《原电池与电解池综合.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池与电解池综合.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如以下图：1如果把电键K接A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反响式是_；2上述反响进展5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反响的总化学方程式是_；3上述装置进展2min后，再转换电键K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_，Zn极发生的腐蚀主要属于_。2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱与NaCl溶液，实验开 始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，那么电解
2、池中X 极上的电极反响为_，在X极附近观察到的现象是 ：_。 2Y电极上的电极反响式是_，检验该电极反响产物的方法是 ：_。3如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是_，电极反响式是_，Y电极的材料是_，电极反响式是_。3、在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解不考虑水蒸发。1假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。2假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是_。3如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反响式是_。4、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱与氯化钠溶液，
3、通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，那么电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象是_ ，a棒发生的电极反响式为_，b棒电极反响式为_。5、从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按以下要求进展电解：1以石墨为电极进展电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有_2以石墨为电极进展电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_3以石墨为电极进展电解，使电解质与水的质量都减少，可采用的电解质有_6、电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：假设X、Y都是惰性电极，
4、a是饱与NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。电解池中X极上的电极反响式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反响式为_检验该电极反响产物的方法是_如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液X电极的材料是_，电极反响式为_。Y电极的材料是_，电极反响式为_。7、在25时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试答复以下问题：电解后得到的Cu的质量是_，得到O2的体积标准状况是_，溶液的pH是_。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_，电解液的pH_填“变小、“变大或“不变8、如下图
5、，组成一种原电池试答复以下问题(灯泡功率适宜)：1电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮或“不亮，填“亮做a题，填“不亮做b题)。a假设灯泡亮，那么Mg电极上发生的电极反响方程式为：_；Al电极上发生的电极反响方程式为：_b假设灯泡不亮，其理由为：_。2电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_(填“亮或“不亮, 填“亮做a题，填“不亮做b题)。a假设灯泡亮，那么Mg电极上发生的电极反响方程式为：_；Al电极上发生的电极反响方程式为：_b假设灯泡不亮，其理由为：_。9、有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点285220457141902.5105Pa沸点360029
6、8014121工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_； AlCl3可能为_晶体。2请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_ 。3AlCl3具有以下_特殊性质请填序号。液化 挥发 升华10、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是饱与NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么：电解池中X极上的电极反响式是： _在X极附近观察到的现象是：
7、_Y电极上的电极反响式是：_检验该电极反响产物的方法是：_总反响化学方程式是：_2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么：X电极的材料是_。Y电极的材料是_。3假设要在铁钉外表镀铜，那么电解液a选用_，X电极的材料是_，Y电极的材料是_。11、以电解食盐水为根底制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。1电解饱与食盐水的化学方程式为_。2常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进展电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解理论上，电解后溶液中c
8、(OH)= _mol/L。假设实际测得反响后溶液的c(OH)=0.1mol/L，那么造成这种误差的原因可能是：a2H2O2H2O2；假设仅考虑该原因，那么电解过程中溶液减小的质量是_g。b还可能为_用离子方程式表示。 经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，那么所产生的气体及其物质的量之比为_。12、右图所示装置中， 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液与100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。1接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下问题：电源的N端为_极；电
9、极b上发生的电极反响为_ ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；2如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进展，为什么？_13、右图中A为直流电源，B为浸透饱与氯化钠溶液与酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：1电源A上的a为_极2滤纸B上发生的总化学方程式为：_。3欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为：_，电极f上发生的反响为：_，槽中盛放的电镀液可以是_溶液。14、电解原理在化学工业中有广泛应用
10、。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：8分假设X、Y都是惰性电极，a是饱与NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么 电解池中X极上的电极反响式是_在X极附近观察到的现象是_Y电极上的电极反响式是_，检验该电极反响产物的方法是_6分如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么_ X电极的材料是_，电极反响式是_Y电极的材料是_，电极反响式是_L1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解不考虑水分蒸发，那么：1假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。2假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是_。3如不
11、考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增_g，阴极上的电极反响式是_16、用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是_。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是_。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是_ 。(4)电解过程中电解质与水都减少时，电解质的名称是_。(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是_。17、用石墨作电极电解以下溶液稀H2SO4K2SO
12、4溶液CuCl2溶液CuSO4溶液KOH溶液1阴极、阳极都有气体产生，且体积比一样条件下为2：1的是填序号_，其阳极的电极反响式都是_，阴极的电极反响式都是_，总反响的化学方程式都是_。2阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_，pH变大的是_。填序号3一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是_填序号，其总反响的化学方程式是_。18、按以下图装置进展实验，并答复以下问题(1)判断装置的名称：A池为_ , B池为_(2)锌极为_极，电极反响式为_(3)石墨棒C1为_极，电极反响式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_(4)当C2极析出224mL气体标准状态时，锌的质量减少_
13、g。 19、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停顿通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复：1阳极上的电极反响式为_。2阴极上的电极反响式为_。3原上层液体是_。4原下层液体是_。5搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。6要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_现象是_20、以下图装置中：1当A键断开，B、C闭合时，甲为_池，乙为_池；2当A、C两
14、键断开时，乙中铁极增重1.6g，那么被氧化的铁有_g；3将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，那么甲为_池，乙为_池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体_mL标况。21、右图为以惰性电极进展电解： 1写出B、C、D各电极上的电极反响式与总反响方程式：A：_，B：_，总反响方程式：_； C：_， D：_，总反响方程式：_；2在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。22、电解液中含有K+、Cl、SO、OH少量、Cu2+、H+少量，用两个石墨电极电解时，阳极析出_，电极反响式是；阴极析出_，电极反响式是。假设改用两个铜电极电解时，那么阳极的变化是_
15、，电极反响式是_；阴极析出_，电极反响式是_。23、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派经过反复、屡次、准确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请答复以下问题：电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是；_。(用离子方程式说明)“理论派所持观点的理论依据是：_。“实验派的实验结论是_，他们所述“准确实验是通过_确定的。你持何种观点你所持观点的理由是(从化学原理加以简述) _。24、工业上采用铁与石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。 电解时，应以_作阴极，电解过
16、程中，阴极附近溶液的pH将会_(增大、减小、不变)阳极反响式为_。电解的总化学方程式为_。25、采用惰性电极从NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进展电解：两极分别放出H2与O2，电解质的化学式是_阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_。两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是_。26、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将以下装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试答复以下问题:1电源A 极的名称是_。 2甲装置中电解反响的总化学方程式
17、是_。3如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。4欲用丙装置给铜镀银，G应该是_填“铜或“银，电镀液的主要成分是_填化学式。5装置丁中的现象是_。27、从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质，按以下要求进展电解：1以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进展电解，那么可采用的电解质是_；2以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进展电解，那么可采用的电解质是_；3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质与水量都减少，进展电解，那么可采用的电解质是_。28、如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，那么1x是_极，CuSO4溶液的pH逐渐
18、_2b是_极，电极反响式为_ 3Pt是_极，电极反响式为_29、阳极电极反响式：_阴极电极反响式：_总反响式：_一定时间后，假设把电源正负极调换，产生的现象有_30、如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如下图。1a是电源的_极。A管中电极反响式_。2撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，那么B试管中的电极反响式：_。3电解后的溶液恢复到室温，假设溶液中水电离产生的H+与OH浓度乘积为1026mol2L2，那么溶液的pH=_。31、根据所学知识完成以下空白：1用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要参加的物质_。2用惰性电极电解CuS
19、O4溶液的阳极反响式：_。32、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请答复以下问题不考虑氢、氧的氧化复原：1放电时：正极的电极反响式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。2在完全放电耗尽PbO2与Pb时，假设按图连接，电解一段时间后，那么在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池正负极的极性将_。33、如以下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试答复：1甲池假设为用电解原理精炼铜的装置，那么A电极名称为_极，电极材料是_，电极反响式为_，电解质
20、溶液可以是_。2乙池中Fe极电极反响式为_，假设在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。3假设甲池A极增重12.8g，那么乙池C石墨极放出的气体在标况下的体积为_。电解后，假设乙池剩余溶液为400mL，那么溶液的pH=_。34、如以下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关判断正确的选项是 。A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变35、采用惰性电极从、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进展电解：两极分别放出H2与O2时，电解质的化学式
21、可能是_；假设阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_；两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是_。 36、工业上采用以石墨为电极，电解熔融的Al2O3制取金属铝，由于Al2O3的熔点很高，常参加冰晶石Na3AlF6做助熔剂，在1000左右得到熔融体。1阳极反响式为_，总反响的化学方程式为_。2生产1t金属铝，转移电子的物质的量为_。 37、有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为MNO3xnH2O，经测定其摩尔质量为242gmol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，用石墨做电极进展电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的
22、金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。1C极为_极，B极产生的气体是_。2金属M的相对原子质量为_，x=_，n=_。 38、在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+完全水解，转化为FeOH3。即在pH5的环境中Cu2+不沉淀，而在pH4的环境中，Fe3+全部沉淀某同学欲提纯含有少量Fe2SO43与稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯洁的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。1向含有少量Fe2SO43与稀H2SO4的CuSO4溶液中，参加稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯洁的CuSO4溶液。A的化学式为_，参加A的作用是_。2将较纯洁的CuSO4溶液放入
23、右图所示的装置中进展电解，石墨电极上的电极反响式为_，总的电解反响的离子方程式为_。3实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL，铜电极增重ag，那么Cu的相对原子质量为_。用带有a、V的计算式表示39、在20cm-3。试计算：1电解时，所取饱与食盐水的质量是多少？2电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？3要使溶液恢复原状态，需参加_物质多少克？ 第 19 页1、1电解池 阳 Zn-2e-=Zn2+ 2原电池 负 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 3电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀吸氧腐蚀2、1 2H+ + 2e- = H2 、 有气泡产生，溶液变红色 2 2Cl-
24、+ 2 e- = Cl2 、 湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气 3 精铜 、 Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜 、 Cu - 2e- = Cu2+ 3、1不变 2Zn-2e-Zn2+ 3 Cu2+2e-=Cu4、正极，两极有气泡产生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl25、1HCl、CuCl22H2SO4 、Na2SO4 、NaHSO43CuSO4 NaCl6、12H+2e-H2 放出气体，溶液变红 2Cl-2e-Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色2纯铜 Cu2+2e-Cu粗铜 Cu-2e-Cu2+7、 pH=1 不变8、1亮2分；Mg-2
25、e-=Mg2+2分2H+2e-=H22分2亮2分；6H2O+6e-=3H2+6OH-2分2Al-6e-+12OH-=2AlO2-+6H2O2分9、答案：1MgO的熔点很高，很难熔融2分 分子2分2分别将它们在一定条件下熔融，再进展导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物 3分 33分10、12H+2e-=H2或2H2O2e-=H22OH-1分放出气体，溶液变红2分2Cl-2e-=Cl21分把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。2分2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H21分2纯铜 粗铜 2分3CuSO4溶液，铁钉， 纯铜，3分 11、12NaCl2H2OH2Cl
26、22NaOH 3分 20.2 3分 4.55 2分 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O2分 nH2nCl2nO220103 2分 12、1正极 4OH-4e=2H2O + O2。水减少的质量：生成O2体积：16g 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进展，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反响也就变为水的电解反响。13、(1)正 22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl23ZnZn2+2e- Zn2+2e-Zn ZnSO4
27、14、2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 15、1不变 2ZnZn2+2e- 31.28Cu2+2e-Cu16、1硫酸硝酸硫酸钠硝酸钠 2硫酸铜硝酸银硝酸铜3盐酸氯化钠 4氯化钠硫酸铜硝酸银硝酸铜5CuSO4 Cu(NO3)217、1 4OH-4e-+O2+2H2O 2H+2e-H2 2H2O2H2+O22CuCl2考虑水解32H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO418、1原电池，电解池 2负 Zn -
28、 2e- = Zn2+ 3阳 2 Cl- - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，无色溶液变红色 19、12I2eI2；22H2eH2；3KI或NaI溶液4CCl4；5碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取6焰色反响，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K，火焰呈黄色为Na。20、1原电，原电 3原电；电解；336021、1Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO322：2：4：122、答案：Cl22Cl2e=Cl2CuCu2+2e=Cu铜
29、片变薄Cu2e=Cu2+CuCu2+2e=Cu23、Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ CuCl2溶液中存在上述平衡，电解时，Cu2+得电子被复原，致使水解平衡向左移动，c(H+)下降，pH升高 pH降低，测定溶液的pH 同意实验派的观点，由于2Cl2e=Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，生成HCl、HClO ，故pH下降 24、铁，增大；MnO42e=MnO4；2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2 分析：MnO42MnO4，分析Mn元素价态+6+7，可知需MnO42eMnO4(阳极反响)，阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否那么失电子为电极材料，而不是MnO42，那么
30、阴极以铁为电极，电极反响为；2H+2eH2产生OH，故pH将增大；总电解反响的化学方程式在电子转移守恒的根底上将阴、阳两极反响迭加即得 25、HNO3，Ba(NO3)2 AgNO3 HCl，BaCl2 分析：两极分别放出H2与O2，那么溶液中不能含有Ag+、Cl；阴极析出金属，说明溶液中含有Ag+，阳极放出O2，那么不能含Cl，该电解质应为AgNO3；两极分别放出气体，且体积比为1：1，说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数与分子形式等同，只有H+、Cl(H+放电，那么肯定无Ag+，Cl放电，无NO3)，电解质组合为HCl或BaCl2。 26、1正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2
31、+2H2SO4 31:1 4银 AgNO3 5Y极附近红褐色变深27、1HCl CuCl2 2H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 3NaCl CuSO428、1正；减小 2阴；2H+2e- = H23阳；4OH-4e- = 2H2O+ O229、 电解质溶液中产生红褐色沉淀30、1正；4OHO2+2H2O+4e2H2+2OH2H2O+2e 31331、1H2O 24OH- 4e- = O2 + 2H2O32、1PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O；小；482Pb；PbO2；互换【试题分析】此题主要考察了电化学知识与氧化复原反响知识，侧重考察了同学们的分析推理与知识迁移能力以及灵活运
32、用知识的能力。1铅蓄电池在放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能，所以Pb作负极，其电极反响式为Pb+-2e-=PbSO4；PbO2作正极，其电极反响式为PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O。随着放电的进展，由总反响可知H2SO4的量减少，浓度变小；再根据负极反响式可知生成的PbSO4是白色沉淀，故负极板增加的质量就等于的质量，因为PbSO42e-，所以，当外电路通过1mol电子时负极产生的PbSO4的质量，即48g。2在充电时铅蓄电池起电解池作用，将电能转变为化学能。当完全放电耗尽PbO2与Pb时构成电解池，因A极接电源负极，所以A极是阴极，阴极发生复原反响，其电极反响为PbSO4
33、+2e-=Pb+，即PbSO4得电子生成Pb，那么B极接电源正极，所以B极是阳极，发生氧化反响，其电极反响为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+，故这时正负极极性将互换。 33、1阴；精铜；Cu2+2e-Cu；CuSO4溶液或CuCl2溶液22H+2e-H2；红34.48L；1434、C【试题分析】据电流的方向可判断a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液的电极反响式为：阳极c电极 2Cl-Cl2+2e-阴极d电极 Cu2+2e-Cu电解过程中，cCl-减小。故答案为C。 35、见解析【试题分析】当生成H2、O2时，相当于电解水，是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：HNO3、H2SO4、BaNO32。假设有金属析出，O2放出，是不活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：CuNO32、CuSO4、AgNO3。两极分别放出气体且为11，那么应是放出H2、Cl2，符合要求的有：HCl、BaCl2。 36、12O2O24e；2Al2O3熔融4Al+3O2105mol371负；O2264；2；338、1CuO；调节溶液的pH至45，除去Fe3+ ；24OH-4e-=O2+2H2O；2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；3；39、L-13mHCl=36.5 g【试题分析】