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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案pH鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3 章第 1 节溶液的酸碱性与广州市第一中学林婉贞2022.9.27 一、教学目标 1、学问与技能 1 懂得水的电离、水的电离平稳和水的离子积；2 使同学明白溶液的酸碱性和H+ 、OH- 及 pH的关系；2、过程与方法 1 培育同学利用教材,学会读表,自主学习 2 通过对水的电离平稳的分析, 提高同学分析问题的解决问题的才能,学会学习,通过回忆旧学问,推导新学问；3 培育极短时间内整合自己已有的学问和课堂上各种各样的信息,与老师和同 学沟通,积极回答疑题
2、,说出自己的见解 4 培育同学养成动手试验前想清晰试验方案的习惯；3. 情感态度与价值观 : 1 合作沟通的愉悦感 2 自主学习的成就感二、教学重难点： 水的离子积,溶液酸碱性和溶液 pH值的关系三、教学设计思路： 紧扣教材、依同学水平进行顺向思维教学,在回忆旧学问,把握新学问过程中, 不断回忆水的电离平稳, 强调规律思维,以达成了三维目标；四、教学实录老师活动同学活动设计意图【导入新课 】：上一节课我们学习了【同学回答】复习引入,水的电离和水的离子积常数,这个离开门见山子积常数是 . 【副板书】：25水 KwH +OH- 【同学回答】引 导 学 生1.0 10-14mol/L2【过渡】：水是
3、良好溶剂,稀的水溶液同样存在 H+OH- ,它们的乘积也回 顾 旧 知等于水的离子积识【追问】： 25,假如某酸中H+ 是1.0 10-5mol/L ,就 OH- 是多少？1.0 10-9 mol/L 不能, NH3H2O是弱电解质【过渡】：很简洁,现在考查考查大细心整理归纳 精选学习资料 家对上述所讲的内容是否懂得【同学活动】 P76 下表给出了室温进 入 新 的 第 1 页,共 4 页 下一些化合物的水溶液的H+ 和学问 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - -
4、 - - -名师精编 优秀教案OH- ,请填 上空缺的数据【追问】：由表中的数据能找出什么【同学回答】 ：引 导 学 生规律？你又是怎样找出来 同学可能显现的答案 学会读表H+1.0 10-7mol/L 酸性课后记录： 同学有这结论后面才分析 学 生 不 能H+OH- 酸性在 表 中 数H+ OH- 据 得 到 三酸性 碱性个答案,学生 分 析 数【带同学分析、副板书】 ：横行发觉【同学与老师合作分析,自主建构据才能弱H+ OH- ,溶液显酸性学问】H+OH- ,溶液显碱性H+ OH- ,溶液显中性横行发觉： 第 3 第 4 横行换位 H + OH- 酸性 碱性此增彼减结果【板书今日要学的内容
5、,变副板书为正板书】三、溶液的酸碱性1、用 H + 、OH- 的相对大小表示溶液的酸碱性【过渡】：在中学我们仍学过什么方法表示溶液的酸碱性【同学回忆,老师副板书】pH7 酸性 pH 7 碱性【设疑】：这些数据怎么得出来的？pH=7 中性H+ 的 负【板书】：2、用 pH表示溶液的酸碱性对 数 的 计 pH=-lgH+ 算 对 于 学生 相 对 陌【叙述】：把 H+ 这么小的数字扩大,【同学练习】pH 生,制造这为了便利,也为了能引起留意,让大口算 H+ 的负对数求出对应一练习,让家敏锐 H+ 的微小变化对生产生活的同学对pH重大影响；与 H+ 关系 有 点 感觉细心整理归纳 精选学习资料 -
6、- - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编优秀教案指 导 学 生【摸索】：P77 在 100时,纯水的KW【同学练习】 1005.5 1013mol2.L-2, 此时中性溶液中性溶液： H+=OH- +213仔细审题,中的 H+ 是多少？ pH仍是 7 吗？ Kw=H+OH-= H理 解 题 目【强调】：pH 作为溶液酸碱性判定,H+ Kw5.510的意图只是考虑到 H+ ,没有关注 OH- ,所 pH 不是 7 回 顾 旧 知
7、以受 Kw影响,即受温度制约识,强调水【在副板书上加 25】电离平稳,pH7 酸性 pH 7 碱性 pH=7 中性 师 生 合 作学习,同学【追问】：在 100时, pH 不是 7,你【同学回答】估量是6 点多自 主 建 构能估量大约是多少？可从下图推导知 识 逻 辑关系,【追问】：为什么pH7,仍是中性【同学回答】温度上升,Kw 减小【追问】：温度上升, Kw为什么减小【同学回答】 温度上升, 水的电离 平稳受到抑制 电离吸热 ,Kw 减小【过渡】：用 H+ 、OH- 的相对大小进 一 步 巩 固 w 的 运算表示溶液的酸碱性不需条件,但用 pH或 H + 表示需要 注明温度；H + 与OH
8、- 的相对值, 大家特别熟识； 请把下表的对应 OH- 写下来【同学练习】指 导 学 生 学会质疑【过渡】：刚才是猜 pH值,现在我们【同学练习】就来算一算 例：室温下测得强碱 NaOH溶液的 浓度为 1.0 10-3mol/L ,运算该溶【对比】：指导同学对比书上答案 液的 pH 再 次 使 用 水 的 电 离【摸索】：在这一体系中除了NaOH能【同学回答】碱电离出的OH- 抑制平 衡 解 释新的学问产生 OH-,仍有什么物质能产生OH- 水的电离,书上的运算科学吗？H + 小OH- 水10-7mol/L OH- 水相对 NaOH电离 OH- 少许多,相差至少 4 个数量级,可忽视；细心整理
9、归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师精编 优秀教案强 化 逻 辑【追问】：估量水产生OH-浓度是多少【同学回答】思维w=H+ 溶OH- 溶培 养 学 生H+ 水（OH- 水+OH- 碱）10H + 水OH- 碱-14 H + 水 10-3 H+ 水1.0 10-11mol/L 养 成 动 手【小结】：【同学描述】测定pH的方法实 验 前 想【试验】：测量 4 种溶液的 pH值清 楚 实 验【强调】：掌握
10、变量, pH 不能润湿目 的 的 习惯【引入】：pH 是判定酸碱性溶液强弱【同学发觉】 两种不同浓度的酸的的手段,精确度有限制,浓度接近的pH 难判定学会发觉溶液可以使用pH计,下节课再争论问题五、同课异构的评判记录 两位老师的目标设计不一样,组织不一样；林婉贞的课：紧扣教材、依同学水平进行顺向思维教学,在新旧学问之间不断渗透水的电离平稳移动解决问题,强调建构规律思维； 行云流水,有冲突,有碰撞,达成了三维目标；教学设计成熟,指导同学会学,不断提示同学使用 教材去生成学问,有层次有递进,摸索深度到了；设计问题能调动同学思维,课堂气氛和协自然；杜明成的课：学科专业水平高,期望通过试验产生认知冲突,解决三个 问题,但三个问题同时抛出,让同学无所适从；设计想跳出教材,逆向思维展 开教学,高定位设计教学线路,但过于拔高,逆向学问线规律关系不明显,同学反应不断递减；教学重点放在pH的运算,假如放在第3 课时来上就很合适；六、教学反思 作为一名老老师,用多了教材,就想跳出教材,这简洁跳出同学；只要深刻 摸索同学情形、把握教材重点,才能上出高质量的课,出彩不只是创新,更重要 是落实；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - -