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1、高中化学必修1 化学方程式总结一、钠及其化合物钠 2Na2H2O=2NaOH H2 2Na2HCl=2NaCl H2 4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O2氧化钠Na2OH2O=2NaOH Na2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaCl H2O 过 氧 化 钠2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O24HCl=4NaCl O2 2H2O氢氧化钠NaOH CO2(少量 )=Na2CO3H2O NaOH CO2（过量） =NaHCO3碳酸钠 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 Na2CO3HCl(少量)=NaHCO3NaC
2、l Na2CO32HCl （过量） =2NaCl H2OCO2碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2Ca(OH)22NaHCO3（过量）=CaCO3 Na2CO32H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页Ca(OH)2NaHCO3（少量） =CaCO3 NaOHH2O 二、铝及其化合物铝 4Al3O22Al2O3 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 三 氧 化 二 铝Al2
3、O3 6HCl=2AlCl3 3H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 氢 氧 化 铝Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O 氯 化 铝AlCl3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH4Cl （制备 Al(OH)3）AlCl33NaOH = Al(OH)3 3NaCl AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O 偏 铝 酸 钠NaAlO2 HCl （ 少 量 ） H2O =Al(OH)3 NaCl NaAlO24HCl （过量） = AlCl3NaCl+2H2O NaAlO
4、2 2H2O CO2( 过 量 )=Al(OH)3 NaHCO3 2NaAlO2 3H2OCO2(少量 )=2Al(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页Na2CO3 硫 酸 铝 钾KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 ( 过量)=2BaSO4 +KAlO2+2H2O 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2（少量）=3BaSO4 +K2SO4+2Al(OH)3明矾净水 :Al33H2OAl(OH)3（胶体） 3H三、铁及其化合物铁 2Fe3Cl2点燃2FeCl3 3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2Fe2F
5、eCl3 = 3FeCl2铁的氧化物Fe2O33CO2Fe3CO2Fe3O44CO3Fe4CO2FeOCOFeCO23FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO +5H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO +14H2O 氯化亚铁2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 FeCl22NaOH = Fe(OH)2 2NaCl 氯 化 铁2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页FeCl33NaOH = Fe(OH)3 3NaCl FeCl33KSCN = F
6、e(SCN)33KCl （离子反应 Fe33SCN= Fe(SCN)3）Fe3净水： Fe33H2OFe(OH)3胶体3H 氢 氧 化 亚 铁4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）3Fe(OH)2+ 10HNO3（稀） =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O33H2O （难溶氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水）四、硅及其化合物硅SiO2SiO2Si4HF = SiF4 2H2制取硅（粗硅） ：SiO22C高温Si2CO 提纯方法 : Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
7、 二氧化硅SiO2CaO高温CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页SiO24HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃） 硅酸H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2制 取 硅 酸 ：Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl Na2SiO3 H2O CO2（少量）=H2SiO3 Na2CO3Na2SiO32H2O2CO2（过量）=H2SiO3 2NaHCO3制玻璃：SiO2CaCO3高温CaSiO3 CO2 SiO2
8、Na2CO3高温Na2SiO3CO2 五、氯及其化合物 氯 气2Fe 3Cl2点燃2FeCl3Cu Cl2点燃CuCl2H2Cl2 2HCl Cl2H2O = HCl HClO （常考： Cl2H2O = HClHClO ）Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O 工业制消毒液2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 工业制漂白粉点燃或光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页制氯气：MnO24HCl( 浓)MnCl2 Cl2 2H2O 常考：MnO24H2ClMn2Cl22H2O
9、）次氯酸 2HClO 2HCl O2漂白粉的漂白原理（生成HClO ）Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO3 2HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO 向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO 六、硫及其化合物硫 SO2点燃SO2 2SO2O2催化剂加热2SO3二氧化硫SO2酸性氧化物的通性SO2CaOCaSO3SO2Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO2的强还原性： SO2Cl22H2O=H2SO42HCl （SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl）SO2 Br2 2H2O=H2SO42H
10、Br SO2I22H2O=H2SO42HI 2KMnO4+5SO2+2H2O=2M光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页nSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO SO2的弱氧化性： SO22H2S= 3S2H2O 三氧化硫SO3H2O = H2SO4SO3CaO = CaSO4 SO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 亚硫酸盐2CaSO3O22CaSO4 硫 酸Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O C2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O 七
11、、氮及其化合物氮气 N2O22NO N23H2催化剂高温高压2NH3一氧化氮2NOO2 = 2NO2 4NO3O22H2O = 4HNO3 二 氧 化 氮3NO2 H2O = 2HNO3 NO 4NO2O22H2O = 4HNO3硝酸 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O（浓硝酸见光易变黄的原因）Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO2 2H2O C4HNO3(浓)CO2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2 2NO 高温或放电光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页4
12、H2O （3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O）氨气3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氨气过量 ) 或 3Cl2+2NH3=6HCl+N2(氯气过量 ) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 4NH35O2催化剂4NO6H2O（氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步）实验室制氨气： 2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH3 2H2O铵盐NH4Cl NH3 HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2铵盐受热都易分解， 但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3NH4OHNH3 H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应检验铵离子）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页