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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 天津市宁河县任凤中学高三（上）月考化学试卷（12 月份）一、挑选题（共 20 小题,每道题 3 分,满分 60 分）1（3 分）（2022.天津）化学与生产、生活息息相关,以下表达错误选项（）A铁 表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B用 聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削减白色污染 C大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含 重金属离子的电镀废液不能随便排放考点 ：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解专题 ：化学应用分析： A锌比铁活泼,并且在空气中简洁形成致密的氧化膜,防止生锈；B白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯
2、、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料 垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解,可造成白色污 染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C依据造成雾霾天气的缘由判定；D重金属离子有毒解答： 解：A锌比铁活泼,并且在空气中简洁形成致密的氧化膜,防止生锈,故A正确；BB聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故错误；C大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故 C 正确；D重金属离子有毒,含重金属离子的电镀废液不能随便排放,故 D正确；应选 B点评： 此题考查了常见生活环境的污染与治理、难度一般金属的腐蚀与防护、 塑料的
3、老化与降解等问题,2（3 分） NA为阿伏加德罗常数的值以下表达正确选项（A1L 1.0 mol.L 1 的 NaAlO2水溶液中含有 AlO2 为 NA）0.1N AB1mol Na 被完全氧化生成Na2O2,肯定失去NA个电子C1L 1 mol.L 1的盐酸含有NA个 HCl 分子D标 准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为考点 ：阿伏加德罗常数专题 ：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A偏铝酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分发生水解；B依据反应后钠元素的价态来分析；C氯化氢为强电解质,在水中完全电离；D.0.3mol 二氧化氮与水反应生成0.2mol 硝酸和 0
4、.1mol 一氧化氮1L 1.0 mol.L 1 的解答： 解：A偏铝酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分发生水解,所以 NaAlO2 水溶液中含有 AlO2 小于 NA,故 A 错误；B.1mol Na 反应后钠元素的价态为+1 价,故 1mol 钠失 1mol 电子,故 B正确；C氯化氢为强电解质,在水中完全电离,所以盐酸中不存在氯化氢分子,故 C错误；- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - D标况下, 6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol , 0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol 一氧化氮
5、,转移了0.2mol 电子,转移的电子数目为0.2N A,故 D错误；应选： B点评： 此题考查阿伏伽德罗常数的有关运算和判定,明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系是解题关键,留意盐酸中无氯化氢分子3（3 分）（2022.南开区三模）以下表达正确选项（）A乙 二醇与丙三醇互为同系物B不 同元素的原子构成的分子只含极性共价键CRa 和Ra 是中子数不同质子数相同的同种核素D A 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物考点 ：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；离子化合物的结构特点与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题 ：物质的分类专题分析： A乙二醇含有两个羟基,丙
6、三醇含有三个羟基,二者结构不同；B不同元素组成的分子中可能含有非极性共价键,如双氧水、乙醇等；C同种核素必需具有相同的中子数和质子数；DA 族中含有 H元素和碱金属元素,氢元素能够与A族元素形成共价化合物、碱金属元素与A族元素形成离子化合物解答： 解：A互为同系物的有机物必需具有相像结构,而乙二醇含有两个羟基,丙三醇含有三个羟基,二者结构不同,所以肯定不属于同系物,故 A 错误；B不同元素组成的分子中可能含有非极性键,如双氧水、乙醇等分子为不同元素组成的,它们的分子中分别含有O O、C C非极性键,故B 错误；C中子数不同质子数相同的原子为两种不同的核素,同种核素必需具有相同的中子数和质子数,
7、故C错误；族元素形成共价化合物,碱金属元素与A族元素形成离子DA 族中元素能够与A化合物,故D正确；应选 D点评： 此题考查了同系物、核素、极性键与非极性键、离子化合物与共价化合物的判定,题目难度不大,留意把握同系物、核素、离子化合物与共价化合物的概念及判定方法,明确极性键与非极性键的区分4（3 分）以下离子或分子组中,能大量共存且满意相应要求的是（）选项 离子 要求A K +、Al （OH）4 、Cl 、 NO3c（K +） c（Cl ）B Fe 3+、NO 、I 、H +滴入 KSCN溶液立刻变血红色C NH4 +、Al 3+、SO4 2 、CH3COOH 滴加 NaOH溶液马上有气体产生
8、D Na +、Al 3+、Cl 、SO4 2逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消逝AA BB CC DD考点 ：离子共存问题- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题 ：离子反应专题分析： A溶液中遵循电荷守恒；B滴入 KSCN溶液立刻变血红色,含Fe 3+；BC滴加 NaOH溶液马上有气体产生,含NH4 +；D逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消逝,含 Al 3+解答： 解：A溶液中遵循电荷守恒,如 c（ K +） c（ Cl ）,不遵循电荷守恒,故 A错误；B滴入 KSCN溶液立刻变血红色,含 Fe
9、 3+,与 I 发生氧化仍原反应,不能共存,故错误；C滴加 NaOH溶液马上有气体产生,含NH4 +,就不能存在Al3+,否就不会立刻生成气体,故 C错误D逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消逝,含Al3+,该组离子之间不反应,能共存,故 D正确；应选 D点评： 此题考查离子的共存,为高考高频考点,的抽取及电荷守恒应用,题目难度不大侧重复分解反应发生的条件的考查,留意信息5（3 分）以下离子方程式与所述事实相符且正确选项（）A过 量的 SO2 通入到漂白粉溶液中：ClO +SO2+H2O=HClO+HSO +H2O+4HBFe（OH） 2 与稀硝酸反应：C向 NH4HCO 3 溶液中加入足量
10、 D在 强碱溶液中次氯酸钠与2H +Fe（OH） 2=Fe 2+2H2O NaOH溶液并加热： HCO +NH4 +2OH =NH3 +2H2O+CO 2Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4：3ClO +2Fe（OH）3=2FeO4 2 +3Cl考点 ：离子方程式的书写专题 ：离子反应专题分析： A次氯酸具有强氧化性,能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；B稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；C氢氧化钠足量,铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D强碱性溶液中,反应产物不会有氢离子解答： 解：A漂白粉溶液中通入过量 SO2,反应生成硫酸钙沉淀,正确的离子反应为：Ca 2+2ClO +2H2O+2S
11、O 2=CaSO 4 +4H +2Cl +SO4 2 ,故 A错误；BFe（OH）2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水, 正确的离子方程式为： 10H +NO3 +3Fe（OH） 2=3Fe 3+NO +8H2O,故 B错误；C向 NH4HCO 3 溶液中加入足量 NaOH溶液并加热,反应的离子方程式为：HCO +NH4 +2OH =NH3 +2H2O+CO 2 ,故 C正确；D强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4,正确的离子方程式为：3ClO +4OH +2Fe（OH） 3=2FeO4 2 +3Cl +5H2O,故 D错误；应选 C点评： 此题考查了离子方程式
12、的判定,题目难度中等, 留意把握离子方程式正误判定常用方法：检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）,选项 D为易错点,留意在碱性溶液中的反应条件6（3 分）（2022.青浦区一模）依据表中信息判定,以下选项不正确选项（）序号 反应物 产物- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - KMnO 4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr32+ MnO Cl 2、 MnA第
13、 组反应的其余产物为 H2O和 O2B第 组反应中参与反应的 Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为 1：2 C第 组反应中生成 1mol Cl 2,转移电子 2mol D氧 化性由强到弱次序为 MnO Cl 2Fe 3+ Br 2考点 ：氧化仍原反应专题 ：氧化仍原反应专题分析： A、反应中 KMnO 4MnSO 4,Mn元素化合价由 +7 价降低为 +2 价,依据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价上升,应生成氧气,依据元素守恒仍生成水B、由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,结构电子转移守恒运算判定C、由信息可知, MnO 氧化 Cl 为 Cl 2,Cl 元素化合价由1 价上升
14、为 0 价,转移电子的物质的量是氯气的 2 倍D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由可知 Fe 3+不能氧化 Br ,氧化性 Br 2Fe 3+解答： 解：A、反应中 KMnO 4MnSO 4,Mn元素化合价由 +7 价降低为 +2 价,依据电子转移守恒,H2O2 中氧元素化合价上升,生成氧气,依据 H元素守恒可知仍生成水,故 A 正确；B、由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,依据电子转移守恒 2n（C12）=n（FeBr2）,即 n（ C12）：n（FeBr 2）=1：2,故 B 正确；C、由信息可知, MnO 氧化 Cl 为 Cl 2,Cl 元素化合价由1 价上升为 0 价,转移电
15、子的物质的量是氯气的 2 倍,生成 1mo1C12,转移电子为 2mo1,故 C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由可知氧化性 MnO Cl 2,由可知氧化性Cl2 Fe 3+,由可知 Fe 3+不能氧化 Br ,氧化性 Br 2Fe 3+,故 D错误应选： D点评： 考查氧化仍原反应的守恒与运算、氧化性与仍原性强弱比较,反应中的守恒运用判定未知物7（3 分）以下说法或表示方法正确选项（）难度中等,留意氧化仍原A等 质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多 B由 C（石墨） C（金刚石） H=+119kJ.mol 1 可知,金刚石比石墨稳固 C在 101kPa 时, 2gH2
16、完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,就 H2 燃烧热的化学方程式 1 表示为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l ） H= 571.6kJ.mol D在 稀溶液中, H +（aq）+OH （aq） （ H2O）（l ） H= 57.3kJ.mol 1,如将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ 考点 ：反应热和焓变专题 ：化学反应中的能量变化分析： A、硫蒸气变化为硫固体需要放热；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸存在溶解热解答： 解：A、硫蒸气变化
17、为硫固体需要放热,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 放出的能量多,故 A 错误；B、由 C（石墨） C（金刚石） H=+119kJ.mol不稳固,故 B错误；C、在 101kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 1 可知,金刚石比石墨能量高,金刚石 285.8kJ 热量,就 H2燃烧热的化学方程式表示为： H2（g） + O2（g）=H2O（l ） H= 285.8kJ.mol 1,故 C错误；D、在稀溶液中, H +（aq）+OH （aq） （ H2O）（
18、l ） H= 57.3kJ.mol 1,如将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合,浓硫酸溶解放热,所以放出的热量大于 57.3kJ ,故 D正确；应选 D点评： 此题考查了物质能量变化的分析判定,燃烧热概念的应用,浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热,题目难度中等8（3 分）（2022.天津二模）以下有关原子结构及元素周期律的表达正确选项（）AL 层上的电子数为奇数的原子肯定是主族元素的原子 B元 素周期表中同一主族元素肯定既含有非金属元素又含有金属元素 C单 原子形成的离子,肯定与稀有气体原子的核外电子排布相同 D任 何主族元素最高正化合价与负化合价的确定值之
19、和都等于 8 考点 ：元素周期表的结构及其应用专题 ：元素周期律与元素周期表专题分析： AL 层上的电子数为奇数的原子,肯定只有2 个电子层,为短周期元素；B元素周期表中同一主族元素可能只有非金属元素；C单原子形成的离子,可能没有电子；D主族元素中 F、O没有正化合价解答： 解：AL 层上的电子数为奇数的原子,肯定只有 为主族元素,故 A 正确；2 个电子层,为短周期元素,就肯定B元素周期表中同一主族元素可能只有非金属元素,如A 族元素,均为非金属元素,故 B 错误；C单原子形成的离子,可能没有电子,如 H +,核外电子数为 0,就不具有稀有气体原子的核外电子排布,故 C错误；D主族元素中除
20、F、O外,一般非金属元素最高正化合价与负化合价的确定值之和都等于 8,故 D错误；应选 A点评： 此题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点, 把握原子的电子排布、元素的位置及性质为解答的关键,留意利用实例分析解答,题目难度中等9（3 分）（2022.资阳一模） 向甲、 乙两个容积均为1L 的恒容容器中, 分别通入 2mol A、2mol B 和 1mol A 、1mol B 相同条件下,发生反应：A（g）+B（g）.x C （g） H 0,测得两容器中 c（A） 随时间 t 的变化如下列图以下说法正确选项（）- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习
21、资料 - - - - - - - - - Ax 等于 2 B向 平稳后的乙容器中充入氦气可使 c（A）增大C将 乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D如 向甲容器中再充入2mol A、2mol B,就平稳时甲容器中0.78mol/L c（A） 1.56mol/L 考点 ：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题 ：化学平稳专题分析： A、由图象求出甲中转化的 A 的浓度,求出 A 的转化率；再求乙容器内 A 的转化率,根据甲容器内压强与乙容器内压强的关系,结合转化率的不同,确定压强对平稳状态的影响,然后确定 x 的值；B、向平稳后的乙容器中充入氦气,容器内压强虽然增大,但反应混
22、合物各组分的浓度不变,平稳不移动；C、乙容器单独升温,平稳向逆反应进行,乙容器内 A 的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效为原平稳状态下压强增大一倍,平稳向正反应方向移动,A 转化率增大,平稳移动目的是降低浓度增大趋势,但不能排除浓度增大,达新平稳时浓度比原平稳大解答： 解： A、由图象可知平稳时,甲容器平稳时,A 的转化率为 =61%,乙容器内 A的转化率为 =50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平稳压强增大向着体积减小的方向移动,故：1+1x,所以 x=1,故 A错误；B、向平稳后的乙容器中充入氦气,容器内压强虽然增大,但反应混合物
23、各组分的浓度不变,平稳不移动,转化率不变,故 B 错误；C、该反应为放热反应,将乙容器单独升温,平稳向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动, A的转化率比甲容器的转化率低,不行能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同,故 C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效为原平稳状态下压强增大一倍,平稳向正反应方向移动, A 转化率增大, 所以平稳时甲容器中c（A）小于 2 倍原平稳中的c（ A）,平稳移动目的是降低浓度增大趋势,但不能排除浓度增大, 达新平稳时浓度比原平稳大,所以平稳时甲容器中 0.78mol/L c（ A） 1.56mol/L ,故 D正确；应选： D点评：
24、此题考查平稳图象、等效平稳、外界条件对平稳影响、平稳运算等,难度中等,依据图象运算平稳时转化率,确定 x 值是解题的关键- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10（ 3 分）（2022.河西区二模）在容积为2L 的恒容的密闭容器中,肯定温度下,发生反应：aM（g）+bN（ g）. cQ（g）气体 M、N、Q 的物质的量随时间的变化如下列图,就以下表达正 确的是（）A该温度下此反应的平稳常数的值 K=B该 反应前 5min 的平均速率： v（ N）=0.002mol.L 1.min 150% C在 5min
25、时,再向体系中充入少量He,重新达到平稳前v（正） v（逆）D如 开头时向容器中充入2mol M 和 1mol N ,达到平稳时,M的体积分数小于考点 ：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题 ：化学平稳专题分析： 依据物质物质的量的变化判定a、b、 c 数值,判定各选项；A利用化学平稳常数表达式运算化学平稳常数；B利用前 5min 的 N浓度变化运算 N化学反应速率；C依据化学平稳移动判定；D依据化学平稳移动的影响因素判定解答： 解： n（ M）=0.8mol 0.4mol=0.4mol, n（ N）=0.4mol 0.2mol=0.2mol, n（ Q）=0.2mol ,所以 a：b：c=2：
26、1：1,化学方程式为2M（g）+N（g）.Q（g）,A 平 衡 时 , c （ M） = =0.2mol/L, c （ N） =c （ Q） = =0.1mol/L ,K= = =25,故 A 错误；Bv（N）= = =0.02mol.L 1.min 1,故 B 错误；C向体系中充入少量 He,化学平稳不移动,即 v（正） =v（逆）,故 C错误；D在该条件下, M的体积分数为： 100%=50%,由于该反应前气体体积大于反应后气体体积,充入比原反应更多的反应物时,可逆反应进行程度比原平稳大,所以M的体积分数小于50%,故 D正确；应选 D点评： 此题考查化学平稳图象、影响平稳的因素、 平稳常
27、数影响因素、化学反应速率的运算等,难度不大,留意把握平稳移动原理11（ 3 分）（2022.天津）试验室制备以下气体时,所用方法正确选项（）A制 氧气时,用 Na2O2或 H2O2 作反应物可挑选相同的气体发生装置B制 氯气时,用饱和 NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C制 乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - D制 二氧化氮时,用水或 NaOH溶液吸取尾气考点 ：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置挑选专题 ：试验题分析： ANa2O2 与水反应, H2O2
28、在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反 应；BHCl 气体能与碳酸氢钠反应生成 C乙烯的密度与空气接近；CO2,引入新的杂质气体；D二氧化氮与水反应生成一氧化氮解答： 解：ANa2O2 与水反应, H2O2 在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可挑选相同的气体发生装置,故 A 正确；B试验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,如饱和NaHCO 3 溶液, HCl 会和 NaHCO 3 反应生成 CO2,引入新的杂质,故 B错误；C乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故 C错误；D二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍旧污染空
29、气,所以不能用水吸取,故 D错误应选 A点评： 此题考查气体的制备与收集,题目难度中等,解答此题的关键是把握相关物质的性质,学习中留意积存12（ 3 分）以下试验中,不能达到相应试验目的是（）A装 置甲：防止铁钉生锈 C装 置丙：试验室制取乙酸乙酯考点 ：化学试验方案的评判专题 ：试验评判题B装置乙：可制得金属铁 D装置丁：吸取余外的氨气分析： A作原电池正极或电解池阴极的金属被爱护,作原电池负极或电解池阳极的金属加速 被腐蚀；B镁和氧化铁在高温下能发生置换反应；C试验室用乙酸、乙醇加热制取乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液分别乙酸乙酯；D有缓冲装置的能防止倒吸解答： 解：A作原电池正极或电解池阴极的
30、金属被爱护,作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀,该装置中Fe 作阴极而被爱护,故A 不选；B 不B镁的金属活泼性大于Fe,所以镁和氧化铁在高温下能发生置换反应生成铁,故选；C试验室用乙酸、乙醇加热制取乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液分别乙酸乙酯,氢氧化钠和乙酸乙酯反应,所以不能实现试验目的,故 C选；D有缓冲装置的能防止倒吸,氨气和四氯化碳不反应、和稀硫酸反应,所以该装置有 缓冲作用,能防止倒吸,故 D不选；应选 C- 8 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点评： 此题考查化学试验方案评判,涉及尾气处理、乙酸乙
31、酯的制取、置换反应、原电池和电 解池原理,侧重考查基本原理,明确物质性质即可解答,题目难度不大13（ 3 分）（2022.顺义区二模）以下结论正确选项（）3+4NH3.H2O=AlO2 +4NH4 +2H2O A向 氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是：AlB足 量铜与含 1 mol 溶质的浓硫酸反应,可生成0.5 mol SO2C碱 性锌锰电池工作时,电子由MnO 2 经外电路流向Zn 极1.204 1023D15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应,转移电子数为考点 ：氧化仍原反应的电子转移数目运算；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理专题 ：氧化仍原反应专题；离子反应专题
32、分析： A、氢氧化铝不溶于弱碱B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜与稀硫酸不发生反应,参与反应的硫酸小于 1molC、碱性锌锰电池 Zn 极为负极,电子由负极流出经外电路流向正极D、过氧化钠与二氧化碳反应,过氧化钠起氧化剂与仍原剂作用,各占一半起仍原剂作用的过氧化钠中氧元素由1 价上升为 0 价,据此运算电子转移数目解答： 解：A、氨水属于弱碱,氢氧化铝溶于强酸、强碱,不溶于弱酸、弱碱,向氯化铝溶液中滴加过量氨水,只能生成氢氧化铝沉淀,故A 错误；参与反应的硫酸小于1mol,B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜与稀硫酸不发生反应,故生成 SO2 小于 0.5 mol ,故 B 错误；C、碱性锌锰电
33、池Zn 极为负极, MnO 2为正极,电子由负极流出经外电路流向正极,故C错误；D、15.6 g 过氧化钠的物质的量为 =0.2mol ,过氧化钠与二氧化碳反应,过氧化钠起氧化剂与仍原剂作用,各占一半起仍原剂作用的过氧化钠中氧元素由1 价升高为 0 价,所以转移电子数为 0.2mol 2 1 6.02 10 23mol 1=1.204 10 23,故 D正确应选： D点评： 考查元素化合物性质、离子方程式、原电池、氧化仍原反应等,难度中等,留意 B 选项中实际问题与理论的不同14（ 3 分）氮化硅（ SiN4）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得：3SiO2+
34、6C+2N2 Si3N4+6CO以下表达正确选项（）A在 氮化硅的合成反应中,N2是仍原剂, SiO2是氧化剂B上 述反应中每生成 1molSi 3N4,N2 得到 12mol 是电子C如 已知上述反应为放热反应,上升温度,其平稳常数增大D如 使压强增大,上述平稳向正反应方向移动考点 ：氧化仍原反应；氧化仍原反应的电子转移数目运算；化学平稳的影响因素专题 ：氧化仍原反应专题分析： A、化合价上升元素所在的反应物为仍原剂,化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；- 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - B、化学反应中
35、转移的电子数目等于元素化合价上升或降低的数目；C、对于放热反应,上升温度,平稳常数减小；D、增大压强,化学平稳向着气体体积减小的方向进行解答： 解：A、在氮化硅的合成反应中,氮元素的化合价由 0 价降低到3 价,所以氮气是氧化剂,碳元素的化合价由 0 价上升到 +4 价,所以碳是仍原剂,故 A 错误；B、氮元素的化合价总共降低了 4 （3 0）=12 价,所以每生成 1molSi 3N4,N2 得到 12mol电子,故 B 正确；C、反应为放热反应,上升温度,平稳逆向进行,其平稳常数减小,故 C错误；D、增大压强,化学平稳向着气体体积减小的方向进行,即向着逆向进行,故 D错误应选 B点评： 此
36、题考查同学有关氧化仍原反应中的有关概念、化的学问,综合性较强电子转移以及化学平稳常数随温度的变15（ 3 分）相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）. 2NH3（g） H=92.4kJ/mol试验测得起始、平稳时的有关数据如下表：容 器 编 起始时各物质物质的量 /mol 平稳时反应中的能量变化号 N2 H2NH3 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ 以下表达正确选项（）A放 出热量关系： ab92.4 C达 平稳时氨气的体积分数：B三个容器内反应的平稳常数： DN2 的转化率：考点 ：化学平
37、稳的运算；化学平稳的影响因素专题 ：化学平稳专题分析： A、反应是可逆反应不能进行完全,焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；B、平稳常数随温度变化,不随浓度转变；C、恒温恒容容器内的反应平稳,依据起始量增大一倍,相当于增大体系压强,依据平 衡移动方向判定；D、恒温恒容容器内的反应平稳,依据起始量增大一倍,相当于增大体系压强,依据平 衡移动方向判定解答： 解：A、N2（g）+3H2（g）. 2NH3（g） H= 92.4kJ/mol焓变是指1mol 氮气和 3mol 氢气全部反应放出的热量；起始量反应不能全部转化所以a92.4KJ ,起始量相当于在中加入了 1mol 氮气,所以平稳正向
38、进行反应放出的热量 ba,但是反应是可逆反应不能进行完全所以 b92.4KJ ,故放出热量关系：ab92.4 ,故 A 正确；B、平稳常数随温度变化,不随浓度转变,所以化学平稳常数为 =,故 B 错误；C、达到平稳时,氨气的条件分数,依据 A分析可知,可以看做在中 加入了3mol 氢气,平稳连续正向进行,所以氨气的含量增大,即达平稳时氨气的体积分数：,故 C错误；D、依据 C 的分析可知,氮气的转化率；,可以看做是在中加入了相同的平稳体系,压强增大平稳正向进行,所以氮气转化率,故 D错误；应选 A点评： 此题考查化学平稳学问应用（判定平稳状态、图象分析、平稳移动原理、平稳运算）；- 10 -
39、名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考题主要有两类形式：第一类考查平稳的一般问题,如化学反应速率的表示（运算）、化学平稳图象的分析、平稳常数的大小比较及相关运算回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的转变量平稳常数的大小比较,的相关判定关键两者的温度高低其次类为等效平稳16（ 3 分）肯定条件下,将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应： 3A（g）+B（g） .xC（ g）+2D（s）2min 末该反应达到平稳,生成 0.8molD ,并测得 C的浓度为 0.2mo
40、l/L 以下判定正确选项（）A该 条件下此反应的化学平稳常数约为 0.91 BA 的平均反应速率为 0.3mol/ （L.s）CB 的转化率为 60% D如 混合气体的密度不再转变时,该反应不肯定达到平稳状态考点 ：化学平稳的运算专题 ：化学平稳专题分析： 肯定条件下,将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应： 3A（g） +B（g）. xC（g）+2D（s） 2min 末该反应达到平稳,生成 0.8molD ,并测得 C的浓度为 0.2mol/L 依据化学平稳三段式列式运算； 3A（g）+B（g）. xC（g）+2D（s）起始量（ mol）
41、3 1 0 0 变化量（ mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8 平稳量（ mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8 C的难度为 0.2mol/L , C的物质的量为0.4 ,运算得到x=1；据此分析选项解答： 解：肯定条件下,将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应： 3A（g）+B（ g）. xC（g）+2D（s）2min 末该反应达到平稳,生成 0.8molD ,并测得 C的浓度为 0.2mol/L 3A（g） +B（g） .xC（ g）+2D（s）起始量（ mol） 3 1 0 0 变化量（ mol） 1.2 0.4 0.4x 0
42、.8 平稳量（ mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8 A、平稳浓度为 c（A） =0.9mol/L ,c（ B）=0.3mol/L ,c（C）=0.2mol/L ,该条件下此反应的化学平稳常数 = = =0.91 （L/mol ）3,故 A正确；B、A的平均反应速率 = =0.3mol/ （L.min）,故 B 错误；C、B的转化率 = 100%=40%,故 C错误；D、反应生成物中含有固体,密度等于气体质量除以体积,所以如混合气体的密度不再转变时,该反应肯定达到平稳状态,故 D错误；应选 A点评： 此题考查了化学平稳的运算应用,平稳运算的方法和概念懂得,题目难度中等- 11 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17（ 3 分）能大量共存于同一溶液中,且当转变条件使水电离的c（ H +） =10 13