《2022年高中化学必修化学方程式总结2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修化学方程式总结2.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na2O Na2CO 3NaCl Na NaOH NaHCO 3Na2O2Na2O2HCl=2NaCl H 2O 2Na2HCl=2NaCl H2Na 2O2H=2NaH 2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaCl O2 2H 2O 2Na2O24H+=4Na+O2 2H 2O 4NaO2=2Na 2O 2Na2H 2O=2NaOH H 2 2NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH 2Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaO
2、H O2Na2OH 2O=2Na2OH2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2Na2OCO 2=Na 2CO3 2NaOH CO2=Na2CO3H2O 2OHCO2=CO 3 2H 2O NaOH CO 2=NaHCO 3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2CO 3CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH CO3 2Ca2=CaCO 3 Na2CO 3 H2OCO2=2NaHCO 3OHCO 2=HCO 3或CO32 H2OCO2=2HCO 3 2NaHCO 3Na 2CO 3H2OCO 2 NaHCO 3 NaOH=Na 2CO 3H2O HCO 3OH=CO 32 H2O
3、 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2OCO 2NaHCO 3HCl=NaCl H 2OCO 2CO3 22H =H 2OCO2HCO 3H =H 2OCO 2补充：石灰水中加入少量 NaHCO 3 ： CaOH 2NaHCO 3=CaCO3 NaOH H2O Ca 2OHHCO 3 =CaCO3 H2O 石灰水中加入过量 NaHCO 3 ：CaOH 2 2NaHCO 3=CaCO 3 Na2CO32H 2O Ca22OH2HCO 3=CaCO3 CO 3 2+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系AlCl 3A l O H 3KAlSO 42Al Al 2O3NaAlO 2名师归纳总结
4、- - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Al 6HCl=2AlCl33H 24Al 3O22Al 2O3 2Al 6H=2Al33H2Al 2O36HCl=2AlCl33H 2O 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H 22Al 2OH2H 2O=2AlO 23H 2Al 2O36H=2Al33H 2O Al 2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O AlCl 3 3NH 3H2O=AlOH3 3NH 4Cl Al 2O32OH=2AlO 2H2O Al33NH 3H 2O = AlOH 3 3NH 4AlOH 33HC
5、l=AlCl33H2O 2AlOH 3Al 2O33H 2O AlOH 33H=Al33H2O NaAlO 2HCl H 2O =AlOH 3 NaCl 或 NaAlO 22H 2O CO2=AlOH 3 NaHCO3AlO 2HH2O=AlOH 3 AlOH 3NaOH = NaAlO 22H 2O AlO 22H2O CO2=AlOH 3 HCO 3 Al33H2O AlOH 3 胶体 3HAlOH 3OH= AlO 22H 2O Al明矾净水= AlO 22H 2O AlCl 3 4NaOH = NaAlO 23NaCl 2H 2O 3 4OH3、铁及其化合物的转化关系Fe3O4Fe F
6、eCl2 FeOH2 FeSCN 3FeCl3FeOH 3Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO 2 3Fe4H 2Og高温Fe3O44H 2Fe2HCl=FeCl 2H 2或 3Fe2O 2点燃Fe3O4Fe2H=Fe2H22Fe3Cl 2点燃2FeCl3 2FeCl2Cl 2 = 2FeCl 3 Fe2FeCl3 = 3FeCl 22Fe2Cl 2 = 2Fe32ClFe2Fe 3= 3Fe 2FeCl2 2NaOH = FeOH 2 2NaCl FeOH 22HCl = FeCl 22H 2O Fe 22OH= FeOH 2FeOH 22H= Fe22H 2O 4FeOH 2O22H2O
7、 = 4FeOH 3FeCl33NaOH = FeOH 3 3NaCl 白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色Fe 33OH= FeOH 3 净水 FeOH 33HCl = FeCl 33H 2O Fe 33H 2OFeOH 3 胶体 3HFeOH 33H= Fe 33H 2O 2FeOH 3Fe2O33H 2O Fe2O36HCl = 2FeCl 33H2O FeCl 33KSCN = FeSCN 33KCl 名师归纳总结 Fe2O36H= 2Fe33H 2O Fe 3 3SCN= FeSCN 3第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
8、 4、硅及其化合物的转化关系SiF 4SiO2SiO2SiO22C高温Si2COSi SiO2CaSiO3 SiO24HF = SiF 4 2H2O（刻蚀玻璃）Si4HF = SiF 4 2H2Na 2SiO 3H 2SiO 3SiO2CaO高温CaSiO 3 SiO22NaOH = Na 2SiO3H 2O SiO 2CaCO3高温CaSiO 3CO2SiO 22OH= SiO 32H2O Na2SiO32HCl = H 2SiO 32NaCl SiO 2Na2CO3高温Na2SiO3CO 2SiO322H= H 2SiO3 Na2SiO3H2OCO2=H 2SiO3 Na2CO3 或 Na
9、2SiO32H2O2CO2=H2SiO3 2NaHCO3SiO 32H2OCO 2=H 2SiO3 CO32或 SiO32 2H2O2CO2=H2SiO3 2HCO 3H 2SiO 32NaOH = Na 2SiO32H 2O H 2SiO3H2OSiO 2H 2SiO 32OH= SiO 322H2O 5、氯及其化合物的转化关系HClO CaClO 2 2Fe3Cl 2点燃2FeCl3 CuCl 2点燃CuCl 2HCl Cl 2NaClO 2FeCl3Cu = 2FeCl 2CuCl 2 2Fe3Cu = 2Fe 2Cu2 H2Cl 2 点燃 或光照2HCl CuCl 2FeCl3MnCl
10、 2Cl 2 2H2O MnO 24HCl 浓MnO 24H2ClMn2Cl2 2H2O Cl 2 H2O = HCl HClO 2HClO 光照2HCl O2光照Cl 2H 2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2 Cl 2 2NaOH = NaCl NaClO H2O Cl 22OH = ClClOH 2O 2Cl 22CaOH 2 = CaCl 2CaClO 22H 2O 工业制漂白粉 CaClO 2H2O CO2 = CaCO 3 2HClO 或 CaClO 22HCl = CaCl 22HClO Ca 22ClOH 2O CO2= CaCO3 2HClO 或 ClOH =
11、 HClO 漂白粉的漂白原理名师归纳总结 向漂白粉溶液中通入过量的CO2：CaClO 22H 2O2CO2 = CaHCO 322HClO 第 3 页,共 4 页ClO H2OCO2 = HCO 3HClO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6、硫及其化合物的转化关系Cu C 点燃 SO2 SO2S SO2 SO3 H2SO4 2H2SSO2=3S2H2O 催化剂CaSO3 CaSO4 SO2 O2 加热 2SO3氯水 SO3 H2O = H 2SO4SO2CaO CaSO3 或 SO2CaOH 2 = CaSO3 H2O SO3CaO = CaSO4
12、 SO2Ca 22OH =CaSO3 H2O SO3CaOH2 = CaSO4H2O 2CaSO3O2 2CaSO4 SO2Cl 2 2H2O = H 2SO4 2HCl Cu2H2SO4浓 CuSO4 SO2 2H2O SO2Cl 22H 2O = 4HSO422Cl Cu2H 2SO4浓 Cu 2SO42SO2 2H2O C2H 2SO4浓 CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N 2O2 高温或放电 2NO N 2 NH 3 NH 4Cl 2NOO2 = 2NO 2 3NO 2 H2O = 2HNO 3 NO 3NO 2H2O =2H2NO 3 NO NO NO 2 H
13、NO 3 以上三个反应为“ 雷雨发庄稼” 原理 扩展反应有： 4NO2 O22H2O = 4HNO 3 4NO3O22H2O = 4HNO 3 Cu4HNO 3浓 = CuNO 322NO 2 2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的运算Cu4H2NO 3=Cu 22NO 2 2H 2O 或 4HNO 3 光照 4NO 2 + O2 + 2H 2O C4HNO 3浓 CO 2 2NO2 2H 2O 浓硝酸见光易变黄的缘由催化剂 3Cu8HNO 3稀 = 3CuNO 322NO 4H 2O N 23H 2 高温高压 2NH 33Cu8H2NO 3=3Cu 22NO 4H2O 合成氨反应是人工固
14、氮的主要途径NH 3 HCl = NH 4Cl NH 4Cl NH 3 HCl NH 3 H = NH 4（水溶液中）氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸补充： NH 4HCO 3 NH 3 +H 2O+CO 2铵盐受热都易分解,但并不是全部的铵盐（如浓 HCl 、浓 HNO 3）相遇时空气中有白烟 NH 4ClNaOH NaCl NH 3 H2O 都分解出氨气,如 NH 4OHNH4NO 3、NH 42SO4NH 3 H2O 全部的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子； 2NH 4Cl2CaOH 2 CaCl 22NH 3 2H2O 试验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式； 4NH 35O2催化剂4NO6H 2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步；注：带“ ” 的反应为重要反应,必需熟记；带“ ” 的反应只需明白；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页