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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 金属及其化合物一、钠的性质1、物理性质： 银白色金属、很松软、密度比水小、熔点低、易导热、导电；2、存在： 自然界中只能以化合态的形式存在,以NaCl 为主,仍有Na2SO4、Na2CO3、NaNO 3 等；3、储存： 密封储存,少量的钠通常储存在煤油里；4、用途： 制取 Na2O2 等化合物,钠、钾合金（常温下为液态）做原子反应堆的导热剂,仍原金属,做电光源等；5、化学性质： （1）钠与水的反应现象及说明：浮、熔、响、游、红五个字来记忆；钠投入水中并浮在水面上密度小于水；钠立刻跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶声,产愤怒
2、体；同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝熔点低；反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成 NaOH；反应方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H 实质：置换水中的氢；（2）钠与盐在熔融状态下的反应 4Na+TiCl 4 熔融 =Ti+4NaCl （3）钠与氧气反应 常温： 4Na+O2=2Na2O 点燃： 2Na+O2=Na2O2钠在空气中变化过程：（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的仍原性,能和很多非金属发生反应,如：S、Cl 2 等6、焰色反应很多金属或他们的化合物在燃烧时火焰出现出特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应；这是一种物理名师归纳总结 变化,是某种元素的性质；钠是
3、黄色,钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）第 1 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂；步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧,观看火焰颜色,观看钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观看；盐酸洗铂丝；铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色,就需再酸洗,再灼烧）；再蘸取（沾取）另外化学药品进行试验；【拓展】 碱金属元素（Li 、Na、K、Ru、Cs、Fr ）1、原子结构（1）相像性：最外层均为 1 个电子,易失去一个电子（2）递变性：核电荷数
4、依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大,失电子才能依次增强,活泼程度增强2、元素性质（1）相像性：均为活泼金属元素,最高正价均为 +1 价（2）递 变性：失电子才能依次增强,金属性依次增强3、单质性质（1）相像性：均具强仍原性,均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：仍原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低（缘由,可与卤素对比）,硬度趋向减小4、化合物性质（1）相像性：氢氧化物均为强碱（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强5、碱金属的性质规律与特例名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）通常合
5、金多呈固态,而钠钾合金却是液态；（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物,而 Li 只生成 Li 2O；（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增,但 K 的密度比 Na小；（4）碱金属单质一般跟水猛烈反应,但 Li 跟水反应缓慢（LiOH 溶解度小）；（5）碱金属单质因其活动性强,多储存在煤油中,而 蜡中；Li 却因密度比煤油更小,只能储存在液体石（6）碱金属的盐一般都易溶于水,但 Li 2CO 3却微溶；（7）一般说,酸式盐较正盐溶解度大,但NaHCO 3却比 Na2CO 3溶解度小；（8）试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但IA 金属 Na、
6、K等除外；Na、K 等除外；如：（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA 特别活泼的金属2Na+CuSO 4+2H2OCuOH2 +H2 +Na2SO4；（10） Fr 是放射性元素,所以在自然界中不存在；例题精讲：【例 1】将金属钠分别投入以下物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是（）AHCl B K2SO4 CCuCl2 D饱和 NaOH溶液答案 CD 【解析】活泼性很强的金属（如Na、K、Ca）与酸、碱、盐的反应实质都是与H +反应置换氢气,然后发生其他相关的物理、化学变化；特殊是与盐的反应,不行能置换其他金属；二、钠的化合物 1、钠的氧化物的性质比较名师归纳总结 物质
7、氧化钠（ Na2O）过氧化钠（ Na2O2）第 3 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 颜色状态学习必备欢迎下载淡黄色固体白色固体类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧的价态-2 -1 电子式生成条件常温加热或点燃热稳固性不稳固（加热时被空气氧化）稳固与水反应Na2OH2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOHO22Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2 与 CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 与盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + H2O主要用途用于
8、制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂【拓展】 1、Na2O2的强氧化性、漂白性1 价介于氧的两种较稳固化合价 0 价和 2 价之间,因此 Na2O2 既可以在肯定条件下获得电子表现氧化性（如与 SO2、Fe 2+、品红等反应）,也可以在肯定条件下失去电子表现仍原性（如与 H +和 MnO反应）,仍可以在肯定条件下发生歧化反应（如与Na2O2 与 SO2 反应： Na2O2+SO2 Na 2SO4H2O、CO2 等反应）；但以氧化性为主；名师归纳总结 Na2O2 投入 FeCl 2溶液中,可将Fe 2+氧化成 Fe 3+,同时生成FeOH3沉淀：2NaOH+S ；第 4 页,共 32 页3
9、Na2O2+6FeCl 2+6H2O2FeCl 3+4FeOH3 +6NaCl；Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊： Na2O2+H2SNa2O2投入品红溶液中,可使品红溶液褪色 褪色原理与SO2不同 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、有关 Na2O2与 H2O、CO2 反应的重要关系 2CO2+2 Na 2O2=2 Na 2CO 3 +O2 2H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2 （1）物质的量关系无论是 H2O或 CO2 得单一物质仍是二者的混合物,通过足量的Na2O2 时,H2O或 CO 2
10、 与放出 O2的物质的量之比均为2:1 ；（2）气体体积关系如 CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的 Na2O2 时,气体体积的削减量等于原混合气体体积的 1/2 ,也等于生成氧气的量；（3）电子转移关系当 Na2O2与 H2O、CO2 反应时,物质的量关系为2Na2O2 H 2O 2e- ；（4）固体质量关系相当于固体 （Na2O2）只吸取了CO 2中的“ CO” 或 H2O中的“ H2” ,可以看作发生相应的反应： CO+ Na2O2= Na2CO3； H 2+Na2O2=2 NaOH （实际两反应不能发生）；（5）先后次序关系肯定量的 Na2O2与肯定量的 CO2和 H2O（
11、g）的混合物反应,可视为 Na2O2 先与 CO2反应,待 CO2 反应完全后,再与 H2O（g）发生反应；2、碳酸钠、碳酸氢钠（1）碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较名称和化学式碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠 NaHCO 3 俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比 Na2CO3）小热稳固性稳固不稳固 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与酸反应学习必备欢迎下载-HCO 3+H+ CO2 +H2O 2-CO+ 3+H-HCO 3与某些碱反应-HC
12、O 3+H+H2O+CONaHCO 3+CaOH2CaCOCaOH2+Na2CO3CaCO+2 与某些盐反应NaOH +NaOH+H 2O 2NaHCO 3+CaOH2 CaCO+Na2CO3+2H2O NaHCO 3+NaHSONa2SO4+ BaCl 2+Na2COBaCO+2NaCl H2O+CO与 CO 2反应Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3 NaHCONaOH+CONaHCO制法NaOH+CONaHCO鉴别2NaHCO2Na2CO3+H2O+OC加酸产生CO2较 Na2CO 3 快加热分加酸产生 CO2 加热难分解解出 CO用途制玻璃、肥皂、
13、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多（2）鉴别： 热稳固性不同；分别加热少量固体,如发生分解反应,将产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊的原试剂是 NaHCO 3,另一个为 Na2CO3； 和酸反应速率不同；分别取肯定质量的固体,加入等浓度、等体积的盐酸,反应快、产生气体多的为 NaHCO 3,另一个为 Na2CO3； 阴离子不同； 分别取其稀溶液, 滴加氯化钡稀溶液或 CaCl2 溶液,产生沉淀的原试剂为 Na2CO 3,另一个为 NaHCO 3； 溶液的酸碱性；测其稀溶液 0.1 molL 1 的 pH,Na2CO3 溶液的 pH 在 12 左右,而 NaHCO溶液的 pH在 8 左右；名师
14、归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）碳酸钠溶液与盐酸反应时,二者滴加的次序不同,产生的现象不同；向盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液（开头时酸过量）：2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2 +H2O；如向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开头时酸不足）：HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO 3（无气泡）, HCl+NaHCO NaCl+CO2 +H2O；由以上分析可知,不同的滴加次序产生不同的现象,这就是不用其他试剂鉴别 Na2CO3 溶液和盐酸的原理；（4）碳酸氢钠和碳酸钠的制法 制取
15、 NaHCO 3 的方法a. 减压低温蒸干 NaHCO 3 溶液； NaHCO 3 遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不行能采纳常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHCO 3 晶体；b. 往饱和 Na2CO 3 溶液中通入 CO2,过滤得到晶体；Na2CO 3 +CO 2 +H2O 2NaHCO 联碱法制纯碱原理a. 在饱和食盐水中通 NH3 饱和后,再通 CO 2 ：NH3+CO 2+H2O NH4HCOb. 生成 NH4HCO 3 的溶解度大, 而 cNa + 也大,而 NaHCO 3溶解度小, 故产生沉淀： NaCl+ NH4HCONaHCO 3 +NH4Cl,总方程式： NaCl+NH3
16、+CO2+H2O NaHCO 3 +NH4Cl ；c. 将析出沉淀加热,制得 Na2CO 3（纯碱）留意：不能先通入 CO2达饱和后再通入 NH3,由于 CO2 在水中的溶解度很小 1 1 ,即使通入过量的NH3,所生成的 NaHCO 3、NH4Cl 也很少,这样就无法制取 NaHCO 3；3、氢氧化钠（1）NaOH为强碱,具有碱的通性；（2）CO2 与 NaOH溶液反应的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O CO2+ Na2CO3+ H 2O =2N
17、aHCO CO2+NaOH=NaHCO 3（之和）反应情形生成物1:2 NaOH过量,只发生Na2CO3、过量 NaOH =1:2 恰好按反应Na2CO31:2 1:1 按反应, CO2 有剩余NaHCO例题精讲：【例 1】 除去 NaHCO 3溶液中混有的少量 Na2CO3 可实行的方法是（）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案 A 解析 除杂方法要操作简便、成效好、不带来新的杂质、保留非杂质成份；溶液中可用这样的方法： Na 2CO3 + H 2O + CO2 = 2NaHCO3；【例 2】将 0.01mol以下物质分别加入100mL蒸馏水中,复原至室温
18、,所得溶液中阴离子浓度的大名师归纳总结 小次序是 溶液体积变化忽视不计 （）第 8 页,共 32 页 Na2O1 Na2O Na2CO3 NaCl A. B. C. =D.= =- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【答案】 A 【解析】溶于水,溶质都是 0.02moL, 但前者有氧气生成,因此氢氧根浓度大,有 ; 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于；因此有 A 正确；【例 3】在 1.00L 1mol/L 氢氧化钠溶液中通入 16.8L 标准状况下的 CO2 气体,所得的溶液中含有的溶质是（）ANa2CO 3 BNaHCOCNa2CO 3
19、 和 NaHCO 3 D【答案】 C NaOH、Na2CO3和 NaHCO【例 4】将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol L-1 稀盐酸；以下图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是答案 C 解析此题考查了元素化合物、图像数据的处理学问；向NaOH和 Na2CO 3混合溶液中滴加盐酸时,第一和 NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入 0.1L 时,两者恰好反应完全；连续滴加时, 盐酸和 Na2CO3开头反应,第一发生：HCl+ Na 2CO 3= NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入 0.1L 时,此步反应进行完全；连
20、续滴加时,发生反应：选 C；NaHCO 3+HCl =NaCl+H2O+CO 2 ；此时开头放出气体,分析图像,可知易错警示：解答此题的易错点是,不能精确懂得向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应；是分步进行的,名师归纳总结 第一发生的是HCl+ Na 2CO 3= NaHCO3+NaCl；进行完全后,再发生：NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2第 9 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、镁、铝及其化合物1、镁的学问主线上图的 113 中的有关化学方程式如下：12Mg+O 2 = 2MgO 7MgOH2+2H
21、Cl=MgCl 2+2H2O 2 3Mg+N2 = Mg 3N28MgCl2+2NaOH=MgOH 2 +2NaCl 3 Mg+Cl2 = MgCl2、9MgCO 3=MgO+COMg+2HCl=MgCl 2+H210 MgCO 3+H2O=MgOH 2+CO 24 MgCl 2 = Mg+Cl 211 Mg3N2+6H2O=3MgOH 2+2NH 35 MgO+H 2O = MgOH212 MgOH2+H2SO4=MgSO 4+2H2O 6 MgOH2 = MgO+H2O 13 MgSO4+2NaOH=MgOH 2 +Na2SO42、铝的学问主线名师归纳总结 - - - - - - -第 1
22、0 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载上图 1 12 的有关化学方程式如下：1 4Al + 3O2 =2Al 2O38AlOH 3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O 22Al2O3 = 4Al +3O29NaAlOH + CO2 = AlOH3 + NaHCO332Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H 210AlOH 3 +NaOH = NAAlOH4 42Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAlOH4 +3H 21111 2KAlSO42 + 6NH3H2O = 2AlOH35 + K 2SO4 +3NH 4 2SO4
23、2AlOH 3 = Al2O3 + 3H 2O 6Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 7AlCl3 +3NH3H2O = AlOH3 +3NH4Cl 3、“ 铝三角” 及其应用1 “ 铝三角” 是指Al3+、AlOH 3、 AlO 2-相互转化的三角关系；依据“ 铝三角” 完成对应的离子方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1Al3+AlOH 3学习必备欢迎下载5 AlO2- AlOH 32Al3+3NH3+ H2O=AlOH3 +3 NH46NaAlO2 溶液中通少量CO2：Al3+3
24、AlO 2- +6H 2O= 4AlOH 32 AlO 2- +CO2+3H2O = 2AlOH2-3 +CO3Al3+3OH- =AlOH3NaAlO2 溶液中通入足量CO2：AlOH 3 Al3+AlO2- +CO2+2H2O = AlOH-3 +HCO3AlOH 3+3H +=Al3+3H2O 3 AlO 2- +Al3+6H2O =4AlOH 3Al3+AlO2-AlO2- +H+H2O=AlOH 34Al3+4OH-= AlO 2-+2H2O AlOH 3AlO2-AlO2- Al3+AlOH3+OH-= AlO 2- +2H2O AlO2- +4H+ = Al3+2H2O 2 应用
25、 制取 AlOH 3 离子共存问题 Al 3+与 HS-、S 2-、 AlO2-、CO3 2-、HCO- 因水解相互促进而不能大量共存； AlO 2-与 NH4 +、 Al 3+、 Fe 3+等也不能大量共存； 4 、AlOH3的制备与试剂的挑选名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水,因此试验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水,以免强碱过量时氢氧化铝溶解,或强碱不足时铝离子未完全沉淀； 2 洗涤氢氧化铝沉淀,其目的是洗去氢氧化铝表面附着的硫酸铵等杂质；
26、3 洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀,等水自然流出后,再重复操作 23 次；例题精讲：【例 1】甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和 NaOH溶液,各加入-1 10mL 0.1 mol LAlCl 3 溶液,两烧杯中都有沉淀生成；以下判定正确选项A甲中沉淀肯定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀肯定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多答案 BD 解析此题考查了元素化合物学问；依据氢氧化铝的性质,其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,故此加入时, 两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠,当两者均
27、不足量时,生成的沉淀氨水多；氨水过量,氢氧化钠不足量时,生成的沉淀氨水多；氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时,生成的沉淀氨水多；可知 BD正确；解法点拨：此题解答时,选用的是争论法,其多用在运算条件不足,据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件,加以争论才能正确解答；故此在应用争论法解题时,关键是先要分析条件与求解问题之间的联系,形成正确的解题方法；【例 2】把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g 白色难溶物析出,名师归纳总结 向所得溶液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如
28、下图所示：第 13 页,共 32 页 1 混合物中 NaOH的质量是； AlCl 3的质量是；MgCl2 的质量为；（2） C点表示盐酸加入的体积为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析分析图象中学习必备欢迎下载10 mL HCl 是中和原先过量的NaOH; AA、B、C、D 点的意义： DA 表示先加 B 表示加入 20 mL 盐酸与 NaAlO2反应,使之全部转化成 AlOH 3沉淀； B 点表示沉淀最大值,且为 MgOH2 和 AlOH3 沉淀的混合物；B C表示加入盐酸使两沉淀完全溶解；再进行运算；（1）由图象可知 nMg 2+= 0.58g
29、/58g/mol=0.01 mol 由 AlO 2-+H +H2O = AlOH 3 1 1 30-10 10-3 0.5 nAlOH 3所以 nAl 3+=n AlOH 3=30-10mL 10-3L/mL 0.5 mol/L=0.01 mol 混合物中 nNaOH=nMg 2+ 2+nAl 3+ 4+10 mL 10-3L/mL 0.5 mol/L=0.01 mol 2+0.01 mol 4+0.005 mol=0.065 mol 故 NaOH的质量 0.065 mol 40 g/mol=2.6 g MgCl2 的质量 0.01 mol 95 g/mol=0.95 g AlCl 3 的质量
30、 0.01 mol 133.5 g/mol=1.335 g 2C 点加入盐酸的体积为 130 mL；四、镁铝图像问题留意争论以下几个试验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：名师归纳总结 试验操作试验现象反应原理+ 32H2O 坐标图像第 14 页,共 32 页1、往 AlCl 3 溶液中Al3+ + 3OH- = AlOH逐滴加入NaOH溶AlOH 3+OH- = AlO2-液至过量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、往 NaOH溶液中Al学习必备欢迎下载3+ + 4OH- = AlO2+ 2H2O 加 入AlCl3 溶 液至过量Al-
31、3+3AlO2+6H2O=4AlOH 33、往 NaAlO2 溶液中 加入 稀盐 酸至-AlO2+ H + + H2O =AlOH 3过量4、往稀盐酸溶液AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O -AlO2+4H + = Al3+ +2H 2O 中加入NaAlO2 至过量5 、 往NaAlO2 和Al-3+3AlO2+6H2O=4AlOH 3OH-+H + = H 2O NaOH混合溶液中 加入 HCl 溶液至过 量6、往 AlCl3 溶液中 滴 加入 氨水 至过量-AlO2+ H + + H2O =AlOH 3AlOH 3 + 3H+ = Al3+ + 3H 2O Al3+ + 3
32、NH 3H2O = AlOH3 +3 + NH47、往 AlCl3 溶液中加入 NaAlO2溶液Al-3+3AlO2+ 6H2O=4AlOH 38、往 NaAlO2 溶液中加入 AlCl3 溶液Al-3+3AlO2+6H2O= 4AlOH39、往 NaAlO2 溶液2AlO-2+CO2+3H2O=2AlOH 3 中通入CO2 或过2-+CO3量 名师归纳总结 -或 AlO2 +CO2 +2H2O = 第 15 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2-AlOH3 +HCO10、往 AlCl3和 HClOH-+H + = H
33、 2O 3 混 合 溶 液 中 加Al3+ + 3OH- = AlOHNaOH至过量AlOH 3 + OH- = AlO2-+ 2H2O 11、往 Al3+、Mg 2+、OH-+H + = H 2O H +各 1mol 的混合Al3+ + 3OH- = AlOH3 溶液中加NaOH溶液至过量Mg 2+ + 2OH- = MgOH 2 12 、 往-OH、AlOH 3 + OH- = AlO2- + 2H2O OH-+H + = H 2O AlO 2- 、MgOH2 各1mol 的混合溶液中 加入 盐酸 至过量-AlO2+ + H2O =AlOH3AlOH 3 + 3H+ = Al3+ + 3H
34、 2O MgOH2+2H + = Mg2+ +2H2O 例题精讲：【例 1】有氧化镁、氧化铝粉末 18.2g 将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里,如要使沉淀的质量达到最大值,就需加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（）A1000mL B500mL C100mL D1500mL 解析依据题意,写出有关的化学反应方程式：MgO+2HCl=MgCl 2+2H2O Al2O3+6H +=Al3+3H2O MgCl2+2NaOH=MgOH 2 +2NaCl AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl 依据化学方程式,仅当溶液中存在NaCl 时,镁铝全部以MgOH2、AlOH3沉淀,沉
35、淀的质量达到最大值,当 nNaCl=nHCl 时沉淀的质量最大；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 2】将 5.1g 镁铝合金溶于学习必备欢迎下载65mL10.0mol/L 的 NaOH60mL5.0mol/LH 2SO4 溶液中；完全溶解后再加入溶液,得到沉淀的质量9.7g ,连续滴加NaOH溶液时沉淀会削减；3+恰好完全沉淀；1 当加入 mLNaOH溶液,可使溶解在硫酸中的Mg 2+和 Al2 运算合金溶于硫酸时产生的氢气在标准状况下的体积；【解析】第一问直接运用结论,当沉淀的量达到最大值的时,溶液中只有
36、 Na2SO4,第一我们判定硫酸是过量的,氢气不能直接用硫酸中的 H +来算；依据第一问的结论我们不难发觉,当加入氢氧化钠溶液的体积为 65mL时,此时沉淀的质量不是最大值,有一部分的 AlOH 3被过量的 5mLNaOH溶解了；设 nMg=x, nAl=y; m 沉淀 =9.7+78 0.05=13.6g mOH- =13.6-5.1=8.5g nOH-=0.5mol 2x+3y=0.5mol nH2=1/2x+3/2y=0.25mol VH 2=0.25 22.4=5.6L 【例 3】已知 BaAlO22可溶于水；右图表示的是向 A12SO43 溶液中逐滴加入 BaOH2溶液时,生成名师归
37、纳总结 沉淀的物质的量y 与加人 BaOH2的物质的量x 的关系；以下有关表达正确选项（）第 17 页,共 32 页Aab 时沉淀的物质的量：A1OH3比 BaSO4多Bcd 时溶液中离子的物质的量：AlO2 比 Ba 2+多Cad 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于 A1OH3Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH解析采纳定量法分析；假设有1molA12SO4 3 就溶液中含有2molA13+、3molSO4 2 ；向溶液中逐滴加入 BaOH2 溶液时发生的反应为：Al3+3OHAlOH 3 、 SO4 2 +Ba 2+BaSO4 ；就当2molA1 3+完全沉淀时,消耗
38、 BaOH23mol,此时 3molSO4 2 全部沉淀；生成沉淀为2molAlOH3和 3molBaSO4共 5mol,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载因此,在整个反应过程中 BaSO4的物质的量始终大于 AlOH 3 的物质的量；再加入 BaOH2溶液时发生 AlOH3+OH-=AlOH 4-,沉淀的量将逐步削减,因此 b 点是沉淀的最大值,bd 中 AlOH3沉淀逐步溶解转化为 BaAlO 2 2,由于 AlO2-柔弱水解,因此再 b d 中 AlO2-的物质的量大于 Ba 2+； d 点时AlOH3沉淀恰好完全溶解,此时溶液
39、中只存在 BaAlO22,因此随 BaOH2的加入在某一点,当 de中加入的 BaOH2的物质的量等于 BaAlO 2 2的物质的量时,溶液中 Ba 2+与 OH-的量相等；答案 BD 【规律总结】析图或作图时不仅要留意加入酸或碱的强弱,而且要留意所加入的量或滴加次序,正因滴加次序不同可产生的现象不同；如产生沉淀有多种,就应细细分析相关量间的关系；要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要留意纵生标的物理量意义；对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作；抓住一些关键点（如最高点,最低点,转折点）和变化趋势,才能较顺当地解决图像问题；五、铁及其化合物1、铁的氧化物的比较化学式FeO 盐Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3 正 2 价, 2/3 正 3 价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H +=Fe 2+H2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2O Fe3O4+8H +