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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中有机化学学问点归纳一、同系物结构相像 ,在分子组成上相差一个或如干个 同系物的判定要点：CH2 原子团的物质物质；1、通式相同,但通式相同不肯定是同系物；2、组成元素种类必需相同3、结构相像指具有相像的原子连接方式,相同的官能团类别和数目；结构相像不肯定完全相同,如 同系物；CH3CH2CH3 和CH34C,前者无支链,后者有支链仍为4、在分子组成上必需相差一个或几个 CH2 原子团,但通式相同组成上相差一个或几个 CH 2 原子团不肯定是同系物, 如 CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl 都是卤代烃,且组成相差一
2、个 CH2 原子团,但不是同系物；5、同分异构体之间不是同系物；二、同分异构体化合物具有 相同的分子式 ,但具有 不同结构 的现象叫做同分异构现象； 具有同分异构现象的化合物互称同分异构体；1、同分异构体的种类： 碳链异构 ：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构；如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷； 位置异构 ：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构；如 1丁烯与 2丁烯、 1丙醇与 2丙醇、 邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯； 异类异构 ：指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构 ；如 1丁炔与 1,3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸
3、与甲酸甲酯、葡 萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等； 其他异构方式 ：如顺反异构、,在中学阶段的信息题中屡有涉及；各类有机物异构体情形： CnH2n+2 ： 只 能 是 烷 烃 , 而 且 只 有 碳 链 异 构 ； 如 CH3CH23CH3 、CH3CHCH 3CH2CH3、CCH34 CnH2n：单烯烃、环烷烃；如 CH2=CHCH2CH3、CH 3CH=CHCH 3、CH2=CCH32、CH 2CH2、CH2 CH 2CH2 CH 2 CH CH3 CnH2n-2：炔烃、二烯烃；如：CHCCH2CH3、CH3CCCH3、CH2=CHCH=CH 2 CH3 CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）
4、；如：CH 3CH 3、CH 3 CH 3、CH 3 CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚；如：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH 3、CH3OCH2CH-3名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇；如：CH2=CHCH 2OH、O CH 2 CH2、O CH2CH2CH 2CH OH 、CH 2CH CH3 CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮；如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HO
5、CH 2CH2CHO、CH3CHOHCHO 、CH3COCH2OH CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸；如： CH3CH2NO2、H2NCH2COOH CnH 2Om：糖类；如：C6H12O6：CH2OHCHOH 4CHO,CH2OHCHOH 3COCH2OH C12H22O11：蔗糖、麦芽糖；2、同分异构体的书写规律： 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间； 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团 位置异构、异类异构,书写按次序考虑；一般情形是 碳链异构官能团位置 异构异类异构 ； 芳香族化合物：二元取
6、代物的取代基在苯环上的相对位置具有 邻、间、对 三 种；3、判定同分异构体的常见方法： 记忆法 ： 碳原子数目 15 的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有 两种异构体,戊烷有三种异构体； 碳原子数目 14 的一价烷基：甲基一种（丙基两种（ CH2CH2CH3、 CHCH 32）、CH3）,乙基一种（ CH2CH3）、丁基四种（ CH2CH2CH2CH3、CH 3CHCH 2CH3、CH2CHCH 32、CCH33） 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）； 基团连接法 ：将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机 物的异构体数目；如：丁基有四种, 丁醇（看作丁
7、基与羟基连接而成） 也有四种,戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种； 等同转换法 ：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换；如：乙烷分子中共有 6 个 H 原子,如有一个 H 原子被 Cl 原子取代所得一氯乙 烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的 Cl 原子转换为 H 原子,而 H 原子转换为 Cl 原子,其情形跟一氯乙烷完全相 同,故五氯乙烷也有一种结构；同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也 有两种结构； 等效氢法 ：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子；等效氢任一原名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学
8、习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载子如被相同取代基取代所得产物都属于同一物质；其判定方法有： 同一碳原子上连接的氢原子等效； 同一碳原子上连接的 CH3 中氢原子等效；如：新戊烷中的四个甲基连接 于同一个碳原子上,故新戊烷分子中的 12 个氢原子等效； 同 一 分 子 中 处 于 镜 面 对 称 （ 或 轴 对 称 ） 位 置 的 氢 原 子 等 效 ； 如 ：分子中的 18 个氢原子等效；CH 3 CH 3 CH 3C C CH3三、有机物的系统命名法CH 3 CH31、烷烃的系统命名法 定主链： 就长不就短 ；挑选分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳 原子
9、数打算） 找支链： 就近不就远 ；从离取代基最近的一端编号； 命名： 就多不就少 ；如有两条碳链等长,以含取代基多的为主链； 就简不就繁 ；如在离两端等距离的位置同时显现不同的取代基时,简洁的 取代基优先编号（如为相同的取代基,就从哪端编号能使取代基位置编号 之和最小,就从哪一端编起） ； 先写取代基名称,后写烷烃的名称；取代基的排列次序从简洁到复杂；相 同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉 伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以 “,”相 隔,阿拉伯数字与汉字之间以“ ”相连； 烷烃命名书写的格式：取代基的编号取代基取代基的编号取代基某烷烃简洁
10、的取代基复杂的取代基主链碳数命名2、含有官能团的化合物的命名 定母体：依据化合物分子中的官能团确定母体；如：含碳碳双键的化合物,以烯为母体,化合物的最终名称为“ 某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名； 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链； 命名：官能团编号最小化；其他规章与烷烃相像；名师归纳总结 如：,叫作： 2,3 二甲基 2丁醇第 3 页,共 13 页CH 3CH3CCH CH3OH CH 3,叫作： 2,3 二甲基 2乙基丁醛CH3CH2CH3CHCCHO CH3CH 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
11、- - - - 学习必备 欢迎下载四、有机物的物理性质 1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、 脂肪、葡萄糖、果糖、 蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（ 16.6以下）；气态： C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇；2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有 稍有气味：乙烯；PH3、H2S 和 AsH3 而带有臭味）；特别气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4；5、挥发性：乙醇、
12、乙醛、乙酸；6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇；五、最简式相同的有机物1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯） 、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、CH2：烯烃和环烷烃；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 或酯；如乙醛（ C2H4O）与丁酸及异构体（ C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；如：丙炔（ C3H4）与丙苯（ C9H12）六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色
13、或变色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 自然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物： 2 价的 S（硫化氢及硫化物） + 4 价的 S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） + 2 价的 Fe 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2SO43 + 2FeBr36FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3
14、 + 2FeBr3变色2 （其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）2FeI2 + 3Br 2 = 2FeBr3 + 2I2 Zn、Mg 等单质 如 Mg + Br2 = MgBr 1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色 NaOH 等强碱、 Na2CO3 和 AgNO 3 等盐 Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ 1）：卤代烃（ CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2 等；下层变无色的（ 1）：直馏汽油、煤焦
15、油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环 烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 醇类物质（乙醇等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 自然橡胶（聚异戊二烯） 苯的同系物 2、无机物： 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） + 2 价的 Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） 2 价的 S（硫化氢及硫化物） + 4 价的 S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） 双氧水（ H2O2）【例题】名师归纳总结
16、 例 1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是（）第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. C 3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18例 3 用式量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二 高中有机化学学问点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：打算有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键；原子： X 官能原子团（基） ： OH、CHO （醛基）、COOH （羧基）、等团化学键：C=C
17、 CC2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质1烷烃C 原子A 官能团：无；通式： CnH2n+2；代表物： CH4B 结构特点：键角为109 28,空间正四周体分子；烷烃分子中的每个的四个价键也都如此；C 化学性质：取代反应（与卤素单质、在光照条件下）CH4 + Cl 2光CH3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2,光CH 2Cl2 + HCl , ；燃烧点 CH 4 + 2O 2CO2 + 2H 2O 热裂解 CH 4高温C + 2H 2隔绝空气2烯烃：A 官能团：C=C ；通式： CnH2nn2；代表物： H2C=CH2B 结构特点：键角为120；双键碳原子与其所连接
18、的四个原子共平面；C 化学性质：加成反应（与 X 2、H2、HX 、H2O 等）加聚反应（与自身、其他烯烃）燃烧3炔烃：A 官能团： CC ；通式： CnH2n2n2；代表物： HCCHB 结构特点： 碳碳叁键与单键间的键角为 两个原子在同一条直线上；C 化学性质：（略）4苯及苯的同系物：A 通式： CnH2n6n6；代表物：180；两个叁键碳原子与其所连接的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B结构特点：苯分子中键角为 原子共平面；120,平面正六边形结构, 6 个 C 原子和 6 个 HC化学性
19、质：取代反应（与液溴、 HNO3、H2SO4 等）+ Br 2Fe 或 FeBr3Br + HBr紫外线Cl Cl Cl + HNO 3浓 H2SO4+ H 2O 60加成反应（与 H2、Cl2 等）+ 3H 2Ni Cl Cl Cl 5醇类：A 官能团： OH（醇羟基）； 代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得 到的产物；结构与相应的烃类似；C 化学性质：羟基氢原子被活泼金属置换的反应2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + HOCH 2CH 2OH + 2NaNaOCH 2CH2ONa +
20、 H 跟氢卤酸的反应 CH 3CH2OH + HBrH2O 催化氧化（ H）H2CH 3CH 2Br + 2CH 3CH2OH + O 2Cu 或 Ag 2CH 3CHO + 2H 2O（与官能团直接相连的碳原子称为 碳原子,与 碳原子相邻的碳原子称为 碳原子,依次类推；与 碳原子、 碳原子、 相连的氢原子分别称为 氢原子、 氢原子、 ）浓 H2SO4CH 3COOH + CH 3COOCH 2CH3 + H 2O CH 3CH 2OH 酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）6醛酮 O O O A 官能团：CH 或CHO、C或CO ；代表物： CH3CHO、HCHO 、B 结构特点： 醛基或羰基碳原子
21、伸出的各键所成键角为 120,该碳原子跟其相 连接的各原子在同一平面上；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C 化学性质：加成反应（加氢、氢化或仍原反应）氧化反应（醛的仍原性）7羧酸 O A 官能团：COH 或COOH；代表物： CH 3COOH B 结构特点： 羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为 接的各原子在同一平面上；C 化学性质：具有无机酸的通性酯化反应8酯类 O 120,该碳原子跟其相连A 官能团： C O R （或 COOR）（R 为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3B 结构特点
22、：成键情形与羧基碳原子类似 C 化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）9氨基酸 CH 2COOH A 官能团： NH 2、COOH ； 代表物：NH 2B 化学性质：由于同时具有碱性基团NH 2 和酸性基团 COOH,所以氨基酸具有酸性和碱性；3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质 1单糖 A 代表物：葡萄糖、果糖（ C6H12O6）B 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮 C 化学性质：葡萄糖类似醛类,能发生银镜反应、费林反应等；具有多元名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载醇的化学性质；2二
23、糖 A 代表物：蔗糖、麦芽糖（ C12H22O11）B 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元,没有醛基；麦芽糖含 有两个葡萄糖单元,有醛基；C 化学性质：蔗糖没有仍原性；麦芽糖有仍原性；+ + 水解反应 C12H 22O11 + H 2O H C6H12O6 + C12H 22O11 + H 2O H 2C6H12O6 蔗糖 葡 萄 果糖 麦 芽 葡 萄 3多糖 C 6H10O5n A 代表物：淀粉、纤维素 B 结构特点： 由多个葡萄糖单元构成的自然高分子化合物；淀粉所含的葡萄糖 单元比纤维素的少；C 化学性质：淀粉遇碘变蓝；H2SO4 水解反应（最终产物均为葡萄糖）C6H10O5
24、n + nH2OnC6H 12O6淀粉 葡 萄 4蛋白质 A 结构特点： 由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物；结构中含有羧基和氨基；B 化学性质：两性：分子中存在氨基和羧基,所以具有两性；盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质,加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐 析；盐析是可逆的,采纳多次盐析可分别和提纯蛋白质（胶体的性质）变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会 发生性质转变而凝聚,称为变性；变性是不行逆的,高温消毒、灭菌、重金属 盐中毒都属变性；颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色；灼烧产生烧焦羽毛气味；在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种 氨基酸；5油脂 A组成：油脂是
25、高级脂肪酸和甘油生成的酯；常温下呈液态的称为油,呈固态 的称为脂,统称油脂；自然油脂属于混合物,不属于高分子化合物；B 代表物：C17H 33COOCC17H 35COOCR1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯：C17H 35COOCC17H 35COOCC17H 33COOCC17H 33COOCC 结构特点：油脂属于酯类；自然油脂多为混甘油酯；分子结构为：R 表示饱和或不饱和链烃基；酯,不同时为混甘油酯；R1、R2、R3 可相同也可不同,相同时为单甘油名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - -
26、 - - 学习必备 欢迎下载D 化学性质：氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢；如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘 油酯；水解：类似酯类水解；酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油；碱性水解 又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠） ,皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析 出（上层）；5、重要有机化学反应的反应机理1醇的催化氧化反应 CH 3CH OH O | H CH 3 CHOH| H 2O OH O CH 3CH 说明：如醇没有 H,就不能进行催化氧化反应；2酯化反应 O CH 3 COH + H O CH2CH 3 浓 H2SO4 CH3COOCH 2CH 3 + H 2O 说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢
27、,生成水,同时剩余部分结合生成酯；二、有机化学反应类型 1、取代反应 指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；常见的取代反应：烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；芳香烃的硝化反应；醇与氢卤酸 的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；酯类（包括油脂）的水解反应；酸酐、糖类、蛋白质的水解反应；2、加成反应 指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化 合物的反应；常见的加成反应：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或仍原反应）；烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应；3、聚
28、合反应 指由相对分子质量小的小分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应；参与 聚合反应的小分子叫作单体,聚合后生成的大分子叫作聚合物；常见的聚合反应：4、氧化和仍原反应 1氧化反应 ：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应；常见的氧化反应：有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应；如：CR 、具有 RCH=CHR 、 RCH、 OH、RCHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载醇的催化氧化（脱氢）反应Cu 或 Ag 2RCH2OH + O 22RCHO + 2H 2O 2
29、R CHRCu 或 Ag 2RCRO + 2H 2O + O2催 醛的氧化反应 2RCHO + O 2化2RCOOH OH 醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构,都可以发生此类反应）2仍原反应 ：有机物分子中去氧或加氢的反应均为仍原反应；三、有机化学运算1、有机物化学式的确定 1确定有机物的式量的方法依据标准状况下气体的密度,求算该气体的式量： M = 22.4标准状况 依据气体 A 对气体 B 的相对密度 D,求算气体 A 的式量： MA = DMB 求混合物的平均式量： M = m混总 /n混总 依据化学反应方程式运算烃的式量；应用原子个数较少的元素的质量分数,在假
30、设它们的个数为 1、2、3 时,求 出式量；2确定化学式的方法 依据式量和最简式确定有机物的分子式；依据式量,运算一个分子中各元素的原子个数,确定有机物的分子式；当能够确定有机物的类别时；可以依据有机物的通式,求算 n 值,确定分子 式；依据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的分子式；3确定有机物化学式的一般途径4有关烃的混合物运算的几条规律 如平均式量小于 26,就肯定有 CH4 平均分子组成中, l nC 2,就肯定有 CH4；平均分子组成中, 2 nH 0,m/4 1,m 4；分子式中 H 原子数大于 4 的气态烃都符合； V = 0,m/4 = 1,m = 4；、CH4,C2H4,C
31、3H4,C4H4； V 0,m/4 1,m 4；只有 C2H2 符合；4依据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗 O2 的物质的量与生成 CO2 的物质的量之比,可推导有机物的可能结构如耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为CCn H2O mmxHynH2O如耗氧量大于生成的CO2 的物质的量时,有机物可表示为如耗氧量小于生成的CO2 的物质的量时,有机物可表示为CxOynH2Om以上 x、y、m、n 均为正整数 五、其他 最简式相同的有机物 1CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯） 、C8H8（立方 烷、苯乙烯）2CH 2：烯烃和环烯烃 3CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖名师归纳总结 - - - - - - -4CnH2nO：饱和一元醛 （或饱和一元酮） 与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 或酯；如：乙醛（ C2H4O）与丁酸及异构体（ C4H8O2）5炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；如丙炔（C3H4）与丙苯（ C9H12）第 13 页,共 13 页