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1、精品_精品资料_其次单元我们四周的空气课题 1空 气一、法国科学家 拉瓦锡 用定量的方法讨论了空气的成分,通过试验得出： 空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5.二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书 P27）2、试验现象： A、红磷燃烧发出黄色火焰,放出大量的热 , 产生大量的白烟B、过一会儿白烟消逝,装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 1/5 .3、试验结论：氧气约占空气总体积的1/5 .氧气有助燃性.空气中仍有4/5 体积的气体不行燃烧,也不助燃也不溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃4、原理 :化学方程式： 4
2、P + 5O 25、试验误差分析（1） 测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足,氧气没有全部消耗完2P2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B、集气瓶（装置）仍没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水（2） 测得氧气含量大于1/5A、试验前没有关闭止水夹或没有夹紧,气体受热后膨胀从导管逸出B 点燃红磷后没有快速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出） 摸索 ：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体,瓶内体积变化小.不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%2
3、1%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯洁物和混合物1、纯洁物：由一种物质组成的,可以用特的的化学符号来表示2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质.没有固定的化学符号留意 ：划分纯洁物、 混合物的 标准 是依据物质的种类 来划分的. 只含一种物质的就属于纯洁物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种珍贵的资源1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供应呼吸,化学性质不活泼.作用：化工原料、作爱护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼用途： 作爱护气、
4、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治.1、造成空气污染的物质： 有害气体 （ 一氧化碳 （ CO ）、二氧化氮 （ NO 2）、二氧化硫 （ SO2） 和烟尘.2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_排放的尾气.3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平稳.存在的环境问题： 温室效应 （二氧化碳含量过多引起） 、臭氧空洞 （飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起） .4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、削减化石燃料的燃
5、烧、使用清洁能源.5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.课题 2氧气一、氧气的物理性质通常情形下,是无色无味的气体.标准状况下,密度为1.429g/L ,略大于空气.（可用向上排空法收集） .不易溶于水（可用排水法收集） .降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体.二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧试验现象：在氧气中：猛烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.化学方程式 C + O 2CO点2燃做木炭燃烧试验时, 燃烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气） .2、硫粉（淡黄色）燃烧：试验现
6、象： 在空气 中：发出柔弱的淡蓝色火焰. 放出热量、 生成一种带有刺激性气味的气体.在氧气 中: 发出光明的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体.化学方程式 S + O2 SO2 点燃试验时,要 在瓶底装少量水（吸取二氧化硫,防止污染空气）.3、红磷（暗红色固体）的燃烧试验现象：在 空气 中：发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟在氧气 中：猛烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟化学方程式： 4P + 5O22P点2燃O5留意：五氧化二磷（ P2O5）是固体,不是气体,试验前须在集气瓶里加点水（吸取五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
7、试验现象：猛烈燃烧,发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体.化学方程式 ：2Mg + O 22MgO点燃2 铁丝（银白色固体）在氧气 中燃烧试验现象：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃化学方程式： 3Fe + 2O 2Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂.（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水试验现象： 比空气中燃烧猛烈,发出白光,集气瓶内壁显现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生.点燃（1）
8、 一氧化碳的燃烧： 2CO + O 22CO2点燃（2） 甲烷的燃烧： CH 4 +2O2CO2 + 2H 2 O点燃（3） 酒精的燃烧： CH 3CH 2OH +3O 22CO2 + 3H 2O（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下, 与氧气发生缓慢的氧化反应,称为 缓慢氧化 .缓慢氧化也放热但不发光.如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等.三、反应类型： 化合反应 ：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.可表示为： A B E（简称“ 多合一 ”）： 分解反应 ：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.可表示为： AB A B.（简称：
9、“ 一变多 ”）：氧化反应： 物质与氧发生的化学反应.有氧气参与的反应肯定属于氧化反应.氧化反应不肯定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）,化合反应不肯定是氧化反 应.课题 3试验室制取氧气一、工业制法（分别液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.物理变化（蒸馏）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_降温加压空 气蒸发液态空气氮气沸点低（ 196）,先蒸发出来可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液态氧沸点较高（ 183 ）装入天蓝色钢瓶中二、氧气的试验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气试验原理：化学方程式：2H 2O2 MnO 22
10、H 2O+ O 2 注： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用催化剂：在化学反应中能转变其他物质的反应速率（加快或变慢）,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一转变（反应速率转变）、 装置 ：固体与液体反应,不需加热（在最终面 ）留意事项 ：分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应当伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_导管只需略微露出橡皮塞即可气密性检查： a 用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不连续下降, 就说明气密性良好. b 导管伸如水中,用手捂住锥
11、形瓶,观看水中的导气管口有没有气泡冒出,有气泡冒出,说明气密性良好.松开手后,导管口显现一段水柱.装药品时,先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_方程式： 2KClO 32KCl + 3O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： MnO 2 在该反应中是催化剂,起催化作用加热高锰酸钾：方程式： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O2B、装置：加热固体制气体（在最终面 ）C、操作步骤：
12、（连）查、 装、定、点、收、离、熄.检查装置的气密性： 将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁, 如水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气.松开手后,导管口显现一段水柱.D、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）E、检验、验满检验 ： 用带火星的木条伸入集气瓶内,发觉木条复燃,说明是氧气. 验满 ： 用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,证明已满.F、易错事项：a试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂.药品应平铺在试管底部b伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）.c) 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,堵塞导管发生爆炸,或污染制取的气体和水槽中的水.d) 用排空气法收集气体时,导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯.如用排水集气法收集气体,导管稍伸入瓶口即可,当气泡匀称冒出时再收集,刚排出的是空气, 水排完后, 应用玻璃片盖住瓶口, 当心的移出水槽, 正放 在桌面上 密度比空气大, 防止气体逸出）d、试验终止后, 先将导气管移出水面 ,然后熄灭酒精灯 （防止水槽中的水倒流,使试管炸裂）可编辑资料 - - - 欢迎下载