原电池电解池习题.doc

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1、原电池电解池习题.txt3努力奋斗，天空依旧美丽，梦想仍然纯真，放飞自我，勇敢地飞翔于梦想的天空，相信自己一定做得更好。4苦忆旧伤泪自落，欣望梦愿笑开颜。5懦弱的人害怕孤独，理智的人懂得享受孤独 (i)体心立方，如Na, K, Mo, Fe。(ii)面心立方，如Cu，Ag，Au，Fe(iii)六方密堆积，如Be，Mg，Zr。原电池电解池习题(4课时)(2009-01-11 18:10:36)标签：h2so4 电解池 物质的量 溶液 杂谈 高二化学专题练习(原电池电解池)一、选择题1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原2在盛有

2、饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（） A溶液的pH增大 BNa+和CO32的浓度减小C溶液的浓度增大 D溶液的浓度不变，有晶体析出3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（） ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CNaCl(盐酸) DCuSO4(CuO)4用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（） A BCD5某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ ） 6将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化

3、为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH7通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=2

4、1，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（ ）ACO与CO2 物质的量之比为 1：2 BCO与CO2 物质的量之比为 1：1CCO2与O2 物质的量之比为 2：1 DF2与O2 物质的量之比为 1：1二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，

5、共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （ ） A质量增加6.4g B质量增加12.8gC质量减少6.4g D质量减少12.8g10以铂电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH7。电解产物一定有下列物质：Cl2 O2 Cu H2 KOH中的：（） A B

6、C D11下列叙述中，正确的是：（ ） A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3+BMgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分DH2O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e=2O212按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过 电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（ ） AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量13用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28

7、g，此时两电极的质量分别为 （ ）A、阳极100 g，阴极128 g B、阳极93.6 g，阴极121.6 gC、阳极91.0 g，阴极119.0 g D、阳极86.0 g，阴极114.0 g14、现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）（ ）A、13 B、12.3 C、12 D、14 15将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变 红色的区域为： （ ） AII和 B和 C和 D和16、按下图的装置进行电解

8、实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（ ） A、4:1B、3:1C、2:1D、任意比17以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）： A小于7 B大于7 C等于7 D大于或等于718以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消

9、耗水的物质的量为 ( ) A2mol B3mol C4mol D5mol三（本题包括2小题，共20分）19（9分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为

10、Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （有几个选几个填代号）A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有 （有多选，但错选倒扣分，填代号）A NaOH B氨气 CCu(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)220.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根

11、石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为 。（2）阴极上的电极反应式为 。（3）原上层液体是 。（4）原下层液体是 。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。（6）要检验上层液体中含有的金属离子 ，现象是 。四（本题包括2小题，共20分）21工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合

12、均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。 制取K2MnO4的化学方程式是 。电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极 ，阴极 ，电解的总方程式 。22已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其 正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH 负极反应为：Cd+2OH2e=Cd(OH)2 铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显

13、下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ；镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ；上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ；如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。五（本题包括2小题，共18分）23工业上先行合成氨的方法是由德国科学家哈伯1905年发明的，反应的化学方程式是 ，从结构上看，该反应较难发生的原因是 。最近科学杂志（Science,2 Oct.1998）发表文章，用含H+离子的固体物质做电解质，在常压下将H2和用He稀

14、释的N2分别通入加热到570的电解池合成氨，（如右图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题：（1）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？_；为什么？_。（2）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：_；阴极：_。总的反应是：_。24AF均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下： （1）写出下列物质的化学式：A_；D_；F_。 （2）C与D的溶液不反应，但若加入B，在加热条件下可以反应生成A。试写出该反应的化学方程式：_。六、（本题包括2小题，共18分）25.（8分）某温度下，将一定量密

15、度为1.15 g/cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其他反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%。（1）写出电解时发生的反应的化学方程式。（2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比。（3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（保留三位有效数字） 26以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体时什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？ 电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol

16、，求此时x的值。一、选择题（共8小题，每题4分，32分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D D A C C D B 二、选择题（共10小题，每题4分，40分）题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B C B B D D B D D 19(1)不能，因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+也沉淀。A不妥当，引入了新杂质Na+ C、D、E(2)C、E、F20（1）2I2e。（）+e = H2。（3）NaI或KI。（4）四氯化碳。（5）I2易溶于四氯化碳，难溶于水。（6）焰色反应。若焰色为亮黄色为NaI，通过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫

17、色为KI。21（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O （2）2MnO422e=2MnO4 2H+2e=H2 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H222（1）Pb+SO422e=PbSO4 PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+ （2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O （3）铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变 （4）223（1）A CuSO4 D H2SO4 F SO3 （2）2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O24N2+3H2 2NH3 N2分子键能特别大（1）不能 该反应在570下进行，而水的沸点仅为100（2）3H26e=6H+ N2+6H+6e=2NH3 N2+3H2 2NH325（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2）1/10 （3）c=4.48mol/L26（1）n(Cl2)=0.05 mol n(O2)=0.025 mol pH=1 （2）x=0.6