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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次单元 我们四周的空气课题 1 空 气一、法国科学家 拉瓦锡 用定量的方法讨论了空气的成分,气组成的,其中氧气约占空气总体积的 1/5；二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书 P27）通过试验得出： 空气是由氧气和氮2、试验现象： A、红磷燃烧发出黄色火焰,放出大量的热 ,产生大量的白烟 B、过一会儿白烟消逝,装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶 子容积的 1/5 ；1/5 ；氧气有助燃性；空气中仍有 4/5 体积的气体不 3、试验结论：氧气约占空气总体积的 可燃烧,也不助燃也不溶于水4、原理 :
2、化学方程式： 4P + 5O2点燃2P2O55、试验误差分析（1）测得氧气含量小于 1/5 A、红磷量不足,氧气没有全部消耗完 B、集气瓶（装置）仍没有冷却到室温就打开弹簧夹 C、装置的气密性不好 D、没有预先在导管中装满水 1/5 （2）测得氧气含量大于 A、试验前没有关闭止水夹或没有夹紧,气体受热后膨胀从导管逸出 B点燃红磷后没有快速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）摸索 ：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体,瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0
3、.03% 0.03% 四、物质的分类：纯洁物和混合物 1、纯洁物：由一种物质组成的,可以用特地的化学符号来表示 2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各 自的性质；没有固定的化学符号留意 ：划分纯洁物、 混合物的 标准 是依据物质的种类 物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种珍贵的资源来划分的； 只含一种物质的就属于纯洁1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供应呼吸,化学性质 不活泼；作用：化工原料、作爱护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼用途：作爱护气、制多种
4、用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治；1、 造成空气污染的物质：和烟尘；有害气体 （一氧化碳 （CO）、二氧化氮 （NO 2）、二氧化硫 （ SO2）2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载排放的尾气；3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平稳；存在的环境问题：温室效应 （二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞 （飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起）；4、防止空气污染的措
5、施：加强大气质量监测 烧、使用清洁能源；,改善环境状态、植树造林、削减化石燃料的燃5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧；课题 2 氧气一、氧气的物理性质通常情形下,是无色无味的气体；标准状况下,密度为1.429g/L ,略大于空气； （可用向上排空法收集） ；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至 淡蓝色雪花状固体；二、氧气的化学性质 1、木炭（黑色固体）燃烧 试验现象：在氧气中：猛烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能 使澄清石灰水变浑浊；化学方程式C + O2点燃CO2 （充分利用瓶内的氧气） ；做木炭
6、燃烧试验时,燃烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入2、硫粉（淡黄色）燃烧：试验现象： 在空气 中：发出柔弱的淡蓝色火焰；放出热量、 生成一种带有刺激性气味的气体；在氧气 中: 发出光明的蓝紫色的火焰 , 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体；化学方程式 S + O2 点燃 SO2试验时,要 在瓶底装少量水（吸取二氧化硫,防止污染空气）；3、红磷（暗红色固体）的燃烧试验现象：在 空气 中：发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟在氧气 中：猛烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5留意：五氧化二磷（P2O5）是固体,不是气体,试验前须在集气瓶里加点水（吸取五
7、氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）4、镁带（银白色固体）在 空气 中燃烧试验现象：猛烈燃烧,发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体；化学方程式 ：2Mg + O 2 2 铁丝（银白色固体）在点燃 2MgO 氧气 中燃烧试验现象：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体；名师归纳总结 化学方程式： 3Fe + 2O 2点燃Fe3O4 第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意： 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂；（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应 产物均为：
8、二氧化碳和水试验现象： 比空气中燃烧猛烈,发出白光,集气瓶内壁显现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生；点燃（1）一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 2CO2点燃（2）甲烷的燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 + 2H 2O 点燃（3）酒精的燃烧：CH 3CH2OH +3O 2 2CO2 + 3H 2O （四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为 缓慢氧化 ；缓慢氧化也放热但不发光；如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等；三、反应类型： 化合反应 ：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；可表示为： A B E
9、（简称“多合一 ” ）： 分解反应 ：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；可表示为： ABAB ；（简称：“一变多 ” ）：氧化反应： 物质与氧发生的化学反应；有氧气参与的反应肯定属于氧化反应；氧化反应不肯定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）应；,化合反应不肯定是氧化反课题 3 试验室制取氧气一、工业制法（分别液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同；蒸发 物理变化（蒸馏）降温加压氮气沸点低（ 196）,先蒸发出来空 气液态空气液态氧沸点较高（ 183）装入天蓝色钢瓶中二、氧气的试验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气试验原理：化学方程式：2H
10、2O2 MnO 22H 2O+ O 2 注： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用催化剂：在化学反应中能转变其他物质的反应速率（加快或变慢）质量在反应前后没有发生变化的物质；,但本身的化学性质和催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一转变（反应速率转变）、 装置 ： 固体与液体反应,不需加热（在最终面 ）留意事项 ：分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应当伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载导管只需略微露出橡皮塞即可 气密性检查： a 用止水
11、夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不连续下降,就说明气密性良好；b 导管伸如水中,用手捂住锥形瓶,观看水中的导气管口有没有气泡冒 出,有气泡冒出,说明气密性良好；松开手后,导管口显现一段水柱；装药品时,先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式： 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2 留意： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用 加热高锰酸钾：方程式： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2B、装置：加热固体制气体（在最终面 ）C、
12、操作步骤： （连）查、 装、定、点、收、离、熄；检查 装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,如水中导管口有气泡 冒出,证明装置不漏气；松开手后,导管口显现一段水柱；D、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）E、检验、验满；检验 ：用带火星的木条伸入集气瓶内,发觉木条复燃,说明是氧气 验满 ：用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,证明已满；F、易错事项：a试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂；药品应平铺在试管底部b伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）；c用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,
13、堵塞导管发生爆炸,或污染制取的气体和水槽中的水；d用排空气法收集气体时,导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；如用排水集气法收集气体,导管稍伸入瓶口即可,当气泡匀称冒出时再收集,刚排出的是空气,水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,当心地移出水槽,防止气体逸出）正放 在桌面上 密度比空气大,d、试验终止后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管炸裂）第三单元 物质构成的秘密 一 1、原子的构成（1）原子结构示意图的熟悉名师归纳总结 核内质子数+12 2 8 2 最外层上原子原子质子（带正电）第 4 页,共 14 页原子核有 2 个电电子中子（不带电,数量和
14、质子数不肯定相等）子负电）（带- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第一电子层其次电子层学习必备欢迎下载（2）在原子中核 电荷数 =质子数 =核外电子数 打算元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三打算 打算元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数 +中子数 打算原子的质量 原子核说明 ： 最外层电子数相同的元素其化学性质一般相像,也有不相像的（如：Mg,He最外层电子数为 2） 最外层电子数不同的元素其化学性质也有相像的（如： He,Ne均为稳固结构 ） 构成原子不行缺少的粒子是 质子 和电子 （原子核中可能不含中
15、子）且数量相等；（5）相对原子质量：Ar = 某原子的实际质量（ Kg）单位：“ 1” （不是 Kg,也不是没有单位）2、元素 一个 碳 12 原子实际质量（Kg）（1）定义 ：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；（单质或化合物形式存在）留意： 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同 由同种元素组成的物质不肯定是单质,不行能是化合物；（如只含氧元素的 O2、O3的混合物,只含碳元素的 金刚石 与 石墨 的混合物,只含磷元素的 红磷 与白磷 混合物）（2）表示方法 元素符号拉丁文名称的第一个字母（大写）a、书写方法： 由一个字母表示的元素符号要大写,两个字母表示的元素符号前大写后小写
16、b、意义表示某种元素如 O： 氧元素表示该种元素的一个原子一个氧原子留意： 有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si 等 在元素符号前加上数字后只能有 微观意义 ,没有宏观意义,如 3O：只表示 3 个氧原子 元素是 宏观概念 ,只能论种类,不论个数,用于描述物质 组成 ； 原子是 微观概念, 即可论种类,也可论个数,用于描述物质分子和单质的 构成 ；常见元素名称及符号：氢（ H）氦（ He ）锂（ Li）铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁Fe 铜
17、 Cu 锌 Zn 钡 Ba 银 Ag 汞 Hg 碘 I 溴（ Br） 元素分布 ：地壳中： O、Si 、Al 、Fe 、Ca 细胞中： O、C、H、N 空气中： N、O c、有关元素周期表 发觉者：门捷列夫 规律： 原子序数 =质子数7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数相同,核电荷数（原子序数）逐步增加*排列依据18 纵行（ 16 个族 ）各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加*16 个族： 7 个主族（ A 表示）,7 个副族（ B表示）,一个 0 族（稀有气体） ,一个第族（ 8,9,10 纵行）各族元素由于最外层电子数相同,所以化学性质相像*7 个周期 ： 同一周期元素从左到右,原子序
18、数逐步递增,最外层电子数也递增；由金属到非金属再到稀有气体元素,出现周期性变化,所以化学性质逐步转变,不相像；d、分类：4）金属元素：如Mg、Al ,最外层电子数4 易失电子非金属元素：如N、 C,最外层电子数4 易得电子 （非金属 H 最外层电子数小于稀有气体元素：如He、Ne；最外层电子数等于2 或 8 相对稳固结构 3 ,核外电子分层排布名师归纳总结 （1）电子层序数n=1,2,3,4,5,6,7（最少 1 层,最多 7 层）,每层容纳最多电子数为第 5 页,共 14 页2n2 ,最外层电子数不超过8 个（只有一个电子层的不超过2 个）,次外层不超过18 个电- - - - - - -精
19、选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载子；（2）原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8 个电子（或2 个电子）的 相对稳固结构 的趋势（留意：硼,碳,硅元素不易得失电子 4, 元素周期表与原子结构的关系：, 不以离子存在,只与其他原子共用电子）（1）同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数周期序数（2）同一主族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族序数5,离子： 带电的原子或原子团（离子是构成物质的一种微粒）（1）表示方法及意义：如 2Fe 3+ ： 两个铁离子；每个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子与原子的示意图的区分：质子数 电子数为 离子
20、结构示意图 （显正或负电性） ； 质子数 =电子数就为 原子结构示意图（呈电中性）如： Na 2 8 1 与 Na + +11 2 8 Cl +17 2 8 7 与 Cl_+17 2 8 8 同种元素的原子与离子比较：质子数相等, 同种元素, 化学性质不同的两种微粒,两者可以通过得失电子相互转化,相对原子质量几乎相同 核外电子数、最外层电子数不同；电子层数可能相同（如 Cl 和 Cl _）也可能不同（如 Na 和 Na +）（3）常见带电原子团 : NH 4 + 铵根离子 OH 氢氧根离子 NO 3 硝酸根离子 SO4 2 硫酸根离子 SO3 2 亚硫酸根离子 CO 3 2 碳酸根离子 PO4
21、 3 磷酸根离子）（4）常见带电原子（即离子）：K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+Fe 3+ Fe 2+ Ag + Cu 2+ H + ClO 2 S 2 F 等6,离子化合物：阴阳离子由于 静电作用 而形成的电中性的化合物；（如 NaCl,MgCl 2, Na 2S）当活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）化合时,活泼金属失去电子形成阳离子（如 Na +、k +、Ca 2+、Mg 2+等）,活泼非金属得到电子形成阴离子（如 F、Cl、O 2、S 2等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物 ,在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于
22、阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈 电中性 ；留意：（1）构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如H2,CO2 ,H 2O, SO3, HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体（金刚石、石墨,红磷,硫粉等）由离子直接构成的物质：碱、盐（如 NaCl, NaOH ）（2）物质的组成、构成的描述：物质的 组成 ： 物质由 元素和 元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 物质的 构成 ： 物质由 分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 7、化合价 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原
23、子个数比,有正价与负价之分；1、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价；“ +” “ ” 符号在前,数字在后；名师归纳总结 如数字为 1 时,不能省略；例如：标出MgCl 2 物质中各素的化合价：+2 Mg-1 Cl2零 ；第 6 页,共 14 页 表示氯化镁中镁元素化合价为+2 价,氯元素化合价为-1 价 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 化合价是元素的原子在形成化合物 时表现出来的化学性质,单质中元素化合价为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值 离子带的电荷数+2
24、 Mg+2 价的镁元素 元素化合价与离子带的电性一样例： Mg2+ （镁离子）与3、常见元素、原子团的化合价顺口溜元素：一价 钾 钠 氯 氢 银,二价 氧 钙 镁 钡 锌,三 铝四硅 五价 磷, 二三 铁二四 碳 ,二四六 硫都齐全 ,铜汞二价最常见,单质为 零要记清原子团：负一 氢氧 硝酸根 ,负二价 碳酸 硫酸根,负三记住 磷酸根 ,正一价的是 铵根 （留意 ：原子团的化合价原子团中各元素的化合价的 代数和）常见原子团： 硝酸根 :NO 3 氢氧根 :OH 碳酸根 :CO3 硫酸根 :SO4 磷酸根 :PO4 铵根 :NH 4 8、化学式 用元素符号和数字表示物质组成的式子纯洁物有固定组成
25、（有固定的熔沸点）混合物没有固定组成（没有固定熔沸点）（1）化学式写法 : ,表示物质组成的只有一个化学式；,表示物质组成的有几个化学式；单质： 金属、稀有气体及大多数固态非金属 通常用 元素符号 表示它们的化学式 如： Fe、 Mg 、Al、Na 、Si、C、He、Ne 、S、P 等；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成（如：O2、H2、N2、Cl2 化合物：正价元素（原子团）写在前,负价元素（原子团（2）化学式表达的意义：如化学式 H2O的意义（ 4 点）：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成； 写在后（ NH 3 和 CH4 除外）表示一个水分子；表示一个水分子
26、由一个氧原子和二个氢原子构成；如化学式 Fe 的意义（ 3 点）：表示铁这种物质；表示铁元素；表示一个铁原子9. 小结各种数字的含义：-1 Cl2 ；SO2）； 元素符号前面的数字：表示原子的个数（如2 Fe）；Fe3+ ）； 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数（如 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数（如 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价如+2 Mg 离子符号前面的数字：表示离子的个数；（如 2 Fe3+） 化学式前面的数字：表示分子的个数；（如 2 SO2）10,常见问题（1）核外有10 个电子的微粒：阳离子： Mg2+ Na + Al3+
27、NH 4+H 3O+ 分子： Ne HF H2O NH 3CH 4阴离子： N3 O2 F OH NH 2（2）最外层和次外层电子数关系：最外层电子数 等于 次外层电子数的元素：Be 和 Ar 最外层电子数是次外层电子数 两倍的元素： C 最外层电子数是次外层电子数 三倍 的元素是： O 最外层电子数是次外层电子数 四倍 关系的元素是：Ne 最外层电子数是次外层电子数 一半 1/2的元素： Si（3）其他 ： 电子层数与最外层电子数相等的元素：H Be Al ； 内层电子数之和是最外层电子数 2 倍的元素： Li 和 P ； 原子核中没有中子的原子：H 11,常见化合物书写和读法:金属前,非金
28、属后,氧放最终写；先写要后读；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）常见氧化物：四氧化三铁学习必备欢迎下载三氧化二铁 铁红 Fe 2O3Fe3O4氧化亚铁FeO 水 H 2O 过氧化氢 H 2O2 二氧化碳 CO 2 一氧化碳 CO 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO 2五氧化二磷 P 2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO 3 二氧化硅 SiO 2 氧化钾 K2O 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 氧化钠 Na 2O 过氧化钠 Na 2O2 三氧化二铝 Al 2O 3二氧化锰 MnO 2 氧化铜 CuO 氧化亚铜
29、Cu 2O 二氧化硅 SiO 2 氧化银 Ag 2O （2）常见酸： 盐酸 HCl 硫酸 H2SO 4 硝酸 HNO 3 碳酸 H 2CO 3 次氯酸 HClO 亚硫酸 H2SO 3 硅酸 H 2SiO 3 磷酸 H3PO 4 硫化氢 H2S 溴化氢 HBr （3）常见的碱：氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 BaOH 2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化镁 MgOH 2 氢氧化铝 AlOH 3 氢氧化铜 CuOH 2氢氧化铁 Fe OH 3 氢氧化亚铁 Fe OH 2 氢氧化铵 NH 4OH （一般写成氨水 NH 3H 2O）（4）常见的盐：氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl 2
30、氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl 2 氯化铝 AlCl 3氯化锌 ZnCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化亚铁 FeCl 2 氯化银 AgCl 氯化钡 BaCl 2 氯化铜 CuCl 2氯化铵 NH 4Cl 氯酸钾 KClO 3 硫酸氢钠 NaHSO 4 硫酸氢钾 KHSO 4 硫酸钾 K 2SO 4亚硫酸钠 Na 2SO 3 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸亚铁 FeSO 4 硫酸铁 Fe 2 SO 43 硫酸铜 CuSO 4硫酸铝 Al 2SO 43 硫酸镁 MgSO 4 硫酸锌 ZnSO 4 硫酸钙 CaSO 4 硫酸钡 BaSO 4 硫酸银 Ag 2SO 4 硝酸钾 KNO 3 硝酸钠
31、 NaNO 3 硝酸钙 CaNO 32 硝酸钡 BaNO 32硝酸镁 MgNO 3 2 硝酸银 AgNO 3 硝酸铝 AlNO 33 硝酸锌 ZnNO 32 硝酸铁 FeNO 33 硝酸亚铁 FeNO 32 硝酸铜 CuNO 3 2 硝酸铵 NH 4NO 3 碳酸铵 NH 4 2CO 3碳酸钾 K 2CO 3 碳酸钙 CaCO 3 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸氢钠 NaHCO 3 碳酸镁 MgCO 3碳酸铜 CuCO 3 碳酸钡 BaCO 3 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K2MnO 4 硅酸钠 Na 2SiO 3 次氯酸钠 NaClO 磷酸铵 NH 43PO 4 磷酸氢铵 NH 42HP
32、O 4 磷酸二氢铵 NH 4H2PO 4 磷酸钾 K3PO 4 硫酸铵 NH 42SO 4 碱式碳酸铜 Cu 2OH 2CO 3 孔雀石,铜绿 12,补充前 3 章内容（1）物理性质 ：颜色,状态,气味,熔点,沸点,硬度,密度,溶解性,挥发性,延展性,吸附性,导电性,导热性等；（2）化学性质 ：可燃性,助燃性,氧化性,仍原性,稳固性,腐蚀性,毒性等（3）物理变化 ：形状变化（如木材打家具）,状态变化（如水变水蒸气）,铁变磁铁,灯泡通电发光等；（4）化学变化 ：物质燃烧,爆炸,动植物呼吸,金属生锈,食物变质,物质分解 , 酒醋的酿造等；（5）三大环境问题 ：酸雨,温室效应,臭氧层空洞（6）物质燃
33、烧现象描述：先描述光或火焰,再描述放热,最终描述生成物颜色状态不行说生成物名称 （7）分子保持物质的化学性质,而不保持物质的物理性质（分子集合状态不同,物理性质不同）；由原子直接构成的物质,原子也可保持物质的化学性质（但由于原子集合状态不同,原子也不保持物质的物理性质）第四单元 自然界的水课题 1 水的组成一、水的组成1、水的组成 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）电解水的试验A. 电源种类 - - 直流电B. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性化学方程式 ：2H2O通电2H2 +
34、O2电解水口诀：产生位置 体积比 2 质量比 1 负极正极正氧负氢,氢二氧一： 1 ： 8 C. 检验： 用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体,发觉木条复燃,说明是氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体 的火焰,说明是氢气（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；3、氢气,气体能燃烧,发出淡蓝色1、物理性质： 相同条件下是密度 最小 的气体（向下排空气法收集） ；难溶于水 （排水法收集） 、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小 2、化学性质：1 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）化学方程式： 2H2 + O2 点燃2H
35、2O 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意 ：任何可燃性气体或可燃性的粉尘假如跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸,因此当点燃前必需验纯；可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸；应 立刻打开门窗、关闭阀门；2 仍原性（用途：冶炼金属）化学方程式： H2 CuO Cu + H2O 氢气“ 早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的缘由：制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难 二、物质的分类 1、单质：由同种元素组成的 纯洁物 例：氢气、氧气、红磷等 2、化合物：由不同种元素组
36、成的 纯洁物 例：水、高锰酸钾等3、氧化物： 由两种元素组成,且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等留意 : 单质、化合物 前提 必需是 纯洁物 ,即划分单质、化合物的标准是依据纯洁物的元素种 类来划分的； 如只含一种元素的纯洁物就属于单质；如含有几种元素的纯洁物就属于化合物课题 2 分子和原子一、分子 1、基本性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关；温度越高,运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间有间隔；同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子
37、间隔最小；例如：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故；同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同；2、分子的构成：分子由原子构成；3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒；4、从分子和原子角度来区分以下几组概念物理变化与化学变化：由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变；发生化学变化时,分子种类发生了转变；纯洁物与混合物： 由分子构成的物质, 纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成；单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成；三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒；例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原
38、子的比较分 子 原 子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子分裂成原子,原子在重新组合成新的分子；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；课题 3 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀） ：试剂：明矾利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的；2、过滤适用范畴：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体）仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 操作留意事项
39、： “ 一贴二低三靠”玻璃棒的作用：引流作用“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破旧）“ 二低 ” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠 ” ：（1）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（2）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : A接滤液的烧杯不洁净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破旧3、吸附常用的吸附剂： 活性炭 （具有疏松的多孔结构 溶性杂质,色素和异味；4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分别的方法,有强吸附性） ：除去水中难溶性杂质、一些可名师归纳
40、总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载蒸馏的装置：见书 P57,图 3-21 和 3-22 二、 硬水与软水1、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水2鉴别方法 ：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；水的净化成效由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）,其中净化程度最高的是蒸馏课题 4 水
41、资源的爱护一、水资源1、地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水很少不到 1% 2、海洋是地球上最大的储水库；海水中含有 80 多种元素； 海水中含量最多的物质是 H 2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ；3、我国水资源的状况 分布不均,人均量少二、爱惜水资源：节省用水,防止水体污染1、节省用水即提高水的利用率；生活中提倡一水多用,使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用,循环使用2、水污染A、水污染 ：工业“ 三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用,生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染 ：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放；合理施用化肥、农药,提倡使用农家肥；加强水质监测；第六单元 碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,无色透亮,正八面体；可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（表达了它的硬度大）等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导 电性,润滑性；可用于制铅笔芯（表达它深灰色、质软）、干电池的电极（表达了它的导电 性）、电车的电刷（表达了它的导电性,滑腻感、