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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修 1 学问点综合 第一章 从试验学化学 一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、 蒸发不断搅拌；最终NaCl（ H2O）结晶溶解度差别大的溶质分皿、玻璃棒用余热加热；液体NaCl（ NaNO3）开不超过容积2/3 固+固 能升华固体与不升华物升华分开酒精灯I2（NaCl ）一角、 二低、 三碰；NaCl 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯沉淀要洗涤；定（CaCO3）量试验要 “ 无损 ”溶质在互不相溶的溶
2、剂萃取里,溶解度的不同,把溶分液漏斗先查漏；对萃取从溴水中提取剂的要求；使漏斗Br2质分别出来 内外大气相通 ;上 乙酸乙酯与饱分液分别互不相溶液体分液漏斗层液体从上口倒出和 Na2CO3溶液 温度计水银球位于 蒸馏烧瓶、 冷液+液蒸馏分别沸点不同混合溶液凝管、温度支管处；冷凝水从乙醇和水、 I 2下口通入；加碎瓷和 CCl4计、牛角管 片 分别胶体与混在其中的渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 分子、离子盐析加入某些盐, 使溶质的溶烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬洗气解度降低而析出洗气瓶进步短出脂酸钠和甘油易溶气与难溶气分开CO2（HCl ）气+气名师归纳总结 液化沸点不同气分开U 形管
3、常用冰水NO2（N 2O4）第 1 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出； 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 3 混合物；ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不
4、同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3 ；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中 的溶剂互不相溶；对溶质的溶解
5、度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：2/3,塞好塞子进行振荡；将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力 振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃 取溴水里的溴；iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受 热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别 I 2 和 SiO2 的混合物；2、化学方法分别和
6、提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分 离试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（ 1）生成沉淀法（ 2）生成气体法（3）氧化仍原法
7、（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法名师归纳总结 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 3 页,共 38 页1 N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO 2H 2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO 2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO 2HCI 饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 HCI 洗气CI 2饱和的食盐水9 CO 2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO 2C -
8、 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH 过量 , CO2过滤14 Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15 盐酸 氨水过滤AI 2O3SiO216 SiO2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H 2SO4过滤18 NaHCO 3溶液Na2CO 3CO2加酸转化法19 加酸转化法NaCI 溶液NaHCO 3HCI 20 FeCI3溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI 2Fe 、 CI2过滤22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH 3胶体
9、FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 26 I 2晶体NaCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH 4CL - 加热分解28 KNO 3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,准确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；检验鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来；鉴定依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它
10、是否是这种物质；类型依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行推断 能存在什么；检验如是固体,一般应先用蒸馏水溶解如同时检验多种物质,应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验方法表达次序应是：试验（操作）现象 结论 原理（写方程式） 常见气体的检验常见气体 检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不是只有氢气才 氢气 产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（无色有刺激性气味的气体；在
11、潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨 氯化氢二氧化硫硫化氢水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成；无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO 3 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；名师归纳总结 氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；第 4 页,共 38 页二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰
12、水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 能使燃着的木条熄灭；一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色； 几种重要阳离子的检验（ l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（ 2）Na+、 K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；（ 3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；（ 4）Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH 2沉淀,该沉淀能
13、溶于 NH 4Cl 溶液；（ 5）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液；（ 6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,生成AgNH 32+；（ 7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体；（ 8）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH 2沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH 3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后
14、,立刻显红色；2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl（ 9） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH 3 沉淀；（ 10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl 2溶液显绿色）,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的 CuOH 2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 Cu2+溶液能与 Fe、 Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成； 几种重要的阴离子的检验名师归纳总结 - - - - - - -（ 1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；（ 2）Cl能与硝酸银反应,生成白色的A
15、gCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32+；（ 3）Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；（ 4）I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝；（ 5）SO4 2能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸；（ 6）SO3 2浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2 溶液反应,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2 气体；（ 7）S2能与 PbNO3 2溶液反应,生成黑色的PbS 沉淀；（ 8）CO
16、32能与 BaCl 2溶液反应,生成白色的BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体；（ 9）HCO3取含 HCO3盐溶液煮沸, 放出无色无味CO2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO 3 生成,同时放出CO2 气体；（ 10）PO4 3含磷酸根的中性溶液,能与AgNO 3反应,生成黄色Ag3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸；第 5 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；二、常见
17、事故的处理事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上较多量酸（或碱）流到桌上处理方法 立刻用湿布扑盖 快速用砂掩盖 立刻用湿布擦净,再用水冲洗立刻用适量NaHCO 3 溶液（或稀 HAC ）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO 3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立刻用水反复冲洗,并不断瞬间苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口,后用稀 KMnO 4 溶液湿敷应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后溴滴到皮肤上涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立
18、刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔 符号 mol 约为 6.02x1023阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；用NA表示；微粒与物质的量公式： n=N NA用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量质量与物质的量公式： n=m M气体摩尔体积：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的集合状态（1） 影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距
19、离；（ 2） 对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒 的大小；对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离；（ 3） 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强；温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大；压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小；（ 1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；气体摩尔体积的符号为 Vm,单位为 Lmol1,气体摩尔体积的表达公式： n=V Vm22.4L ；这里的 Vm,在标准状况下（0, 101kPa）,气体摩尔体积Vm 22.4 L mol 1 也就是说 1mol 任
20、何气体的体积都约为气体可以是单一气体,也可以是混合气体；由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以即由此也可推得： M Vm （ 2）阿伏加德罗定律 1 内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；T、P、n 相同,就 V适用范畴：适用于相同条件下任何气体不同表述：如T、P、V 相同,就 N或 n 相同；如相同；物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=n B/CB 溶液稀释规律 C （浓）V（浓） =C（稀）V（稀） 溶液的配置（ l）配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质
21、和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；名师归纳总结 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 第 7 页,共 38 页（ 2）配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 温后,将溶液引流注入容量瓶里；1/
22、6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使溶液混合匀称；定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度 容量瓶盖紧,再振荡摇匀；23mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切；把补充： 1.使用容量瓶的留意事项：a 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶；（50mL、100mL 、250mL 、500mL ）b 使用前要检查容量瓶是否漏水；c 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶；d 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液；5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；
23、过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末 端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 补充： 肯定物质的量浓度溶液配制的误差分析一、误差分析的理论依据依据 cBnB/V 可得,肯定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B 和溶液的体积 V
24、引起的；误差分析时,关键要看配制过程中引起和 V 怎样的变化；在配制肯定物质的量浓度溶液时,如 nB 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；如 nB 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大；二、误差缘由实例归纳为了便于同学们懂得,我们对产生误差的缘由归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一样；例：用 500L 容量瓶配制 450L 0.1 moL L 的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8；分析：偏小；容量瓶只有一个刻度线,且试验室常用容量瓶的规格是固定的（50L、 100 L、250L、 500 L、1000L）
25、,用 500 L 容量瓶只能配制 500L 肯定物质的量浓度的溶液；所以所需氢氧化钠固体的质量应以 500 L 溶液运算,要称取 2.0氢氧化钠固体配制 500 L 溶液,再取出 450 L 溶液即可；2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一样；例：配制 500L0.1moL/L 的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0；分析：偏小；胆矾为CuSO45H2O ,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4；配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为（二）由试剂纯度引起的误差3结晶水合物风化或失水；12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小；例：用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水；分析：偏大；失水的生石
26、膏中结晶水含量削减,但仍用生石膏 的相对分子质量运算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大；4溶质中含有其他杂质；例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质；分析：偏大；氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0 g 氧化钠可与水反应生成 40.0 g 氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大；（三）由称量不正确引起的误差 5称量过程中溶质吸取空气中成分；例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长；分析：偏小；氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶 质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小；所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称
27、量瓶中称量最好；6称量错误操作；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片；分析：偏小；在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧 化钠会沾在纸片上,使溶质缺失,浓度偏小；7天平砝码本身不标准；例：天平砝码有锈蚀；分析：偏大；天平砝码锈蚀是由于少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶 质的质量也随之偏大；如天平砝码有残缺,就所称溶质的质量就偏小；8称量时药品砝码位置互换；例：配制肯定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质 4.4,称量时天平左盘放砝码,右
28、盘放药品；分析：偏小；溶质 的实际质量等于砝码质量 4.0减去游码质量 0.4,为 3.6；即相差两倍游码所示的质量；如称溶质的质量不需用游码时,物码反放就不影响称量物质的质量；9量筒不干燥；例：配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸；分析：偏小；相当于稀释了浓硫酸,使所量取的 溶质硫酸的物质的量偏小；10. 量筒洗涤；例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中；分析：偏大；用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,由于量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分 的体积扣除,如洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高；11量筒
29、读数错误；用量筒量取浓硫酸时,仰视读数；分析：偏大；读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平；仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多,结果配制的溶液浓度偏大；（四）由溶解转移过程引起的误差 12未冷却溶液直接转移；例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立刻转移到容量瓶中并定容；分析：偏大；容量瓶上所标示的使用温度一般为室温；绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度上升或降低,从而影响溶液体积的精确度；氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大；如是溶解过 程中吸热的物质,就溶液浓
30、度偏小；13转移溶质有缺失；例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出；分析：偏小；在溶解、转移的过程中由于溶液溅出,溶质有缺失；使溶液浓 度偏小；14烧杯或玻璃棒未洗涤；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中；分析：偏小；溶质有缺失；使溶液浓 度偏小；（五）由定容过程引起的误差 15定容容积不精确；例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取余外的液体至刻度线；分析：偏小；当液面超过刻度线时,溶液浓度已经偏 小；遇到这种情形,只有重新配制溶液；1
31、6定容后多加蒸馏水；例：定容摇匀后,发觉液面下降,连续加水至刻度线；分析：偏小；容量瓶摇匀后发觉液面下降是由于极少量的溶液润湿磨 口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的转变；此时加水会引起浓度偏小；17.定容时视线不平视；例：定容时仰视；分析：偏低；定容时仰视,容量瓶内液面最低点高于刻度线,使浓度偏小；反之,俯视时,容量瓶内 液面最低点低于刻度线,使浓度偏大；（六）对试验结果无影响的操作 18称量溶质的小烧杯没有干燥；分析：无影响；由于所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,就物质的量浓度无影响；19配制前容量瓶中有水滴；分析：无影响；溶质的质量和溶液的体积都没有变化；20
32、.定容摇匀后少量溶液外流；分析：无影响；定容摇匀后,溶液的配制已经完成；从中任意取出溶液,浓度不会发生转变；以上分析了配制肯定物质的量浓度溶液试验误差的缘由及分析方法；从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错 误五个方面和十七个小点进行了争论；而有些操作对浓度误差是无影响的,如第六方面也要引起大家的留意；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属： Na、 Mg、 Al 单质非金属： S、 O、N 酸性氧化物： SO3、 SO2、 P2O5 等氧化物 碱性氧化物： Na
33、2O、 CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等纯 盐氧化物： CO、NO 等净 含氧酸： HNO 3、 H2SO4 等物 按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO 3、 H2SO4 、 HCl 酸 按强弱分弱酸： H2CO3、HClO 、CH3COOH 化按电离出的 H+数分一元酸： HCl 、 HNO 3合二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H 3PO4 强碱： NaOH、BaOH 2 物按强弱分弱碱： NH 3H 2O、 FeOH 3 质碱一元碱： NaOH、按电离出的 HO-数分 二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3 正盐： Na2CO 3 盐 酸式盐： NaHC
34、O 3 碱式盐： Cu2OH 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H 2SO4 等名师归纳总结 混悬浊液：泥水混合物等第 12 页,共 38 页合乳浊液：油水混合物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物 胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系；2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液
35、；分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液,在1nm100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液；溶液分散质分散系胶体粒子胶体：分子胶体胶分散剂气溶胶；液溶胶；固溶浊液悬浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直径小于1nm100nm（粒子直径在100nm（粒子直径大分散质粒子10-9m）10-9 10-7m）于 10-7m）很多小分子集合体或高分庞大数目的分子集合单个小分子或离子子体淀粉胶体、氢氧化铁胶体实例溶液酒精、氯化钠等石灰乳、油水等等性外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮质稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸
36、能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同；三、胶体名师归纳总结 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m 之间的分散系；第 13 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、胶体的分类：. 依据分散质微粒组成的状况分类：如：Fe OH 3 胶体胶粒是由很多 Fe OH 3 等小分子集合一起形成的微粒,其直径在 1nm 100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体；又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在 1nm 100nm 范畴之内,这样的胶体叫分子胶体；
37、. 依据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe OH3溶胶、AlOH3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶；3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等；B. 化学方法 水解促进法： FeCl3+3H 2O（沸） = Fe OH 3（胶体） +3HCl 复分解反应法： KI+AgNO 3=AgI （胶体） +KNO 3 Na2SiO3+2
38、HCl=H 2SiO3（胶体） +2NaCl 摸索：如上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示： KI+AgNO 3=AgI +KNO3（黄色 ）4、胶体的性质：Na2SiO 3+2HCl=H 2SiO3 +2NaCl（白色 ） 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象；丁达尔现象产生的缘由,是由于胶体微粒 直径大小恰当,当光照耀胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）,故可明显名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 地看
39、到由很多小光源形成的光亮“ 通路” ；当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸取的 现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系； 布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为布朗运动；是胶体 稳固的缘由之一； 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象；胶体具有稳固性的重要 缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动,使其受重力的影响有较大减 弱,两者都使其不易集合,从而使胶体较稳固；说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体
40、都是电中性的；胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中 胶粒的表面积大, 因而具备吸附才能；有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的就吸附阴离子而带负电胶体的 提纯, 可采纳渗析法来提纯胶体；使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法；其原理是胶体粒子不能 透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜；但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体；B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题；带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如AlOH3、Fe OH3胶体、金属氧化物；带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：
41、AgI 胶粒随着 AgNO 3 和 KI 相对量不同, 而可带正电或负电； 如 KI 过量,就 AgI 胶粒吸附较多I而带负电； 如 AgNO 3过量,就因吸附较多Ag+而带正电；当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关；C、同种胶体的胶粒带相同的电荷；D、固溶胶不发生电泳现象；凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件也能发生电泳 现象；胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如Fe OH3胶体,AgI 胶体等） 和分子胶体 如淀粉溶液, 蛋白质溶液 （习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范畴）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象；整个胶体仍呈电中
42、 性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体；聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉；能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等；有时胶体在凝结时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这 种冻状物质叫凝胶；胶体稳固存在的缘由：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮 胶体凝结的方法：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相