盖斯定律习题.doc

《盖斯定律习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盖斯定律习题.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、盖斯定律习题一、选择题1.化学反响中常常伴有能量变化，以下说法错误的选项是()A 原电池是将局部化学能转化为电能B TNT 爆炸是将局部化学能转化为动能C 铝热反响是将局部化学能转化为热能高2 A (g) + B(g)D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能物 质2.分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是( )所 具A g+ B(g)2 C g H 0有 的总 能A g + B(g)2 C g H 0量2 C (g)C.2A + B2 C H 0低2 A +B H 03.从如右图所示的某气体反响的能量变化分析，以下判断错误的选项是()A. 这是一个放热反响B. 该反响可能需要加热C

2、.生成物的总能量低于反响物的总能量D. 反响物比生成物更稳定4. 2007 年海南卷： 1 Zn s +1/2O 2 g =ZnO s ;H=-348.3 kJ/mol 22Ag s +1/2O 2g =Ag 2O s;H=-31.0 kJ/mol那么 Zn s +Ag 2O s=ZnO s +2Ag s的 H等于 ()A .-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol5在一样状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的选项是()A 电解熔融的 Al 2O3 可以制得金属铝与氧气，该反

3、响是一个放出能量的反响B 水分解产生氢气与氧气时放出能量C一样状况下，反响 2SO2 O2 2SO3 是一个放热反响，那么反响2SO3 2SO2 O2 是一个吸热反响D氯化氢分解成氢气与氯气时需要放出能量6以下图象分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是()A 石墨转变为金刚石是吸热反响B 白磷比红磷稳定C S(g)O2(g) SO2(g)H1，S(s) O2(g) SO2(g)H 2，那么 H1 H 2D CO(g) H 2O(g) CO2 (g) H2(g)H 07 双选题 25、 101 kPa 条件下： 4Al(s) 3O2(g)=2Al 2O3(s)H

4、 2 834.9 kJ/mol 4Al(s) 2O3(g)=2A l2 O3(s)H 3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A 等质量的 O2 比 O3 的能量低，由O2 变 O3 为放热反响B 等质量的 O2 比 O3 的能量低，由O2 变 O3 为吸热反响CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反响D O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反响8 (2021 吉林一中质检 )根据以下热化学方程式：(1)C(s) O2(g)=CO 2(g)H1 393.5 kJ/mol(2)H 2(g) 1O2(g)=H2O(l)H 2 285.8 kJ/mol2(3)C

5、H 3COOH(l) 2O2(g)=2CO 2(g) 2H 2O(l)H3 870.3 kJ/mol可以计算出 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反响热为 ()A H 244.1 kJ/molB H 488.3 kJ/molC H 996.6 kJ/molD H 996.6 kJ/mol9. 2007 年海南卷： 1 Zn s +1/2O 2 g =ZnO s; H=-348.3 kJ/mol 2 2Ag s+1/2O 2 g =Ag2O s; H=-31.0 kJ/mol那么 Zn s +Ag 2O s=ZnO s +2Ag s的 H 等于 ()A.- 317.3

6、kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； 1 H= + 49 0 kJ mol 1 CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ； H= 192 9 kJ mol以下说法正确的选项是( ) 1A CH 3OH 的燃烧热为 192 9 kJ molB CH 3OH 的燃烧热为133 9 kJ mol 1第 5 页第 1 页共 4 页第 2 页共 4 页C CH3OH 转变成

7、 H 2 的过程一定要吸收能量D 根据推知反响：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的 H 192 9kJ mol 111.肼N 2H 4是火箭发动机的一种燃料，反响时 N2O4为氧化剂， 反响生成 N2与水蒸气。 ：N2 (g) + 2O 2(g) N2O4(g)； H N2 H4(g) + O 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g) ； H 534 kJ/mol以下表示肼与 N 2O4反响的热化学方程式，正确的选项是()A. 2N2H 4(g) + N 2O4(g)3N 2(g) + 4H 2 O(g)； H 1076.7 kJ/molB. N 2

8、H4(g) + 1/2N 2O4(g) 3/2N 2(g) + 2H 2O(g) ；H 1076.7 kJ/molC. 2N 2H4(g) + N 2O4(g)3N2(g) + 4H 2 O(g)； H 542.7 kJ/molD. 2N 2H 4(g) + N 2O4(g)3N 2(g) + 4H 2 O(g)； H 1059.3 kJ/mol12.根据热化学方程式 (101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2(g); 分析以下说法不正确的选项是()AS的燃烧热为BS(g) +O 2 (g)=SO 2 (g)放出的热量大于 CS(g) +O 2 (g)=SO 2 (g)放出的热量

9、小于 D形成 1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s) 与 1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 CH3OH(g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； 1 H= + 49 0 kJ mol1 CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)； H= 192 9 kJ mol以下说法正确的选项是 1() 1A CH 3OH 的燃烧热为192 9 kJ molB CH3OH 的燃烧热为 133 9 kJ molCCH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量 1D 根

10、据推知反响：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的 H 192 9kJ mol14：1C(s)2O2(g)=CO(g)H 110.5 kJ mol1C(s) O2(g)=CO 2(g)H 393.51 kJ mol 1计算反响 C(s) CO2(g)=2CO(g) 的反响热 H的值为 ()A 283.01 kJ mol1B 172.51 kJ mol 1C 283.1 kJ mol 1D 504.00 kJ mol 115 H2(g) 、 C2H4(g)与 C2H5OH(l) 的燃烧热分别是kJ/mol 、kJ/mol 与kJ/mol ，那么由 C2H 4(

11、g)与 H2O(l) 反响生成 C2H 5OH(l) 的 H为 ()A 44.2 kJ/molB 44.2 kJ/molC 330 kJ/molD 330 kJ/mol16(2021 广东高考 )在 298 K 、100 kPa 时，： 2H2O(g)=O 2(g) 2H2(g)H 1， Cl2(g) H2( g)=2HCl(g)H2 ， 2Cl 2(g) 2H2O(g)=4HCl(g) O2 (g)H 3，那么 H3 与 H1 与 H2 间的关系正确的选项是 ()H 2H H HA H312B H312H 2H HHC H312D H312二、填空题：17 以下反响的热化学方程式为：(1)

12、C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H 1(2) CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2 (g)+2H 2O(l) H2(3) H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2 O(l) H3试计算以下反响的反响热：2C(s)+2H 2(g)+ O2(g)=CH 3COOH(l) H=_18 能源是国民经济开展的重要根底，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在 25、 101 kPa 时， 16 g CH 4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，那么 CH 4燃烧的热化学方程式是_ 。(2) ： C(s)O2(g)=CO 2(g)H 393.5 kJ/mol ，1

13、H2(g) 2O2(g)=H 2O(g)H 241.8 kJ/mol ，1CO(g) 2O2(g)=CO 2(g)H 283.0 kJ/mol ，那么 煤 气 化 的 主 要 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是C(s) H 2O(g)=CO(g) H 2(g)H _kJ/mol 。19 “嫦娥一号 登月成功，实现了中国人“奔月 的梦想。 1 “嫦娥一号 使用的推进剂是液氢与液氧，这种推进剂的优点是_ ；_ 请写两条。 2以下是 298 K 时，氢气 H2、碳 C、辛烷 C8H 18、甲烷 CH4燃烧的热化学方程式： H 2g +1/2O 2g=H 2O l；H=-285.8 kJ mo-1

14、LC s +O 2 g =CO 2 g；H=-393.5 kJ mo-1LC8H18 l +25/2O 2 g =8CO 2 g +9H 2O l ；H=-5518 kJ mo-1LCH4 g +2O 2g =CO 2 g+2H 2O l； H=-890.3 kJ mo-1L一样质量的 H2、 C、C8H18、 CH 4 完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气与碳燃烧时产生热量的比是_ 保存 1 位小数。20 (5 分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气 )合成二甲醚。请答复以下问题。利用水煤气合成二甲

15、醚的三步反响如下：1 2H2 (g) CO(g)CH 3OH(g)H1 90.8 kJ/mol ，2 2CH 3OH(g)CH3OCH 3(g) H 2O(g)H 2 23.5 kJ/mol ，3 CO(g) H2O(g)CO2 (g) H2(g)H 3 41.3 kJ/mol ，总反响 3H 2(g) 3CO(g)CH 3OCH 3(g) CO2(g)的 H_。第 1 页共 4 页第 2 页共 4 页盖斯定律答案1、D2 A3D4.解析 :由 1)、 2)热化学方程式可知：1)-2)即可得出答案。答案 :A5【解析】由题意可以推测，如果一个反响过程放出能量，那么使反响向该反方向进展那么需要吸

16、收能量，所以C 正确。另外氢气与氧气反响、氢气与氯气反响、铝与氧气反响都是放出能量的反响， 与它们相反的反响： 水、Al2O3 与氯化氢的分解都应该是吸收能量的反响。【答案】C6【答案】A7 解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol0，即 O2 变为 O3 为吸热反响，等质量的O2 比 O3 的能量低， O2 比O3 稳定。答案： BD8 解析：该反响可以应用盖斯定律，即(1) 2 (2) 2(3)得到，其 HkJ/mol 2kJ/mol 2kJ/molkJ/mol 。答案： B9A10 D11A12 C13D答案 :B14 解析：

17、根据盖斯定律，知2 即得C(s) CO2(g)=2CO(g)H(110.5) 2(393.5) 172.51 (kJ mol1)。答案： B15 解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 1 411.0 kJ/mol，C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H 1 366.8 kJ/mol，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H 44.2 kJ/mol。答案： A16 解析：根据盖斯定律：将 2 可得反响 ，即H1 2H2H3。答案： A17 答案： -488.3 kJ/mol1

18、8 解析： (2)根据盖斯定律，反响 C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g)为第 1 个反响减去第 2,3 个反响，所以 H 393.5 kJ/mol 241.8 kJ/mol283.0 kJ/mol kJ/mol。答案： (1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H 890.31 kJ/mol(2)19.解析 : 1)单位质量 H2 放热多，产物 H2O 无污染等。2)298 K ，1 g H2 燃烧放热 142.9 kJ,1 g C 燃烧放热 32.8 kJ,1 g C8H18 燃烧放热 48.4 kJ,1 g CH4 放热 kJ,等质量的 H2 与 C 燃烧热的比值约为。答案 :1)一样质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染 1 20 解析：由盖斯定律可知， 通过 2 可得所求反响方程式， 那么 H90.8 2 246.4 (kJ/mol)。答案： 246.4 kJ/mol第 1 页共 4 页第 2 页共 4 页