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1、2022高中化学反应及其能量变化的知识点介绍(一)盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。应用盖斯定律可以间接地计算出反应热。说明：1. 化学反应不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。假如一个反应可以分几步完成，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。(二)化学反应及其能量改变复习：说明：1. 反应热：在化学反应过程中所释放或汲取的能量都可以用热量(或换成相应的热量)来表示，叫反应热，又称焓变，符号用H表示，单位一般采纳kJ/mol当H为+或H0时，为吸热反应。2. 中
2、和热和燃烧热：燃烧热：在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一般状况下，完全燃烧时，一般状况C生成CO2;H生成水;S生成SO2。中和热、燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。3. 热化学方程式：能表示参与反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式时要留意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等。4. 反应热和中和热的测定：中和热的测定时同样要留意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温度时肯定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成1mol水时所放出的能量。5. 反应热的计算：燃烧
3、热的计算：肯定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热可燃物的物质的量。【典型例题例1. 根据盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq) H=-35.1kJmol-1(4)NH3(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H=-52.3kJmol-1则第(5)个方程式中的反应热是解析：依据盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。因此，本题中，起始物为固体氯化铵和水，最终物质为氯化铵溶液，中间的氨气、氯化氢气体、盐酸溶液、氨水溶液等都是中间产物，在分析时要想法去除中间产物，保留起始物和最终物质。则反应：
4、=+-，即：H=-52.3kJmol-1-72.3kJmol-1-35.1kJmol-1-(-176kJmol-1)=16.3kJmol-1答案：H=+16.3 kJmol-1例2. 已知火箭放射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。且： N2(g)+2O2(g)=2NO2g) H1=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2=-534kJmol-1(1)1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量N2H4(g)+ NO(2g)=3/2 N2(g)+2 H2O(g) H3;依据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，
5、而与其过程无关，则存在：-2=，即：H2-H12=H3=-567.85 kJmol-1答案：1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85 kJN2H4(g)+ NO2g)=3/2 N2(g)+2 H2O(g) H3=-567.85 kJmol-1例3. 写出下列热化学方程式：(2)0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，放出445kJ的热量NaOH(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=-57.4kJ/mol例4. 某人浸泡在盛有60.0升水的浴盆中，在1小时内，人体所散发出的热量使水温从30上升到31.5(假设人体体温保持恒定，
6、且热量没有损失)，该人一天可以释放多少热量1克脂肪燃烧放出39.7J的热量，假如该人在一天所须要的热量以摄入脂肪来计算，则他一天至少须要摄入多少克脂肪已知水的比热容为4.2kJ(kg)-1解析： 本题是有关反应热的综合计算题，人体一天散发的热量可用Q=cmt计算，则某人一天散发的热量为：4.2kJ(kg)-160kg1.524=9072 kJ;则有：1：39.7kJ=x：9072kJ，可得：x=228.5g答案：该人一天可以释放9072kJ的热量;他一天至少须要摄入228.5g脂肪。【模拟试题】一、选择题1. 下列叙述正确的是B. 放热反应不须要从外界汲取任何能量就能发生D. 化学反应除了生成
7、新的物质外，还伴随着能量的改变2. 可燃冰又称自然气水合物，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观像冰。1体积可燃冰可贮载100200体积的自然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是B. 可燃冰是一种比较干净的能源D. 可燃冰的主要成分是甲烷3. 近年来，我国很多城市禁止汽车运用含铅汽油，其主要缘由是B. 降低汽油成本D. 铅资源短缺4. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是B. 2A(g)+ B(g )=2C (g) H2D. 2A(l)+ B(l )=2C(l) H45. 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是B. S(s)+ 3/2O2(g )=SO3(
8、s) H2D. 2CO(g)+ O2(g )=2CO2(g) H46. 已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是B. 2H2(g)+ O2(g )=2H2O(l) H=-484 kJ/molD. 2H2(g)+ O2(g )=2H2O(g) H=+484 kJ/mol7. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g)+ 3H2(g ) 2NH3(g)H=-92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽视能量损失)A、392.92
9、kJ B、2489.44kJN2H4(g)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H=-534kJmol-1A、100.3kJ B、567.85kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2kJmol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后复原到常温，放出的热量(单位：kJ)为 ( )C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q311. 充分燃烧肯定量丁烷气体放出的热量为Q，完全汲取它生成的CO2生成正盐，须要5molL-1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 ( )C、4Q D、2Q12. 已知下列热化学方程式：Z
10、n(S)+1/2 O2(g)=ZnO(S)H1; Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)H2;则Zn(S)+ HgO(S)=Hg(l)+ ZnO(S)，H值为 ( )C、H1-H2 D、-H1-H213. 已知H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )C、-369.2kJmol-1 D、+92.3kJmol-114. 已知：A(g)+B(g)=C(g)H1;D(g)+B(g)=E(g)H2;若A、D混合气体1mol完全与B反应，放出热H3，则A、D的物质的量之比是( )B、(H3-H2 )
11、:(H1-H3)D、(H1-H2 ):(H3-H2)15. 已知2C(S)+ O2(g)=2CO(g)H=-221.0 kJmol-1 ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的H为( )C、-352.kJmol-1 D、+131.3kJmol-116. 科学家发觉，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在常温常压下，1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，一步到位说法正确的是 ()B. C(石
12、墨，S)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时放热283.0kJC. C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 height:20.25pt H=-381kJ/molH=+381 kJ/molA. 两个反应都是置换反应 B. 反应是放热反应A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJC. S(g)+ O2(g )=SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ(1)图中a，b分别代表什么意义。已知20时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ.21. 质量为8.00g的某气体，含有3.011023个分子，其分子
13、是由碳和氢两种元素构成，试验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890kJ热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。22. (1)据了解，我国兴建的三峡工程供应的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于限制( )(2)已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ(与1g 原煤相当)，试写出相关的热化学方程式： 。CH4(g)+ 2O2(g )=2H2O(l)+ CO2(g) H=-890 kJ/mol肯定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全汲取，可得到50
14、 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比。【试题答案】1. C 2. C 3. C 4. A 5. C6. A 7. C 8. C 9. B 10. A11. A 12. C 13. D 14. B 15. D16. CD17. BC 18. AC19. (1)活化能，反应热;(2)放热，0;20. 硫磺的燃烧热为:放出298.37 kJ/molS(s)+ O2(g )=SO2(g) H=-298.37 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-890 kJ/mol22. (1)AD (2)C(s)+O2(g)=CO2 (g) H=-393.6 kJ
15、/mol(3)解：设每天要消耗原煤为x吨3107 kW24 h3.6103 kJ/(kWh)=x12393.650%CaCO3 CO2100 150g x x=0.5 mol解出a=0.2 mol b=0.3 mola/b=2/3点击下页查看更多中学化学关于水的电离和溶液的酸碱性的介绍 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页