必修一必修二选修四综合测试.doc

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1、诺贝尔学校化学综合测试 分数： 本卷满分150分 姓名: 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为实现“绿色奥运”下列环保建议中你认为可以采纳的是（ ）用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发利用无磷洗衣粉。A. B. C. D.全部2.生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）A研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 B要尽快发现地球上的有用物质，加大

2、开采速度，加快社会发展C加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”D乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”3下列说法不正确的是（ ）A.烹调鱼时，加入食醋同时加入料酒，加热一段时间后会产生有香味的物质B.食用花生油混有水份，能看到分层现象，可用分液方法分离C.在豆浆中加入石膏，会使蛋白质变性D.人体中的血糖就是葡萄糖4下列说法正确的是（ ）A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干馏可以提高能源的利用率5.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A. 工业上

3、使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C. 75(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理6.下列说法中错误的是（ ）A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7.下列说法正确的是 （ ） A金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HClH+Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅

4、以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键8.原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B组成原电池的的两电极活泼性不同C电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应D两极上进行的氧化还原反应中电子的转移9下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化10除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）A澄清石灰水B品红溶液C水D饱和NaHCO3溶液11Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（ ）

5、ANaClBCuSO4CKNO3DNa3PO412右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ad为负极、c为正极 Bc电极上有气体产生C电解过程中，Cu2+ 在溶液中向c棒迁移D电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变13右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ） A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O214某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANO3、Cl、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、O

6、H、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl15一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。16-26每小题只有一个选项符合题意。27-30多选题。）16镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水17在1L 1mol/L的氨水中

7、，下列有关说法正确的是（ ） ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 18被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:119在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表

8、述中正确的是（ ）MA反应的化学方程式为：2MNNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍20X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强

9、酸21.下列情况下，反应速率相同的是（ ） A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应22.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ） A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL23.下

10、列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度3024.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D25025.C+CO22CO；H10，反应速率v1

11、，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大26. 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D！（以下是多项选择题）27.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度2

12、8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强不能加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率29. 100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液30. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应

13、物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)二、非选择题31（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：2H2O太阳能2H2+O2TiO2制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（

14、1）分解海水时能量转化形式为 。生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为 。水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，则H2O的总能量 （填“大于”或“小于”）H2和O2的总能量。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2，B 极上通O2则A是 极，B是 极,电子从A极 （填“流出”或“流入”）。 32. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的阴离子

15、的结构示意图 ；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。 反应物(CO(g) + H2O (g)反应物的总能量33（5

16、分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) CO2 (g)-41kJ/mol+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 生成物（(CO2 (g) + H2 (g)）生成物的总能量反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为： 。反应过程（4分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_。34（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g

17、）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t701200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 35（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：Zn为

18、阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，叙述合理的是_（填序号）。 （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示）。36（14分）.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某

19、种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4C（CO）/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的 0（填写“”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）计算4s时NO的转化

20、率 。（4）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/ molL-1催化剂的比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。第 15 页