《2022年鲁科版高中化学选修五-高二下期月月考化-2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年鲁科版高中化学选修五-高二下期月月考化-2.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省无棣县其次高级中学2022-2022 学年高二下期6 月月考化学试卷解析版1已知质量数为 A的某阳离子 R n+, 核外有 X个电子,就核内中子数为AA-x BA-x-n C A-x+n DA+x-n【答案】 B【解析】试题分析：阳离子 R n+,质量数为 A,核外有 X 个电子,所以其质子数 Z=X+n,由于中子数 =质量数 - 质子数,故质子数 =A-X+n=A-x-n ；应选 B；考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 系质量数与质子数、中子数之间的相互关点评： 此题考查质子数、 核外电子数、
2、离子电荷的关系以及质量数、质子数、 中子数的关系,难度较小,把握好相互之间的关系即可顺当解答要懂得、熟记相互间的关系；2将土豆切开后,一段时间后可观看到切面变蓝,说明土豆中含有 A淀粉和 I B淀粉和 I2葡萄糖和 I 2 C淀粉和 KIO3 D【答案】 A名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】试题分析： I被空气中的氧气氧化成I2,碘遇淀粉显蓝色,所以正确的答案选A；考点：氧化复原反应3在以下的各种表达中,正确的选项是 A在任何条件下,纯水的 pH=7 B在任何条件下,纯水都呈中性C在 100时, 纯水的 p
3、H7 D在 100时,纯水中 cH+ 10-7mol/L【答案】 B【解析】试题分析： A常温条件下,纯水的 pH7,A 错误； B在任何条件下,纯水都呈中性,B正确； C水的电离吸热,加热促进电离,就在 100时,纯水的 pH7,C 错误； D水的电离吸热,加热促进电离,就在 100时,纯水中 cH + 10-7 mol/L ,D错误,答案选 B；考点：考查水的电离4化学“ 家庭小试验” 是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动；以下试验能利用“ 家庭小试验” 进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔效应A
4、 B C D【答案】 A【解析】试题分析：淀粉遇碘单质变蓝色,证明马铃薯中含有淀粉,碘酒中有碘单质,故利用生活中的用品可以完成,故正确；水垢的主要成分是碳酸钙,食醋能与碳酸钙反应,生成可溶性的醋酸钙, 故利用生活中的用品可以完成,故正确； 一氧化碳在家庭中无法检验,故错误； 淀粉溶液是胶体,用一束光通过胶体即可完成试验,故利用生活中的用品可以完成,故正确考点：考查了化学在生活中的应用的相关学问；5以下表达正确的选项是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - B25时,等体积等浓度
5、的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C25时, 0.1mol L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电才能弱=c ID0.1 mol AgCl和 0.1mol AgI混合后加入1L 水中,所得溶液中cCl【答案】 C【解析】 A.醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,A 错 误cCH3COO浓度增大,抑制了醋酸的电离,；【考点定位】此题主要考查弱电解质的电离平稳,酸碱混合溶液的 B和沉淀溶解平稳的应用；.PH判定,溶液的导电性6以下化合物,既能发生水解反应又能发生银镜反应的是 2A甲酸丙酯 5B乙酸乙酯C2-羟基丁醛D丁酸【答案】 A时【解析】 含有酯基的化合物能发生水解反应,发生银镜反应必需含有醛基
6、,所以只要选项A是正确的,答案选 等A ；体 7以下关于有机物因果关系的表达中,完全正确的一组是 积 等 浓 度 的 硝 酸 与 氨【答案】 B 水【解析】合试题分析： A 项：苯中没有碳碳双键,使溴水褪色是由于发生了萃取过程,故错；后是同分异构体,故错；D项：前者是取代反应,后者是加成反应,故错；应选,B；C 项：不恰 考点：有机物的性质及反应好 反 应 生名师归纳总结 成第 3 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 点评： 此题考查的是有机物的性质及反应的相关学问,及应用；题目难度不大, 留意基础学问的学习8一种微生物燃料电池如下图,以
7、下关于该电池说法正确的选项是Aa 电极发生复原反应BH +由右室通过质子交换膜进入左室Cb 电极反应式为：2NO310e12H +N2 6H2OD电池工作时,电流由 a 电极沿导线流向 b 电极【答案】 C【解析】试题分析： 在该燃料电池中通入燃料的电极为负极,故电极a 为负极, 就电极 b 为正极； A、a 电极为负极,发生氧化反应,错误；B、溶液中 H +由负极移向正极,即由左室通过质子交换膜进入右室,错误；C、 b 电极为正极,发生复原反应,反应式为：2NO310e12H +N2 6H2O,正确； D、电池工作时,电流由正极沿导线流向负极,即 b 电极沿导线流向 a电极,错误；应选 C；
8、考点：考查了燃料电池的工作原理的相关学问；9以下试验不能到达预期目的的是名师归纳总结 序号试验操作试验目的第 4 页,共 20 页A浓、稀 HNO 3分别与 Cu反应比较浓、稀HNO 3 的氧化性强弱B向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液,说明一种沉淀能转化为另一种至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S 溶液溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO 3两溶液的 pH比较 Cl 、N的非金属性强弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同D浓度的 Na2S2O3溶液, 再分别加入相同体积不同浓讨论浓
9、度对反应速率的影响度的稀硫酸【答案】 C【解析】试题分析：硝酸有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,反应越猛烈,A可行,不选；向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S 溶液会有黑色沉淀生成,说明黑色沉淀的溶解度更小,就溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀,B可行,不选；通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱,酸要是非金属的最高价含氧 酸, C不行行,选 C；相同体积不同浓度的稀硫酸与 Na2S2O3 溶液反应沉淀生成的快慢不同,反应速率不同,D可行,不选；考点：试验操作和目的的评判；10以下反应不能设计成原电池的是A2CH3OH+3O 2 2CO2
10、+4H2O BNaOH+HCl = NaCl+H2OCZn+2HCl = ZnCl2+H2 D 4Al+3O 2+6H2O = 4Al OH 3【答案】 B【解析】试题分析：原电池的反应原理是放热的氧化复原反应；反应,正确； B、酸碱中和反应不是氧化复原反应,错误；A 甲醇的燃烧反应是放热的氧化复原 C、Zn 与稀盐酸的反应是放热的氧化复原反应,正确；D、 Al 与氧气、水的反应是放热的氧化复原反应,正确,答案选B；考点：考查原电池的反应原理的判定11元素 XZ 是元素周期表中 描述错误的选项是4 种主族元素,其性质或结构信息如下表,有关以下元素的名师归纳总结 元素XYWZ第 5 页,共 20
11、 页相关信息用硫酸处理海藻工业上在冰晶石最早是在用氯气原子的电子总数灰时,可得通常存在的条件下,处理提取食盐后状况下为紫黑色用电解法制取其的盐水母液中发是最外层电子数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的固体,其制剂单质现 的 , 被 称 作的 6 倍可用来消毒“ 海洋元素”A试验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素 X的单质B元素 X、Y 的单质充分混合后滴加少量水,大量的热可看到大量紫色蒸汽生成,说明该反应会放出C元素 X的气态氢化物的沸点高于元素 W的气态氢化物的沸点D元素 Z是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从 Z 的氧化物中制备 Z 的单
12、质【答案】 D【解析】试题分析：元素XZ 是元素周期表中4 种主族元素,用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下 X 为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒,就X 为 I ；工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取 Y的单质, 就 Y 为 Al ；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发觉的,被称作“ 海洋元素” ,就 W为 Br ；Z 原子的电子总数是最外层电子数的 6 倍,就 Z 为 Mg,据此答复；A双氧水具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,A 项正确； B碘受热易升华,碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成,碘发生升华,说明Al 与碘的反应会放出大量的热, B 项正确； CHBr、H
13、I 均形成分子晶体,HI 相对分子质量大,分子间作用力强,沸点高于 HBr,C项正确； DZ 为 Mg,是一种较活泼的金属元素,其活泼性比 Al 强,不能用铝热法从氧化镁中制备镁,可以采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,D项错误,答案选 D；【考点定位】考查元素的推断、元素化合物性质；【名师点睛】此题考查元素推断、元素化合物性质,难度不大,留意 质是置换反应,要依据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法；D选项中铝热反应的本1在金属活动次序表中,汞以后的金属一般用热分解法或淘洗等物理方法；2在金属活动次序表中,锌和铜之间的金属一般用热复原法,常用的复原剂有 C、CO、H2、Al 等；3在金属活动次序表中,
14、铝以前的金属一般用电解其熔融解合物的方法；名师归纳总结 4某些金属如Cu,可用湿法冶炼,即CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4；第 6 页,共 20 页12以下化学方程式或离子方程式正确的选项是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H +CO3 2=CO2 +H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO3C丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCHD乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2AgNH 3 2OH CH3COONH 4+2Ag +3NH3+H2O【答
15、案】 D【解析】2试题分析： A乙酸与碳酸钠溶液反应,乙酸不能拆开, 正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO =CO2 +H2O+ 2CH3COO ,A 项错误； B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,反应生成苯酚和碳酸氢钠,正确的离子方程式为：+H2O+CO 2+HCO ,B 项错误； C丙烯分子中含碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯,正确的化学方程式为：,C 项错误； D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式为： CH3CHO+2AgNH3 2OHCH3COONH 4+2Ag +3NH3+H2O,D项正确；答案选D；考点：考查离子反应方程式及化学反应方程式书写的正误判定；13在一个固定
16、体积的密闭容器中,加入2A气 + B气 3C 气 + D气2molA 和 1molB,发生反应：到达平稳时, C的浓度为 Wmol/L,假设维护容器体积和温度不变,按以下四种配比作为起始物质,到达平稳后,C的浓度仍为 Wmol/L 的是A4molA+2molB B 2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molB D 3molC+1molD【答案】 D【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试题分析：对于此反应,按方程式的系数完全转化为反应物的物质的量,A和 B 的物质的量与原先
17、相等,就可以到达等效平稳,即 C 的浓度仍为 Wmol/L；A、A 和 B 物质的量是原先 2倍,就平稳逆向移动,平稳时 C的浓度小于 Wmol/L,不选 A；B、将 CD转化为 AB,就物质的量是原先的 2 倍,就平稳逆向移动,平稳时 C的浓度小于 Wmol/L,不选 B；C、完全转化为反应物, 就为 2 摩尔 A 和 2 摩尔 B,平稳正向移动, 平稳时 C的浓度大于 Wmol/L,不选 C；D、完全转化为反应物,正好为 2 摩尔 A 和 1 摩尔 B,与原平稳等效,选 D；考点：化学平稳移动,等效平稳；14某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO 3、NaCl 中
18、的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应,有气体 X 逸出, X 通过足量的 NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定假设将原先混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,以下判定正确的选项是2O,Na2O2,NaHCOB. 粉末中肯定不含有 Na2CO3和 NaCl2O和 NaCl2O【答案】 A【解析】试题分析：向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,与盐酸反应产愤怒体的物质可能为Na2O2生成 O2、 Na2CO 3 或 NaHCO 3生成 CO2, X 通过 NaOH溶液后体积缩小而不是气体全部消逝, 说明 X由 O2 和 CO2 组成,原粉末中Na2
19、O2 肯定存在, Na2CO 3 和 NaHCO 3 至少有一种肯定存在将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中肯定有 NaHCO 3,但 NaHCO 3 受热分解会使粉末质量减小,而实际剩余固体的质量却增加了,缘由只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析,混合物中肯定有 有 Na2CO3 和 NaCl应选 A考点：物质的检验Na2O、Na2O2、NaHCO 3,无法确定混合物中是否15膳食纤维具有的突出保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“ 第七养分素” ；木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构如下图；以下有关芥子醇的说法正确的选项
20、是名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - H3C OHOCH =CHCH2OHH3CO名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - A芥子醇的分子式是 C11H12O4B芥子醇分子中全部碳原子不行能在同一平面 C芥子醇能与 FeCl3 溶液发生显色反应 D1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗 3molBr2【答案】 C【解析】试题分析：由结构简式可知分子中含有11 个 C、14 个 H和 4 个 O,分子式为C11H14O4,为烃的衍生物, 故 A 错误
21、；由于苯环和碳碳双键是平面型结构,就芥子醇分子中全部碳原子有可能在同一平面上,B 不正确；分子中含有酚羟基,能与 FeCl3 溶液发生显色反应,C正确； D不正确,由于苯环加成需要 3mol 氢气,而碳碳双键加成又需要 1mol 氢气,共计是 4mol 氢气,答案选 C；考点：考查有机物的结构和性质1610 分写出以下化学方程式或离子方程式；1钠与氧气在常温下反应；化学方程式_ ；2试验室余外氯气的尾气吸取；离子方程式_ ；3漂白粉的作用原理,与 H2O和 CO2作用；化学方程式 _ ；4氢氧化铁加热分解；化学方程式5次氯酸光照分解；化学方程式6铁丝在氯气中燃烧；化学方程式_ ；_ ；_ ；7
22、三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式_；8新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式 _ ；9加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式 _ ；10碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式 _ ；名师归纳总结 【答案】14NaO2 =2Na2O 2Cl .+2OH =Cl +ClO +H.O Fe2O3 + 3H 2O第 10 页,共 20 页3CaClO 2+CO2+H2O=CaCO 3 +2HClO 42FeOH3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 52HClO2HCl+O262Fe + 3Cl2 2FeCl3 72Fe3+ + Fe = 3F
23、e2+ 84FeOH2 + 2H 2O + O 2 = 4FeOH39CaHCO 3 2CaCO 3 +CO2 + H 2O 10NaHCO 3+ NaOH = Na2CO3 + H 2O【解析】试题分析：1钠与氧气在常温下反应产生氧化钠,反应方程式是：4Na O2 =2Na2O；2试验室余外氯气的尾气用 NaOH溶液吸取；离子方程式是 Cl .+2OH =Cl +ClO +H.O；3漂白粉与 H2O和 CO2 作用产生碳酸钙和次氯酸,反应的化学方程式是CaClO2+CO2+H2O=CaCO 3 +2HClO；4氢氧化铁加热分解产生氧化铁和水,反应的化学方程式是 2FeOH3 Fe2O3+3H
24、2O, 5次氯酸不稳固光照分解产生盐酸和氧气,化学方程式是 2HClO 2HCl+O2 ；6铁丝在氯气中燃烧产生氯化铁,化学方程式 2Fe + 3Cl22FeCl3 ；7三氯化铁溶液与铁粉反应产生氯化亚铁,依据原子守恒、 电子守恒和电荷守恒可得离子方程式是 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ ；8新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式是 4FeOH 2 + 2H 2O + O 2 = 4FeOH 3 ； 9碳酸氢钙不稳固,加热分解产生碳酸钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是 CaHCO32 CaCO 3 +CO2 + H2O ；10碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合产生正盐碳酸钠和
25、水,化学方程式是 + H2O；考点：考查化学方程式和离子方程式的书写的学问；NaHCO 3+ NaOH = Na2CO3 17试验班 15 分 钡Ba 和锶 Sr 及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4 和 SrSO4 都是难溶性盐；工业上提取钡和锶时第一将BaSO4 和SrSO4转化成难溶弱酸盐；已知： SrSO4s SrSr2aq SO 24aq Ksp2.5 107SrCO3s2aq CO 23aq Ksp2.5 1091将 SrSO4 转化成 SrCO3 的离子方程式为_ ,该反应的平稳常数为 _ _ 填详细数字 ；该反应能发生的缘由是名师归纳总
26、结 _ 用沉淀溶解平稳的有关理论说明 ；第 11 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2对于上述反应,试验证明增大2 CO 3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率；判定在以下两种情形下,平稳常数 K 的变化情形 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ：2上升温度,平稳常数 K 将_；增大 CO 3的浓度,平稳常数 K 将_；3已知, SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与BaSO 4 和 BaCO 3 类似,设计试验证明上述过程中SrSO4 是否完全转化成SrCO3；试验所用的试剂为_ ；试验现象及其相应结论为_ ；【答案
27、】 18. 试验班 1SrSO4sCO3 2-aq SrCO3sSO 24 aq K2c SO 42 =1 10-2,K spSrCO3K spSrSO4 ,加入 CO 3 2后,平稳 SrSO4s Sr 2 aq c CO 3 2SO 4aq 正向移动,生成 SrCO32减小 不变3盐酸 假设沉淀完全溶解,就证明 SrSO4 完全转化成 SrCO3,否就,未完全转化；【解析】试题分析 :1依据物质 Ksp 大小可知, SrSO4转化成 SrCO3 的溶解性不同, 反应向更难溶的方向进行,依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4 s+CO3 2-aq.SrCO3s+SO4 2-aq,2该反应的
28、平稳常数为 Kc SO 42 =1 10-2 该反应能发生的缘由是 KspSrCO3K spSrSO4 ,加c CO 3 入 CO 23后,平稳 SrSO4s Sr 2aq SO 24 aq 正向移动,生成 SrCO32试验证明降低温度都有利于提高 SrSO4 的转化率说明平稳正向进行,正反应为放热反应,所以升2-高温度平稳逆向进行,平稳常数 K 减小；故答案为：减小；增大 CO 3 的浓度平稳正向进行,平稳常数随温度变化,不随浓度转变,所以平稳常数不变；故答案为：不变；3SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与BaSO 4 和 BaCO 3 类似, 说明 SrCO3溶于酸, SrSO4 不溶
29、于酸, 证明上述过程中 SrSO4 是否完全转化成 SrCO3试验所用试剂为盐酸,假设沉淀完全溶解,就证明SrSO4完全转化成 SrCO3,否就为未完全转化；考点：考查化学平稳常数的含义,难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 18有二氧化碳参与或有二氧化碳生成的反应有以下几种情形：1锥形瓶配有主导管的单孔塞,玻璃导管与大气相通,在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示；锥形瓶内收集满二氧化碳,快速投入以下物质,立刻塞紧,振荡,一段时间后,气球会自动膨胀的是3 2O 2O2 2另取
30、一个锥形瓶,配有双孔塞,一孔插入玻璃管,玻璃管与大气相通,瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球； 另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管,瓶内收集满二氧化碳,塞紧瓶塞；将此瓶放在托盘天平的左盘上,调剂天平使之平稳；从天平上取下, 挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中,振荡,一段时间后再放回托盘天平的左盘上,天平指针 _；填“ 左偏” “ 右偏” 或“ 不偏”,下同3再取一个锥形瓶,配有双孔塞,一孔插入玻璃管,玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球,另一孔插入盛浓盐酸的滴管,瓶内盛碳酸钙粉末和适量水；塞紧瓶塞, 将此瓶放在托盘天平的左盘上,调剂天平使之平稳；从天平上取下,挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中,振荡,使两者反应完全后
31、再放回托盘天平的左盘上,天平指针 _；【答案】1ABD 2左偏3右偏【解析】 由于2中 CO 2被 NaOH 溶液吸取,瓶内压强减小,空气进入气体,使质量增加,而 3中因生成 CO 2气体,气球膨胀,浮力增大；19 13 分以下图是用来进行乙醇的氧化和检验氧化产物的试验装置；可供挑选的试剂有：铜粉、氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化铜浊液、银氨溶液,所需要其它仪器任选；1.依据试验步骤,填写表格；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 序号 试验步骤及试验操作步骤一 检查装置的气密性装药品： A 试管中装入 _；烧瓶步骤二步
32、骤三C 中装入 _ ；试管D 中装入_.对 A,B,C 装置进行加热,先后次序是_；步骤四当看到现象时停止加热2.如何检查该装置的气密性：_；装置除了装反应药品外,为了防止意外,最好仍要加些 _；4.反应后 A 试管中产生的现象是 _,D 试管中产生的现象 _；5.写出 A、D 试管中的化学反应方程式；A_ D_；【答案】 1 步骤二 氧化铜；乙醇；银氨溶液；步骤三 分别在 C、A、B 处加热,步骤四 当试管中 D 中产生银镜时停止加热2微热烧瓶 C,试管 D 中导管口有气泡,烧瓶 C 冷却后导管内有一段水柱上升,说明气密性良好；3碎瓷片4黑色 CuO粉末变成红色 有银镜产生5CH3CH2OH
33、+CuO CH3CHO+H2O+CuCH3CHO+2AgNH32OHCH3COONH4+3NH3+2Ag +H2O【解析】 试验目的： 乙醇的氧化, 用氧化铜粉末将乙醇氧化成乙醛；检验氧化产物乙醛,用新制氢氧化铜浊液或银氨溶液；1、步骤二： A 为略向下倾斜的试管,应盛装固体,故放氧化铜粉末,C中盛放乙醇,在加热条件下,变成乙醇蒸汽进入A,被氧化铜粉末氧化成乙醛,名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙醛进入试管 D 冷凝；步骤三：先加热C,使乙醇变成蒸汽进入A；再加热A,使乙醇与氧化铜反应；再加热B,通过反应检验氧
34、化产物乙醛；4、D采纳的是水浴加热,说明是利用了银镜反应来检验乙醛；2018 分化学试验装置的科学设计是试验是否取得预期成效的关键；请答复以下有关实验装置的相关问题：以下图 A 为“ 人教版” 教材制备乙酸乙酯的试验装置,某同学甲认为以下图 B 装置进行酯化反应成效比 A 要好,他的理由是 _ ；某 同 学 乙 经 查 阅 资 料 认 为 以 下 图 _ ；C 装 置 进 行 酯 化 反 应 效 果 更 好 , 他 的 理 由 是某试验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情形；甲同学设计了图1 装置, 认为假设有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应；1碳与浓硝酸反应的方程式_；甲同学的试验应当在_中
35、进行,才符合化学试验安全性的要求；2乙同学认为红棕色气体不肯定是碳与浓硝酸发生反应而得,所以他认为甲同学观点是错 误 的, 他 的理 由是 _ 用 化学 方程 式 表示 , 所以 他认为 应 该检 验_ 填化学式 的产生来证明碳与浓硝酸反应；为此乙同学查阅相关资料得知名师归纳总结 “ 0时四氧化二氮为液体” ,从而改良了试验装置如图2 所示；第 15 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3为了削减干扰,对于A 装置有下面4 种操作方案,其中最合理的是填写数字序号_；将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热木炭, 再将木炭投入冷浓硝酸；先加
36、热木炭,再加入冷浓硝酸；先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中；4请用平稳移动原懂得释 B 装置的作用 _结合方程式与文字表述；5C装置中显现的现象是 _,经检测 C的溶液中仍含有少量氮元素,只以 NO3形式存在,写诞生成该离子的化学方程式 _ ；【答案】 便于冷凝回流, 削减反应物缺失； 既能冷凝回流又能准时别离出反应生成的水,有利于酯的生成； 1C+4HNO 3 浓 4NO2 +CO2 +2H2O,通风橱；24HNO 4NO2 +O2 +2H2O ,CO2 ； 3 ；4常温下存在平稳体系：2NO N2O4 ,降低温度 N2O4 液化,平稳右移,除去混合气体中的 NO2；5C中溶液变浑浊 或产生白
37、色沉淀【解析】 ,4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O ；V2O5 高温、高压试题分析： 1CH3COOH CH3CH2OH催化剂浓硫酸180充电 催化剂CH3COOCH 催化剂 2CH3 H2O,CH3COOH、CH3CH2OH 易 放电 放电充电挥发,装置 B 有冷凝管,对醋酸和乙醇起冷凝作用,回流到烧瓶中,削减原料铺张,提高原料的利用率, 同时水蒸气遇冷凝聚成液态水回流到烧瓶中,起到别离的作用, 乙酸乙酯纯度增加,因此理由是：便于冷凝回流,削减反应物缺失；图 C 多了一个分水器,不仅有图 B的优点,同时能把水准时的别离是平稳右移,提高乙酸乙酯的产率,因此理由是：既能冷凝回
38、流又能准时别离出反应生成的水,有利于酯的生成； 1浓硝酸具有强氧化性能跟非名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属单质和除金、铂以外的全部金属反应,跟碳反应把碳转化成CO2,本身被复原成NO2,根据化合价的升降配平即可,反应方程式：C+4HNO 3 浓 4NO2 +CO2 +2H2O,由于 NO2有毒,因此需要在通风橱内进行；2 硝酸不稳固,受热易分解 4HNO 3=4NO2 O2 2H2O,产生 NO 2 对现象产生干扰,因此乙同学认为不正确,比照两个反应方程式,验证 CO2存在证明碳和硝酸发生了反应；3 一同加热,硝酸分解产生 NO2 对试验产生干扰,不合理；先加热木炭,