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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学竞赛初赛试题 2022 一、挑选题 单项挑选,此题包括 12 小题,每题 3 分,共 36 分1. 设 N0为阿佛加德罗常数,以下对 0.2 mol/L 硫酸钠溶液的正确说法是 ；A.1 L 溶液中含有 0.2 NA 个钠离子B.1 L 溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为 0.6 NA C.3 L 溶液中钠离子浓度为 1.2 mol/L D.2 L 溶液中含有 0.6 NA 个硫酸根离子2. 以下化合物中键的极性最弱的是 ；3. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是 ；A.Fe3+、 Na+、Cl- 、I- B.Cu2+、K+、NO3-
2、、S2- C.AlO2- 、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl- 、SO42- 4. 以下说法正确的选项是 ；A.1 个碳原子的质量是 12 g B. 碳元素的原子量是 12 g C.碳元素的近似原子量是 12 g D.1 mol 12C 的质量是 12 g 5. 以下反应的离子方程式正确的选项是 ；A. 亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液 : H+OH-=H2O B. 用氨水溶解氯化银沉淀 : Ag+2 NH3 H2O=Ag NH32+2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 : H+HCO3-=CO2 +H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液 : 2 MnO4-+5 S2
3、-+16 H+=2 Mn2+5 S +8 H2O6. 以下分子或离子中,构型不为直线型的是 ；7. 苯可被臭氧分解,发生如下化学反应 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二甲苯通过上述反应可能的产物为 : 假设邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的选项是 ；A. 产物为 a、 b、c,其分子个数比为 a:b:c=1:2:3 B. 产物为 a、 b、c,其分子个数比为 a:b:c=1:2:1 C.产物为 a 和 c,其分子个数比为 a:c=1:2 D.产物为 b 和 c,其分子个数比为 b:c=2:1 8. 既
4、易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是 ；9. 工业上生产 SO2的方法主要是 ；10. 以下配离子中,复原才能最强的是 ；A.FeH2O62+ B.FeCN64- C.CoH2O62+ D.CoNH362+ 11. 化合物 M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类自然化合物；对M的性质表达错误的选项是 ；A.1mol M 在常压下催化氢化可吸取2 mol H2 B.1 mol M在浓 H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C.M 可溶于稀 NaOH溶液,且加热时发生水解反应D.1 mol M 可与 1 mol HBr 氢溴酸 反应萜类化合物 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 2
5、页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对这些 萜 类化合物表达错误的选项是 ；二、填空题 此题包括 9 小题,含18 个空,每空2 分,共 36 分13. 配平以下反应方程式 : P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO414. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程；15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中,发生反应的离子方程式；16. 有等摩尔浓度的五种溶液 : CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3 H2O、 NH4Cl；1 按溶液 pH 由大到小排列的次序 写序号 为: ；2 按溶液中离子总浓
6、度的大小关系排列次序 写序号 为: ；17. 1874 年 Griess 报导了二氨基苯甲酸 C6H3NH22CO2H脱羧生成二氨基苯 C6H4NH22 的反应；1 均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种；2 脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种；3 脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种；18. 常用的钮扣电池是银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极；请写出电池放电时配平的正、负极反应式；1 负极 : 2 正极 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸,能赐予电子对
7、的为碱；请判定以下离子或分子中哪些是酸,哪些是碱 :H+、F- 、OH-、Cu2+、 C2O42-、BF3、H2O、SO3；1 路易斯酸 ; 2 路易斯碱 : 20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石仍大的晶体氮化碳,其分子式可能是C3N4；该晶体类型为,其硬度大于金刚石的主要缘由是；21. 1 化合物 A 的分子式为；2 由 A 转化为 B 可通过三步反应完成；第一步是将 A通过反应获得中间体 X；其次步是 X 与 Br2 反应得到另一中间体 Y,写出 Y 的结构简式 :Y: ；第三步是 Y 与 反应得到产物 B；三、简答题 此题包括 7 小题,共 60 分 22.6 分 将臭氧不断通入酸化的
8、碘化钾淀粉溶液,给出试验现象及相应的反应方程式；23.9 分物质 A 是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸；A用纯碱熔融生成化合物 B 的同时放出无色气体 C标准状态下,密度为 1.96 g/L；假设将 C通入 B 的溶液中得到化合物 D,D在空气里干燥转化至化合物 E, E经加热又可得到 A；1 化合物 A、E的化学式 :A: ;E: ；2 将 C通入 B的溶液发生反应的方程式 : 3 化合物 A 能溶于什么酸 . ；名师归纳总结 溶解反应的方程式为: ；: 第 4 页,共 9 页24.4 分 麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病；其结构式如下- - - - - - -
9、精选学习资料 - - - - - - - - - 对它的检识方法是: 在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液,再加入NaOH溶液,可产生蓝紫色物质 PC20H28N2O2Cu；写出 P 的结构；25.12分 某协作物 CoNH33enH2OCl2en:乙二胺 1 命名 : ；2 配离子的几何构型为 ; 磁性 顺磁或反磁 为 ；3 图示配离子的几何异构体 不包括旋光异构 ；26.6 分 简要说明为何由不同种元素的原子形成的 成的 O3分子却是极性分子；27. 16分 碳碳双键有如下的断裂方式: PCl5 分子为非极性分子,而由同种元素的原子形高分子单体AC6H10O3可进行如下反应 反应框图
10、 : 对框图中某些化合物性质说明: 室温下 A 不与 NaHCO3溶液反应, 但可与 Na反应放出 H2;B 可与 NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与 Na作用放出 H2而 D不能 ;G 在室温下既不与NaHCO3溶液反应, 也不与 Na作用放出 H2；1 写出 A、C、D、E 的结构简式；A: C: D: E: 2 写出与 B 所含官能团相同的 B的同分异构体 : 3B 在浓 H2SO4存在下与甲醇反应的产物在肯定条件下聚合,写出这个聚合物的结构简式 : ；名师归纳总结 4 写出 FG 的化学反应方程式: ；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
11、 - - - - 28.7 分 正溴丁烷的制备主要反应如下 : 主要试验步骤为: 将正丁醇与肯定量浓H2SO4和 NaBr 混合后加热回流,反应肯定时间后冷却,对反应混合物进行蒸馏,蒸出粗正溴丁烷和水,用分液漏斗分出粗正溴丁烷,依次用浓 H2SO4、水、 NaHCO3水溶液、水洗,分出的油层用无水 CaCl2 干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷；粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外,仍含有少量反应的有机副产物；1 写出制备中有机副产物的结构简式 : ；2 操作中用浓 H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质 用文字表述 ；四、运算题 此题包括 2 小题,共 18 分 29.8 分 将 SO2和 O2的混
12、合气体通入容积为1L 的密闭容器内,在肯定温度和催化剂存在的条件下,反应达平稳时测得SO2、O2和 SO3物质的量分别为2mol、 1mol 和 3mol；1SO2 和 O2反应的方程式 : ；2 初始混合气体中 :SO2 的浓度为 mol/L ,其转化率为 ;O2 的浓度为 mol/L ,其转化率为；3 假设将 O2的起始浓度增加至 6 mol/L ,测得相同试验条件下达平稳时 SO3物质的量为 4 mol ,就SO2的转化率为 ;O2 的转化率为；30.10 分 氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定；称取氮肥氯化铵 0.2000 g 于蒸馏瓶中,加蒸馏水溶解后加入过量浓 NaOH溶液,
13、加热使产生的氨气导入 40.00 mL 浓度为 0.1004 mol/L 的硫酸溶液中被吸取；然后用 0.1600 mol/L 的 NaOH标准溶液滴定余量的硫酸,消耗 NaOH标液 20.11 mL ；1 写出滴定反应方程式 : 选用的指示剂是；2 滴定消耗 NaOH物质的量为 mmol；名师归纳总结 3 吸取氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol；第 6 页,共 9 页4 氮肥试样中氮 相对原子量14 的质量分数为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【标准答案】 本试卷共 150 分, 考试 时间 120 分钟 一、挑选题 单项挑选,此题包括 12
14、小题,每题 3 分,共 36 分 题号 1 2 3 4 5 6答案 B D C D C A题 号 7 8 9 1 1 10 1 2答 案 A C B D B C二、填空题 此题包括 9 小题,含 18 个空,每空 2 分,共 36 分 13. 11 、 15、24、5、6、 15 14.15. 2 S2-+SO32-+6 H+ = 3 S +3 H2O16. 1 ;2 = = 17. 16;22;33 18. 1Zn+2 OH-2e = ZnOH2 2Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH- 19. 1 路易斯酸 :H+、Cu2+、SO3、BF3各 0.5 分,共 2 分 2 路易斯碱
15、 :F- 、OH-、C2O42-、H2O各 0.5 分,共 2 分 20. 原子晶体 ;N 原子半径 C-C；21. 1C18H22O2; 2 水解 ; ;HBr 三、简答题 此题包括 7 小题,共 60 分 22. O3 氧化 I- 至 I2 ,使溶液由无色变蓝,颜色由浅至深； O3+2 I-+2 H+ = I2+O2+H2O 名师归纳总结 当 O3过量后, I2 可被氧化至无色的IO3- ,溶液蓝色由深变浅,最终褪至无色；第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 O3+I2+H2O = 2 IO3-+5 O2+2 H+2 分 23
16、. 1A:SiO2; E:H2SiO3 2CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4 +Na2CO33 氢氟酸 ; SiO2+4 HF = SiF4 +2 H2O24. 25. 1 二氯化三氨一水一乙二胺合钴II 2八面体 ; 顺磁3 各 3 分,共 6 分 26. PCl5 分子是三角双锥形,键的偶极矩相互抵消,使分子的正、负电重心重合,所以 PCl5 为非极性分子；O3分子为角形 折线 ,端氧原子四周电子密度与中心氧原子不同；密度不同造成正、负电重心不重合,所以 O3分子具有极性；分子的非对称性及氧原子四周电子名师归纳总结 28.1 CH3CH2CH=CH2;CH3CH2CH2CH22O 2 正丁醇、正丁醚、1- 丁烯第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四、运算题 此题包括 2 小题,共 18 分 29. 1 2SO2g+O2g 2SO3g 2 5; 60%; 2.5; 60% 3 80%; 33.3% 30. 12 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红 23.218; 32.407; 416.85% 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页