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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学 1 学问点综合 第一章 从试验学化学 一、常见物质的别离、提纯和鉴别 1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来别离；混合物的物理别离方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分酒精灯、不断搅拌； NaCl开最终用余热加H2O蒸发皿、固+固结晶溶解度差异大的溶热；液体不超NaCl玻璃棒质分开过容积 2/3 NaNO3升华能升华固体与不升酒精灯I2NaCl华物分开一角、二低、固+液过滤易溶物与难溶物分漏斗、烧三碰；沉淀要NaCl 开杯洗涤；定量实CaCO3验要“无损”溶质在互不相溶的液+液萃取溶剂里,溶解度的分液漏斗先
2、查漏； 对从溴水中不同,把溶质别离萃取剂的要求；提取 Br2分液出来分液漏斗使漏斗内外乙酸乙酯大气相通 ;上别离互不相溶液体层液体从上口与饱和倒出Na2CO3 溶液蒸馏别离沸点不同混合蒸馏烧温度计水银乙醇和水、瓶、冷凝球位于支管处；管、温度冷凝水从下溶液I2和 CCl4计、牛角口通入；加碎管瓷片1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 渗析别离胶体与混在其半透膜更换蒸馏水淀粉与中的分子、离子NaCl 盐析洗气 气+气 液化i、蒸发和结晶加入某些盐,使溶烧杯用固体盐或浓蛋白质溶质的溶解度降低而液、硬脂酸溶液析出钠和甘油易
3、溶气与难溶气分洗气瓶进步短出CO2HCl开沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2N2O4蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混合 物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从 而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过 高,造成液滴飞溅； 当蒸发皿中显现较多的固体时, 即停止加热,例如用结晶的方法别离 NaCl 和 KNO 3 混合物；ii 、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的
4、别离,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；2/3,也不能少于 l/3；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法；萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的 溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要
5、留意：2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指 掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体 从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；iv 、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升 I2 和 华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质别离开
6、来,例如加热使碘升华,来别离 SiO2的混合物；2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进行处理,别离方法见化学基本操作进行别离；用化学方法别离和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量然后再依据混合物的特点用恰当的试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行别离和提纯：1生成沉淀法2生成气体法3氧化复原法4正盐和与酸式盐相互转化法5利用物质的两性除去杂质6离子交换法常见物质除杂
7、方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10 炭粉MnO2浓盐酸需加热过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸
8、如稀盐酸过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH过量,CO2过滤14 Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15 AI 2O3SiO2盐酸氨水过滤16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO3 溶Na2CO3CO2加酸转化法液19 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加复原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH3胶FeCI3蒸馏水渗析体25 CuS FeS 稀盐酸过滤26
9、I 2晶体NaCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH4CL - 加热分解28 KNO 3 晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；检鉴利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来；验别4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 类鉴依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是型定这种物
10、质；检推依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出断可能存在什么,不行能存在什么；假设是固体,一般应先用蒸馏水溶解验假设同时检验多种物质,应将试管编号方要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验法表达次序应是：试验操作现象 结论原理写方程式 常见气体的检验常见气体氢气氧气氯气检验方法 纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物 只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝
11、色石氯化氢蓝试纸变红； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成；二氧化硫硫化氢氨气二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸 性高锰酸钾溶液褪色；无色有具鸡蛋气味的气体； 能使 PbNO32 或 CuSO4溶液产生黑色沉淀, 或 使潮湿的醋酸铅试纸变黑；无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近时能生成白烟；红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO2 气体也能使澄清的石
12、灰水变混浊, N2 等气体也能使燃着的木条熄灭；可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 红色； 几种重要阳离子的检验lH+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；2Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片；3Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；4Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH2沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液；5Al3+ 能与适量的 N
13、aOH 溶液反应生成白色 AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液；6Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成 AgNH 32+；7NH4+ 铵盐或浓溶液与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3气体；8Fe 2+能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH2沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入的氯水后,立刻显红色； 2Fe2+Cl22Fe 3+2ClKSCN 溶液,不显红色,加入少量新制9 Fe 3+能与 KSCN 溶液
14、反应,变成血红色FeSCN3溶液,能与NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3沉淀；10Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH 溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 属片上有红色的铜生成； 几种重要的阴离子的检验CuO 沉淀；含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金1OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；2Cl 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32 +；3Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；4I 能与硝酸银反应, 生成黄色
15、AgI 沉淀,不溶于稀硝酸； 也能与氯水反应, 生成 I2,使淀粉溶液变蓝；5SO42能与含 Ba 2+溶液反应,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6SO32浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色；能与 BaCl2溶液反应,生成白色 气味的 SO2气体；BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性7S2能与 PbNO32 溶液反应,生成黑色的 PbS沉淀；8CO32能与 BaCl2溶液反应,生成白色的 BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝
16、酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体；9HCO3取含 HCO 3盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,无现象,加热煮沸, 有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2 气体；10PO4 3含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO 3 反应,生成黄色 Ag 3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸；11NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立刻用湿布扑盖钠、磷等失火 快速用砂掩盖少量酸或碱滴到桌上较多量酸或碱流到桌上酸沾到皮肤或衣物
17、上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中立刻用湿布擦净,再用水冲洗 立刻用适量 NaHCO3 溶液或稀 HAC 作用,后用水冲洗 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用 NaHCO3 稀溶液冲洗 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗 立刻用水反复冲洗,并不断瞬间苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗KMnO 4白磷沾到皮肤上用 CuSO4溶液洗伤口,后用稀溶液湿敷溴滴到皮肤上应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶 济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立刻口服蛋清或生牛奶7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 汞滴落在桌上或地上 应立刻撒上硫粉三
18、、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体 23微粒与物质的量公式： n=N NA符号 n 单位 摩尔 符号 mol 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量公式： n=m M气体摩尔体积：物质的集合状态 1 影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之 间 的距离； 2 对于固态或液态物质 ,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒 的大小；对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离；3 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强；温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大；压
19、强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小；1气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；气体摩尔体积的 符号为 Vm,单位为 Lmol1,气体摩尔体积的表达公式： n= V Vm 在标准状况下 0,101kPa,气体摩尔体积 Vm22.4 L mol1 也就是说 1mol 任何气体；这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体；由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以 Vm,即由此 也可推得： M Vm （2）阿伏加德罗定律 1 内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共
20、 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 适用范畴：适用于相同条件下任何气体 同；假设 T、P、n 相同,就 V 相同；不同表述：假设 T、P、V 相同,就 N或 n 相物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C 浓V浓 =C稀 V稀 溶液的配置l配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水
21、 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 2配制肯定物质的量浓度的溶液配制前要检查容量瓶是否漏水运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的 1/6,用玻 璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里；洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 溶液混合匀称；23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度 23mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；补充： 1.使用容量瓶的留意事项：a
22、按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶；50mL、100mL、250mL、500mLb 使用前要检查容量瓶是否漏水；c 使用前要先用蒸馏水洗9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 涤容量瓶；d 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长 期贮存溶液；5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃
23、棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三 层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少 量的泥沙；10名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 补充： 肯定物质的量浓度溶液配制的误差分析一、误差分析的理论依据依据 cBnB/V 可得,肯定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B 和溶液的体积 V 引起的；误差分析时,关键要看配制过程中引起和V 怎样的变化；在配制肯定物质的量浓度溶液时,假设 nB 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；假 设 nB 比理论值大,或
24、 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大；二、误差缘由实例归纳 为了便于同学们懂得,我们对产生误差的缘由归纳分析如下：一由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一样；例：用 500L 容量瓶配制 450L 0.1 moL L 的氢氧化钠溶液, 用托盘天平称取氢氧化钠固 体 1.8；分析：偏小；容量瓶只有一个刻度线,且试验室常用容量瓶的规格是固定的50 L、100L、250L、500L、1000L,用 500L 容量瓶只能配制 500L 肯定物质的量浓度的溶液；所以所需氢氧化钠固体的质量应以500L 溶液运算,要称取2.0氢氧化钠固体配制 500L 溶液,再取出 450L 溶液即可；
25、2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一样；例：配制 500 L0.1moL/L 的硫酸铜溶液,需称取胆矾 8.0；分析：偏小；胆矾为 CuSO4 5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4；配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小；二由试剂纯度引起的误差 3结晶水合物风化或失水；例：用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水；分析：偏大；失水的生石膏中 结晶水含量削减,但仍用生石膏的相对分子质量运算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配 硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大；4溶质中含有其他杂质；例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质；分析
26、：偏大；氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0 g 氧化钠可与水反应生成40.0 g 氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大；11名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三由称量不正确引起的误差5称量过程中溶质吸取空气中成分；例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长；分析：偏小；氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小；所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好；6称量错误操作；例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等
27、的纸片；分析：偏小；在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质缺失,浓度偏小；7天平砝码本身不标准；例：天平砝码有锈蚀；分析：偏大；天平砝码锈蚀是由于少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大；假设天平砝码有残缺,就所称溶质的质量就偏小；8称量时药品砝码位置互换；例：配制肯定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质 盘放药品；分析：偏小；溶质的实际质量等于砝码质量4.4,称量时天平左盘放砝码,右 4.0减去游码质量 0.4,为 3.6；即相差两倍游码所示的质量；假设称溶质的质量不需用游码时,物码反放就不影响称量物质 的质量；9量筒不干燥；例：配制
28、肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸；分析：偏小；相 当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小；10. 量筒洗涤；例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中；分析：偏大；用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,由于量筒中的残留液是量筒的自然残留 液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,假设洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶 液浓度偏高；11量筒读数错误；用量筒量取浓硫酸时,仰视读数；分析：偏大；读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛 与量筒中浓硫酸的凹面处相平；仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多,结果配制的溶液浓度偏大；
29、12名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四由溶解转移过程引起的误差12未冷却溶液直接转移；例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立刻转移到 容量瓶中并定容；分析：偏大；容量瓶上所标示的使用温度一般为室温；绝大多数物质在溶 解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度上升或降低,从而影响溶液体积的精确度；氢氧 化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大；假设是 溶解过程中吸热的物质,就溶液浓度偏小；13转移溶质有缺失；例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出；分
30、析：偏小；在溶解、转移的过程中由于溶 液溅出,溶质有缺失；使溶液浓度偏小；14烧杯或玻璃棒未洗涤；例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中；分析：偏小；溶质有缺失；使溶液浓度偏小；五由定容过程引起的误差 15定容容积不精确；例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取余外的液体至刻度线；分析：偏小；当液面 超过刻度线时,溶液浓度已经偏小；遇到这种情形,只有重新配制溶液；16定容后多加蒸馏水；例：定容摇匀后,发觉液面下降,连续加水至刻度线；分析：偏小；容量瓶摇匀后发觉液面 下降是由于极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的转变；此 时加水会引
31、起浓度偏小；17.定容时视线不平视；例：定容时仰视；分析：偏低；定容时仰视,容量瓶内液面最低点高于刻度线,使浓度偏 小；反之,俯视时,容量瓶内液面最低点低于刻度线,使浓度偏大；13名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 六对试验结果无影响的操作18称量溶质的小烧杯没有干燥；分析：无影响；由于所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,就物质的 量浓度无影响；19配制前容量瓶中有水滴；分析：无影响；溶质的质量和溶液的体积都没有变化；20.定容摇匀后少量溶液外流；分析：无影响；定容摇匀后,溶液的配制已经完成；从中
32、任意取出溶液,浓度不会发生转变；以上分析了配制肯定物质的量浓度溶液试验误差的缘由及分析方法；从概念不清、 药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了争论；而有些操作对浓度误差 是无影响的,如第六方面也要引起大家的留意；14名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属： Na、Mg、Al 单质 非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等 氧化物 碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物： Al 2O3 等 纯 盐氧化物： CO
33、、NO 等 净 含氧酸： HNO3、H2SO4 等 物 按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分弱酸： H2CO3、HClO、CH3COOH 化按电离出的 H+数分一元酸： HCl、HNO 3合二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、 BaOH2 物按强弱分弱碱： NH3H2O、FeOH3 质碱一元碱： NaOH、按电离出的 HO-数分 二元碱： BaOH2 多元碱： FeOH3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2OH 2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥
34、水混合物等15名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系；2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液；分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液,在 1nm100nm之间的分散系称为胶体,而分散质
35、粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液；溶液分散质分散系胶体粒子胶体：分子胶体胶分散剂气溶胶；液溶胶；固溶浊液悬浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同：性分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm粒子直径1nm100nm粒子100nm粒子直径在 10-9 小于 10-9m直径大于 10-7m10-7m分散质粒子单个小分子或离很多小分子集合体庞大数目的分子子或高分子集合体实例溶液酒精、氯化钠淀粉胶体、氢氧化石灰乳、油水等等铁胶体等外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮质稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透能不能不能膜16名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 47
36、页精选学习资料 - - - - - - - - - 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同；三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 2、胶体的分类：10-910-7m 之间的分散系；. 依据分散质微粒组成的状况分类：如：FeOH3胶体胶粒是由很多FeOH3等小分子集合一起形成的微粒, 其直径在 1nm100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体；又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm100nm 范畴之内,这样的胶体叫分子胶体；. 依据分散剂的状态划分：Al如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、FeOH3溶胶
37、、OH3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶；3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等；B. 化学方法 水解促进法： FeCl3+3H2O沸 = FeOH3胶体 +3HCl 17名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - 复分解反应法： KI+AgNO 3=AgI 胶体 +KNO 3 +2NaCl Na2SiO3+
38、2HCl=H 2SiO3胶体摸索：假设上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个 反应方程式？提示： KI+AgNO 3=AgI +KNO3黄色 4、胶体的性质：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl白色 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象； 丁达尔现象 产生的缘由,是由于胶体微粒直径大小恰当,当光照耀胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部 反射,胶粒即成一小光源这一现象叫光的散射,故可明显地看到由很多小光源形成的光 亮“ 通路” ；当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸取 的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象
39、,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系； 布朗运动在胶体中, 由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的 运动,称为布朗运动；是胶体稳固的缘由之一； 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的 现象；胶体具有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分 散力作用下作不停的无规章运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易集合,从 而使胶体较稳固；说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的；胶粒带电的缘由：胶体中 单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的外表积大,因而具备吸附才能；有的胶体中的胶粒吸 附溶液中的阳离子而带正
40、电；有的就吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采纳渗析法来提纯 胶体；使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法；其原理是胶体粒子 不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜；但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸 提纯胶体；B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题；带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如AlOH3、FeOH3胶体、金属氧化物；带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊： AgI 胶粒随着 AgNO 3 和 KI 相对量不同,而可带正电或负电；假设 KI 过量,就 AgI 胶粒吸附较多 I而带负电；假设 AgNO 3 过量,就因吸附较多 Ag +而带正电；当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关；18名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 47 页精选学习资料 - - - - - - - - - C、同种胶体的胶粒带相同的电荷；D、固溶胶不发生电泳现象；但凡胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象；气溶 胶在高压电的条件也能发生电泳现象；胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体如FeOH3胶体,AgI 胶体等和分子胶体 如淀粉溶液,蛋白质溶液习惯仍称其溶液,其