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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载离子反应 进入新课：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质：在水溶液里 或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物；2、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 3、强电解质与弱电解质的留意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必 然的联系；强电解质包括： 强酸 如 HCl 、HN0 3、H2S04、强碱 如 N
2、aOH 、KOH 、BaOH 2和大多数盐 如 NaCl、 MgCl 2、K 2SO4、NH4C1及全部的离子化合物；弱电解质包括： 弱酸 如 CH3COOH 、弱碱 如 NH 3H2O、中强酸如H3PO4 ,留意：水也是弱电解质；共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离 举例： KHSO 4 在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的；4、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子 全部 是 H +的化合物叫做酸 全部 是 OH-的化合物叫做碱 电离时生成的阴离子 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 5、电解质的电离（ 1）电离：电解质离解成自由移动的离子的过程；（ 2）电离方程式：用化学
3、用语（化学符号）描述电解质电离的式子；如：NaCl=Na +Cl-二、离子反应 试验与探究 实验5mL稀 NaCl 溶液；现象1、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入2、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液； 摸索与沟通 BaCl2溶液能与 CuSO 4溶液反应而NaCl 溶液却不能,试分析缘由；在试验“2” 的滤液中存在大量的Cl和 Cu2,能否用试验证明.请简洁设计； BaCl2溶液与 CuSO 4溶液反应的实质是什么？1、 概念：由于电解质溶于水后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应必定有离子参与,这样的反应叫做离子反应；2、特点：离子反应的反应速率快,相
4、应离子间的反应不受其它离子的干扰；3、本质： 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行；4、离子反应发生的条件生成难溶的物质；如生成BaSO4、AgCl、 CaCO 3等；第 1 页,共 6 页生成难电离的物质；如生成CH3COOH、H2O、NH3 H2O、HClO等；生成挥发性物质；如生成CO2、SO2、 H2S等；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载三、离子方程式 1、概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式；2、意义：化学方程式只表示某一详细的反应,而离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反
5、应,而且仍 可以表示同一类型的离子反应；3、离子方程式的书写四步：“ 写、拆、删、查” ；“ 写” ：写出反应的化学方程式；“ 拆” ：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,其他物质写化学式；如单质、沉淀、气体、难电离物 质、氧化物等；“ 删” ：把不参与反应的离子从方程式两边删去；“ 查” ：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等；4、书写离子方程式时应留意的几个问题（ 1）留意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的；在写离子方程式 时难溶于水的物质必需用化学式表示,不能写成离子形式；对于微溶物的处理,有以下三种情形：在生成物中有
6、微溶物析出时,应用分子式表示；如Na2SO4 浓溶液与CaCl2 浓溶液反应时,其离子方程式2 为： Ca2 SO 4CaSO 4当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式；如在澄清的石灰水中通入适量 CO2,其离子方程式为：当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式；如在石灰乳中加入Na2CO 3浓溶液,其离子方程式为：CaOH2CO2CaCO32OH3（ 2）留意哪些物质是强电解质,在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质,在溶液中是难电离的；常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸； H2SO3、H2PO4等中强酸； NH3H2O
7、 等弱碱；仍有水也是弱电解质；在写 离子方程式时, 难电 离的物质应写成分子式；如醋酸与NaOH溶 液反应的离子方程式为：CH COOHOHCH COOH O；Cu2CuS2H；H S 2氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：（ 3）留意反应是否在溶液中进行；离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应,不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示（ 4）留意浓酸中水的含量 浓 H2SO4的浓度一般为 98%,水的含量很少, 其溶质基本上以硫酸分子的形式存在,所以有浓硫酸参与的一些 反应,可以认为不是在溶液中进行的反应；如 NaCl 固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应,一般不用离子方程 式表
8、示,只能用化学方程式表示：2NaClH2SO 4 浓Na SO42HClCu2H SO 4浓CuSO4SO22H O（ 5）留意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式,不仅要遵循质量守恒,仍要遵循电荷守恒；（ 6）留意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确（ 7）留意有水参与的反应 在很多离子反应中,水是一种反应物,书写离子方程式时肯定要留意这一隐含因素；5、判定离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式；名师归纳总结 （2）看“=” 、“” 、“”、“” 及必要的反应条件是否正确、齐全；第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
9、 - 优秀学习资料 欢迎下载（3）看表示各物质的化学式是否正确；（4）看产物是否符合事实；（5）看是否漏掉离子反应（6）仍要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确；五、关于溶液中离子共存问题 1、某些离子间能相互反应生成难溶性物质；如 SO 4 2 与 Ba 2+、Pb 2+、Ag +； OH Ag +与 Cl、Br、I、CO3 2 、SO3 2 、S 2 ； Mg S 2与 Cu 2+、Pb 2+等,不能大量共存；2、 离子间能结合生成难电离物质；与 Cu 2+、 Fe 3+、 Mg 3+、 Al 3+、Zn 2+；2+、Ca 2+、 Ba 2+、与 CO3 2 、
10、SO3 2 、PO 3 ；4如 H +与、 OH、 ClO、CH3COO、HPO4 2 、H2PO4 ； OH与 HCO3 、HS、HSO3 、H2PO4 、HPO4 2 、H + 等不能大量共存；3、离子间能结合生成挥发性物质；如 H与 CO3 2 、SO3 2 、HCO3 、HSO3 、S 2、HS； OH与 NH4 等不能大量共存；4、离子之间能发生氧化仍原反应；Cl一般说来,有氧化性的离子（如MnO4 、ClO、Fe3+、NO3 等）与有仍原性的离子（如S 2、I、Br、SO3 、Fe 2+等）不能大量共存；5、留意以下几种情形（ 1）在有 H +存在的情形下, MnO4 、ClO、N
11、O3 的氧化性会增强；如2+NO3不能共存, Fe 被氧化成 Fe 3+；2+ Fe、Na +、NO3 可以共存；但2+ Fe、 H +、2+（ 2）Fe 与 Fe 3+可以共存,由于它们之间不存在中间价态；（ 3）Fe 3+不能氧化 Cl；NO3 （有 H +时）不能氧化Cl. （ 4）仍应留意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的；在酸性溶液中除题给离子外,仍应有大量 H +；在碱性溶液中除题给离子外,仍应有大量OH；如给定溶液为无色时,就应排除Cu 2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe 3+（黄棕色）、MnO 4（紫色）；课堂练习：1、将某溶液逐滴加入到 FeOH3胶体内,开头
12、显现沉淀,连续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（）A 2mol/LH 2SO4 溶液 B 2mol/LNaOH 溶液C 2mol/LMgSO4 溶液 D 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2、以下事实与胶体性质无关的是（）A 在豆浆里加入盐卤做豆腐B 在河流入海口易形成沙洲C 一束平行光线照耀蛋白质溶液时, 从侧面可以看到一条光亮的通路D 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液显现红褐色沉淀3、物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是（）硫酸钡A 三氧化硫 B 干冰 C 蔗糖 D 4、以下表达正确选项（）A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物肯定是酸C 硫酸钡难溶于水
13、,但硫酸钡属于电解质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质5、以下电离子方程式错误选项（）A NaHCO 3=Na +H +CO 2 B NaHSO 4=Na +H +SO 2C H2SO4=2H +SO 2 D KClO 3=K +Cl+3O 26、以下离子方程式书写正确选项（） A 碳酸钙与盐酸反应 CO 3 2+2H +=CO2 +H2O B 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+SO 2=BaSO 4C 氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S
14、 2+H2O D 铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3+3Cu 7、以下各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH和 Na2CO 3与 CH3COOH和 NaHCO 3 B AgNO3和 HCl 与 Ag2SO3 和 HCl C BaCl2和 Na2SO4 与 Ba（OH）2与 H2SO4 D KOH和 CH3COONH 4与 Ba（OH） 2 与 NH4Cl 8、以下四种物质： Fe粉、石灰水、 Na2CO 3溶液、稀盐酸两两混合后,将发生的离子反应有（） A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个9、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透亮的
15、溶液是（）A NH4 +、Al 3+、SO4 2、NO B K +、Na +、NO、SO3 2 C K +、 MnO、NH4 +、NO3 D Na +、K +、HOO、NO10、和以下离子反应方程式相对应的化学方程式正确选项（） A Zn 2+2OH=ZnOH2 ZnCO 3+2NaOH=ZnOH 2 +Na2CO3B Ba 2+SO4 2=BaSO 4 BaOH 2+H2SO4=BaSO 4 +2H2O C Ag +Cl=AgCl AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3D Cu+2Ag +=Cu 2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 211、离子方程式 Ba 2+SO4 2
16、=BaSO 4 它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A B C D 12、写出以下物质的电离方程式（ 1）NaHSO 4_（2）NaHCO（ 3）H2O （4）CH3COOH （ 5）H2SO4（6）Na2SO4课后练习：1、组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）；以下盐中,既不是碱式盐,又不是酸式盐的是（）硫酸镁溶液硅酸A K HSO4B Cu2OH2COC CaH2PO4 2 D NH4NO2、某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动；在
17、这胶体中分别加入以下物质：蔗糖溶液胶体氢氧化铁胶体,不会发生凝结的是（）第 4 页,共 6 页A B C D 3、以下分别物质的方法中,依据粒子大小进行分别的是（）A 萃取B 重结晶C 沉降D 渗析名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4、以下物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A 氨气 B 硫酸 C 二氧化碳 D 硫酸钠5、将 10 mL淀粉胶体和 5 mL 氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中（如图所示） 2 min 后,分别取袋内和烧杯内液体进行试验；以下说法正确选项（）A 烧杯内液
18、体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C 袋内液体加入硝酸银溶液后不会显现白色沉淀D 袋内液体加入碘水后不变蓝6、不能用 H +OH=H2O表示的反应是（）A 盐酸与氢氧化钾溶液反应 B 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D 硅酸与氢氧化钠溶液反应7、以下各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A 盐酸、氢氧化钠、酚酞 B 氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C 硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D 硫酸铜、盐酸、硫酸8、在碱性溶液中能大量共存且为无色透亮的溶液是（）A K、Cl、MnO、SO4 2 B Na +、SiO3 2、NO3、CO 2C Na +、NO、SO4 2、
19、HCO D Na +、SO4 2、S 2、Cl9、只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O CuOH 2+2H +=Cu 2+2H2O B FeSO4+BaOH2=FeOH2 +BaSO 4 Fe2+SO 2+Ba 2+2OH=FeOH2 +BaSO 4C BaOH2+H2SO4=BaSO 4 +2H2O Ba 2+2OH+2H +SO 2=BaSO 4 +2H2O D 2HCl+FeS=Fe 2+H2S 2H+FeS=Fe 2+H2S10、在 PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）A Al 3+、Ag +、NO3、Cl B Mg 2+、N
20、H4 +、NO3、ClC Ba 2+、K +、 S 2、Cl D Cu 2+、Na +、NO3、SO4211、巳知某溶液中存在较多的 H、SO4 2、NO3,就该溶液中仍可能大量存在的离子组是（）A Al 3+、CH3C00、 Cl B Mg 2+、Ba 2+、BrC Mg 2+、Cl、I D Na +、NH4 +、Cl12、某工厂排放的工业废水中可能含有 K +、Ag +、NH4 +、Mg 2+、SO4 2、Cl、 NO、HCO等离子；经检测废水呈明显的碱性,就可确定该厂废水中确定不含有的离子组合是（）A Ag +、K +、NO、 HCO B K +、NH4 +、NO3、SO42C Ag +
21、、NH4 +、Mg 2+、HCO D K +、Mg 2+、SO4 2、Cl13、以下离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A H + Na + OH B Na + NO 3 ClC K + H + HCO3 D Ca 2+ SO 4 2 CO 3214、以下离子组能大量共存且溶液为无色透亮的是（）A Na、Mg 2 、OH、Cl B Cu 2、Ba 2+、SO4 2、NO3C Mg 2、K +、SO4 2、Cl D Ca 2、K、HCO、OH15、在强酸性溶液中,以下离子组能大量共存且溶液为无色透亮的是（）A Mg 2+ Na + SO4 2 Cl B Na + Cu 2+ SO 4 2 NO3
22、名师归纳总结 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C Na + K + OH HCO3 D Ba 2+ SO4 2 NO3K +16、以下物质属于电解质的有 _,属于非电解质的有；能导电的有； a.Cu b.H 2SO4 c.NaOH d.NaCl 溶液 e.CaO f.CO 2 g.CaCO 3 h.H 2 i. 盐酸 j. 酒精 k. 液氯 l.BaSO 4 m. 氯水 n. 蔗糖 o. 液氨17、现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓 H2SO4 KOH 蔗糖 H2S,其中属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是；18、有一固体混合物,可能由 Na2CO 3、 Na2SO4、CuSO 4、 CaCl2、 NaCl 等混合而成,为检验它们做了如下试验：（ 1）将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透亮溶液（ 2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成（ 3）过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发觉沉淀全部溶解,试判定：固体混合物中确定有,确定没有,可能有,对可能有的物质,可采纳滤液中滴加溶液方法来检验；第 6 页,共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -