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1、离子反应知识点讲解1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(5年18考)2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(5年18考)3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。(5年18考)4能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。(5年22考)考纲考情快报水溶液里或熔融水溶液里或熔融 水溶液里和熔融水溶液里和熔融 自由移动自由移动溶于水溶于水 溶于水溶于水 熔融熔融 的离子的离子【方法技巧】解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如
2、铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。【方法技巧】电离方程式书写的思维模型2下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气答案在溶液中有离子参加在溶液中有离子参加 离子的浓度减小离子的浓度减小 2离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：【方法技巧】(2)先后反应型：即一种反应物的两
3、种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应。可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样就可确定Cl2先与Fe2后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰
4、好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”法：“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。【方法技巧】“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步：细审题抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件(1)常见表示溶液呈酸性的表述：常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014
5、 mol/L的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述：常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 mol/L的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 mol/L的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。第三步：抓住反应发生条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。命题3离子反应的应用离子型无机推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。离子推断中的“四项基本原则”课时活页作业课时活页作业(十三十三)点击图标进入点击图标进入 人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。