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1、- 1 - / 7 2018-2018 学年度第二学期高一化学考试试卷可能用到的原子量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Al：27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 第卷（ 60分）一、选择题（每题只有1 个正确答案，每题3 分，共 60 分）1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( ) A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为6 2.下列说法不正确的是( ) A同种元素
2、的质子数必定相同B元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数C原子核都是由质子和中子构成的D元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化3下列说法中正确的是（）AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B. HCl 中存在离子键，属于离子化合物 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属 B的失电子能力强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA 从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的H2多DA的最高价氧化物对应水
3、化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱5. 下列叙述正确的是( ) A同主族元素自上而下，得电子能力增强B最外层电子数小于4 的一定是金属元素C同周期元素中A族元素的原子半径最小D酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页- 2 - / 7 6在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( ) A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光
4、能等能量释放出来C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应7. X 、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、 Y位于同一族， Y、Z 处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍； Z原子的核外电子数比Y原子少 1。则下列说法中，正确的是（）A. 原子得电子能力由弱到强的顺序为Z 的 X的 Y的B. 3 种元素的气态氢化物中Z 的气态氢化物最稳定C. 原子半径由大到小的顺序为Z的 Y的 X的D. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H3YO48. 下列说法正确的是（）ASiH4比 PH3稳定B短周
5、期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构CNa 和 Cs属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比Na 的强D某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键9. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A K2S BMgO C MgS D NaF 10“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se) ，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）A硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性C非金属性比硫弱 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴11已知合成氨反应的
6、浓度数据如下：N2 + 3H2 2NH3起始浓度 mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度 mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ) A.0.2 m ol/(L s) B.0.4 mol/(L s)C . 0.6 mol/(Ls)D . 0.8 mol/(Ls)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页- 3 - / 7 12. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )AAl 在氧气中燃烧生成A12O3，将 Al 粉改为 Al 片BFe 与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分
7、数为98.3%的浓硫酸CZn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量13. 在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与 A消耗的速率相等B.A，B，C的浓度不再变化C.单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol B D.A、B、C、的分子数之比为1 3 2 14下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，负极上发生是还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片15.X 、Y、Z 都是金属，把X 浸入 Z 的硝酸盐
8、溶液中，X 的表面有Z 析出， X 与 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。 X 、 Y、Z 三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX 16以下装置能形成原电池的是（）A B C D17实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网；将烧瓶固定在铁架台上；检查装置气密性；装好分液漏斗，连接好导气管。则比较合理的实验操作顺序是（）A B C D18实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - -
9、 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页- 4 - / 7 A. 纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C. 含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应19.合 成 氨 工 业 对 国 民 经 济 和 社 会 发 展 具 有 重 要 的 意 义 。 对 于 密 闭 容 器 中 的 反 应 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa 下， n(NH3)和 n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是A. 点 a的正反应速率比点b 的大B. 点 c处正反应速率和逆反应速率相等C. 点 d (t1 时刻
10、 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(N2)不同D. 在 t2时刻，正反应速率大于逆反应速率20已知 A 为 IIA 族的元素， B 为 IIIA 族的元素，他们的原子序数分别为m 和 n，且 A、B 为同一周期元素。下列 关系式必定错误的是A n=m+1 B n=m+10 C n=m+11 D n=m+25 第卷（ 40分）二、填空题（5 个小题，共40 分）21.（10 分）（ 1）写出表示含有8 个质子， 10 个中子的原子的化学符号：；（2）已知阴离子aX2和阳离子 bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n 之间的关系为a=；（3）比较下列大小( 填“”“”) A原子半径： Cl
11、Na B 酸性： H2CO3H2SiO3；（4）某元素R 气态氢化合物的化学式RH3，其最高价氧化物中含氧20/27 ，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是；（5）反应 A+3B=2C+2D 在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为。V（A ） =0.15 mol/(L S) V（B）=0.6mol/(L S)V（C ） =0.5 mol/(L S) V（ D）=0.45 mol/(L S)22（8 分）短周期元素A、B、C、D 中， 0.5mol A元素的离子得到6.02 1023个电子被还原为中性原精选学习资料 - - - - - - - - - 名
12、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页- 5 - / 7 子， 0.4g A 的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A 原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多 1 个， C比 A元素的离子多1 个电子层， D 元素的原子核外L 层比 K层多 2 个电子。（1）A、D四种元素的 名称 分别是、；（2）C元素在周期表中的位置是；（3）AD四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是；（ 4） 向B、 C 两 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 水 溶 液 里 逐 滴 滴 入 苛 性 钠 溶 液 ， 写 出 有 关 离 子
13、 方 程 式_；_ 。23. （5 分）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO和 H2O ，850时发生反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) （1）CO和 H2O浓度变化如右图，则04min 的平均反应速率v(CO)=_ mol L-1min-1（2）右图中4min5min 之间该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态；判断理由。24（6 分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝电解质溶液：CuCl2溶液、 Fe2（SO4）3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1） 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：。（2）从上述实验用品中选取合适材料构建
14、一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置图。（ 3） 若电极材料选铜和铁，电解质溶液选用Fe2（SO4）3溶液，再外加导线，构成原电池？（填“能”或“否”）。25. （11分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页- 6 - / 7 (1) 、按气流从左到右，装置正确的连接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）（填各接口字母）（2）装置 F 的作用是，装置E的作用是。（ 3）装置 A和 E中的反应化学方程式为A ；E。（ 4）某校化学兴趣小组称取8.7g 二氧化锰与足量1
15、0molL 1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况） V1=L。（ 5）若该小组量取了10molL1的浓盐酸40mL ，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1V2（填“”、“”或“”）原因是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页- 7 - / 7 2018-2018 学年度第二学期高一化学参考答案一、选择题（每题只有1 个正确答案，每题3 分，共 60 分）1-5 A C A D D 6-10 C C C A A 11-15 B C B B C 16-20 B C C A B
16、 二、填空题（5 个小题，共40 分）21（ 1）188O ； （2）a = b- n-2 ；（ 3）（4）氮（5） 。22. （1）0.03 （2）是，反应物的浓度不再变化23. (1)镁、碳； (2)第 3周期 第族； (3)HClO4(4)Al3+3OH=Al(OH)3； Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 24. （共 6 分）（1） 在潮湿空气中易在接口处形成原电池，加快导线腐蚀（2 分）（2）（答案不唯一，其他合理答案，同样给分）（3 分）（3） 能（ 1 分）25、（ 1）（ a ）接（ f ）接（ h ）接（ b）接（ c ）接（ e ）接（ d）接（ g）（2）装置 F 的作用 是除掉氯气中混有的HCl，装置 E的作用是吸收多余的氯气。（ 3）装置 A和 E中的反应化学方程式为A MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O。ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 。（ 4）224 （2 分）（ 5） （1 分）；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应不再进行。（1分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页