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1、2019-2018学年度下学期化学选修四（化学反应原理）总复习检测试卷相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：选修4化学
2、反应原理。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共42分）1. 为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=-683.4KJ/mol下列说法正确的是（）A. 该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量B. 该反应中，断裂化学键会放出能量C. 乙醇的燃烧热为683.4KJ/molD. 反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）H-683.4KJ/mol2. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A. HCO3-+H2OH2CO3
3、+OH-B. HS-+H2OS2-+H3O-C. HCO3-+OH-H2O+CO32-D. H3PO43H+PO43+3. 下列说法或表示正确的是（）A. 相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者等于后者B. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3KJ/mol，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3KJC. 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的H0D. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0其
4、他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大4. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A. 在由水电离出的c（OH-）=110-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-B. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-D. 在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 可用浓氯水和氢氧化钠固体快速制取氨气C. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3D. 硅酸钠
5、溶液在保存时不应用玻璃塞6. 在一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+Y（g）2Z（g）一定达到平衡状态的是（） 容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolY，同时生成2nmolZA. B. C. D. 7. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A. B. C. D. 8. 下列叙述正确的是（）A. 100纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性B. pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5C. 0.2mol/
6、L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. 25时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=71.0MPa2.0MPa3.0MPa81054.0%ab915c75.0%d1000ef83.0%9. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示 bf；915，2.0MPa时E的转化率为60%；该反应的S0；K（1000）K（810） 上述中正确的有（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10. 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收
7、集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（）A. HX一定是弱酸B. NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C. HX一定是强酸D. 反应过程中二者生成H2的速率相同11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.7710-44.910-16K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项错误的是（）A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B. 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. HCOOH+CN-=HCOO
8、-+HCN12. 下列关于盐类水解的说法错误的是（）A. pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B. 浓度均为0.1mol/L的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：C. 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D. 在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解13. TK时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2（g）Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/%02468n（Cl2）/mol00.1
9、60.190.200.20下列说法正确的是（）A. 反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/sB. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol/LC. TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前v（正）v（逆）D. TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO达到平衡时，Cl2的转化率小于80%第卷（非选择题 共58分）14. （1）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= _ 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所
10、得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= _ （2）25时，0.1mol/L的HaA溶液中=1010请回答下列问题： HaA是 _ （填“强电解质”或“弱电解质”） 在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 _ （填字母） ac（HaA）bcC(H+)与c(OH-)的乘积dc(OH-) NaaA溶液显 _ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示） _ 15. 某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义回答下列问题
11、：（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3KJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180KJ/molCH4可用于燃烧脱硝，CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）H=_（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知反应的H0，简述该设想能否实现的依据_目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少
12、CO和NO的污染，其化学方程式为_（3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）H=-57.20KJ/mol达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母）a减小NO2的浓度b降低温度c增加NO2的浓度d升高温度在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0120mol/L（已知2NO2（g）N2O4（g）反应在该温度下的平衡常数K=）计算平衡时NO2物质的量浓度为_16. 为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白： 试剂：5%H2O2溶液，10%H2O
13、2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末 仪器：试管、胶头滴管、酒精灯 （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，将试管A放入5水浴中，将试管B放入40水浴中，同时分别向两试管中加入23滴1mol/LFeCl3溶液观察实验现象 实验现象：试管 _ （填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明 _ （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管A中加入5mL5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL10%H2O2溶液，观察实验现象 实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生 请你改进实验方案，使该实验的实验现象更
14、为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测， _ （3）实验目的： _ 实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象 你认为方案（3）的设计是否严谨？ _ （填是或否），说明理由 _ 17. 请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案 实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表 实验方案： _ 18. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H
15、2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值 称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液 取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸 用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL 回答下列问题： （1）配平氧化还原反应方程式： _ H2C2O4+ _ MnO4-+ _ H+= _ CO2+Mn2
16、+ _ H2O （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 _ （填“甲”或“乙”）滴定管中 （3）本实验滴定达到终点的标志是 _ （4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程） （5）误差分析： 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 _ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同） 若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 _ 19. 10加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化： 温度（）102030加热煮沸后冷却到50PH8.38.48.58.8（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为 _ （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 _ （填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为 _ （3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确原因是 _ 能不能选用Ba（OH）2溶液？ _ （答“能”或“不能”） 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH _ （填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则 _ （填“甲”或“乙”）判断正确第 9 页