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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 试验 6 协作物的生成与性质一、试验目的1、明白有关协作物的生成与性质；2、熟识不稳固常数和稳固常数的意义；3、明白利用协作物的掩蔽效应鉴别离子的方法；二、试验原理中心原子或离子与肯定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体；配位个体处于协作物的内界；假设带有电荷就称为配离子,带正电荷称为配阳离子, 带负电荷称为配阴离子； 配离子与带有相同数目的相反电荷的离子外界组成配位化合物,简称协作物；简洁金属离子在形成配离子后,其颜色,酸碱性,溶解性及氧化复原性等往往和原物质有很大的差异； 配离子之间也可转化, 一种配离子转化为另一种稳固 的配离子
2、；具有环状结构的协作物称为螯合物, 螯合物的稳固性更大, 且具有特点颜色；利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特点反应而定性、定量地检验金属离 子的存在；仪器与试剂 H2SO4 2mol.L-1 三、试验内容 1协作物的生成 1 CuSO4 溶液中滴加 NH 3.H2O,先产生蓝色沉淀,连续滴加,蓝色沉淀溶解得 一深蓝色溶液：Cu 2+ SO42- 2NH 3 2NH 4+Cu2OH 2SO4Cu2OH2SO4 8NH3 2CuNH 342+ SO422OH-1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 深蓝色溶液 CuN
3、H 342+分为四份：A：加碱：产生蓝色沉淀CuNH 34 2+ 2OH- 4NH 3 CuOH2再加酸：蓝色沉淀溶解CuOH24H + Cu 2+ 4H2O B： 滴加 BaCl2：产生白色沉淀CuNH 34SO4BaCl2 BaSO4CuNH 34Cl 2C： CuNH 34SO4 中加入 1mL 乙醇 , 溶液呈浑浊；D： CuNH 34SO4 备用2 在 FeCl3 中滴加 NH 4F：产生无色溶液Fe 3+ + 6F- = FeF6 3-FeF6 3- + I- = 不反应3 在 K 3FeCN 6中滴加 KSCN：无现象K3FeCN6 + SCN无变化在 NH 2FeSO42,Fe
4、Cl3 中分别滴加 KSCN：溶液呈血红色Fe 3+ + n SCN- = FeNCSn 3-n 2配位平稳的移动1 配离子之间的转化FeCl3 中加水稀释：溶液呈无色Fe 3+ + 6H2O = FeH2O63+再滴加 KSCN：溶液呈血红色FeH2O63+ + n SCN- = FeNCSn 3-n + 6H2O再滴加 NH 4F：血红色褪去,溶液呈无色FeNCSn3-n 6F-= FeF63- n SCN- 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 再滴加饱和 NH 42C2O42 溶液显现浅黄色FeF63- 3C
5、2O422- = FeC2O433-6F- 留意 ：实际中由于饱和 NH 42C2O42 的浓度可能过小,常观看不到溶液的浅黄色,可使用固体 NH 42C2O42 稳固性： FeC2O433-FeF63- FeNCSn3-n2配位平稳与氧化复原反应 A 试管： FeCl3 中加少许 NH 4Fs,溶液的黄色褪去,溶液呈无色,再滴加入 KI ,充分震荡后,加入 Fe3 6F-= FeF63- CCl 4,CCl4 层呈无色 FeF63- I- = 不反应B 试管： FeCl3中滴加入 KI ,充分震荡后,加入 CCl4,CCl4 层呈紫红色 2Fe 3 2I- = 2Fe 2+-+ I2 A 试
6、管： HCl 中加入小块 Cu 片：无现象Cu + HCl = 不反应 B 试管： HCl 中加入硫脲 s,再加入小块 Cu 片：产愤怒体 2Cu + 2HCl + 8CSNH 22 = 2CuCSNH 224Cl + H 23 配离子稳固性的比较 AgNO 3 中滴加 Na2CO3,产生棕色沉淀 2 Ag + + CO32- Ag2O 棕 + CO2 a 中沉淀离心后,加入NH 3.H2O,沉淀溶解,得一无色溶液Ag 2O + 4NH3.H2O 2AgNH 32+ + 2OH- + 3H2O b 中再滴加 NaCl,产生白色沉淀AgNH 32+ + Cl-= AgCl 白 + 2NH3 c
7、中白色沉淀离心后,加入NH 3.H2O,沉淀溶解,得一无色溶液AgCl + NH 3.H2O AgNH 32 + + Cl- d 中再滴加 KBr ,产生淡黄色沉淀3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - AgNH 32+ + Br- AgBr 淡黄色 e 中淡黄色沉淀离心后,加入Na2S2O3 溶液,沉淀溶解,得一无色溶液AgBr +2 S2O32-AgS2O323- + Br- f 中再滴加 KI ,产生黄色沉淀AgS 2O323- + I- AgI + 2 S2O32- g 中黄色沉淀离心后,加入KCN 溶液,沉淀
8、溶解,得一无色溶液AgI +2 CN- Ag CN2- + I-留意 KCN 溶液的毒性 h 中再滴加 Na2S,产生黑色沉淀2AgCN 2- + S 2- Ag2S + 4CN-所以： K SP ： AgCl AgBr AgI K f ：AgCN 2- AgS 2O323- AgNH 32+4 配位平稳与酸碱度 H3BO3 为一元弱酸：pH 约为： 45 H3BO3 + H2O = BOH4- + OH-H3BO3与多元醇作用后,酸性增强：pH ：约为 3 OH+2H2OCH2OHCHCH2OBCHOH+H3BO3OHCH2OCH2OH酸性增强3. 协作物的某些应用1鉴定某些离子NiSO4
9、中滴加 NH3.H2O,得一蓝色溶液,再滴加二乙酰二肟,析出鲜红色沉淀Ni2+CH3CNOHCH3CNOH2Ni+2 H+CH3CNOCH3CNOH2 协作物的掩蔽效应Co 2+4SCN- CoNCS42- 溶于有机溶剂戊醇,显蓝绿色 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 3+会产生干扰： Fe3+ + n SCN- = FeNCSn 3-n血红色Fe 3+ 掩蔽方法： Fe3+ +6F- FeF6 3-四、试验步骤：1.协作物的生成1在一试管中加 1mL 1mol/L CuSO 4 溶液,滴加 2mol/L
10、NH 3.H2O 至产生沉淀后,连续滴加至溶液变为蓝色为止；将溶液分为四分,在第一、其次份中分别滴加 1mol/L NaOH 和 0,2mol/L BaCl2 溶液,有何现象 .再向加 NaOH 的试管中加H2SO4 至酸性,又有何现象 . 将该现象与 CuSO4溶液中分别滴加 NaOH,BaCl2溶液的现象进行比较,并说明之；在第三份溶液中加1mL 无水乙醇,观看现象；第四份溶液保留备用；依据上述现象说明Cu 2+ 与 NH 3生成协作物的组成；2 在一试管中加 5 滴 0,1mol/LFeCl3 溶液,再滴加 2mol/L NH 4F 至溶液接近 五色,然后加 3 滴 0,1mol/LKI
11、 溶液,摇匀,观看溶液的颜色；再加入 10mLCCl 4 溶液并振荡, CCl4 层为何种颜色？写出相应的离子方程式；3 在三支试管中分别加入1mL 的 0,1mol/LK 3FeCN 6、NH 4FeSO42、FeCl3 溶液,然后各加入 2 滴 0,1mol/LKSCN 溶液,观看颜色的变化并说明之；综合比较上述试验的结果, 争论配离子与简洁离子、 复盐与协作物有什么区别；2、配位平稳的移动1配离子之间的相互转化 在一支试管中加5 滴 0,1mol/LFeCl 3 溶液,加水稀释至无色,滴加2 滴0,1mol/L KSCN 溶液,溶液呈何种颜色？再滴加2mol/L NH4F 至溶液为无色,
12、然后加饱和 NH 42C2O42溶液至溶液变为黄绿色,写出反应方程式；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在点滴板一孔隙中加1 滴 0,1mol/LFeCl3 和 1 滴 0,1mol/L KSCN ,在另一孔隙中 2 滴CuNH 34 2+溶液自制,之后分别滴加 EDTA 溶液,各有何现象并 说明之；2配位平稳与氧化复原反应 分别在 2 支试管中加入 10 滴 0,1mol/L KSCN 溶液,在其中一支试管中 加入少许固体 NH 4F,使溶液的黄色褪去；然后分别向 2 支试管中加入 0,1mol/L KI 溶液
13、,观看现象,说明并写出有关的化学方程式, 在两支试管中分别加入2mL 6mol/LHCl ,在其中一支试管中加入一小匙硫脲用一个带有橡皮塞的导气管连接 ,之后再分别向 2 支试管中加入一小块Cu 片,加热,观看现象；用排水收集法收集加硫脲后试管中逸出的气体,并证明它是氢气用爆鸣法 ；3 配离子稳固性的比较 然后按以下次序进行试验：向一支试管中加 6 滴 0,1mol/L AgNO 3 溶液, 滴加 0,1mol/L Na2CO3 溶液至生成沉淀,离心弃去清液； 滴加 2mol/L NH 3.H2O 至沉淀溶解； 加 2 滴 0,1mol/L NaCl ,观看沉淀的生成 滴加 6mol/L NH
14、 3.H2O 至沉淀溶解 加 1 滴 0,1mol/L KBr ,观看沉淀的生成 滴加 1mol/L Na2S2O3 溶液至沉淀溶解 加 1 滴 0,1mol/L KI ,观看沉淀的生成 滴加 0,1mol/L KCN 溶液至沉淀溶解 留意 KCN 溶液的毒性 滴加 0,1mol/LNa 2S,至产生沉淀认真观看各步试验现象, 使用难溶物的溶度积和配离子的稳固常数说明上述一系列现象并写出有关的反应方程式；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4配位平稳和酸碱度取一小段 pH 试纸,在试纸的一端滴 1 滴 0,1mol
15、/L H3BO3,在其中一端滴 1 滴甘油；待 H3BO3 与甘油相互渗透,观看试纸两端及溶 液交界处的 pH 值,说明 pH 值变化的缘由及反应反方程式；3. 协作物的某些应用1鉴定某些离子2 协作物的掩蔽效应 四、留意事项1、严格掌握化学试剂的用量；2、留意进行 Ni 2+的试验时,必需掌握溶液为微酸性或微碱性；3、KCN 为剧毒物质,使用时必需当心,废液留意回收；4 进行本试验时,但凡生成沉淀的步骤,沉淀尽量要少,既到刚生成沉淀为止；但凡使沉淀溶解的步骤,加入溶液的量 五、 摸索题 1 总结本试验所观看到的现象,说明哪些因素影响配位平稳？2 AgCl 和 AgBr 能否溶于 KCN 中,为什么？3 衣服上沾有铁锈时,常用草酸去洗,为什么？并写出 4 试验中用的 EDTA 是什么物质, 它与金属离子形成配离子时有何特点,Fe 3+,与 EDTA 配离子的结构式；5 用试验说明形成协作物时会使原物质的某些性质如颜色,溶解度,氧化复原 性, PH 值等发生变化；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页