸在70、Al （ OH） 3 催化的条件下,可合成 式为THPC 阻燃剂 P （CH 2OH ）4 Cl ,该反应的化学方程【选做题】此题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答；如多 做,就按 A 小题评分 A物质结构与性质
19、 21用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收二氧化碳和乙二醇在 ZnO 或 锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯（1）锌基态原子核外电子排布式为；每个 ZnO 晶胞（如图）中含O2的数目名师归纳总结 为第 10 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）锌盐水溶液中Zn2+可与 H2O 之间形成 Zn （H 2O） 62+,其中供应空轨道的是（填微粒符号）（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 为；1mol 碳酸乙烯酯中含有的键数目（4）阴离子 X 与 CO2 互为等电子体且X 内含共价键和氢键,就X 的化学式为B试验化学 22磷酸三丁酯
20、 （CH3CH2CH2CH2O） 3PO可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等,它难溶于水,能与苯等多种有机溶剂混溶试验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：步骤 1在图示的四颈烧瓶中加入244.2g（3.3mol）无水正丁醇,300mL 无水苯；在5时并不断搅拌下,从滴液漏斗中渐渐滴加153.5g（1.0mol） POCl 3（三氯氧磷）步骤 2掌握温度不超过10,搅拌并回流2h步骤 3加水 500mL 及适量吡啶盐溶剂步骤 4分别出苯层,并经水洗后,加入无水硫酸钠干燥名师归纳总结 步骤 5减压蒸馏,收集160162/2.0kPa 的馏分,得产品199.5g第 11 页,共 41 页（1）步骤
21、1 制备反应的化学方程式为；采纳 n（正丁醇） /n（POCl 3）=3.3 的投料比,其主要目的是（2）步骤 2 需“回流 2h”,其主要目的是（3）步骤 3 的目的是（4）步骤 4 用分液漏斗分别出苯层的操作是（5）本次试验收率为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷 参考答案与试题解析一、挑选题（共15 小题,每道题1 分,满分 15 分）1消防安全与化学科学亲密相关,以下有关举措合理的是
22、（）AKNO 3、KClO3 与单质S、C2H5OH 混搭存放在同一库房间 B金属钠、二硅化钙着火时,直接用高压水枪喷水扑灭 C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质,用以警示气体的泄漏D剧毒的 NaCN 溶液泄漏时,直接将其冲入下水道,让其自然消解【考点】 化学试验安全及事故处理；化学试剂的存放【专题】 试验事故处理；化学试验常用仪器及试剂【分析】 AKNO 3、KClO 3 有氧化性；B钠能与水反应生成氢气；C四氢噻吩有臭味；D剧毒的 NaCN 溶液会污染下水道中的水【解答】 解： AKNO 3、KClO 3 有氧化性,单质 炸,故 A 错误；S、C2H5OH 易燃烧,放在一起可能发生爆B钠
23、能与水反应生成氢气,氢气易爆炸,故 B 错误；C四氢噻吩有臭味,能起警示作用,故 C 正确；D剧毒的 NaCN 溶液会污染下水道中的水,造成环境污染,故 D 错误应选C【点评】 此题考查化学试验室安全及事故处理,该题是基础性试题的考查,难度不大, 侧重对同学试验基础学问的检验和训练,有利于培育同学的试验才能在试验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧2在二氯化铂的HCl 溶液中,通入乙烯气体,再加入KCl 可得 KPt（C2H4）Cl3.H2O（蔡名师归纳总结 氏盐）,相关表示正确选项（）Pt 第 13 页,共 41 页A中子数为117,质子数为78 的铂原子：- - - - - - -精选学
24、习资料 - - - - - - - - - B氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH 2CH 2DKCl 的电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】 化学用语专题【分析】 A、质量数 A=质子数 Z+中子数 N；B、氯离子的核内带 17 个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；D、KCl 由钾离子和氯离子构成【解答】 解：A、质量数 A=质子数 Z+中子数 N,故铂原子的质量数为197,表示为195 78Pt,故 A 错误；B、氯离子的核内有17 个质子,带17 个正电荷,核外有18 个电子,故结构示意图为：,故 B 错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略
25、,即乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2,故C错误；D、KCl 由钾离子和氯离子构成,故电子式为：,故 D 正确应选 D【点评】 此题考查了原子的表示方法、离子结构示意图和结构简式的书写,难度不大, 应注意烯烃中的碳碳双键不能省略3硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（ s）+SO3（g）,有关说法名师归纳总结 正确选项（）第 14 页,共 41 页A该反应中FeSO4既作氧化剂,又作仍原剂BSO2能使溴水褪色,说明SO2 具有漂白性C该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为16.021023D该反应生成的气体通入足量BaCl 2 溶液中,可得到BaSO3 和 B
26、aSO4 两种沉淀- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点】 氧化仍原反应的运算【专题】 氧化仍原反应专题【分析】 反应 2FeSO4（s）SO2（g） +Fe2O3（s）+SO3（ g）中 Fe 元素化合价上升,被氧化, S 元素化合价降低,被仍原,FeSO4 既是氧化剂也是仍原剂,结合元素化合价的变化解答该题【解答】 解： AFe 元素化合价上升,被氧化,S 元素化合价降低,被仍原,FeSO4 既作氧化剂,又作仍原剂,故 A 正确；B二氧化硫与溴水发生氧化仍原反应,表现仍原性,故 B 错误；C由方程式可知,反应中 Fe 元素化合价由 +2 价上升到
27、 +3 价,该反应中每生成 1molFe 2O3转移 2mol 电子,电子数约为 26.021023,故 C 错误；D该反应生成的气体通入足量BaCl 2溶液中,生成硫酸钡沉淀,因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强,就没有 BaSO3 生成,故 D 错误应选 A 【点评】 此题考查氧化仍原反应,侧重二氧化硫的性质的考查,题目难度中等,此题留意SO3 和SO2 性质的区分,留意H 2SO3 酸性小于 HCl 和 H2SO4,就不能与BaCl2 溶液反应,得不到 BaSO3 沉淀4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl 3（易升华）,其中不能达到相应试验目的是（）A用装置甲制取氯
28、气B用装置乙干燥氯气名师归纳总结 C用装置丙制取并收集AlCl 3第 15 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D用装置丁处理丙中排出的尾气【考点】 化学试验方案的评判【专题】 试验评判题【分析】 A高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热；B氯气和碱石灰反应,所以不能用碱石灰干燥氯气；C加热条件下氯气和 Al 反应生成氯化铝,氯化铝易水解,无水氯化钙能吸取水分且和氯化铝不反应；D氯气有毒,不能直接排空,但氯气能和NaOH 溶液反应生成易溶于水的物质【解答】 解： A高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热,应当采纳固液混合不加热
29、型装置,故 A 正确；B氯气和碱石灰反应,所以不能用碱石灰干燥氯气,应当用浓硫酸干燥氯气,故 B 错误；C加热条件下氯气和 Al 反应生成氯化铝,氯化铝易水解,无水氯化钙能吸取水分且和氯化铝不反应,所以能实现试验目的,故 C 正确；D氯气有毒,不能直接排空, 但氯气能和 NaOH 溶液反应生成易溶于水的物质 NaCl、NaClO ,所以能实现试验目的,故 D 正确；应选 B【点评】 此题考查化学试验方案评判,为高频考点,涉及物质制备、仪器选取、气体干燥、尾气处理等基本操作,明确试验原理及基本操作方法、物质性质是解此题关键,留意 C 中氯化铝的性质,题目难度不大5在 c（NH 4 +）=0.1m
30、ol .L 1 的 NH4Fe（ SO4）2 溶液中,以下各组离子能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Br 、IBK+、Na+、CO3 2 、OHCCu2+、 Al 3+、Cl 、NO3DCa2+、 Mg 2+、CH 3COO 、 SCN【考点】 离子共存问题【专题】 离子反应专题【分析】 NH 4Fe（SO4） 2 溶液中含有铁离子、铵根离子和硫酸根离子,依据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,就离子能大量共存,以此解答该题名师归纳总结 【解答】 解： A Ba2+与 SO42 反应生成沉淀,不能大量共存,故A 错误；第 16 页,共 41 页BNH 4 +与 OH 反应生成一水
31、合氨而不能大量共存,故B 错误；C离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C 正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DCa 2+与 SO42 反应生成沉淀, 不能大量共存, 且 Fe3+与 SCN 发生络合反应, 故 D 错误应选 C【点评】 此题考查离子共存的正误判定,为中等难度的试题,留意明确离子不能大量共存的一般情形：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化仍原反应的离子之间等；解决离子共存问题时仍应当留意题目所隐含的条件,如明确此题中 NH 4Fe（SO4） 2.6H2O 电离出铵根离子、 铁离子和硫酸根离子；试题有利于培育同学的规律推理才能,提
32、高同学敏捷运用基础学问解决实际问题的才能6短周期元素 X 、Y 、Z、W 在周期表中的相对位置如右图所示,已知它们的最外层电子数之和为 21,以下说法错误选项（）A原子半径由大到小的次序：X、Y、Z、W B元素最高正价由低到高的次序：X 、Y、Z、W C简洁氢化物的热稳固性由弱到强的次序：Y 、Z、W D最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的次序：X、Y、Z 【考点】 原子结构与元素周期律的关系【专题】 元素周期律与元素周期表专题【分析】 X 、Y 、Z、W 均为短周期元素,由位置关系可知,W 处于其次周期,X、 Y、 Z 处于第三周期, 设 X 原子最外层电子数为 a,就 Y、Z、W 最外层电
33、子数依次为 a+2、a+3、a+4,四种元素的原子最外层电子数之和为 Y 为 P、 Z 为 S、W 为 F21,就： a+a+2+a+3+a+4=21,解得 a=3,故 X 为 Al 、A同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大；BF 元素没有最高价正化合价 +7；C同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,对应氢 化物越稳固；D非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强名师归纳总结 【解答】 解： X 、Y 、Z、W 均为短周期元素,由位置关系可知,W 处于其次周期,X、Y、第 17 页,共 41 页Z 处于第三周期, 设 X 原子最外层电子数为a,就 Y
34、、Z、W 最外层电子数依次为a+2、a+3、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a+4,四种元素的原子最外层电子数之和为 Al 、 Y 为 P、Z 为 S、W 为 F21,就：a+a+2+a+3+a+4=21 ,解得 a=3,故 X 为A同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径：XYZW ,故 A 正确；BF 元素没有最高价正化合价 +7,故 B 错误；C同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性 Y ZW,非金属性越强,对应氢化物越稳固,故 C 正确；D同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 X Y Z
35、,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故 D 正确,应选： B【点评】 此题考查元素周期表与元素周期律,侧重对元素周期律的考查,留意对元素周期律的懂得把握,难度不大7H2 与ICl的反应分 、 两步进行,其能量曲线如下图所示,以下有关说法错误选项（）A反应 、反应 均为放热反应B反应 、反应 均为氧化仍原反应C反应 比反应 的速率慢,与相应正反应的活化能无关D反应 、反应 的焓变之和为 H= 218kJ.mol 1【考点】 反应热和焓变【专题】 图像图表题；化学反应与能量图像【分析】 A依据反应 、 中反应物与生成物总能量大小分析；B反应 中氢气为反应物、反应 C反应速率与活化能大小有关；
36、中生成了碘单质,说明两个反应中都有化合价变化；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - D依据图象曲线变化及盖斯定律进行判定【解答】 解： A 依据图象可知,反应 和反应 中反应物总能量都大于生成物,就反应 、反应 均为放热反应,故 A 正确；B反应 中氢气参加反应,反应产物中都是化合物,就肯定存在化合价变化,反应 中反应物都是化合物,生成物中有碘单质生成,就也肯定存在化合价变化,所以反应 剩余氧化仍原反应,故 B 正确；C反应 比反应 的速率慢, 说明反应 中正反应的活化能较小,反应 中正反应的活化能较大,故 C 错误
37、；D反应 、反应 总的能量变化为 218kJ,依据盖斯定律可知,反应 、反应 的焓变之和为 H= 218kJ.mol 1,故 D 正确；应选 C【点评】 此题考查了化学反应与能量变化,题目难度不大,明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键,留意把握盖斯定律的内容及应用方法,试题培育了同学的分析才能及敏捷应用才能8如图中 UZ 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应 、 均为置换反应,满意条件的物质组是（）X 序号U W Y Na H2O Na2O2NaOH Fe H2O C H 2HBr Cl 2CH 4HCl CuCl 2（aq）Al HCl （aq）AlCl 3（
38、aq）ABC D 【考点】 钠的重要化合物；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【专题】 几种重要的金属及其化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【分析】 钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和 氧气不是置换反应； 铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳,两者都是置换反 应； 甲烷与氯气反应非置换反应； 铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝,铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应【解答】 解： 钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应
39、生成氢氧化钠和氧气不是置换反应,能实现图示箭头方向一步转化,但不满意置换反应的条件,故不选； 铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳,两者都是置换反 应,能实现图示箭头方向一步转化,应选； 甲烷与氯气反应非置换反应,不满意 、 均为置换反应的条件,故不选； 铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝,铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应,能实现图示箭头方向一步转化,应选；应选 A 【点评】 本考点属于试验题中的物质的制备和转化,需要把握常见物质的性质,仍要把握相互之间的间的反应规律和反应的条件9以下指定反应的离子方程式错误选项（）ANO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+2N
40、O 3 +NO B用惰性电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2+2H 2O 2Cu +4H +O2CNaClO 溶液中通入过量的 SO2：ClO +SO2+H 2O=HClO+HSO 3DNaAlO 2 溶液中通入过量的 CO2：AlO 2 +CO2+2H 2O=Al （OH） 3 +HCO 3【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO ；B用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上水得电子生成氧气且同时生成氢离子,阴极上铜离子放电生成 Cu；CNaClO 溶液中通入过量的SO2,二者发生氧化仍原反应生成氯化钠、硫酸钠；D二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解答】 解： A 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO ,离子方程式为3NO 2+H 2O=2H+