离子反应知识点分类.docx

《离子反应知识点分类.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应知识点分类.docx（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -离子反应学问点分类1、电解质的概念1.1 电解质、非电解质电解质非电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物留

2、意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaClBaOH 2 CH3COOHCH3CH2OHC12 H22O112.2 强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平稳不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平稳可逆、存在电离平稳相互关系均为电解质，在相同条件下, 强电解质溶液的导电才能强于弱电解质溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离方程式书写规律用等号HnAnH+An-用可逆符号 , 弱酸分步电离2HnAH+ +HAn-1 ，-

3、HAn-1-H+ +HAn-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结举例强酸： HClH2SO4HNO3HClO4HBr HI弱酸： CH3 COOH HCNH 2SH2CO3 等弱碱： NH3 H2OCuOH 2 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

4、 - - - - -强碱： KOH NaOH BaOH2 等 .H 2O及小部分盐：CH3COO2Pb 等.绝大部分盐： BaSO4BaCl 2. 等2、离子反应及离子反应方程式离子反应定义：在反应中有离子 参与或有离子生成的反应称为离子反应。（ 在中学阶段仅限于在溶液 中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质 参与的一类反应。由于电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离 出的离子在水溶液中的反应。）2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一非氧化仍原反应的离子反应反应发生条件：生成难溶的物质。如生成BaSO4 、AgCl 、CaCO3 等。生成难电离的物质。如生成CH 3

5、COOH 、H2O、NH 3.H 2O、HClO 等。生成挥发性物质。如生成CO 2、 SO2、H2S 等这类反应的共同特点是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。(1) 酸碱盐之间的复分解反应a 中和反应，依据参与反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应b 酸和盐的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 21 页 - - - - - - - -

6、- -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -例如：盐酸和碳酸钙的反应c 碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠d 盐和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应(3) 盐类的水解反应例如：碳酸钠溶液呈碱性的缘由，制氢氧化铁胶体(4) 生成络离子的反应例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，氢氧化铜溶于氨水：二氧化仍原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍旧是反应物中某种

7、离子浓度减小。（ 1）电解质与电解质之间的氧化仍原反应例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气（ 2）单质与电解质之间的置换反应例如：氯水加入溴化钠溶液中铁片放入氯化铜溶液中（ 3）非置换的氧化仍原反应例如：铜与氯化铁溶液的反应：铜与稀硝酸的反应2.2 离子反应方程式的书写离子方程式的意义：可以表示同一类型的离子反应。它与化学方程式不同，化学方程式只能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - -

8、- - - - - - - - - -表示一个化学反应。2.2.1 离子方程式的书写步骤大致分为四步：（ 1）写，写出化学方程式。（ 2）拆，将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式。注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐） （牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物， 如是澄清溶液写离子符号，如是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）（ 3）删，删去两边相同的离子：（ 4）查，检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。例题：以 CuSO4 与 BaCl 2 两个溶液的的反应为例：（ 1）写：CuSO4+ Ba

9、Cl 2=CuCl 2+BaSO4-“写 ”化学方程式，必需依据试验事实。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+Ba（ 2）改： Cu2+SO 42-2+2Cl-=Cu2+2Cl+BaSO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结改反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形状显现。如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。4（ 3）删：SO 2- +Ba2+=BaSO4“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子。（ 4）查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。2.2.2 离子方程式书写的留意

10、事项(1) 要遵循反应事实，不能臆造化学反应+2+如： Cu+2H Cu +H2（错）(2) 要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如是氧化仍原反应要遵循电子守恒(3) 要遵循拆写原就（反应物和生成物都一样）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(4) 不能违反约简原就+22+如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO +Ba +OH BaSO4 +H2O

11、（错）+解析：不能局部约去H 、OH 、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子。+22+正确的为： 2H +SO +Ba +2OH BaSO4+2H2O。(5) 要留意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等） 4如：用氨水吸取少量的SO2： NH3.H2O +SO2NH +HSO （错）4+2正确的： 2NH3.H2O+SO2 2NH +SO 3+H2O（要留意过量的CO2、SO2、H2S 等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）(6) 关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比肯定要它的化学式相符合，而足量的物质其

12、参与反应的离子的物质的量之比不肯定与化学式相符合。假如没有明确的用量，写成恰好完全反应的情形。2.2.3 与量相关的离子方程式的书写方法2.2.3.1 复分解型（举例说明）如 是 复 分 解 反 应 ,可 令 少 量 物 质 系 数 为 ”1 ”来 书 写 ， 如 C a H C O 3 2 溶 液 中加 入 过 量 的 NaOH 溶液 ,先确定 1molC a H C O 3 2 含 1 m o l C a 2 + , 2 m o l H C O 3 - ，再 取用 O H 中 和 2 molH C O 3 需 2 molOH, 就可写：3332Ca 2 + +2 HCO+2OH-CaCO

13、+ CO 2 -+2H O如 是 加 入 少 量 的NaOH 溶液 ,就反应为 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca 2 +HCO+OH-Ca CO3 +H2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3432 ,另 外 , NaHSO 与 Ba HCO Ca OH与NaHCO, NaHPO与 Ba OH 2 ， Al 3 与NaOH，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2324CO2 与NaOH ,NaCO3 与 HCl ， MgHCO3 2 过 量 的NaOH等 反 应 均 与 量 有 关 。3+2.2.

14、3.2 氧化仍原型（举例说明）氧 化 性 : Cl 2 Br 2 Fe I2仍原性 : Cl- Br Fe 2+ I -所以向 FeBr2 溶液中通入少量Cl 2 ，反应的离子方程式为2 Fe2+ + Cl 22 Fe3+ +2Cl - ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -向 FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2，反应的离子方程式为：2 F

15、e2+ +4 Br -+3 Cl 22 Fe3+ + Br2+6Cl -等量的 Cl2 与 FeBr2反应时的离子方程式为: 2 Fe2+ +2 Br - +2 Cl 22 Fe3+ + Br 2 +4Cl -铁和稀硝酸的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁不足时： Fe 4H NO 33Fe NO 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁足量时： 3Fe 8H 2NO 33Fe3 2NO 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O2.2.3.3 总结常见与量有关的离子方程式的书写可编辑资料

16、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结1碳酸氢钙溶液中加盐酸：3HCO+H+=CO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2把金属铁放入稀硫酸中：2Fe2+6H + =2Fe3+3H 223向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl =Fe3+2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4硫化钠水解：2O=HS+2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S+2H 22+5氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H+Cl+ClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H PO4+2OH=PO43+2H 2O可编辑资料

17、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22 +H 27碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO +COO8碘化钾与适量溴水反应：2I +Br 2=I2+2Br29铜片与稀硝酸反应：Cu+NO 3 +4H+=Cu 2+NO +2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10将金属钠加入水中：+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na+2H 2O=Na+2OH+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11三氯化铁溶液跟过量氨水反应：3+Fe+3NH3.H2O=FeOH 3 +3NH 4+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

18、师归纳总结212小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO 3 +OH =CO3 2 +H O2.3 离子方程式正误的判定2.3.1 判定方法（总结并举例说明）（ 1）看生成物是否与事实相符。（ 2）看反应在什么情形下进行，能否用离子方程式表示。（ 3）看表示各物质的化学式是否正确。（ 4）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“ =”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳

19、 - - - - - - - - - - - -号连接，生成沉淀或气体就标出“”或“”符号。在离子方程式中只有某些水解反应用可逆符号，且无沉淀或气体符号。但要区分于弱电解质的电离方程式。（ 5）看质量与电荷是否守恒。（ 6）看离子的配比数是否正确（ 7）看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成，正确离子方程式全面顾及。（ 8）看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”、“等物质的量” 、“适量”、“任意量”以及滴加次序等都可能对反应产生影响。（ 9）看离子符号书写是否正确。离子方程式

20、中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示，而且仍应留意离子符号书写是否完整。例题：以下反应的离子方程式中，正确选项（D）A 氢硫酸中滴入少量NaOH 溶液： H 2S + OH=HS+ H 2O 元素不守恒 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B FeBr2溶液中通入过量Cl：2Fe2+ 2Br3+ 2Cl 2 = 2Fe+ Br 2+ 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2C碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH = CO2 + H2O（过量氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43氧化钠会与水中的NH+ 反应生成氨水）可编辑资料

21、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D投入足量的稀盐酸中：CO32 + 2H + =CO2 + H2O（碳酸钡不应当拆写）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、离子共存和离子推断3.1 判定离子能否大量共存的规律3.1.1 溶液颜色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结即溶液颜色。如限定无色溶液，常见有色离子有Cu2 蓝色 、3棕黄色 、2浅绿色 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MnO2-4 紫色 Cr 2O7 橙色 、 Cr3+铬离子 - 绿色Cr

22、O2- 铬酸根离子 - 黄色Cr2O 2- 重铬酸根可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结47离子 - 橙FeSCN 2+ 硫氰合铁络离子血红等有色离子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3.1.2 溶液的酸碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子 如 CO2 、SO

23、2、S2 、CH3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3等均不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子 如 NH、Al 3 、Mg 2 、Fe3 等4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结均不能大量存在，酸式弱酸根离子如 HCO 3 、HSO3 、HS等 在强酸性或强碱性溶液中均不行能大量存在。3.1.3 其他规律（总结并举例说明）（ 1）一些特别的规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a.AlO2 与 HCO3 不能大量共存：AlO2 HCO3 H2O=AlOH。23 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - -

24、 欢迎下载精品名师归纳总结b.“ NO H ”组合具有强氧化性，能与S2 、Fe2 、I 、SO2 等因发生氧化仍原反应而可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33不能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c.NH4 与 CH3COO、CO2，Mg 2 与 HCO3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。（ 2）离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子明显不能大量共存。a.复分解反应，生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl 、CaCO3 等。生成难

25、电离的物质,如生成 CH 3COOH 、H 2O、NH 3.H 2O、HClO 等,生成挥发性物质。如生成CO2 、SO2、H 2S 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b.氧化仍原反应，如Fe与 I、NO 3 H与 Fe、MnO 4与 Br、H与 S2O3等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、Al 3 与 AlO3c.相互促进的水解反应，如Al 3 与 HCO 2 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d.络合反应，如Fe3 与 SCN 等。3.2

26、 溶液中离子是否存在的判定3.2.1 四大基本原就1、互斥性原就当利用题给试验现象判定出肯定有某种离子存在时，应立刻运用已有学问，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判定出肯定没有哪种离子。2、溶液的酸、碱性原就依据溶液的酸、碱性判定，一是初步判定可能组成那些物质，联系盐类的水解，二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

27、- - - - -3、进出性原就在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判定，仍会有一些离子会随着试验过程中所产生的沉淀或气体而消逝，有可能会对后续的试验造成影响。4、电中性原就在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判定混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过试验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理 论来判段其是否存在。3.2.2 常见的离子检验方法及现象一、 常见阳离子的检验离子检验方法现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用铂丝蘸取待测液放在火上烧，K +透过蓝色钴玻璃 （过滤黄色的光）火焰呈紫

28、色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na +用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色2+Mg加入 OH -（ NaOH ）溶液生成白色沉淀MgOH 2 ,沉淀不溶于过量的NaOH 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3+加入 NaOH 溶液生成白色絮状沉淀AlOH 3 ，沉淀能溶于盐酸或过量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaOH 溶液，但不能溶于氨水 （AlOH 3+OH - AlO -+2H 2O）2+Ba加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl ），沉淀不溶于

29、稀硝酸+Ag加入氨水生成白色沉淀，连续滴加氨水，沉淀溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2+加入少量NaOH 溶液生成白色沉淀FeOH 2，快速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeOH 3（ 4FeOH 2+O 2+2H 2O 4FeOH 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入 KSCN 溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精

30、心总结归纳 - - - - - - - - - - - -加入 KSCN溶液溶液变为血红色Fe3+加入 NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu 2+加入 NaOH溶液生成蓝色沉淀CuOH 2 插入铁片或锌片有红色的铜析出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH +加入强碱 （浓 NaOH 溶液），加热产生刺激性气味气体（NH 3），该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入锌或Na2CO3 溶液产生无色气体+H能使紫色石蕊试液、pH 试纸、变红、变红、变红甲基橙二、常见阴离子的检验去离子检验方法现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

31、结OH -使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、 pH 试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl-加入 AgNO 3 溶液生成白色沉淀（AgCl ）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Br3-加入 AgNO溶液生成淡黄色沉淀（AgBr ），该沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I-加入 AgNO 3 溶液生成黄色沉淀（AgI ），该

32、沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入氯水和淀粉试液溶液变蓝先加入 HCl 再加入 BaCl2 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4SO 2-液（加H+

33、防 CO3+2- 干扰。加生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCl 防 Ag干扰。不用 HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3防 SO2-干扰）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO32-加入盐酸或硫酸加BaCl 2，生成白色沉淀（ BaSO3）产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色该沉淀可溶于盐酸，产生无色、 有刺激性气味的气体（ SO2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

34、归纳总结S2-加入盐酸 加 入PbNO 32 溶 液 或CuSO4 溶液产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使潮湿的PbNO 32 试纸变黑生成黑色的沉淀（PbS 或 CuS）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-CO 3加入 CaCl 2 或 BaCl 2 溶液加入盐酸生成白色沉淀（ CaCO3 或 BaCO3），将沉淀溶于强酸， 产生无色、无味的气体（ CO 2），该气体能使澄清的石灰水变混浊产生无色、 无味的气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。向原溶液中加入CaCl2 溶液，产生白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

35、归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3HCO-加入盐酸产生无色、 无味的气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。向原溶液中加入CaCl2 溶液，无明显现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NO 3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2加入 HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解离子反应高考复习备考可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -依据近几年高考化学， 我们可知离子反应考查重点是离子共存和离子方程式的书写与正误判断，在高考试卷中一般设置在挑选题和填空题，基本每年必考。 离子反应很简单和电化学和盐的水解等一系列的学问结合考查。我们将从离子共存和离子方程式的书写与正误判定两个 方面开头讲解。一、离子共存问题1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。2-2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳