2022年鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化- 2.pdf

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省无棣县第二高级中学2015-2016 学年高二下期6月月考化学试卷解析版1已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有 X个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n C A-x+n DA+x-n【答案】 B【解析】试题分析：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X 个电子，所以其质子数Z=X+n ，由于中子数=质量数 - 质子数，故质子数=A-X+n=A-x-n 。故选 B。考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系质量数与质子数、中子数之间的相互关系点评： 此题考查质子数、 核外电子数、 离子电荷的关系以及质量数、质子数、 中子数的关系，难度较小，掌握好相互之

2、间的关系即可顺利解答要理解、熟记相互间的关系。2将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有A淀粉和I B淀粉和 I2C淀粉和KIO3 D葡萄糖和I2【答案】 A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页【解析】试题分析： I被空气中的氧气氧化成I2，碘遇淀粉显蓝色，所以正确的答案选A。考点：氧化复原反应3在以下的各种表达中，正确的选项是( )A在任何条件下，纯水的pH=7 B在任何条件下，纯水都呈中性C在 100时， 纯水的 pH7 D在 100时，纯水中c(H+) 10-7mol/L【答案】 B【解析】试题

3、分析： A常温条件下，纯水的pH7，A 错误； B在任何条件下，纯水都呈中性，B正确； C水的电离吸热，加热促进电离，则在100时，纯水的pH7，C 错误； D 水的电离吸热，加热促进电离，则在100时，纯水中c(H+) 10-7mol/L ，D错误，答案选B。考点：考查水的电离4 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。以下实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔效应A B C D【答案】 A【解析】试题分析：淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单

4、质，故利用生活中的用品可以完成，故正确；水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙， 故利用生活中的用品可以完成，故正确； 一氧化碳在家庭中无法检验，故错误； 淀粉溶液是胶体，用一束光通过胶体即可完成实验，故利用生活中的用品可以完成，故正确考点：考查了化学在生活中的应用的相关知识。5以下表达正确的选项是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时， 0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导

5、电能力弱D0.1 mol AgCl和 0.1mol AgI混合后加入1L 水中，所得溶液中cCl=c I【答案】 C【解析】 A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，cCH3COO浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成【考点定位】此题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。6以下化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是( )A甲酸丙酯B乙酸乙酯C2-羟基丁醛D丁酸【答案】 A【解析】 含有酯基的化合物能发生水解反应，发生银镜反应必须含有醛基，所以只要选项A是正确的，答案选A。7以下关于有机物因果关

6、系的表达中，完全正确的一组是【答案】 B【解析】试题分析： A 项：苯中没有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了萃取过程，故错；C 项：不是同分异构体，故错；D项：前者是取代反应，后者是加成反应，故错。故选B。考点：有机物的性质及反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页点评： 此题考查的是有机物的性质及反应的相关知识，题目难度不大， 注意基础知识的学习及应用。8一种微生物燃料电池如下图，以下关于该电池说法正确的选项是Aa 电极发生复原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb 电极反应式为：2NO310e12H+N2 6

7、H2OD电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极【答案】 C【解析】试题分析： 在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a 为负极， 则电极 b 为正极。 A、a 电极为负极，发生氧化反应，错误；B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，错误；C、 b 电极为正极，发生复原反应，反应式为：2NO310e12H+N2 6H2O ，正确； D、电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，即b 电极沿导线流向a电极，错误；故选C 。考点：考查了燃料电池的工作原理的相关知识。9以下实验不能到达预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀 HNO3分别与 Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化

8、性强弱B向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较 Cl、N的非金属性强弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页D室温下，分别向2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液， 再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】 C【解析】试题分析：硝酸有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，反应越剧烈，A可行，不选；向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl

9、溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀生成，说明黑色沉淀的溶解度更小，则溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，B可行，不选；通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱，酸要是非金属的最高价含氧酸， C不可行，选C ；相同体积不同浓度的稀硫酸与Na2S2O3溶液反应沉淀生成的快慢不同，反应速率不同，D可行，不选。考点：实验操作和目的的评价。10以下反应不能设计成原电池的是A2CH3OH+3O22CO2+4H2O BNaOH+HCl = NaCl+H2OCZn+2HCl = ZnCl2+H2 D 4Al+3O2+6H2O = 4Al OH 3【答案】 B【解析】试题分析：原电池

10、的反应原理是放热的氧化复原反应。A甲醇的燃烧反应是放热的氧化复原反应，正确； B、酸碱中和反应不是氧化复原反应，错误；C、Zn 与稀盐酸的反应是放热的氧化复原反应，正确；D、 Al 与氧气、水的反应是放热的氧化复原反应，正确，答案选B。考点：考查原电池的反应原理的判断11元素 XZ 是元素周期表中4 种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关以下元素的描述错误的选项是元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发原子的电子总数是最外层电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

11、总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页的固体，其制剂可用来消毒单质现 的 ， 被 称 作“海洋元素”的 6 倍A实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B元素 X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C元素 X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D元素 Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z 的氧化物中制备Z的单质【答案】 D【解析】试题分析：元素XZ 是元素周期表中4 种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下 X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为 I ；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y

12、的单质， 则 Y为 Al ；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为 Br ；Z 原子的电子总数是最外层电子数的6 倍，则 Z 为 Mg ，据此答复。A双氧水具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，A项正确； B碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al 与碘的反应会放出大量的热， B 项正确； CHBr、HI 均形成分子晶体，HI 相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于 HBr，C项正确； DZ 为 Mg ，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al 强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，

13、D项错误，答案选D 。【考点定位】考查元素的推断、元素化合物性质。【名师点睛】此题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应的本质是置换反应，要根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法。1在金属活动顺序表中，汞以后的金属一般用热分解法或淘洗等物理方法。2在金属活动顺序表中，锌和铜之间的金属一般用热复原法，常用的复原剂有C 、CO 、H2、Al 等。3在金属活动顺序表中，铝以前的金属一般用电解其熔融化合物的方法。4某些金属如Cu ，可用湿法冶炼，即CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。12以下化学方程式或离子方程式正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

14、结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页A乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32=CO2+H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32C丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O【答案】 D【解析】试题分析： A乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸不能拆开， 正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32=CO2+H2O+ 2CH3COO，A项错误； B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确

15、的离子方程式为：+H2O+CO2+HCO3，B项错误； C丙烯分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，正确的化学方程式为：，C 项错误； D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式为： CH3CHO+2Ag NH32OHCH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O ，D项正确；答案选D。考点：考查离子反应方程式及化学反应方程式书写的正误判断。13在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和 1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C( 气 ) + D(气)到达平衡时， C的浓度为Wmol/L，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为W

16、mol/L 的是A4molA+2molB B 2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molB D 3molC+1molD【答案】 D【解析】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页试题分析：对于此反应，按方程式的系数完全转化为反应物的物质的量，A和 B的物质的量与原来相等，则可以到达等效平衡，即C 的浓度仍为Wmol/L；A、A和 B 物质的量是原来2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选 A；B、将 CD转化为 AB ，则物质的量是原来的2 倍，则平衡逆向移动，平衡

17、时C的浓度小于Wmol/L，不选 B；C、完全转化为反应物， 则为 2 摩尔 A和 2 摩尔 B，平衡正向移动， 平衡时 C的浓度大于Wmol/L，不选 C；D、完全转化为反应物，正好为2 摩尔 A和 1 摩尔 B，与原平衡等效，选D。考点：化学平衡移动，等效平衡。14某干燥粉末可能由Na2O 、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出， X 通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定 假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，以下判断正确的选项是2O ，Na2O2，NaH

18、CO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和 NaCl2O和 NaCl2O【答案】 A【解析】试题分析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2生成 O2、 Na2CO3或 NaHCO3生成 CO2， X通过 NaOH溶液后体积缩小而不是气体全部消失， 说明 X由 O2和 CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在， Na2CO3和 NaHCO3至少有一种一定存在将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但 NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混

19、合物中一定有Na2O 、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有 Na2CO3和 NaCl故选 A考点：物质的检验15膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图。以下有关芥子醇的说法正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页H3COH3COHOCH=CHCH2OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页A芥子醇的分子式是C

20、11H12O4B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2【答案】 C【解析】试题分析：由结构简式可知分子中含有11 个 C、14 个 H和 4 个 O，分子式为C11H14O4，为烃的衍生物， 故 A错误；由于苯环和碳碳双键是平面型结构，则芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不正确；分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C正确； D不正确，因为苯环加成需要3mol 氢气，而碳碳双键加成又需要1mol 氢气，共计是4mol 氢气，答案选C。考点：考查有机物的结构和性质16 10 分写出以下

21、化学方程式或离子方程式。1钠与氧气在常温下反应；化学方程式_ 。2实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式_ 。3 漂白粉的作用原理，与 H2O和 CO2作用；化学方程式 _。4氢氧化铁加热分解；化学方程式_ 。5次氯酸光照分解；化学方程式_ 。6铁丝在氯气中燃烧；化学方程式_ 。7三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式_。8 新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式 _。9 加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式 _ 。10 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式 _ 。【答案】14NaO2 =2Na2O 2Cl?+2OH=Cl+ClO+H ?O3Ca(ClO)2+CO2+H2O=Ca

22、CO3+2HClO 42Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页52HClO2HCl+O262Fe + 3Cl2 2FeCl3 72Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 84Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)39Ca(HCO3)2CaCO3 +CO2+ H2O 10NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O【解析】试题分析：1钠与氧气在常温下反应产生氧化钠，反应方程式是：4Na O2 =2Na2O ； 2实验室多余氯气的尾气用NaOH溶液吸收；离

23、子方程式是Cl?+2OH=Cl+ClO+H?O ； 3漂白粉与 H2O和 CO2作用产生碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ； 4氢氧化铁加热分解产生氧化铁和水，反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O， 5次氯酸不稳定光照分解产生盐酸和氧气，化学方程式是 2HClO2HCl+O2； 6铁丝在氯气中燃烧产生氯化铁，化学方程式2Fe + 3Cl22FeCl3 ； 7三氯化铁溶液与铁粉反应产生氯化亚铁，根据原子守恒、 电子守恒和电荷守恒可得离子方程式是2Fe3+ + Fe = 3Fe2+； 8新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁

24、；化学方程式是4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3； 9碳酸氢钙不稳定，加热分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Ca(HCO3)2CaCO3 +CO2+ H2O ； 10碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合产生正盐碳酸钠和水，化学方程式是NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O。考点：考查化学方程式和离子方程式的书写的知识。17 实验班 (15 分) 钡(Ba) 和锶 (Sr) 及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已

25、知： SrSO4(s) Sr2(aq) SO24(aq) Ksp2.5 107SrCO3(s)Sr2(aq) CO23(aq) Ksp2.5 1091将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_ ，该反应的平衡常数为 _ _ 填具体数字 ；该反应能发生的原因是_( 用沉淀溶解平衡的有关理论解释) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页2对于上述反应，实验证明增大CO23的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在以下两种情况下，平衡常数K的变化情况 ( 填“增大”、“减小”或“不变”) ：升高温度，平

26、衡常数K将_；增大CO23的浓度，平衡常数K将_。3已知， SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_ 。【答案】 18. ( 实验班 ) 1SrSO4(s)CO32-(aq) SrCO3(s)SO24(aq) K2423()()c SOc CO=110-2,Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4) ，加入CO23后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq) SO24(aq) 正向移动，生成SrCO32减小不变3盐酸假设沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，

27、否则，未完全转化。【解析】试题分析 :1依据物质Ksp 大小可知， SrSO4转化成 SrCO3的溶解性不同， 反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4 s+CO32-aq?SrCO3s+SO42-aq ，该反应的平衡常数为K2423()()c SOc CO=110-2该反应能发生的原因是Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4) ， 加入 CO23后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq) SO24 (aq) 正向移动，生成SrCO32实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K 减小；故答案为：减小

28、；增大CO2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；3SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和 BaCO3类似， 说明 SrCO3溶于酸， SrSO4不溶于酸， 证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3实验所用试剂为盐酸，假设沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3 ，否则为未完全转化。考点：考查化学平衡常数的含义，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页18有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有以下

29、几种情况：1锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入以下物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是2O 2O2 3 (2)另取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管与大气相通，瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球； 另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下， 挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针_。 填“左偏” “右偏”或“不偏” ，下同3再取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻

30、璃管，玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球，另一孔插入盛浓盐酸的滴管，瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。塞紧瓶塞， 将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针_。【答案】1ABD 2左偏3右偏【解析】 因为2中 CO2被 NaOH 溶液吸收，瓶内压强减小，空气进入气体，使质量增加，而 3中因生成CO2气体，气球膨胀，浮力增大。19 13 分以下图是用来进行乙醇的氧化和检验氧化产物的实验装置。可供选择的试剂有：铜粉、氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化铜浊液、银氨溶液，所需要其它仪器任选。1.按照实验步骤，填写表格。精选

31、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页序号实验步骤及实验操作步骤一检查装置的气密性步骤二装药品： A 试管中装入 _；烧瓶C 中装入 _ ；试管D 中装入_.步骤三对 A，B,C 装置进行加热，先后顺序是_。步骤四当看到现象时停止加热2.如何检查该装置的气密性：_。装置除了装反应药品外，为了防止意外，最好还要加些_。4.反应后 A 试管中产生的现象是_，D 试管中产生的现象_。5.写出 A、D 试管中的化学反应方程式。A_ D_。【答案】 (1) 步骤二氧化铜；乙醇；银氨溶液；步骤三分别在 C、A、B处加热，步骤四当试管

32、中D 中产生银镜时停止加热2微热烧瓶C，试管 D 中导管口有气泡，烧瓶C 冷却后导管内有一段水柱上升，说明气密性良好。3碎瓷片4黑色 CuO粉末变成红色有银镜产生5CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O【解析】 实验目的： 乙醇的氧化， 用氧化铜粉末将乙醇氧化成乙醛；检验氧化产物乙醛，用新制氢氧化铜浊液或银氨溶液；1、步骤二： A 为略向下倾斜的试管，应盛装固体，故放氧化铜粉末，C中盛放乙醇，在加热条件下，变成乙醇蒸汽进入A，被氧化铜粉末氧化成乙醛，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

33、归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页乙醛进入试管D 冷凝；步骤三：先加热C，使乙醇变成蒸汽进入A；再加热A，使乙醇与氧化铜反应；再加热B，通过反应检验氧化产物乙醛；4、D采用的是水浴加热，说明是利用了银镜反应来检验乙醛；20 18 分化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请答复以下有关实验装置的相关问题：以下图 A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为以下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是_；某 同 学 乙 经 查 阅 资 料 认 为 以 下 图C 装 置 进 行 酯 化 反 应 效 果 更 好 ， 他 的 理 由 是_。某实验小

34、组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1 装置， 认为假设有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。1 碳与浓硝酸反应的方程式_。 甲同学的实验应该在_中进行，才符合化学实验安全性的要求。2乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错 误 的， 他 的理 由是 _( 用 化学 方程 式 表示 ) ， 所以 他认为应 该检 验_( 填化学式 ) 的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改良了实验装置如图2 所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页

35、，共 20 页3为了减少干扰，对于A装置有下面4 种操作方案，其中最合理的是填写数字序号_。将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热木炭， 再将木炭投入冷浓硝酸。先加热木炭，再加入冷浓硝酸；先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；4请用平衡移动原理解释B装置的作用 _结合方程式与文字表述。5C装置中出现的现象是_，经检测 C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的化学方程式 _ 。【答案】 便于冷凝回流， 减少反应物损失；既能冷凝回流又能及时别离出反应生成的水，有利于酯的生成； 1C+4HNO3 ( 浓) 4NO2+CO2+2H2O，通风橱；24HNO3 4NO2+O2+2H2

36、O ，CO2； 3；4常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4 ，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的 NO2；5C中溶液变浑浊 ( 或产生白色沉淀) ，4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O 。【解析】试题分析： 1CH3COOH CH3CH2OHV2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电CH3COOCH2CH3 H2O，CH3COOH 、CH3CH2OH易挥发，装置B有冷凝管，对醋酸和乙醇起冷凝作用，回流到烧瓶中，减少原料浪费，提高原料的利用率， 同时水蒸气遇冷凝结成液态水回流到烧瓶中，起到别离的作用，乙酸乙酯纯度增加，因此理由是：便于冷凝回流

37、，减少反应物损失；图C 多了一个分水器，不仅有图B的优点，同时能把水及时的别离是平衡右移，提高乙酸乙酯的产率，因此理由是：既能冷凝回流又能及时别离出反应生成的水，有利于酯的生成； 1浓硝酸具有强氧化性能跟非精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页金属单质和除金、铂以外的所有金属反应，跟碳反应把碳转化成CO2，本身被复原成NO2，根据化合价的升降配平即可，反应方程式：C+4HNO3 ( 浓) 4NO2+CO2+2H2O ，因为NO2有毒，因此需要在通风橱内进行；(2) 硝酸不稳定，受热易分解4HNO3=4NO2 O22H

38、2O ，产生NO2对现象产生干扰，因此乙同学认为不正确，比照两个反应方程式，验证CO2存在证明碳和硝酸发生了反应；(3) 一同加热，硝酸分解产生NO2对实验产生干扰，不合理；先加热木炭，到达反应的温度，再投入到冷浓硝酸，防止硝酸受热分解，对实验不会产生干扰，合理；先加热木炭，再加入冷浓硝酸，同样对硝酸加热，对实验产生干扰，不合理；加热硝酸，硝酸分解产生二氧化氮，对实验产生干扰，不合理；(4)NO2不纯洁2NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

39、 - - - - -第 18 页，共 20 页N2O4 H0 ，冰水中是化学平衡右移，此时四氧化二氮是液体，减少NO2对实验的干扰，理由是：常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4 ，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；(5)C装置的作用是验证CO2存在， CO2Ba(OH)2=BaCO3 H2O ，出现沉淀证明CO2的存在， 2NO2 N2O4 ，是可逆反应不可能进行到底，从B 装置中出来的气体含有少量的NO2，4NO22H2O O2=4HNO3， 2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O，总反应的离子方程式：4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O

40、。考点：考查实验的评价、勒夏特列原理、化学反应方程式的书写等知识。21 (6 分) 有机物 A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下， A 蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，完全燃烧后， 假设将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加；假设将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加。通过计算：1确定 A 的相对分子质量2确定 A 的分子式【答案】192 2 分2C3H8O3 4 分【解析】依题意知MAn(二氧化碳 )= 0.45mol n 水CxHyOz - xCO2-Y/2H2O0.15mol : 0.45mol : 0.6mol=1:3:4C3H8OZ MA=46 2g/mol=92g/mol Z=1 分

41、子式为C3H8O22 A、B、C、D 四种物质均为以下离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子离子不能重复组合有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、 D溶液呈碱性， B呈酸性， C呈中性A 溶液与 B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页A 溶液与 D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝答复以下问题：1A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：2向

42、A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：3写出的离子方程式4简述 D溶液呈碱性的理由【答案】1Ba OH 2；2cHCO3 c Ba2+ cOH cH+ cCO32 ；3Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；4NH4+的水解程度小于CO32的水解程度【解析】根据 A溶液与 D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性， B呈酸性， C呈中性， A溶液与 B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为 BaOH 2，B为强酸弱碱盐，则B为 Al

43、2SO42，C为强酸强碱盐，则C为 NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为 NH42CO3，1A为 Ba OH 2，C为 NaCl，其形成过程为，2向 A 溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为BaHCO32，由化学式及电离可知cHCO3 cBa2+ ，再由的水解显碱性可知c OH cH+ ，电离产生极少的CO32，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为cHCO3 cBa2+cOH cH+cCO32 ， 3 为Ba OH 2与 NH42CO3的 反 应 ， 其 离 子 反 应 为Ba2+CO32 +2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3，4 NH42CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32的水解程度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页