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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化仍原反应1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和仍原反应的基础上,明白化学反应有多种不同的分类方法；2、在复习化合价概念的基础上,用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、仍原、氧 化剂、仍原剂等概念的懂得；3、学会用化合价变化和电子转移的观点判定氧化仍原反应,并能用箭头正确表示电子的 转移；在中学化学中学习过很多化学反应,如：点燃 MnO 2 2H2O2 2H2O 2KClO3 2KCl3O2 Zn 2HClZnCl2H2 NaOHHClNaClH2O等这些反应是如何
2、分类的？一、化学反应类型 1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；O2反应类型表示式举例练习：1 两种单质化合反应ABAB 点燃CO2 CO高温CaCO CaOCO 2化合；两种分解反应ABAB 化 合 物 化置换反应ABCACB 高温 C2CuO2CuCO2合；单质与复分解反应ABCDADCB CaCO 32HClCaCl2H2OCO2化合物化合点燃2H2O CaO H2OCaOH2 2CO O2点燃2CO2H22 一种物质分解为两种物质；一种物质分解为两种物质2KClO3MnO22KCl3O2 NH4HCO 3NH3 H2O CO 23 非金属单质置换非金属单质；金属单
3、质置换金属单质CH2Og高温H2CO Fe CuSO 4FeSO 4Cu 4 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应 假如以制得 CO 2 为目的,分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式；练习：给以下化学反应分类名师归纳总结 C2KClO3MnO 2KCl3O2分解反应第 1 页,共 7 页高温2CuO2CuCO 2置换反应CuSO 42NaOHCuOH2 Na2SO4复分解反应CO2H2OH2CO3化合反应CH42O2点燃CO 22H2O 不属于任何一种基本反应类型高温 Fe2O33CO2Fe3CO不属于任何一种基本反应类型氢气的性质可燃性与氧化铜的反应,用化学
4、方程式表示：CuOH2CuH2O；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 分析反应里,氧化铜失去氧变成铜,我们说氧化铜被仍原；仍原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失去氧的反应）；氢气使氧化铜失去氧,它 具有仍原性；得到氧的反应叫氧化反应；引出氧化仍原反应：一种物质被氧化,另一种物质被 仍原的反应,叫做氧化仍原反应 二、氧化仍原反应1、从得氧失氧的观点熟悉氧化仍原反应0 失去氧 2 2 被仍原 0H2CuO Cu 仍原剂 氧化剂 得到氧 被氧化12 OH2以 CuOH2CuH2O为例2、从化合价升降的观点熟悉氧化仍原反应0 化合价上升
5、2 2 被氧化 0 1H 2CuO Cu H 2仍原剂 氧化剂 化合价降低2 O 被仍原叫做化合价；化合价上升 被氧化2NaCl 22NaCl 仍原剂 氧化剂 化合价降低被仍原化合价：把一种元素肯定数目的原子跟其它元素肯定数目的原子化合的性质,在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化；分析：0 Na 1 Na 失去1e, 0 Cl 1 Cl 得到 1e. 引入3、从电子得失的观点熟悉氧化仍原反应失去 2 e 被氧化0 2 2 0 1 2H 2CuO Cu H 2 O仍原剂 氧化剂 得到 2e 被仍原失去 2 e 被氧化 2NaCl 22NaCl 仍原剂 氧化剂 得到 2
6、e 被仍原小结归纳名师归纳总结 小结：概念从得氧失氧的观从化合价的观点熟悉从得失电子的观点第 2 页,共 7 页点熟悉熟悉氧化反应得到氧的反应物质所含元素化合价上升的物质失去电子的反反应应仍原反应失去氧的反应物质所含元素化合价降低的物质得到电子的反反应应氧化仍原反应凡是得氧失氧的凡有元素化合价升降的化学凡有电子转移的化反应反应学反应被氧化物质得到氧的过化合价上升的过程失去电子的过程程被仍原物质失去氧的过化合价降低的过程得到电子的过程程氧化剂失去氧的物质所含元素化合价降低的物质得到电子的物质仍原剂得到氧的物质所含元素化合价上升的物质失去电子的物质氧化产物得到氧后生成的所含元素化合价上升后所得失去
7、电子后得到的物质到的物质物质仍原产物失去氧后生成的所含元素化合价降低后所得得到电子后得到的物质到的物质物质失去电子被氧化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原剂学习必备欢迎下载氧化剂氧化产物仍原产物得到电子被仍原升、失、氧,化合价上升,失去电子,被氧化降、得、仍；化合价降低,得到电子,被仍原4、化学反应基本类型与氧化仍原反应的关系：布置争论：有人说置换反应全部属于氧化仍原反应,复分解反应全部属于非氧化仍原反应,有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化仍原反应；认为这个结论合理 吗？简述你的理由；化合反应氧化仍原反应分解反应置换反应 复分解
8、反应氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的有关概念 5、氧化仍原反应的表示 1）双线桥（表示电子得失情形）失去电子的微粒原子或离子个数每个微粒 原子或离子失去的电子个数5：1 0 失去 2 e 2 2 被氧化 0H2CuO Cu 仍原剂 氧化剂 得到 2e 被仍原1 H22O失去 2 e 被氧化2NaCl 2 2NaCl 仍原剂 氧化剂 得到 2 e 被仍原失去电子的微粒原子或离子个数每个微粒 原子或离子 失去的电子个数失去 3 2e被氧化 3COFe2O32Fe3CO 得到 2 3e 被仍原失去 5 e被氧化6HClKClO3KCl3H2O3Cl仍原剂 氧化剂 得到 5e 被仍原被氧化的氯原子
9、与被仍原的氯原子为2）单线桥（表示电子转移的方向和数目）2e 6e 2NaCl 22NaCl 3COFe2O32Fe3CO 5e 6HClKClO3KCl3H2O3Cl氧化性是指某物质或微粒具有的得到电子的才能；子的才能；氧化剂具有氧化性,仍原剂具有仍原性；三、氧化性、仍原性强弱的判定依据 1、金属活动性次序表仍原性是指某物质或微粒具有的失去电K、Ca、Na、Mg、Al 、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 仍原性减弱 K、Ca 2、Na、Mg 2、Al3、 氧化性增强名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - -
10、 - - - 学习必备 欢迎下载 2、非金属活动次序 F 、Cl 、Br、I 、S Cl 氧化性减弱、Br、I2、S仍原性增强3、试验事实：赐予详细的一个或几个氧化仍原方程式,据此作出判定 判定依据：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原 性；同一氧化剂与不同的仍原剂反应时,反应越简洁进行,其仍原剂的仍原才能越强；同一仍原剂与不同的氧化剂反应时,反应越简洁进行,其氧化剂的氧化才能越强；失去 2 e 被氧化2FeCl2Cl2 2FeCl3 2NaBr仍原剂 氧化剂 2 e 被仍原失去 2 e 被氧化Cl2 2NaClBr2得到 2 e 被仍原氧化性： Cl 2Fe
11、3+ Cl2Br2 仍原性： Fe 2+Cl- Br-Cl- 4、同一元素的不同价态,最高价态只有氧化性,最低价态只有仍原性,中间价态既有氧化性又有仍原性；一般情形下,价态越高,氧化性越强；价态越低,仍原性越强； Cl-、Cl0、Cl+1、 Cl+7 HCl、Cl 2、HClO、HClO3Cl 2H2OHClHClO SO2H2S3S 2H2O KClO36HClKCl3H2O 3Cl 2其次节 离子反应1、明白电解质（强电解质和弱电解质）的含义 2、明白离子反应和离子反应方程式的含义；3、明白离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法；中学化学中学习过溶液的导电性,通过试验知道,干燥的氯化
12、钠晶体硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体都不导电；酒精、蒸馏水不导电；NaCl、KNO 3、NaOH、磷酸的水溶液却能导电；蔗糖和酒精的水溶液都不能导电,在化学上,把凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的 化合物叫做电解质；凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质；一、电解质 强电解质和弱电解质 电解质的水溶液或熔化状态下能够导电的主要缘由是电解质溶于水或熔化时能离解成能 自由移动的离子；酸碱盐都是电解质,其水溶液都能导电,导电才能是否相同呢？演示 试验 11比较溶液导电才能同条件下（同体积同浓度）的HCl、NH 3.H2O、CH3COOH、NaOH、NaCl 的水溶液；现象： N
13、H 3.H2O、CH3COOH 灯泡暗, HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮 分析： 灯泡亮暗 与溶液导电才能的关系；结论：同体积、同浓度的NH 3.H2O、CH 3COOH 导电才能不及HCl 、NaOH 、NaCl 导电才能大；分析：溶液导电才能的大小与溶液中能自由移动离子多少的关系,溶液导电才能的大小取 决于相同体积内能自由移动的离子的多少,离子多,导电才能强,离子少,导电才能弱；对于 上述 5 种同浓度溶液“ 分子” 数目相同,导电才能不一样,离子的多少不一样,离子来源于电 解质的电离；推论：不同的电解质在溶液里电离程度是不一样的；1、离子化合物是由阴阳离子构成的,在固体时无单个分子存
14、在,离子化合物在水分子的 作用下,完全电离成离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaClNa +Cl学习必备欢迎下载电离方程式“ ”在溶液中无简洁离子存在,都是水合阳离子和水合阴离子,无分子,常用一般离子符号表 示水合离子；大多数盐类和强碱都是离子化合物,在水溶液中完全电离；2、具有极性键的共价化合物是以分子形式存在；1）部分具有极性键的共价化合物,在水分子的作用下,完全电离；HCl 液态时,只有分子,溶于水时成为水合氢离子和水合氯离子无HCl 分子； HCl H2OH3O +ClH3O +H+H2O 2）某些有
15、极性键（弱极性）的价化合物,它们溶于水时,在水分子的作用下,只有部分分子电离成离子 ,溶液中存在着电解质分子 + CH3COOH CH3COOHNH3.H 2O NH 4 +OH,电离方程式表示为：由此可见： 不同的电解质在中电离程度一样,有完全电离成离子的, 有部分电离成离子的,为了区分引出了强电解质、弱电解质；强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质,在其溶液中只有离子存在,强酸、强碱大部分盐类；弱电解质： 在水溶液中, 只有部分电解质分子电离成离子,在其溶液中有电解质分子,也有离子,弱酸、弱碱、 HgCl 2、CdI2 等（共价键倾向）H2CO 3 H+HCO演示试验 12 1NaCl
16、 溶液1BaCl 2溶液1AgNO 3+ HNO 3溶液 22CuSO4 2CuSO 4 实 验 II 的 滤分析： NaClCuSO4 的离子, NaClCu 2+SO4 2,没有任何离子削减 ,反应没有发生 . BaNO32Na2SO4 的BaCl2CuSO4 的反应 在溶液中 Ba 22ClCu 2+SO4 2 BaSO4 2ClCu 2+BaCl2Mg2SO4的反应 在溶液中 Ba 22ClMg 2+SO4 2 BaSO4 2ClMg 2+上述两个反应其实质是,Ba 2SO4 2 BaSO4 离子之间的反应这样的反应属于离子反应；引入二、离子反应1、离子反应：一些化合物在溶液里所发生的
17、离子之间的反应叫离子反应；离子反应包括两类：其一是复分解反应的离子反应,一类是氧化仍原反应的离子反应；进一步分析上述三个反应,最终得出实质是：Ba 2SO4 2 BaSO42、离子方程式：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式；强调离子符号和化合价符号的区分：2+ Ca2Cl1 ClCaAgNO 3NaCl AgCl NaNO3AgNO 3HCl AgCl HNO 3离子方程式为： AgCl AgCl 叙述：从以上几例可以得出3、离子方程式的意义名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下
18、载表示肯定物质之间的某个反应表示全部同一类型的反应范畴：在溶液中能电离的化合物在溶液中的反应；假如在非溶液中进行的离子反应,就不用离子方程式表示；4、离子方程式与电离方程式的区分电离方程式表示物质溶于水,电离成离子的式子；习题： 18 页 一、 1、2、5、如何书写离子方程式：以 Na2CO3+H2SO4 和 CaCO3+2HCl 为例说明第一步：写出反应的化学方程式Na2CO 3+H2SO4 Na2SO4+CO 2 +H2O 其次步：把易溶于水的、易电离的物质,写成离子的形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体仍用化学式表示；2Na +CO 2-+2H +SO 2- 2Na +SO 2-+CO
19、 2 +H2O 第三步：删去方程式两边不参与反应的离子；2Na +CO 2-+2H +SO 2- 2Na +SO 2-+CO 2 +H2O 第四步：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等；CO3 2-+2H + CO2 +H2O NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫争论 ：酸和碱可以发生中和反应生成盐和水,以酸的反应为例,分析中和反应的实质；结论： HOHH2O 设问在中学学习过的复分解反应进行究竟有哪些条件？今日我们又如何熟悉？三、离子反应发生的条件1、生成难溶物CuSO 4Na2S Na2SO4CuS 离子方程式为 Cu 2+S 2- CuS2、生成弱电解质 既难电离的物质
20、如 H2O、CH3COOH等 HNO 3+KOH KNO 3+H2OCH3COONa+HCl NaCl+CH 3COOH离子方程式为 CH3COO- +H + CH3COOH 常见的弱电解质有： CH3COOHHAc、H2S、HF、H2CO3、HClO、NH3 H2O、H3PO4、H2SO3 等3、生成挥发性物质FeS+H 2SO4 FeSO 4+H2S 离子方程式为 2H +S 2- H2S常见的挥发性物质： HCl、H2S、NH3、CO 2、Cl 2、H2、O2等凡具备上述条件之一,离子反应能进行究竟；叙述：离子共存的条件,凡是在溶液中各种离子之间不发生任何反应,各种离子的数目不削减,就这
21、些离子能共存；四、氧化仍原反应的离子方程式1、有离子参与的置换反应Zn+2HCl ZnCl2+H2 离子方程式为 2H +Zn Zn+Cl 2+2KI 2KCl+I 2 离子方程式为 2I-+Cl 2 2Cl-+I 2 2、强氧化剂和强仍原剂在溶液中进行的反应2KMnO 4+5H2S+3H2SO4 2MnSO 4+K2SO4+5S +8H2O 离子方程式为 2MnO-+5H2S+6H + 2Mn 2+5S +8H2O 五、依据离子方程式写出化学方程式名师归纳总结 Fe 3+3OH- FeOH3第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学方程式可写为： FeCl3+3NaOH 3NaCl+FeOH3不能写为： 2FeCl3+3CuOH2 3CuCl2+2FeOH3名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页