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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年度其次学期高一化学考试试卷可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Al：27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 第一卷（ 60 分）一、挑选题（每题只有1 个正确答案,每题3 分,共 60 分）6 1我国稀土资源丰富；以下有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm 的说法正确选项 144150144150A. 62Sm 与62Sm互为同位素B. 62Sm与62Sm 的质量数相同144150144150C. 62Sm 与62Sm是同一种核素D. 62Sm 与62Sm的核外电子数和中子数均
2、为2.以下说法不正确选项 A同种元素的质子数必定相同 B元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数 C原子核都是由质子和中子构成的 D元素性质出现周期性变化的根本缘由是核外电子排布呈周期性变化 3以下说法中正确选项（）AKOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B. HCl 中存在离子键,属于离子化合物 C含有共价键的化合物肯定是共价化合物H2多（） D. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4. 以下表达中能确定说明金属A比金属 B的失电子才能强的是AA 原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比B 原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的H2 比 1
3、mol B 从酸中置换生成的DA 的最高价氧化物对应水化物是强碱,而 5. 以下表达正确选项 A同主族元素自上而下,得电子才能增强B 的最高价氧化物对应水化物是弱碱B最外层电子数小于 4 的肯定是金属元素C同周期元素中 A 族元素的原子半径最小D酸性： HClO4 H2SO4 H 3PO4- 1 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6在讨论物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来熟悉物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判定以下表达中错误选项 A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
4、B物质燃烧可看成“ 储存” 在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D在化学反应中,破坏旧化学键吸取的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应7. X 、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、 Y 位于同一族, Y、Z 处于同一周期；X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍； Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1；就以下说法中,正确选项（）A. 原子得电子才能由弱到强的次序为 Z 的 X 的 Y的B. 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳固C. 原子半径由大到小的次序为 Z 的 Y的 X 的D. Y 元素最高价氧化物对应
5、水化物的化学式表示为 H3YO48. 以下说法正确选项（）A SiH 4比 PH3稳固B短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳固结构CNa 和 Cs属于第 A 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强D某元素原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键肯定是离子键9. 某元素最高正价与最低负价的确定值之差为 化合物是（）4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的A K 2S BMgO C MgS D NaF 10“ 北大富硒康” 中含有微量元素硒Se ,对人体有保健作用；已知硒为第四周期第A族元素,根据它在周期表中的位置估计,硒不行能具有的性质为（）A硒化氢很稳固
6、B硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性比硫弱 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 11已知合成氨反应的浓度数据如下：当起始浓度 mol/L N2 + 3H2 2NH3时,其速率为 1.0 3.0 0 2秒末浓度 mol/L 0.6 1.8 0.8 用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率A.0.2 m ol/L s B.0.4 mol/L sC . 0.6 mol/L sD . 0.8 mol/L s- 2 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12. 以下措施对增大反应速率明显有效的是 AAl 在氧气中燃烧
7、生成 A12O3,将 Al 粉改为 Al 片 BFe 与稀硫酸反应制取 H2时,改用质量分数为 98.3%的浓硫酸 CZn 与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度 DNa与水反应时增大水的用量13. 在肯定温度下,可逆反应Ag+ 3Bg 2Cg 达到平稳的标志是（）A.C生成的速率与 A消耗的速率相等 B.A,B,C的浓度不再变化 C.单位时间生成 n mol A ,同时生成 3n mol B D.A、B、C、的分子数之比为 1 3 2 14以下关于原电池的表达中正确选项（）A 正极和负极必需是两种不同的金属 B原电池是把化学能转化成电能的装置 C原电池工作时,负极上发生是仍原反应 D锌、铜和盐酸
8、构成的原电池工作时,电子从铜片经导线流向锌片15.X 、Y、Z 都是金属,把X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有Z 析出, X 与 Y 组成原电池时,Y 为电池的负极； X、 Y、Z 三种金属的活动性次序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX 16以下装置能形成原电池的是（） DA B C17试验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气,主要操作有：用药匙向烧瓶中加二氧化锰,再向分液漏斗中 加入浓盐酸,并将导气管放入集气瓶中；放置酒精灯,依据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈放置石棉网；将烧瓶固定在铁架台上；检查装置气密性；装好分液漏斗,连 操作次序是（）接好导气管；就比较合理的试验A B C D18试
9、验室中欲加快制取氢气的速率,应实行的措施是 - 3 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C. 含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D. 粗锌与稀硝酸反应19. 合 成 氨 工 业 对 国 民 经 济 和 社 会 发 展 具 有 重 要 的 意 义 ； 对 于 密 闭 容 器 中 的 反 应 ：N 2g+3H 2g 2NH 3g（正反应为放热反应）,673 K、30 MPa 下, nNH 3和 nH2随时间 t 变化的关系如下图所示；以下 表达中,正确选项A. 点 a
10、 的正反应速率比点 b 的大B. 点 c 处正反应速率和逆反应速率相等C. 点 d t1 时刻 和点 e t2时刻 处 nN2不同D. 在 t2时刻,正反应速率大于逆反应速率20已知 A 为 IIA 族的元素, B 为 IIIA 族的元素,他们的原子序 素；以下 关系式必定错误选项A n=m+1 B n=m+10 C n=m+11 D n=m+25 数分别为 m 和 n,且 A 、B 为同一周期元第二卷（ 40 分）二、填空题（ 5 个小题,共 40 分）21.（10 分）（ 1）写出表示含有 8 个质子, 10 个中子的原子的化学符号：；（2）已知阴离子 aX 2和阳离子 bY n+具有相同
11、的核外电子排布,就 a、b、n 之间的关系为 a=；（3）比较以下大小 填“ ” “ ” A原子半径： ClNa B 酸性： H2CO3H2SiO3 ；（4）某元素 R 气态氢化合物的化学式 RH3,其最高价氧化物中含氧 20/27 ,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,就该元素的名称是；（5）反应 A+3B=2C+2D在四种不同的情形下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢次序为；V（A） =0.15 mol/L S V（B）=0.6mol/L SV（C） =0.5 mol/L S V（ D）=0.45 mol/L S22（8 分）短周期元素A、B、C、D 中, 0.5mol A元素的离子
12、得到6.02 1023 个电子被仍原为中性原- 4 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 子, 0.4g A 的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A 原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K 层多 1 个, C比 A 元素的离子多1 个电子层, D 元素的原子核外L 层比 K 层多 2 个电子；（1）A、D四种元素的 名称 分别是、；（2）C元素在周期表中的位置是；（3）AD四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是；（ 4） 向 B、 C 两 种 元 素 形
13、 成 的 化 合 物 的 水 溶 液 里 逐 滴 滴 入 苛 性 钠 溶 液 , 写 出 有 关 离 子 方 程 式_；_ ；23. （5 分）在一体积为10L 的容器中,通人肯定量的CO和 H2O,850时发生反应： COg+H2Og CO2g+H2g （1）CO和 H2O浓度变化如右图,就 04min 的平均反应速率vCO=_ mol L-1 min-1（2）右图中 4min5min 之间该反应（填“ 是” 或“ 否” ）处于平稳状态；判定理由；24（6 分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝电解质溶液：CuCl 2 溶液、 Fe2（SO4） 3 溶液、盐酸；按要求回答以下问题：（1）
14、 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用；请说明原因：；（2）从上述试验用品中选取合适材料构建一个原电池,并在下面方框内绘出原电池装置图；（ 3） 如电极材料选铜和铁,电解质溶液选用 或“ 否” ）；Fe2（SO4） 3 溶液,再外加导线,构成原电池？（填“ 能”25. （11 分）试验室用下 列仪器和药品制取干燥纯洁的氯气；- 5 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 、按气流从左到右,装置正确的连接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）（填各接口字母）（2）装置 F 的作用是,装置
15、E 的作用是；（ 3）装置 A 和 E 中的反应化学方程式为A ；E；（ 4）某校化学爱好小组称取8.7g 二氧化锰与足量10mol L 1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积（标准状况） V1=L；（ 5）如该小组量取了 10mol L1 的浓盐酸 40mL,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体积为 V2（标准状况）,就 V1V2（填“ ” 、“ ” 或“ ” ）缘由是 _ ；- 6 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年度其次学期高一化学 参考答案一、挑选题（每题只有1 个正确
16、答案,每题3 分,共 60 分）1-5 A C A D D 6-10 C C C A A 11-15 B C B B C 16-20 B C C A B 二、填空题（ 5 个小题,共40 分）（5） ；21（ 1）188O； （2）a = b- n-2 ；（ 3）（4）氮22. （1）0.03 （2）是,反应物的浓度不再变化23. 1镁、碳； 2第 3 周期 第族 ； 3HClO44Al3+3OH=AlOH 3 ； AlOH3+OH=AlO2+2H2O 24. （共 6 分）（1） 在潮湿空气中易在接口处形成原电池,加快导线腐蚀（2 分）（2）（答案不唯独,其他合理答案,同样给分）（3 分）（3） 能（ 1 分）25、（ 1）（ a ）接（ f ）接（ h ）接（ b）接（ c ）接（ e ）接（ d）接（ g）（2）装置 F 的作用 是除掉氯气中混有的 HCl,装置 E 的作用是 吸取余外的氯气；（ 3）装置 A 和 E 中的反应化学方程式为A MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl 2 +2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ；（ 4）224 （2 分）（ 5） （1 分）；随着反应的进行,反应物浓度减小,反应不再进行；（1 分）- 7 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页